2020-2021年中考化学溶液溶解度专题1

1、2020-2021年中考化学溶液 溶解度专题1一、溶液选择题1 .如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是温度/CA. 20c时，12 g的乙物质能完全溶于 50 g的水中B. 30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50c降温到30c时，一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20c时，乙物质的溶解度分析；B.根据30c时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20c时，乙物质的溶解度为20g。因此20c时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的

2、水中，故错误；B.由图可知，30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C.将甲溶液从50c降温到30c时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶 液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。2.如图是a, b, c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是访*I a解厦 /口 打 七沮度七A. t2C时，a, b, c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b> cB. 12c时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液G 11c时，a, b, c三种物质的溶液中溶质质量分数

3、关系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，12c时，a, b, c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确；B. 12c时，a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解 50ga,将50ga物质放入 100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. tiC时，a, b, c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去 a中少量的c,可采用降温结晶的 方法，此选项正确。故选 C。

4、3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B. tiC时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C,将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D,分别将甲、乙的饱和溶液从 12c降到tiC,析出甲的质量一定大 【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t iC时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将12

5、c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量不一定大，错误。 故本题选Bo 点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（澹解度g_,._" I_*v 10 2030405060 温度匕A. 20c时.甲的溶解度小于乙的溶解度B. 20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C. 20c时，可配制溶质质量分数为30%勺乙溶液D.若要将组成在 M点的乙溶液转变为 N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至5

6、0 C【答案】C【解析】A.由溶解度曲线知，20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B. 20c时，甲的溶解度小于 20g, 20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C.同温度下物质的饱和溶液最浓，20c时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为302x100%： 30%故错误；D.根据若要将组成在 M点的乙溶液转变为 N点的溶液，可130g加适量水稀释后升温至 50C,故正确；故选 Q5.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大B. 12c时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C,将ti

7、C时的丙的饱和溶液升温至 t2C,溶质的质量分数减小D,将12c时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液【答案】A【解析】A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；B、12c时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面， 溶解度最小，故正确；C、tiC时的丙的饱和溶液升温至 t2C,丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减 小，故正确；D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将12c时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示

8、的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一

9、般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱

10、和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。6 .如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. 13c甲乙丙的饱和溶液降低温度到 11C后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲 丙B. 13c时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C. 13c甲乙的饱和溶液降低温度到 12c析出晶体由多到少的顺序为甲 乙D. A点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解

11、度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照13 c时的溶解度进行计算，所以所以13c甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到 ti C后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙 甲 丙，故 A正确;60gB、13c时，甲物质的溶解度是 60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 100%160g=37.5%,故B错误；C、13c时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到12c析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物

12、质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。7 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液8 . 12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度9 . tiC时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D,将甲、乙、丙的饱和溶液从 12c降至tiC,溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙【答案】A【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A错误；B.通过分析溶

13、解度曲线可知，12c时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B正确；C. tiC时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C正确；D. tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照12c时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从12c降至tiC,溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故D正确；故选Ao点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的

14、变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。10 KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（温度七Q20406080海解度 SfgKNOjNaCl133il.663.9LIO16935.7J6.036.637.333,41. ti介于20C-40c之间8. 50c时，溶液的溶质质量分数：KNO>NaClC.当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯D. 60c时，30g KNO加入50g水，充分溶解，再降温到 20C,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A. tiC,两种物质的溶解度相等，介于20C-40c之间，正确；B. 50c

15、时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO> NaCl,错误；C.溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确； D. 60c时，50g水能溶解 55gKNO, 20C, 50g水能溶解15.8gKNQ, 析出晶体的质量是 30g-15.8g=14.2g ,正确。故选 Bo9. a, b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是A.将11c时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将L C时a的饱和溶液降温至G C ,溶液质量不变C. J C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a> bD.将& C时a、b的饱和溶液分别降温至4 c ,两溶液的溶质质量分数相等 【答案】

16、B 【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将 "C时b的饱和溶液加 水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质 a的溶解度随温度的升高而增大，故将12 c时a的饱和溶液降温至trc ,有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，12c时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a>b,正确，D,根据溶解度曲线，tC时，a、b种物质的溶解度大小关系是： a=b,将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 t1C ,两溶液的溶质质量分数相等，正确，故 选B考点：溶解度曲线的意义10.甲、乙、丙三种固体物质的溶

