2020中考化学常用化学知识汇编

1、初中常用化学知识汇编1.常见元素和原子团的化合价常见元素的化合价金属 TOft70ft 符号常见的 化合价非金属 TOft70ft 符号常见的 化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7镁Mg+2澳Br-1、+5、+7领Ba+2碘I-1、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+5铝Al+3磷P-3、+3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4镒Mn+2、 +4、 +6、 +7硅Si-4、+4汞Hg+1、+2原子团的化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根-1-1碳酸氢根-1-1俊根+1+1硫酸根-

2、2-2碳酸根-2-2亚硫酸根-2-2磷酸根-3-3化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙银镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常 见。原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是俊根。2.化学符号周围数字的含义数字的位置意义例子元素符号前的数字表示几个原子2O表小2个氧原子2Fe表示2个铁原子化学式前的数字表示几个分子2Q表示2个氧分子2H2O表示2个水分子离了符号前的数字表小几4离子3Fe表小3个亚铁离子2OH表小2个氢虱根离子离子符号右上角的 数字表示每个离子所带的 电荷数O2表示每个氧离子带两个单位的负电荷Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷

3、SO2表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷化学式中右下角的 数字表示每个分子中所含 原子的个数H2表示每个氢分子中含两个氢原子CO表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子符号正上方数字表示该元素在化合物 中所显的化合价一2H20a示氧元素在水中显 -2价Al 2（Sd） 3表小铝在硫酸铝中显 +3价3 .常见物质的俗名、学名及化学式俗名学名化学式单质水银汞Hg硫磺硫S氧化物生石灰氧化钙CaO干冰:固体二氧化碳CO双氧水过氧化氢H2Q酸盐酸氯化氢（氢氯酸）HCl碱苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2盐苏打、纯碱碳酸钠NaCO小苏打碳酸氢钠NaHCO工业用盐亚硝酸钠Na

4、NO硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶五水硫酸铜CuSO 5H2O有机物酒精乙醇C2H50H醋酸乙酸CHCOOH主 要 成 分石灰水、石灰浆、石灰乳的主要 成分氢氧化钙Ca(OH)2大理石，石灰后的主要成份碳酸钙CaCO铁锈主要成分氧化铁Fe2O3食盐的主要成分氯化钠NaClCNG沼气、天然气的主要成份甲烷CH4 .酸碱盐溶解性规律可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种一一钾、钠、银、钙、钱；钾盐钠盐钱盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钢， 氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠钱大多都不溶。5 .酸碱盐的反应规律金属+氧气一金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反

5、应就越剧烈。某些金属氧化物+水一可溶性碱如 CaO+HOCa（ OH） 2。 碱一盐由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物一盐 +水碱+酸一盐+ 水碱+某些盐一另一种碱+另一种盐不溶性碱金属氧化物+水非金属+ 氧气一非金属氧化物如C S、P、H2等都可与Q反应生成非金属氧化物。某些非金属氧化物+水一含氧酸如CO、SQ、SO都可与水反应生成对应的含氧酸。酸一盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸一盐+氢气酸+某些金属氧化物一盐+水酸+碱一盐+ 水酸+某些盐另一种酸+另一种盐酸一非金属氧化物+水如 HCOCOT +HO。金属+非金属一盐(非重点知识)如Na在氯气中燃烧可生成 NaCl。非

6、金属氧化物+金属氧化物一盐(不用掌握)?某些金属氧化物+ 酸一盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。?某些非金属氧化物+碱一盐+水如 CO、 SQ、 SO 者B可与 NaOK Ca( OH) 2 反应。?酸+碱一盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。?碱+盐一另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3 - H2O)o?酸+盐一另一种酸+另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。?盐+盐一另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则

7、反应可以进行。?金属+盐一另一种金属+另一种盐规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的(以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来)；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO溶液中不是生成 Cu和N&SO,而是发生如下反应：2Na+2H!O2NaOH+H ,CuSQ+2NaOHCu(OH)J +N&SO ?金属+酸一盐+氢气发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性

