[高中化学]高一同步巩固练习解析：第1章第1节第1课时(新人教版必修1)

1、高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题,每小题6分，共48分）1 .下列有关安全措施不.恰当的是（）A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等;实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要 求；不能将实验室中的药品带出实验室.答案：C2 .下列混合物适于用过滤法分离的是（）A. KCl、NaN

2、O3B.水、酒精C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离.答案：C3.某溶液中可能含有 SOI、CO1、C.为了检验其中是否含有 SOI,除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是（）A. H2SO4B. HClC. NaOHD . NaNO3解析：欲检验溶液中是否含有 so4一,应当先加入盐酸排除 co3-的干扰,而加入H2SO4,会引进SO4一,故只能加入盐酸，B正确.答案：B4 .提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作

3、顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯.答案：D5 .下列事故或药品的处理正确的是 （）A .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A项，应先用大量水冲洗，再滴上3%5%的NaHCO3溶液；C项，应先将导管从水 槽中移出，再停止加热；D项，硫

4、酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道.答案：B6 .蒸发时，下列操作正确的是（）A .使蒸发皿盛满滤液，用小火加热8 .等到蒸发皿中出现较多量晶 体时停止加热C.待溶液蒸干后，再停止加热D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2斛析：被烝发的彼体重不能超过烝发皿谷积的待有较多量晶体析出时，应熄火酒精灯3停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热.答案：B7,下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽9 .给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45。角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时

5、，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不 U着,不是从安全因素考虑的.答案：A8.某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶 液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的 是（）A. Na2CO3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3 NaOH解析：三种金属离子均能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2 +和Ag +均能与NaOH溶液反应生成沉淀.因此首先加入 N

6、aCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg（OH） 2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀.答案：C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）9. （9分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气.但电解前要进行粗盐精制.试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OHClso4co3十H溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质杂质加入的试剂CaCl2IMgCl2n硫酸盐m（2）精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO4一完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的

7、合理顺序为：n、 、（填序号）.（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的co3.其中盐酸除去co3的化学方程式为.解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2+、Mg2+、SO4三种杂质离子沉淀，因此 可分别选择 Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；（2）为了保证不引入新的杂质 ，必须在BaCl2 之后加入 Na2CO3以除去过量的 BaCl 2,加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.（3）盐酸除去CO3的反应即为盐酸与碳酸钠的反应.答案： I.Na2CO3 n .NaOH m .BaCl2(2)出、I(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO

8、2 T + H2O10. (11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示.(胶塞、导管可自由选用)写出的仪器名称： ，,，.(2)实验室制取并收集氧气时应选择 和相连接，制取并收集氢气时应选择 和相连接.(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择 和 相连接，检验气体时观察到的实验现象是 .(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择 和 装置，实验结束时应先停止加热待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是.解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气 密度的大小确定收集方法. 制取氧气是固体间的反应，需加热应选A装置；由于p氧气p空气, 应选E装

9、置.制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于pH 2Vp空气，选F 装置.(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有 CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验应选择A与C两装置相连.H2还原CuO的实验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置 D相连.反应结束后,应先撤酒精灯，继续通H2至试管冷却，防止反应2Cu+O2=2CuO的发生.答案：(1)铁架台试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11. (10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银学方程式为AgNO3+KCl=AgCl J

10、 + KNO 3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作.回答下列问题:将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 (2)向溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是:解析：结晶的方法有两种： 蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出.根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用.答案：(1)加速固体溶解

11、 (2)硝酸银(3)没有使用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶液12. (9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：,(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：(4)烧杯盛固体试齐I干烧：(5)用量程为100 C的水银温度计测定浓硫酸的沸点：.答案：(1)容易烫彳手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4)烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13. (13分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图.泥沙水.搅拌.一1过&Nft CO,溶液烧拌请回答：(1)步骤和的操作名称是 .(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ,步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干.(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想I :固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体 A于试管中1,滴加稀盐酸，并用涂有 澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想I成立猜想n :固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想出：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸储水,猜想出成立解析：猜想I主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用