粗盐中可溶性杂质的去除方法

1、1/5 下载文档可编辑粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCb。】2、加入过量的BaCl2溶液。【目的：除去NaSQ。】3、加入过量的NaCO溶液。【目的：除去CaCb与多余的BaCb。】4、过滤。【目的：过滤出Mg(OH)、BaSO CaCO、BaCQ】5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH与多余的NaCQ。】6、蒸发结晶【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤。专项训练1、粗盐中含有MgC2、CaCb等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生 产和人们的日常

2、生活.粗盐提纯的部分流程如下图：(1)_步骤加入过量的碳酸钠溶液的目的是 _请回答:2/5 下载文档可编辑反 应的化学方 程 式 为(2) 步骤加入适盐酸是_ ;（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 _（填化学式）.2、通过海水提取的粗盐中含有MgC2、CaCb、MgSO以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。細曲 6NAOHN坷Cg过请回答下列问题：（1） 步骤中的BaCl2不能改成Ba（NO）2，其原因是什么？（2） 进行步骤后，如何判断BaCb是否过量？（3） 加入NaCO的目的是什么？（4） 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪

3、些（5） 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。3、粗盐中含有一定的杂质如MgC2、CaCb和硫酸盐，现在想除掉这些杂质， 请选择合适的试剂除杂.（1） 除去NaSQ,应加入_ ，化学方程式 _4/5 下载文档可编辑（2） 除去MgC2,应加入_ ，化学方程式 _（3）_除去CaCl2,应加入, 化学方程式 _(4)过滤，所得滤液中除了NaCI还含有_杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI溶液应向滤液中加入 _至_ 。4、粗盐中常含有CaCb、MgSC等杂质，可加入过量的NaOH BaCL、NQCQ 溶 液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是( )A. NaCQ

4、BaCL、HCI、NaOH B.NaOH BaCL、NaCQ HCIC.NQCQNaOHBaCb、HCID.NaOH NaCQHCI、BaCb5、粗盐中含有MgC2、CaCL等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(2)_步骤操作a的名称是.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要_,其中玻璃棒的作用是 _,步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaCO和_ ,6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠.(1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图. 下列说法不正确的是()(1)步骤反应的化学方程式.加入过量的目的6/5 下载文档可编辑A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.在化学反应中氯原子易

5、得电子C.钠离子的符号是N6D.氯离子有三个电子层(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.如图2是除去 食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答:1操作I的名称是，加入的试剂A的名称是2写出NaOH与杂质反应的化学方程式3写出加入试剂A后发生的化学方程式4加入试剂B的目的是什么?(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(4)某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数.取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分 数。7、(

6、2014?遵义)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量.经测定 某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体， 在实验室 研究中某学生设计方案如下回答下列问题.(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理3/5 下载文档可编辑S2litSlA过滤(2) 进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 _(3)_ 操作的目的是，、操作顺序能否交换，其理由是_；(4) 此设计方案是否严密，说明理由_.8 （2016河南）（3分）除去NaCI溶液中CaCl、MgC2、NQSQ 杂质的操作 有：加过量的NaQH溶液 ；加过量的Baci2溶液；过滤；加适量的盐酸;5加过量的NaCQ溶液。提示：Mg（QH）、BaSQ BaCQ难溶于水（1） 以上操作合理的先后顺序为 _（数字序号不能重复使用）。（2）