2021届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)

1、本卷须知:2021-2021学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第I卷选择题每题3分，共48分1 .以下说法正确的选项是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe SCN 3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2 .以下物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO HCIO CuB. 水玻璃、Na2O

2、?CaO?6SiO NqO SOC. KAISO42?12H2O KCIQ、NH?H2O CHCHOHD. 普通玻璃、HO CHCOOH葡萄糖3. NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A. 1.0 L 1.0 mo1 L -1的NaAIQ水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 常温常压下，3.6g H 2O中含有电子数为 22C. 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3 N aD. 25C时pH= 13的Ba OH 2溶液中含有 OH一的数目为0.1Na4 .将7.8g镁铝合金参加100mL5.0mol?L TNaOH溶液中，充分反响后收集到6.72L气体标准状况，过滤得到溶液X.以

3、下说法正确的选项是A.产生气体的质量为 0.3gB.合金中镁与铝的物质的量之比为1: 2C.溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol9. 以下说法不正确的选项是 A明矶KAISO42 12H.O在水中能形成 AIOH 3胶体，可用作净水剂B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 向煮沸的1 molL 一 1NaOH溶液中滴加FeCIs饱和溶液制备 FeOHs胶体10. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A PH=1 的溶液中：Na+、CIO、SQ2、厂B. 由水电离的 c H+ =l x I014mol/L 的溶液中：CaT、

4、K> C、HCQC. 既能溶解 Al OH 3又能溶解 H2SiQ3的溶液中：Na CQ2、SQ2、NQD. 无色透明的溶液中：K> Cif+、SQ2、Na+11 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如以下列图所示省略夹持和净化装置。仅用此装 置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONHH2O:B浓盐酸MnOCl 2NaOH溶 液C稀硝酸CuNOH2O:D浓硫酸Na2SOSQNaOH溶 液12 .某溶液仅含Fe2+、Na> Al3+、Ba2+、SO： NO、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1m

5、ol .假设向该溶液中参加过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解。以下说法不正确的选项是A假设向该溶液中参加足量的 NaOH溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB. 假设向该溶液中参加过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 假设向该溶液中参加过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SQ2、NO13 .除去以下物质中的杂质括号中为杂质，采用的试剂和除杂方法错误的选项是D.向溶液X中通入足量C02,过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g5.A.6.80g密度为p gcm-3的CaC

6、2溶液里含2gC尹，从中再取出一半的溶液中B. 1.25 p moL C.D. 0.63mol?L-1Cl的浓度是F列离子方程式书写正确的选项是A. Ca(HCOh 溶液中滴入过量 NaOH溶液:HCQ- +Ca2+ OH =CaCQ J +H2OB. 向 NaAIQ 溶液中通入过量的 CO2： CO +2H2O+ A1Q- =Al(OH) 3 J + HCOC. 0.01moI/L NH 4AI(SO4)2 溶液与 0.02moI/L Ba(OH) 2 溶液等体积混合：Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO J + AIO 2 +2H2OD. 向 Ca(CIO) 2 溶液中通入过

7、量的 SQ :C1O- +SO2+HO = HCIO + HSQ-7 .以下关于物质性质或检验的表达不正确的选项是A. 在溶液中加 KSCN溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有NeC,可能有K+D. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2或 so28 .常温下，向0.25 molL 一1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如以下列图所示，a、b、c、d

8、分别表示实验不同时刻的溶液，以下有关说法中不正确的选项是A. 硫酸溶液的体积为20 mL圖b旳川一B. b时刻溶液中SQ2一的浓度约为0.125 mol 7一1_単C. d时刻溶液的pH约为13 D .溶液的导电能力：c<d<b<aj精选谀顷L武朝AC SOtBCesHi < 琴 CCeHsXO-2 ():XatJH 容:麻分譎E>冼2A A B . B C . C D . D14 .分子式为GHwQ的有机物与NaHCO溶液反响时，生成GH9ONa；而与金属钠反响时生成 aHQNat .那么该有机物的同分异构体有种不考虑立体异构A 10B. 11C. 12D. 1

9、315 .把一定量的有机物溶于 NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸 5分钟后，溶液颜色变浅，再参加盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCb溶液中，溶液呈紫色，那么有机物可能是以下物质中的16乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下列图，关于该有机物的以下表达中正确的选项是<1 分子式为G2H20Q能使酸性KMnO溶液褪色能发生加成反响，但不能发生取代反响 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 1mol该有机物水解时只能消耗 ImolNaOH1mol该有机物在一定条件下和 H2反响，共消耗H为3molA B.C . D.第II卷(非选择

10、题)(共52分)17. (此题6分)某实验需要 100 mL、1 mol/L的Na2CQ溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌； 把 所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中 继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1 )操作步骤正确的顺序是(填序号)。 (2) 假设没有操作 ，那么所配溶液的浓度会 (填 偏高或偏低)。(3。假设所配溶液的密度为 1 .

