(完整版)高中化学必修二元素周期律试题(含答案)

1、物质结构元素周期律一，选择题L某阳离子X厂的核外共有x个电子,核内有a个中子.则M的质量数为A.a+x-nB.a4x+nC.a-ic-nD.a-x-11二下列各微粒中核外电子总数相等的是A N.取 COB.H;S 和H二0C. NHT 和七$D C02 和 NO.3 .下列叙述中不正旗的是A,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.硫酸的酸性比磷酸团酸性强，所以瓶的非金属性比璘强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D,氢氧化铝的减性强干氢氧化镁的碱性4 .下列叙述巾正确的是A.阳高于一定含有金属元素：阴离于一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成

2、的物质一定是纳挣物C.阴阳离子相互作用后一定形成寓子化合物D 一金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质5.1、列有关性质的比较，不正螭的是A.酸性强弱：HI >1131 AECIA*B.原子半径大小:NaA5>QC.还原性强索:F>C>1D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A利B是同周朗的相邻元素B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电弓 之和为I*则A. B, C三种元素分别是A. N、5 sF、口 C. S. Cl . F. O . F x S 工己知主族元素A和B的原子序数分别为a和艮且原子半径为B > A .则下列说法中正 确的

3、是A-a 一定大二bB.若千口 B不在同一周期，则&一定大于bC. s 一定小于bD若和R在同一周期：a 一定大于b&A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性一 且碱性前者强于后者,C和口的气杰氧化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者，五种死 素形成的简单离子中上的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A.B ADC kB.ECDA BC.BAEDCD.CDEBA9.己却X元案的某种同位素的氯化物XCL为离于化合物，在该化合物中X元素的微粒的 核内*子数为m ,楂外电子数为则该同位素的符号是，A、>B；xC.弋b D,尸二;

4、父10一元素陶Th）：已知它与氧元素同族一与锄同周期，关于端的说法巾不耳好的是A.原子序数为52B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C.蹄的非金属性比碘强D.气态氢化物的稳定性比硫化氢差1L有关过氧化氢的叙述正确的是A 一过氧化室是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C过氧化氢分子只含有极性键D 一过氧化氢分子只含有非极性健下列说法中，正礴的是A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素B.任何原子或禺子的组成中都含有质子J质子数相同的微粒一定属于同一种元素D.构成原子核的微.粒中都含有中子13.0.75 mol R0r一共有SO nici电子，则R在周期表中

5、的位直是A.第二周期国第四周期c第Na族 D第¥Ia族14 一下列哪一俎元素的原了间反应可以形成离子键原子abcmefgM层电子数1234567A上和fE由和eCd莉gDe和g15 .下列各元素供氧化物中；就能与盐酸反应生成靛和水：又能够与N1OH溶根反应生成建 和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子乩 元素2?位于兀素周期表中的第三幅期，IIM族J元素Y；它的二价阳高于核外电子总数与氮原子相同D.元素XV一它的焰色反应颜色呈紫色16 .自然界中氧化钠是由与和S7rCl所的成的.已和氯元素的相对原子质量是35一5,则氧化辆中，合却】式1的质量为A. L5gB 1.65g匚

6、 175gD.L耳5gr.表示其带蛊镯粒的结构示意图，则可用它表示由阳离子共有A1种B3种C4种口一5种旧若某原子X的原子序数为26.则下列叙在不止碉的是 » » »A.X是金属元素B.X在周期表中位十第四周期CX在周期亲中位于第VIR握D，X没有负化合价四一瓶周期元案X和¥可以也成XY+型化合初,若X的原子序数为m , Y的原子序数 为力则m和M的相可夫系不可能是220.关于化学链的各种叙述巾正确的是A.在离子化合物里，只苧在高子健B.其价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在干双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性链2

7、1 .共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，合有以上所说的两 种作用的物质是A.MB.石英C.烧减D.食盐22 .姮周明元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，丫元素在该元素 的前一周期，丫二离子和Ne原子的电子后结松花同，关于X和Y形成的化合物Z的说床正 确的是AZ是一种酸鼾B2是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键23 .同土族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ是一种 尢色晶体，下列有它的描述中不正确的是 A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.该化合物不能跟强做友生化学反应D.该化合

8、物在一定条件下由Pit与HI化合而成24 .在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所K。若B元素的核电荷数为a,则五种元素的核电荷总数之和可能为5a、5a78、5a7C、5a 8卜只有、b只有匕只有D全部25 .下列说法正确的是k.第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B. X、Y位于同周期.X电负性大于Y电负性则X的第一亳商能一定大于Y的第一电离能C.在所有元素中，氨的第一电离能最大D.元素的电费性越大则元素的非金属性越方二、填空题（本题包括4小题，共”分）26. （6分）基元素的同位素”衣，已知M=30,且则，（1） X兀素为。（2） X的气态氢化物电子式。（3 ） X 单质与强

9、诫溶液反应的化学方程式（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。27. （9分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答;（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是（2） C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是（4）向B中加入F允出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，导出该过程的离子方程式（5） E-FC-D写出该方程式428/6分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大：已知A 和B原子有相同的电子层数：且A的L层电子数是K层电子数的两倍：C在H单质中燃燃 时呈现黄色

10、久燧可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物；试根据以，叙述回答. 元素名称:A C0写出ABn的电干式为 （3）同I二D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物C2D的刑成过 程29一 "分,莫元素最高的氧优物的水化物的化学式为HRQ .且为强醺,气态氧化物的化 学式为HXR :已知1 mol的HRCv比1 mol的氏式.质量多64 g ,又知道1 trcl的HR-Oy 的原子核外电子总数为50md.求R的原子序数为 或。三、推断题（本小晋包括2介小题，其I：分）30. 17分）W% X、Y、Z四种九言都位于翅局朗内，它们的原子序数侬次递增口 W原子核 内仅有一个质子，X原子的电子

11、总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最 卜层电子数之和与丫原子的最外层电子数楣等。工原子工层电子数是工层电子数的3倍， m7 R能形成冏离子.由此推断它们的元素符号是；W、X 、丫、7Q已知'V、Y、2可犯感一个化合物，其原于个数之立 4：713,该化/物的化学式 是，该化合物含有，（滇化学键类型） 31.1。分）有A、B、C* D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、3 6” k原子序数大小为D<B<A<C>艮知C元章的一种同位素原子楂中有46个中子，它的 最高价氧化物的式量与气态氧化物的式量之比值为156.（Da、b, c、d的元素符

12、号分别是；（2）写出由单质与水反应的离子方程式， 写出D单质与水反应的化学方程式I （4）与出A、B的最高价氧化物计应水化物反应的离子方程式：。四.计庠题（S分）交某二价金属的同位索的碳静盐CMCO*）粉末%.放到50mLimNT.的稀硫酸中.有无 笆略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物.向腮液中加入6CmL ImoLl得氢氧化物 海后，溶液mpH=7,求这种同住素的质量数，若其原子核内的中子数为质子数的13倍, 通过计算确定（1）诱同位桑原子楼内的质子数和中子到并写出该倬子组成符号（2）该元素在周期表中的位置高一化学物质结构元素周期律答案、位择题题号134587891011L213答 安BADDCBDDCCBBC题号141510171819202122232425答案ABDBCDBcACCC二、尊空题2(). (0) (1) Si 略(3)Si -2Na OH+H ；O=Na;SiO2H L14)SiO;+IHF=SiF2H2O27. (9 分)<)Na+ W NHj W 略，4)A13-3OH-A1(OH)4 AKOH)j-aH=A15fHQ(5) MV+GET-NH