17、解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（二丙丙 乙A. tiC时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙B.将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到tzC,两种溶液中溶质的质量分数相等C.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D. 13c时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲 【答案】A【解析】A、tiC时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到 t2C,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成 不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出

18、晶体，溶质质量分数会减小，但12 c是丙的溶解度大于tiC时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、13c时三种物质的溶解度关系为甲 乙丙，将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲 乙丙，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结

19、晶 的方法达到提纯物质的目的。ii.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 （）0 h"履态A. tiC时，甲和乙的溶解度相等，都是 30B. tiC时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定 相等C.温度从12c降至tiC时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. 12c时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B【解析】【分析】【详解】A.溶解度的单位为克；B.是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；C.温度从12c降至tiC时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来 溶液的质量

20、，不一定是甲大于乙；D. 12c时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为 两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。12.请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A. a、b两物质的溶解度相等B. tiC时，向20g a固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解C.将12c时a、b饱和溶液降温到tiC时，两者的溶质质量分数相等D. b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在 4 c时两物质溶解度相等；B tiC时，a物质的 溶解度为36g,也就是说此温度下 100g水中最多可以溶解 36g a物质；

21、C从12c降温至ti C 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以用来提纯 bo考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高， 注意仔细审题，避免粗心。i3.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是温度/ Cio2030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.93i.645.863.985.5ii0A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 c 30 c温度范围内会

22、相交B.在20c时，向68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法D.分别将20c时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20c30c温度范围内分别从 36g-36.3g、31.6g-45.8g,所以曲线会相交，故 A正确；B、在20c时，氯化钠的溶解度是36g,所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g,所以向而68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量

23、分数为喃X100%=18%,故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故 C正确；D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20c时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20 C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大

24、小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。14. 10%的KNO3不饱和溶液100 g,在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNQ溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶液D.恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x,则100g 10%+x100g+xX 100%20%, x= 12.5 g20%,故可行;加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为B、加入10

25、 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%,故不可行;G加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%,故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为 y,则100g 10%X100%f20%, y=50 go蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%,100g-y故不可行。故选A。15 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）0 T温度也A. TC时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析

26、：从图示看：TC时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采 用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为=20/120X 100%故选D.考点：溶解度和溶解度曲线16 .甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A. tC时，甲和乙的溶解度均为30B. t1 C时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等C. 12c时，分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大 于甲溶液的溶质质量分数D. 12c时，在100g水中放入

27、60 g乙，其溶质的质量分数为 37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误； B. tiC时，甲和乙的饱和溶 液中溶质质量分数一定相等，错误；C低于tiC时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2c时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能 会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D> 12c时，乙的溶解度是50 g,在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g,其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g犬50 g+100 g）=33.3%,错误。故选C 考点：溶解度曲线的应用。17 .如图是KNO3和Na

28、Cl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是A. KNQ的溶解度受温度的影响比NaCl大B. tC时，100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNQC. 12c时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等D.若NaCl中混有少量KNO3,可用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】A【解析】【分析】【详解】A、KNC3的溶解度受温度的影响比NaCl大，故A正确；B、tC时，KNO3的溶解度为20g,表示120g KNO3饱和溶液中含有 20g KNC3,故B错误;C、12c时，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指 明是饱和溶液，故C错误；D、NaCl的溶解度随

29、温度变化不大，若NaCl中混有少量KNO3,可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl,故D错误。故选Ao18 .向一定量的NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A. 10%B. 20%C. 30%D. 40%【答案】B【解析】【分析】【详解】a,设氯化钠白质量为 x;+ NaNO333 = (58.5a/143.5 +2a)xi00辨20% B正确。试题分析：假设生成氯化银的质量为NaCl + AgNO3 = AgCl58.5143.5xa58.5: x=143.5: a,解得 x=58.5a/143.5 ,所以

30、原NaCl溶液中溶质的质量分数:20 3050温度也19. 20c时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图甲，升温到 50c时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法 正确的是a Iab丙甲乙A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30 c时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20c时a的溶解度小于b的溶解度，故 M表示的是a的溶解度曲线，N 表示的是b的溶解度曲线，选项 A错误；B、20c时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有 100