11、06 g/mL,那么该溶液的质量分数为 。(4)在配制100 mL、1 mol/L的NazCO溶液时，以下操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写)用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线18. (此题12分)工业上的许多反响工艺来源于实验室里的简单操作，比方用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：N 3ITJ沉淀阴离子2-2- Cl CO3 NO3 SO4 I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I. 取该无色溶液5 mL ,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 n .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观

12、察，无紫色火焰。 川.另取溶液参加过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。IV .向川中所得的溶液中参加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：(1。由i、n判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。(2。川中参加盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ;(4) 另取100 mL原溶液，参加足量的 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反响后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。20. (此题10分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和 HCI挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求答复以下问

13、题：(1) 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接,接,接a。(2) U形管中所盛试剂为 。(3)装置中CCl4的作用是。(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置之后再连接一个装置。当观察到 现象时，确保结论正确。(5) 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成,如果观察到 的现象，那么证明制 Cl2时有HCI挥发出0HI(H0 -<2CH=CHCCOCHjCHj< >

14、21 .(此题12分)咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化请答复以下问题:(1。写出铝土矿中参加 NaOH溶液的反响方程式 。来源：学科(2。沉淀 C的颜色和一种用途分别为 。(3。操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有 。(4。实验室洗涤 Al(OH) 3沉淀应该如何操作： 。(5。整个生产过程中，除可以循环使用的物质有(任意两种，填化学式)。用此法铝的副产品是 (填化学式)。19. (此题12分某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L (此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 #+ 八 + n 2+ 2+ 八.3+

15、- . . +K Ag Mg Cu Al NH4加热请答复以下问题：(1) D分子中的官能团是 ;(2)高分子化合物 M的结构简式是 ;(3) 写出AB反响的化学方程式： ; (4) BC的反响类型为 ;(5) 1molA最多可消耗 molNaOH ; (6) 一定条件下1molA最多与mol氢气加成(7) A的同分异构体有很多种，其中，同时符合以下条件的同分异构体的结构简式：苯环上只有两个取代基 能发生银镜反响 能与碳酸氢钠溶液反响能与氯化铁溶液发生显色反响。参考答案1C【解析】试题分析：A. H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B.液氨属于纯洁物，错误；c.出0、苯酚、Fe

16、( SCN 3都是弱电解质，正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；应选 C。【考点定位】考查物质的分类 【名师点晴】此题考查了化学根本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、 同素异形体，结合物质的组成分析判断。判断物质是否属纯洁物时，不要只看外表字眼“纯或“混，而要看实质 .例如： “冰和水的混合物 其实不是混合物而是纯洁物， 因为冰和水都是 由水分子组成的；又如 “纯盐酸 ，那么是混合物而不是纯洁物，因盐酸是氯化氢的水溶液，当 然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。弱电解质与强 电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡， 而强电解质不存在电离平衡。

17、因此只要证明 有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。 另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质， 即 强酸、 强碱以及大局部盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、 弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。2. D【解析】试题分析：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HCI0属于弱电解质、Cu是单质不是电解 质也不是非电解质，故 A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、NstO?CaO?6SiO是盐，NatO熔融完全电离是强电解质、SO是非电解质，故 B错误；C、 KAI (SO) 2?12HbO属于盐、KCIQ是盐，NH?fO是弱碱属于弱电解质、 CHCHOH是非电解 质，故C错误；D、普通玻

18、璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、 HO属于氧化物、Fe(SCN)3存在 电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确；应选D。考点：混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物；电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。3. B【解析】试题分析：A.在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于 22个，故A错误；B.常温常压下，3.6g H tO的物质的量为0.2mol，含有电 子数为22,故B正确；C. 2.24LCO2没有标明温度与压强， 无法计算其物质的量， 故C错误；D. 25C时pH= 13的Ba (OH 2溶液没有提供溶液的体积，无法计算含有OH一的数

