2020-2021中考化学培优专题复习溶液的除杂分离和提纯练习题含详细答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 .下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解CKNO3 (CuSQ)溶液除杂加过量的Ba（OH）2溶液，过滤DCaC2 (NaCl)溶液分离加适量NazCQ溶液，过滤、洗涤，再同滤渣中滴 加适量稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；B、鉴别NH4NO3

2、和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3,溶液温度上升的是 NaOH, B正确；C、除去KNO3溶液中少量的 CuSQ,加过量的Ba（OH）2溶液，硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钢，C错误；D、分离CaC2 （NaCl）溶液，加适量 Na2CQ溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯 化钙，D正确。故选CoA. AB. BC. CD. D2.除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及

3、操作方法ACC2 (CO)将气体在氧气中点燃BZn粉（Ag粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液(CaC2)加入适量K2CO3,溶液，充分反应后过滤DFeC2 (CuC2)加入足量Fe粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化 铜，选项A错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项D正

4、确。故选Do3.除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A. CaC2溶液（HCl）:过量 CaCO 过滤 B. Cu （CuO） : 02 力口热C. KCl（KOH）:水蒸发D. ZnC2溶液（CuC2）过量镁粉 过滤【答案】A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、除去CaC2溶液中的HCl：力口 CaCO , HCl会与CaCQ反应生成氯化钙、水

5、和二氧化碳， 过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的 原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除ZnC2溶液中的CuC2,加过量镁粉，ZnC2和CuC2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选：A4.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（）序号混合物除杂试剂A碳酸钙中混有少量氯化钙足量的水B铜粉中混有少量氧化铜粉末足量的

6、稀盐酸C二氧化碳中混有少量氯化氢足量的碳酸氢钠溶液D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钢溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙中混有少量氯化钙，加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之 后，即可得到碳酸钙，正确，不符合题意；B、铜粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水， 铜不能和稀盐酸反应，过滤之后，即可得到铜粉，正确，不符合题意；C、二氧化碳中混有少量氯化氢，加入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯 化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气之后，即可得到二氧化碳，正 确，不符合题意；D、稀盐

7、酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸钢溶液，硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢沉 淀和硝酸，引入了新的物质硝酸和硝酸银，符合题意。故选D。5.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A. CO2 （CO） 一 CuOB. CaC2溶液（HCl） 一碳酸钙C. NaCl （泥沙）一水D. NaOH溶液（Na2CO3）一稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，选项 A正确；B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂

8、质，符合除杂原则，选项B正确;C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂， 选项C正确；D、NaOH溶液和Na2CQ均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项 D不正确。故选 Do6.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCC2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥BKCl溶液CuSQ加入适量的氢氧化钢溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCQ加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CQ能与氢氧化钠溶液反应生

9、成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CuSQ能与适量的氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不 溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CaO和CaC。均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选Do【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，

10、加入试剂除杂质时，至少满足 两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂 质。7.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaC2固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符 合题意；B、Fe能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意

11、；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃 烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、CaCO3难溶于水，CaC2易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后 可得CaCQ固体，不符合题意。故选Co 【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反 应后不能引入新的杂质。8.稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A. Ba（NO3）2B. AgNO3C. NaClD. CuO【答案】A 【解析】 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】A、硫酸

12、能与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故 A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的 杂质硫酸银（微溶于水），不符合除杂原则，故 B不正确；G硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选Ao【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9.下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝

13、酸俊和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同， 选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故A正确；B、硝酸俊溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，

14、也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂 质。10.除去下列物质中的少量杂质 （括号内为杂质）的方法，正确的是选项物质（杂质）选用试剂及操作ACO2 (CO)通入氧气，点燃BCaCQ (CaC2 )加适量的稀盐酸，过滤CMnO2 (KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一

15、氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项 错误；C、二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化镒中混有的氯化钾，采用的方法是加足 量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化镒，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量 氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选Do【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。11.下列除去杂质的

16、方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A.CaC2(CaCQ)加水、过滤、蒸发B.N2（O2）通过灼热的铜网C.CO2(CO)通过NaOH溶液D.HNO3 溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CaC2易溶于水，CaCQ难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除 杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH溶液反应，

