学业水平测试总复习1金属及其化合物解析

1、高中化学学业水平测试总复习金属及其化合物班级：姓名：金属（1）金属的冶炼与通性【测试说明】测试内容测试要求关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、 铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B出了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况B了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况B :了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B I比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B初步学

2、会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db了解Fe3+的氧化性，认识 F&+和Fe2+之间的相互转化B :了解钠、钾的焰色反应Bb能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用AI通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识 的一般方法Bn【知能梳理】金属的冶炼（1） 金属活动性顺序表： 。（2）金属的冶炼方法：1. 物理方法适用自然界存在的游离态的金属（如 Au、Cu等）2. 化学方法（1）热分解法适用活动性很弱的金属（如 Hg等） 示例2HgO=Hg+O_2（2）还原法适用一一活动性中等强度的金属（如ZnCu等）示例 1湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSOg+Cu高温高

3、温700800 C示例 2 热还原法FezO3+3CO=2Fe+3CO 2 2AI+Fe ?03=AI ?O3+2Fe 4Na+TiCI 4=Ti+4NaCI（3）电解法 通电通电2NaCI=2Na+CI 2 f2AI 2O3=4AI+3O 2 f【巩固训练】1. （）铝热剂中铝的作用是A .催化剂B .氧化剂C.还原剂D .填充剂2. （）下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A .加热Al 2O3B .加热CaCO3 C .电解熔融 NaCI D . NaCI和铝粉共热3. （）下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A .钙、镁B .铝、铁C.铁、铜D .汞、银

4、4. ()下列金属冶炼的反应原理，错误的是一 通电A . 2NaCI(熔融2Na + Cl 2?B . MgO + H 2Mg + H 2O咼温C. Fe3O4 + 4CO t3Fe + 4CO2D. 2HgO2Hg + 02?5. ()用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是A . MnO2 B . WO 3 C . CO3O4D . Cr2O3*6 .(冲A集训题)钛(Ti)因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非 金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的 必需原料。地壳中含钛矿石之一一一称金红石(TiO 2)0目

5、前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为： ，该反应的还原剂是 o第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1) 写出此反应的化学方程式： (2) 简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤： 【知能梳理】金属的腐蚀与防护金属的腐蚀Fe： 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3 2Fe(OH炉Fe2O3+3H上O Cu： 2Cu+CO2+H2O+O?=Cu2(OH) 2CO3金属的防护措施1电镀；2烤蓝；3喷涂油漆；4镶嵌锌块；

6、制不锈钢【巩固训练】1. ( )把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀 H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各 种原电池，若 a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a, c相连时，c为正极；b、d 相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为A . a> b>c>dB. a>c>d> bC . c> a> b>dD . b> d>c>a2. ()下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐

7、蚀作用的措施是A. B .3. ()下列叙述的方法不正确的是A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C .钢铁在干燥空气中不易被腐蚀4. ()以下现象与电化学腐蚀无关的是A .黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈。C .铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈。C.D .全部B. 用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身B .生铁比纯铁容易生锈。D .银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗。第 3 页金属及其化合物高中化学学业水平测试总复习5. ()在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是A .形成原电池时，铝作负极B .形成原电池时，铜作负极C 形成原电池时，电流由铝经导

8、线流向铜D 铝铆钉发生了电化学腐蚀*6 .(冲A集训题)关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A 金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H 2TB 马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【知能梳理】金属的通性1 .物理通性(1 )大多数金属具有 金属光泽(特例： CuAu)(2) 大多数金属常温下为固体(特例：Hg)(3) 金属具有良好的导电导热性(4 )金属具有良好的延展性2. 金属及其化合物的用途【Na】可以用于快中子堆作热交换剂； 常用于道路和广场的照明；可作漂白剂和

9、呼吸面具中的供氧剂。碳酸钠俗称 或，可以除去物品表面的油污。碳酸氢钠俗称 ,是发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。【Al】冰晶石(Na3AIF6)能使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程的能量消耗。明矶(Kal(SO4)2?12H2O)是一种常见的 ，电离出的 Al3+水解生成Al(OH) 3交替能凝聚水中的悬浮物质并使之沉降，从而达到净水目的。 铝槽车可以储存和运输 (铝的钝化)。可以用于焊接铁轨(铝热剂 Al和Fe2O3)。【Fe、Cu】铜与氯化铁溶液的反应常用于制作 ; 可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的 ;人体缺铁会引起 等疾病；硫酸铜可作池水消毒剂。3化学通性点燃(1)

10、 与氧气反应 4Na+O2=2Na2O*2Na+O2=Na2O2*4AI+3O 2=AI 2O3 2Cu+O2=2CuO(2) 与氯气反应点燃点燃点燃2Na+Cl2=2NaCI2AI+3CI 2=2AICI 3 *2Fe+3CI 2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2(3) 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H ? f(4) 与酸溶液反应2AI+3H 2SO4=AI 2(SO4)3+3H2 fFe+H2SO4=FeSO4+H2 f*Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸会钝化Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 f +2H2OCu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO?f +2H?O3Cu