19、目，故D 错误；答案为 B。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键； 该类试题知识面覆盖广, 能较 好的考查学生对知识的掌握情况。 该类试题重点考查考生对物质的量、 阿伏加德罗常数、 气 体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、 质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质 的电离的了解； 考生考生对常见氧化复原反响及其失去电子数的了解； 考查考生对化学科学 特点和化学研究根本方法的了解情况。 该类试题是高考题中一道中等难度题, 但区分度较好, 它在继承与创新方面

20、找到了较好的平衡。4. B【解析】试题分析：Al与氢氧化钠反响生成氢气，氢气物质的量为一6- 72L_ =o.3mol，根据电子22. 4L/mol转移守恒，Al的物质的量为3口口1 * 2 =o.2mol，贝U Al的质量为 0.2mol x 27g/mol=5.4g ，3故Mg的物质的量为=0.1mol，由此分析解答.24s/ido1解：Al与氢氧化钠反响生成氢气，氢气物质的量为=0.3mol，根据电子转移守22. 4L/riol恒，Al 的物质的量为-_' 1- =0.2mol，贝U Al 的质量为 0.2mol x 27g/mol=5.4g，故 Mg3的物质的量为8吕-

21、7;聽=0.1mol，24g/molA、 氢气物质的量为一匚旦=0.3mol，氢气的质量为：0.3mol x 2g/mol=0.6g ，故A错误；22. 4L/molB、 合金中镁与铝的物质的量之比为0.1 : 0.2=1 : 2，故B正确；C、 铝消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物质的量为 0.1 x 5 -0.2=0.3 mol ，故 C错误；D向溶液X中通入足量C，过滤，将沉淀充分灼烧得固体0.1mol的氧化铝和0.25mol的碳酸钠，质量为：0.1 x 102+0.25 x 106=36.7g，故D错误；应选B.5. B【解析】SOg _ S t试题分析：

22、2gCc2+离子物质的量为弋=0.05mol，溶液体积=皿“刃曲呻，那么原溶液中 c (Ca2+) = mol/L，而原溶液中 c (Cl-) =2c (C£+) =1.25 p mol/L，溶液是均一1 DDp .呂的取出溶液中C的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中C的浓度是1.25 p mol/L应选Bo考点：考查物质的量浓度有关计算6. B【解析】_2+_试题分析：A. Ca(HCOh溶液中滴入过量 NaOH溶液离子方程式为：2HCO+Ca + 2OH=CaCO2J +2fO+ CO，故A错误；B.向NaAIQ溶液中通入过量的 CO离子方程式为： CO +2H2O+ A1

23、Q_=AI(OH)3 J + HCO，故 B 正确；C. 0.01mol/L NIHAI(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合离子方程式为： nJ+AI3+ +2SQ2_+2Ba2+ +4OH =2BaSO J + Al(OH) 3 J+ NH ?"O,故C错误；D.向Ca(ClO) 2溶液中通入过量的 SO2，由于ClO_具有强氧化性，能将 SQ 氧化成硫酸，故 D错误。应选Bo考点：考查离子方程式正误判断【名师点睛】 离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正

24、确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式(分子式)表示；删：删去方程式两边不参加反响的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒和“电荷守恒。特别注意：没有自由移动离子参加的反响不能写成离子 方程式。如 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热，虽然也有离子参加反响，但不是自由移动离子， 因此不能写成离子方程式； 浓硫酸写成分子式， 浓硝酸和浓盐酸可写成离子； 在物质发 生化学反响时， 有些反响会因操作顺序或反响物相对量不同而发生不同的反响。书写与量有关的离子反响方程式时，常设缺乏者为“1mol 进行分析，根据“缺乏者调整过量物质的比

25、例。判断与量有关的离子反响方程式正误时，采用“缺乏者必符合化学式中原子或离 子个数比进行判断，比较快速方便。7D【解析】试题分析：A.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否含 Fe2+,可利用其复原性检验，故 A正确；B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气 体中含有氨气，故 B正确；C.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,没有通过蓝色的钴玻璃观察，那么可能有K+，故C正确；D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明放出的气体可能是 CO或SO,该溶液中可能含有 co2或S&或HCO或HSO,故D错误；答

