铁及其化合物的性质及应用教案

1、铁及其化合物的性质及应用教案Revised as of 23 November 2020第四节 铁及其化合物【复习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3、掌握Fe?+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2 Fe3+的相互转化。【知识梳理】一、铁单质铁位于元素周期表的第一周期第一族，原子的最外层电子数只有其电 子排布式为 O铁在地壳中的含量仅次于 居第 位。1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、,能被吸 引。2、化学性质(1)与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。 (2)与水蒸气反应方程式：(3)与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反

2、应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与一、钝化。与稀硝酸反应，不产生气气。稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式(4)能与盐溶液反应(写出离子方程式)铁片放入硫酸铜溶液铁片放入硫酸铁溶液()例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是过量的Fe与Cb反应；Fe与过量稀H2so4反应后，再向其中加KNO3 ；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和FsCh的混合物溶于盐酸中。A .只有 B .只有C .只有D .全部二、铁的重要化合物化学式 颜色、溶解方受热方程式与H+反应方，式转化方程式制取离子方港1、氧化物化学式FeOFezChF0O4俗名和颜色无俗名颜色：溶解

3、性铁的化合价与H+的反应铝热反应2、氢氧化物例2 ：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含反3的FeSCU溶液与用不含02的蒸镭水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入稀H2s04和(2)除去蒸储水中溶解的02常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是O方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2s04等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是o(2)在试管II里加入的试剂是o(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试

4、管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实险步骤是O(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由三、Fe2+与Fe3+的检验方法Fe2+Fe3+物理方法(观察颜色)化加碱溶液的现象为加KSCN的现象：【巩固练习】1 (双选)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸 B .氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A、稀硫酸 B、FeCh C、CuSO4 D、Ah (SO4) 33、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的刎水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红

5、棕色的残渣。上述沉淀和残渣 分别为()A、Fe(0H)3； Fe?C)3B、Fe(0H)2： FeOCx Fe(OH)2x Fe(OH)3； FesO4 D、Fe?O3： Fe(OH)s4、下列离子方程式中，正确的是()A .铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2F/+B .铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2 TC . FeCb溶液与氯水反应：Fe2+CL=Fe3+2Cl-D . Fe(OH)3 与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5、人体血红蛋白中含有F/+。如果误食亚硝酸盐.会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+转变为Fe3+O生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合

6、的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A .酸性 B .碱性 C .氧化性D .还原性6、将铁片加到1 L。. 5moi/LFeC13溶液中，当F#和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少()A . 2 . 8g B . 5 . 6g C . 11 .2g D . 1 . 4g7、将8 . 4g铁粉和3 . 2g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（）A . 1 . 12L B . 2 . 24 L C . 3 . 36 L D . 1 . 2L8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸

7、引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）A . Cu2+ B . Fe3+ C . Fe2+ D . H+9、（双选）将NazCh投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、无变化10、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是（）A、Fe+HCl B、过量铁+稀硝酸 C、FeCh+Clz D、Fe+CuSO411、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含反升,且氏2+与此的物质的量之比为4 ： 1,那么在反应中Fe2O3. Fe、H2so4 的物质的量之比为（）A.1：1：1 B . 1 ： 2 ： 4C、l：2：3D . 2 ： 3 ： 512、在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氨化钾溶液，溶液一色，若加入几滴氯水，溶液呈一色，有关的离子方程式为 o设计实脸脸证，在FeCh溶液中的Fe3+有氧化性。设计实验脸证，在FeCl2与FeCl3的混合溶液中Fe?+的存在：.13、怎样除去下列物质中的少量杂质(只要求写离子方程式)(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；(2)铜粉中混有少量铁粉：；(3)除去FeCb溶液中的少量FeCls ：；(4)除去FeCb溶液中少量的FeCb ：；14、将一定量的铁粉加入含稀HNCh、Fe(NO3)3和Cu(NO3)