11、+8HNO 3=3Cu(NO 3)?+2NO f +4H 2Q第 5 页高中化学学业水平测试总复习金属及其化合物(5) 与盐溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCI3=3FeCI 2 Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 2(*)与碱溶液反应 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2f【巩固训练】1. ()下列关于金属 Na的叙述中，说法正确的是A . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B . Na在空气中燃烧，产物是 Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D . Na常温和加热时反应，产物一样2. ()少量钠应保存在A密闭容器中B 水中 C煤

12、油中 D 汽油中3. ()铝在空气中能够稳定存在的原因是A 铝的活泼性差B 铝的还原性差C.铝与氧气不反应D 铝表面有氧化膜4. ()为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A 浓盐酸B 硝酸C 硫酸D 浓氢氧化钠溶液5. ()下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A . AI是地壳中含量最多的元素B . AI是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C . AI箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D . AI箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的AI并不滴落6. ()下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C .铁粉与硫酸铜溶液D

13、.铁钉浸入水中7. ()地壳里含量最多的金属元素是A.氧 B.铝C .硅D.铁& ()下列关于金属的叙述中正确的是A .所有的金属都是固态的B .金属具有导电性、导热性和延展性C .活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的9.()不能用金属和酸直接反应得到的物质是A . FeCl3B . FeCl2C . ZnCl 2D . AICI 310 .()不能用金属和单质直接反应得到的物质是A . FeCl3B . FeCl2C . CuCl2D . AICI 3*11 .()(冲A集训题)金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生

14、的是A. (NH 4)2SO4B. NaHCO 3 C. BaCl2 D. CuSO4*12.()(冲A集训题)将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4%*13 .()(冲A集训题)分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1*14 .（）（冲A集训题）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A 1

15、: 2 B 3 : 2 C 3 : 1 D 6 : 1*15 （冲A集训题）实验室可用氯气 与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化 合物呈棕红色，易潮解，100C左右升 华。图示是两个学生设计的实验装置， 左边的反应装置相同，而右边的产品收 集装置不同，分别为（I）和（n）所示: 试回答：（1）B 中的反应方程式为 _;（2）D中的反应开始前，需排出装置中的空气，应采取的方法是;D中的反应方程式为 ;装置（I ）的主要缺点是 ;装置（n）的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 金属（2）金属元素化合物的性质【知能梳理】金属氧化物的性质物质Na2ONa2O2AI2O3颜色分类1

16、 .与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q T2 与酸反应Na2O+2HCI=2NaCI+HOAl2O3+6HCI=2AIC3+3H2O特性：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O与碱反应特性：2Na26+2CQ=2Na2CO3+O2与CO2反应【巩固训练】1. ()下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是A .过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B 过氧化钠和氧化钠都能与 C02或水发生化合反应C .过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D 过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物2. ()下列各组中的两物质相互反应时，若改变反

17、应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是A . Na 和 02B. NaOH 和 CO2C. Na2O2 和 CO2D.木炭和 023. ()下列六种物质：Na2 ONa2O2NaClW2CO3溶液 NaOH NaHCO3, 其中不能与 CO2反应的是A .B .C .D .4. ()既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A . MgCbB. AI2O3C . Na2SO4D. NaQO35 . () 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A .前者大B .前者小C .相等D .不能肯定6. (冲A集训题)过氧化钠是

18、一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气 ，在潜水艇中用作 制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取。2，设计出如下实验装置： 一GK>(1) A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是, C装置内可能出现的现象是 为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现。(2) 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。3)你认为上述 A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ E是

19、否需要改为下列四项中第 15 页的哪一项：。(用甲、乙、丙、丁回答)【知能梳理】碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCQ溶解度20 C21.8g9.6g碱性较强碱性弱碱性1.与酸反应Na2CO3+2HCI=2NaCI+HO+CQ fNaHCQ+HCI=NaCI+HO+CQ f2.与碱反应NaHCQ+NaOH=Na2CQ+H2O3.与盐反应Na2CO3+CaC2=CaCC3 J +2NaClA4.相互转化Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCQ2NaHCQ=Na2CO3+H2O+CQ f【巩固训练】1. ()碳酸钠具有的用途是作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织。D .D. Na2OD .