17、反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银 离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适 量的硝酸银溶液，这样 HCl+AgNQ=AgCl J +HNO.然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的 方法正确。故选C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质。12.下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁包表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛

18、纤维灼烧，闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸俊固体品尝A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别, 故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选Co13.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A. 02 （H2O） 一用生石灰B. CaCQ粉末（NazCQ） 一加水过滤、洗涤，干燥C. C02 （CQ 点燃D. KCl溶液（K2CO3） 一加

19、适量盐酸、蒸发【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3易溶于水，CaCO粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进 行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃 烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、K2CQ能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选Co【点睛】除杂质至少

20、要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质。14.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥BH2O2H2O加无水硫酸铜固体，过滤CN2O2缓缓通过灼热的铜丝网DNaCl溶液Na2SO4加适量的氯化钢溶液，并过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾可溶于水，二氧化镒难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化镒，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢 分解生成水和氧气，除去了原

21、物质，符合题意；G氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意； D、适量的氯化钢可以和硫酸钠反应，生成硫酸钢沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钢，不 符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁 （整个过程不繁琐）。15.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引B除去NaCl固体中的少量Na2CC3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNQ溶液中的少量K2SC4加入适量的Ba （NO3） 2溶液，过滤D除去CO中的少量 H

22、2O和CC2先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl固体中的少量Na2CQ可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故 B正确。G硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，除去KNO3溶液中的少量K2SO4可加入适量的Ba （NO3） 2溶液，过滤，故 C正确。D、除去CO中的少量H2O和CQ,应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去 除不干净，故D错误。故选：Do二、中考初中化学

23、推断题16.现有一包固体粉末，可能由 CaCQ、Ca。Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。加稀盐酸* X溶清请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 ,它 的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末 20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为 5.85%的X溶 液200g （只含一种溶质），则 X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。【答案】CaCQ （或碳酸钙"）NS2CC3 （或碳酸钠”）3 11.7 CaCO、CaQ NazCOsCaCQ、CaC【解

24、析】【分析】 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得 到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体 为二氧化碳，那么 X就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能 够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙；碳酸钠，碳酸钙；碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200gx 5.85%=11.7g根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为

25、10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCQ、CaCk Na2CCs,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为 xNa2CO3 +2HCI = 2NaCl +H2O+CO 2106117x11.7g106_ 117V = 11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成 了氢氧化钙，而氢氧化钙又

26、和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含 有氧化钙.故本题答案为：(1) CaCQ (或碳酸钙")；NazCQ (或碳酸钠”)；3;(2) 11.7； CaCQ、CaQ Na2CO3； CaCQ、CaO.17.已知A、B、C D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“一”表示物质间存在转化 关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。(2) C的化学式是。(3) F的一种用途是。(4) 写出D与E反应的化学方程

27、式 。高温【答案】酸 H2O灭火 3CO+FezO32Fe+3CO2【解析】 【详解】(1) A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中 B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以 B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以 D是氧化铁，E、F常温下 为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以 E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成 C,所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；(2) C的化学式是：H2O;(3) F的一种用途是：灭火；(4) D与E的反应是

28、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式 高温为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18. AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、G D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体(其中部分反应条件、 反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：(1)写出F物质的名称;(2)写出一个符合 C和D反应的化学方程式

29、 ；(3)写出B物质的一种用途 ;(4)写出A和E发生反应的微观实质 。 【答案】水 CuO+CO CuO+CQ灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质， A是人体胃液里含有的酸，所以 A是盐酸，B、C、D、F均 为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以 G是氢气，盐酸可以转化成 B,且B 和C可以相互转化，所以 B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以 D可以是氧化铜，氢气和 F可以相互转化，所以 F是水，水和E可以相互转化，E会与A 反应，所以E是氢氧化钙。【详解】(1) G是最轻的气体，所以 G是氢气，氢气和 F可以相互转化，故 F是水。(2)符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 CuO+CO =CuO+CO2。(3)盐酸转化成的 B和C可以相互转化，所以 B是二氧化碳，故 B物质的一种用途是灭 火。(4)水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化 钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【点睛】A是人体胃液里含有的酸，则 A是盐酸，G是最轻的气体，则 G是氢气。19. A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知是密度最小的气体