高中化学复习知识点：硫酸铜

1、高中化学复习知识点：硫酸铜一、单选题1. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是他Ha4n皿®IJ-1 TOKHQi 5 1Cb -S fSQi ®（已知：2Cu O2 2H2SO4=2CuSO4 2H2O）A.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想B.途径中，imol Cu与足量浓硫酸反应会产生 64g SO2气体C.途径所用混酸中 H2SO4与HNO 3物质的量之比最好为 3： 2D. imol Cu分别按照途径、中，被还原的H2SO4的质量之比为1:12 .若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A.生石灰B.无水硫酸铜

2、C.浓硫酸D.金属钠3 .下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A .B.C.D.4 .下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备 CuSO45 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包

3、装袋中可以放入的化学物质是A .无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰6 .下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在氧气中燃烧 空气中FeSO溶液中滴入NaOHO（ FeCl3溶液中滴入KSCNO（无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.C.D.试卷第5页，总4页7 .我国古代典籍中有 右胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A. CuSO4 5H2OB. FeSO4 7H2OC. ZnSO4 7H2OD. KAl SO4 2 12H2O8 .下列物质间的转化可以实现的是（）稀盐酸 石化51A . MnO2_. C12 右我乳，Ca(ClO)2 AB.ChSO

4、zLkC "：,BaSO4C. SiO2 以口 H2SiO3 NaCH(向 Na2SiO3D. CuSO4 总量工aOHjag) Cu(OH) 2 葡蜀糖,Cu2OA9.化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是（）FeO不稳定，在空气中受热后DFeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后NaOH溶液中滴入酚酬:无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.二、多选题10 .某学生测定 CuSO4 xH2O晶体的x值，数据如下（已知 x的理论值为5.0）：日竭质量增期+试样失水后，增蜗+试样11.70g20.82g16. 02g产生误差

5、的可能原因是（）B.加热时有晶体溅出D.未做恒重操作A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质C.实验前，晶体表面有吸附水三、综合题11 .硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示:铜粉;铜和上述反应稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是得到的物质反应的离子方程式是;向混合溶液中通入热空气的目的是;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸钱。主要的工艺流程如下图所示:尾气卡吸收塔广一结晶器

6、*脱水分离器一硫酸皴空气吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是检验硫酸钱中的 NH4+的离子方程式是12 .硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH 3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH 3和C门制备硫酸铜晶体，流程如下:(1)通过中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH 3)42+ +。(2)制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的 pH控制在(填字母序号)。A. <5.2

7、B. 5.25.8 C. >5.8pH< 5.2时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表 小为°(3) 化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H 2O+H2SO4= CuS04 5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ,检验样 品中含有该杂质的方法是： 取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解， 。(4)硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度

8、解释其可能的原因是参考答案【解析】【分析】【详解】A.相对于途径、，途径的优点：制取等质量胆矶需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，A正确；B.Cu与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 CUSO4+SO2T +2H2O. 1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64gSO2气体，B正确；C.Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3) 2+2NO f +4H2O,离子反应为：+2+3cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO T+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3

9、物质的量之比最好为3: 2, C正确；D.途径 反应为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2。，H2SO4不被还原，D 错误。答案选D。2. B【解析】【分析】【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，能促进酒精挥发，所以不能用于检验酒精中是否含有少量水，A项错误；B.无水硫酸铜为白色，遇水变为蓝色，现象明显，可检验酒精中是否含有少量水，B项正确；C.浓硫酸可吸收水，但现象不明显，不用于水的检验，C项错误；D.二者均与Na反应，不能检验水， D项错误；答案选B。3. B【解析】【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧

10、化亚铁，但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是，B项正确;答案选B。4. A【解析】【详解】A.不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；B.灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；C.硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；D.工业上，通过反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,可制备 CuSO4, D 正确;故

11、选A °5. B【解析】【详解】A.无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故 A不选；B.硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故 B选；C.食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；D.生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；答案选B。6. B【解析】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；医用酒精中含有水， 无水硫酸铜溶解于水中， 溶液变蓝，故其产物的颜色按血红、红褐色、淡黄

12、色、蓝色顺序排列依次是，答案选Bo7. A【解析】在选项给出的四种物质中只有CuSO4 5H2O、FeSO4 7H2O晶体有色，而ZnSO4 7H2O和KAl SO4 2 12H2。均为无色晶体，CUSO4 5H2O加热分解生成 CuSO4和H2O,CuSO4呈白色；而FeSO4 7H 2。加热发生分解反应，生成的 Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是CUSO4 5H2。，故合理选项是 Ao8. D【解析】【详解】A. MnO 2和浓盐酸才反应生成氯气，故 A不符合题意；B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钢不反应，故B不符合题意；C. SiO2不与水反应，故 C不符合题意；D.