26、案为 Do 考点：考查物质的鉴别和检验,涉及离子检验方法、焰色反响等。8. B【解析】试题分析：A. a到c点发生的化学反响为 HSQ+Ba(OH)2=BaSQ J +2H2O,消耗氢氧化钡的物 质的量为0.25mol/L x 0.02L=0.005mol ,硫酸的物质的量也为 0.005mol，那么硫酸溶液的体积 为 0.005mol - 0.25 mol/L=0.02L=20mL , A 正确；B. b 时刻，参加 Ba(OH)2 的物质的量为 0.25mol/L x 0.01L =0.0025mol ，消耗SO2-的物质的量为 0.0025mol，那么溶液中 SQ2的浓度 为(0.005

27、-0.0025 ) mol十0.03 L=0.083mol/L , B错误；C.根据上述分析，硫酸的物质的量 为0.005mol ,的物质的量为 0.01mol , 30mL Ba(OH)2的物质的量为 0.0075mol , OH的物 质 的量为0.015mol ,根据+OH=H2O,反响剩余的c ( OH ) = ( 0.015-0.01)mol十0.05 L=0.1mol/L，贝U d时刻溶液的pH=13, C正确；D.从a到c的过程中随着反响的 进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反响， 继续参加氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，所以溶液的导电能力：c<d

28、<b<a, D正确；答案选Bo考点：考查化学图像的分析与判断，离子反响和溶液的导电性及溶液pH的计算等知识。9. D【解析】试题分析：A.明矶KAl (SC4) 2?12H2O在水中水解形成 Al ( OH 3胶体，胶体具有吸附性， 那么可用作净水剂，A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确；C.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，C正确；D. NaOH 溶液中滴加 FeCl 3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化 铁溶液滴加到沸水中，D错误，答案选Db考点：考查胶体的应用10. C【解析】试题分析：A

29、.在PH=1的溶液中：CIO有强氧化性，能氧化I，不能共存，故A错误；B.由 水电离的c ( H) =l x l014mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO不能在酸碱性溶液里不能大量共存， 故B错误；C.既能溶解Al (OH 3又能溶解HSiQ的溶液显强碱性，Na+、 CO2、SO2、NO在强碱性溶液里能大量共存，故C正确；D.无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，不能大量共存，故 D错误；答案为Co【考点定位】考查离子反响与离子共存。【名师点晴】明确常见离子的性质判断离子发生的反响是解答此题的关键；如果离子间能发生复分解反响、氧化复原反响、双水解反响、络合反响等那么不能在溶液中大量共

30、存；当溶液 中同时存在几种复原性离子，向其中参加氧化剂时复原性强的离子首先被氧化，常见离子的复原性：S2- > SO32- > Fe2+> I-> Br-;注意题目中的隐含信息，如“无色、“酸性、“一 定、“等物质的量等。日常学习中，建议将离子共存和离子反响方程式书写结合一起做 好专题总结，以便提高解题速度和准确度。11. D【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯洁，应该在be之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反响产生的气体为NQ NO要用

31、氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D浓硫酸可以与亚硫酸反响，生成二氧化硫，SQ气体的密度比空气大，e装置中应该长管进，短管出，SQ气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。【考点定位】此题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备 的气体应为固体和液体反响不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反响物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答此题即可。12. A【解析】试题分析：向该溶液中参加过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类

32、不变，那么一定 发生Fe2+、NQ-的氧化复原反响，生成硝酸铁和NQ阴离子种类不变，那么原溶液中存在 SQ2-， 又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有 Na+。A、假设向该溶液中参加足量的 NaQH溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0. 5moix 160g/mol= 80g，A错误;B、生成的NQ易被氧化成红棕色的二氧化氮，B正确；C、该溶液中加酸发生氧化复原反响生成铁离子，那么加 KSCN溶液，溶液显血红色， C正确；D由上述推断可知，该溶液中所含 的离子是：Fe2+、Na+、SQ2-

33、、NQ-，D正确。答案选 A考点：考查了离子共存的相关知识。13. B【解析】试题分析：A.二氧化硫与 NaQH反响，而乙烯不能；B. 苯酚与溴水反响生成的三溴苯酚易溶于苯；C. 硝酸与NaQH反响后，与硝基苯分层；D. 硫化氢与硫酸铜反响，而乙炔不能.NaQH分液，故B错误;解：A.二氧化硫与NaQH反响，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A正确；B.苯酚与溴水反响生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选C.硝酸与NaQH反响后，与硝基苯分层，然后分液可别离，故C正确;D. 硫化氢与硫酸铜反响，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D正确;应选B.14. C【解析】试题分析：分子式为 GHoQ的有机物与N