8、，不能与金属反应生成氢气而是生成水。6 .初中化学5个优先反应原则(1)初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌 优先与稀盐酸反应。(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应 Fe+2AgNO2Ag+Fe(NQ) 2,后发生反应 Fe+Cu(NO) 2Cu+Fe(NO) 2。(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反

9、应。例：将稀盐酸逐滴滴加到NaO书口 NS2CO的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOHNaCl+H,此反应无明显现象，当NaOHB被完全消耗，又发生反应2HCl+Ns2CO2NaCl+HaO+COT ,此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SQ+2NaOHN2SO+2H2O,此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSG+2NaOHN2SO+Cu(OH)4。(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“

10、沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO2NaCl+HaO+COT ,此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+NaCO2NaCl+CaCOj。（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁 再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后 有气泡产生，发生反应依次为： CuO+HHSQCuS

11、OWO, Fe+CuSOCu+FeSQ Fe+HSOFeSG+hH。7.推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）状态颜色物质固体P 银白色 Mg Fe、Zn、Ag白色白磷、F2Q、CaO MgO KCIO3和NaCl等多数盐类黑色C、CuO Mn Fe3Q、Fe(粉)红色Clk FezQ、红磷蓝色CuSO 5H2O黄色S暗紫色KMnO溶液蓝色含有Cif+的溶液浅绿色含有Fe2+的溶液黄色含有Fe3+的溶液紫红色KMnO液沉淀白色（可溶于酸）CaCQ BaCQ Mg(OH白色（不溶于酸）BaSO、AgCl蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3火焰淡蓝色H2、S （空气中）蓝色CO CH蓝紫色S （

12、氧气中）8.初中化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。|（一）化合反应：“多变一”型（1）金属与氧气的反应金属单质+氧气金属氧化物如：4Al+ 30 22Al 2O3 3Fe + 20 2Fe3O4 2Mg+O 22MgO2Cu+O2CuO 2Hg+O22HgO（2）非金属与氧气的反应非金属单质+氧气非金属氧化物如：C + O 2CO 2C+O2CO S+O2SO4P+5022P2Q 2H 2+Q2H2O（3）氧化物与水的反应如：CO + H 2OHCO SO 2+H2OHSO SO+H2OHSO CaO

13、+H2OCa（ OH） 2（4）其他反应焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO2CO一氧化碳的燃烧：2CO+O2C。金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cb2NaCl石灰岩溶洞的形成：CO+HO+CaGOa（HCO）2（二）分解反应：“一变多”型（1）产生氧气如：2KCIO32KCI +3O2T2KMnOKMnO + MnO2 + 0 2T2Hg02Hg + QT2H 2Q 2H2O + 02 T2H2O2HT+ 02 T(2)产生二氧化碳如；H2COH2O + CO2 TCaCOCaO + CQ T(三)置换反应：“单换单”型(1)氢气+金属氧化物金属单质+水如：H + CuOCu +H2O(2)

14、适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳T如:C +2CuO2Cu + CO2 T3C+2Fe2C3 4Fe+3CO T(3)活泼金属+酸盐+氢气T如：Zn+HSOZnSO+Hj Fe+H 2SQFeSO+H4 Mg+HzSQMgSO+HT2AI+3H2SOAI 2(SO4)3+3H2 TZn+2HClZnCl2+H2 TFe+2HClFeCl 2+H2 TMg+2HClMgCl2+H T2AI+6HCI2AICI3+3H2 T(4)金属单质+盐新金属+新盐如：Fe+CuSOCu+FeSO (湿法冶金术的先驱)2A1+3CuSQ3Cu+A12(SO4)3Cu+2AgNO 32Ag+Cu ( NO

15、3) 2(四)复分解反应：“头尾结合”型复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀 生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：(1)(2)(3)(4)(5)酸+碱盐+ 水(中和反应)酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐金属氧化物+酸盐+水如：H2SO+2NaOHNSQ+2HO HCl+AgNOAgCl J +HNO 2NaOH+CuSOs2SO+Cu(OH)2 J BaCL+NaSQBaSOj +2NaCl 如：Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2。(五)特殊型：不属于以上四种类型的(1) 一氧化碳+金属