20、 NaHCO3A .B .C.2. ()下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A . Na2CO3B . NaOHC. NaHCO33. ()下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A . Na2CO3B. NaOHC. BaCl24. ()鉴别苏打和小苏打稀溶液最好的试剂是A .稀盐酸B.石灰水 C.氯化钙溶液D.过氧化钠5. ()下列关于 Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A .热稳定性 Na2CO3> NaHCO3B .常温下在水中的溶解度 Na2CO3>NaHCO 3C.与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3> NaHCO 3D .等质量的固体与足量盐酸反

21、应放出CO2的质量Na2CO3< NaHCO36. (冲A集训题)( )用1L的I.Omol L_1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的 CO32和HCO3的浓度之比约是A . 1 : 3B . 1 : 2C . 2 : 3D. 3 : 27 .(冲A集训题)()加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.88gB . 4.58gC . 4.16gD. 4.41g& (冲A集训题)(I)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量 NaHC03。右图是某学生设计的装置图，请改正图

22、中的错误，将改正结果填入表中：(H)用(I) 改正好的装置做分解 NaHC03的实验，主要实验步骤有：用酒精灯加热： 熄灭酒精灯；检查装置气密性；在试管里加入 NaHC03固体;导管口撤离石灰水。正确的操作顺序为(填各操作的序号) 。在实验过程中，可观察到的现象为 。实验过程中发生反应的化学方程式为 该实验证明了 NaHC03Na2CO3稳定(填 没有”或 比”。【知能梳理】氯化铝与偏铝酸钠物质AlCbAI(OH)3NaAIO2相互转化AICb+3NaOH=AI(OH)3 J +3NaCl AICb+3NH3?H2O=AI(OHp J +3NH4CI Al(OH)3+NaOH =NaAIQ+2

23、H2O相互转化NaAIO2+HCI+HzO=AI(OH)3 J +NaCI NaAIO2+2H2O+CQ=AI(OH)3 J +NaHCQ AI(OH)3+3HCI=AIC3+3H2O【巩固训练】1. ()下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A . Al(OH) 3B. NaCl 溶液C. K2SO4溶液D.稀 H2SO42. ()不用任何试剂，仅用两两混合的方法就能鉴别的是A . Al2(SO4)3 和 NaOHB. MgCl 2 和 KOHC. KAlO 2 和 HNO3D. AgNO 3和 NaCl3. ()下列物质后面的括号中为杂质，最后一种为除杂试剂，其中错误的是A

24、. MgO (Al 2O3), NaOH 溶液B . Mg(OH) 2 Al(OH) 3,稀 HClC . Al (Si), KOH 溶液D . Cu (Mg),浓的 NaOH 溶液4. ()下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A . Al 3+B . AIO2C . HCO3-D . Mg 2+5. ()实验室用 Al2(SO4)3制取Al(OH) 3,最合适的试剂是A . NaOHB . H2SO4C . NH3M2OD . KOH6. (冲A集训题)()把Ba(0H)2溶液滴入明矶溶液中，使SO42一全部转化成BaS04沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A . Al 3+B

25、 . Al(OH) 3C. AIO2一D . Al 3+和 Al(OH) 37. “中A集训题)( )为了得到3.9gAI(OH) 3沉淀,可向含O.lmol AICI 3的溶液中加入5mol/L 的NaOH溶液的体积为A . 10mL B . 30mLC . 50mL D . 70mL& (冲A集训题)()在硫酸钾和明矶的混合溶液中，已知Al3+的浓度为O.4mol/L,SO 42-的浓度为1mol/L则溶液中K+的浓度是A . 0.2mol/L B . 0.4mol/LC . 0.8mol/L D . 1.2mol/L【知能梳理】氯化铁与氯化亚铁物质FeC3FeC2颜色1 .相互转

26、化2FeC3+Fe=3FeC22FeC3+Cu=2FeC2+CuC22FeCb+Cl2=2FeC32 .检验一FeC3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaClFeC2+2NaOH=Fe(OH> J +2NaCI4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3检验二FeC3+3KSCN=Fe(SCN+3KCI【巩固训练】1. ()常温下能盛放在铁容器中的物质是A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸2. ( )向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉 未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有 Fe2+和 Cu2+B . 一定有

27、 Fe2+、Cu2+,可能有 Fe3+C. 一定有F0,可能有Cu2+D.只有F03. ()下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是A.硫酸亚铁溶液 B.碘化钾溶液C.工业盐酸D.浓硝酸4. ()下列离子方程式正确的是A.三氯化铁溶液中加入铁Fe3 + + Fe2F尹B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag + + C= AgCl JC.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+ 2Br+ 2Cl=2Fe3+ B2+ 4CD .氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu ( OH) 2 + 2H* = Cu2+ + 2H2O5. ()要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氢化铰溶液，其中顺序正确的是A.B.C.D.高中化学学业水平测试总复习金属及其化合物6. (冲A集训题)()将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是A . 2 : 3B. 3 : 2C. 1 : 2D. 1 : 17. (冲中A集训题)( )将Cu片放入0. 1 m