34、aHCO溶液反响时，生成 GHQNa；而与金属钠反响 时生成GfQN込 说明结构中含有一个羧基和一个羟基，该有机物可以看做是丁烷中的2个氢原子分别为羧基和羟基代替。假设丁烷为正丁烷，2个氢原子分别被羧基和羟基代替，都取代同一个碳原子上的 2个氢原子，那么有2种，取代不同碳原子上的 2个氢原子，有6种。假设 为异丁烷，2个氢为同一个碳原子上的有1种，取代不同碳上的氢原子，有3种，所以总共有12种，选Co 考点：同分异构体15. A【解析】试题分析：遇FeCb溶液呈紫色，说明有机物中含有酚羟基，BD错误；煮沸后颜色变浅说明酯发生了碱性水解，那么 DC错误。所以，只有 A符合。应选Ao考点：考查有机

35、物的结构和性质16. B【解析】试题分析：根据结构简式可知分子式为C2HO,正确；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO溶液褪色，正确；分子中含有碳碳双键，能发生加成反响，含有酯基，能发生 取代反响，错误；有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4,错误；1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反响，1mol该有机物在一定条件下和氢气反响，共消耗氢气为2mol，错误，答案选 Bo考点：考查有机物结构和性质17.(1) ；(2) 偏低；(3) 10%；(4) 。【解析】试题分析：没有80mL的

36、容量瓶，所以应选择 100mL容量瓶即所配溶液体积为 100mL，所 以需 Na2CO3的质量为 m=0. 1Lx 1mol?Lx 106g/mol=10. 6g。(1 )操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺 序是，故答案为：；(2) 假设没有操作 ，那么所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；(3) 根据c=一 可知，碳酸钠溶液的质量分数o=CM = 1 106 =10%,故答案M10001000 1.06为：10%；(4) 称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响； 假设使用游码，

37、碳酸钠的实际质量减小， 所配溶液的浓度偏低. 本 题碳酸钠质量为10. 6 g,使用游码，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；应选： 。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。17. (1) AI2Q+ 2NaOH=2NaAI鉄HO; (2)红棕色，颜料或冶铁；(3)烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复23次；(5) NaOH H2OCaO CO

38、，FezQ和 Q。【解析】试题分析：(1)氧化铝属于两性氧化物，AI2Q+ 2NaOH=2NaAI鉄H2Q (2)操作I是过滤，FezQ不与NaOH反响，沉淀C为FezQ，红棕色物质，常作颜料和冶炼；(3)操作I、II、III是过滤，需要的玻璃仪器是：烧杯、普通漏斗、玻璃棒；(4)洗涤沉淀操作：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复23次；(5)通过过程：碳酸钙受热分解生成CaO CO, AI(OH)3受热分解为 Al 20、H2Q溶液E有NaOH因此可以循环使用的是： CaO CO、HaO NaOH 副产品是 FezQ、Q。考点：考查元素及其化合物的性质、实验操作、工艺流程等知

39、识。18. (12 分)+ +2+(1) K、NH、Cu(2) 61+ 2NO- + 8H+=3I 2+ 2NOT+ 4102 I3 丰一2一(3) Mg、Al ； Cl、NO-、SO-、I2 i一3 I一(4) Mg + 20H =Mg( OH 2J、Al + 40H =AlO2- + 2HzO 0.4【解析】试题分析：无色溶液说明不含有铜离子，参加氨水有沉淀生成，说明溶液中可能有镁离子或铝离子或银离子，离子种类增加，说明溶液中没有铵根离子。做焰色反响，无紫色，说明不 含有钾离子。参加过量的盐酸有无色气体，遇到空气变红棕色，说明气体为一氧化氮，溶液 中有硝酸根离子，有碘离子，那么溶液中没有银离子。参加氯化钡有白色沉淀，说明溶液中有 硫酸根离子。根据离子浓度相同，利用电荷守恒分析，溶液中的离子为铝离子和镁离子，阴 离子还有氯离子。(1 )从I、判断，溶液中一定不含有的阳离子K、nh+、Cu2+O (2)川中参加盐酸生成无色气体的是碘离子在酸性条件下被硝酸氧化生成碘单质，硝酸根生成一氧一_丄2化氮气体，离子方程式为：6I + 2NO_ + 8H =312+ 2NOT+ 4fQ (3)通过分析溶液中有 Mg十、AI时和Cl、NO