13、CuSO 4与氢氧化钠反应生成 Cu(OH) 2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O,故D符合题意。综上所述，答案为 Do9. B【解析】【分析】根据题意可知，本题考查物质颜色，运用各物质的颜色分析。【详解】Fe。不稳定，在空气中受热后得到黑色的四氧化三铁；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀， 然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；NaOH溶液中滴入酚酬:后显红色；医用酒精中含有水，无水硫酸铜溶解于医用酒精中，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列依次是，答案选B。10. BC【解析】【分析】【详解】由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为20

14、. 82g-11.70g=9. 12g,水的质量：20. 82g-16. 02g=4. 8g,则CuSO4 xH2OCuSO4 xH2O160 18x18x9.12g4.8g160 18x_18x9.12g4.8g解得，x= 9. 88>5,测定结果偏大。A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，A项错误；B.加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，B项正确；C.实验前，晶体表面有吸附水，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，C项正确；D.未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，D项错误；答案选BC。11.

15、 Cu+2H 2SO4 （浓）CuSO4+SO2 f +2HO Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 把 Fe2+氧化成 Fe3+ 过滤 1:2 NH 4+OH-NH 3 T +HO【解析】（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H 2SO4 （浓）4cuSO4+SO2 T +2HO;稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：F&O3+6H +=2Fe3+3H2O；铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;通入空气的作用是利用氧气把Fe2+氧化成Fe

16、3+,反应离子方程式为：4Fe2+4H+O4Fe3+2HO;通过过滤分离蓝色滤液和红褐色沉淀；（2）吸收塔中氨气、二氧化硫和空气中的氧气反应生成硫酸俊，发生的反应方程式为：4NH+2SQ+Q+2H2O =2（NH4）2SO,反应中氧化剂为氧气，还原剂为二氧化硫，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1： 2；检验硫酸镂中的 NH4+是利用强碱并加热产 物的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的离子方程式是：NHJ+OH-NH 3 T +HO。12. Cu（NH3）42+3H+Cl-+H2O=Cu（OH）Cl J +4NH+B Cu（OH）Cl+H +=Cu2+H2O+Cl-氯化铜（或

17、CuCl2）加足量Ba（NO3）2溶液，充分反应，静置后过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明 CuCl2杂质加入乙醇后CuSO4溶解性减弱，杂质（CuCl2）溶解性不变或增强（或在乙醇中CuSO4溶解度更小，杂质（CuCl2）溶解度不变或增大)【解析】(1)根据流程图，含有Cu(NH 3)4产的碱性废液中加入盐酸，通过 牛和、沉淀和过滤”可得碱 式氯化铜Cu(OH)Cl固体，离子方程式为：Cu(NH 3)42+3H+Cl-+H2O=Cu(OH)Cl J +4NH+, 故答案为Cu(NH 3)42+3H+Cl-+H2O=Cu(OH)Cl J +4NH+；(2)根据图像，

18、溶液的pH在5.25.8时，溶液中的铜元素的含量较低， 说明Cu(OH)Cl沉淀 溶解量很少，因此要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在5.25.8,故答案为B;碱式氯化铜能够与酸反应，Cu(OH)Cl+H +=Cu2+H2O+Cl-,导致pH< 5.2时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，故答案为Cu(OH)Cl+H +=Cu2+H2O+Cl-；根据发生的反应 Cu(OH)Cl+ 4H 2O+H 2SO4= CuSO4 5H 2O+ HCl ,溶液中含有铜离子和氯离子，结晶时会析出氯化铜，检验样品中含有氯离子，需要排除硫酸根离子的干扰，因为硫酸银微溶于水，加入硝酸银也会生成白色沉淀，具体方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，加