2019-2020年高三上学期期末五校联考化学含答案

1、2019-2020年高三上学期期末五校联考化学含答案可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I卷选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1.下列物质的用途正确的是A,可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐B.用石英制太阳能电池C.食醋可去除水垢，NH4C1溶液可去除铁锈D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝2,下列叙述不正确的是A.水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D.易溶于水

2、的物质一定是电解质3.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酥，仅前者溶液变红C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D.在硫酸亚铁溶液中滴加稀 K3Fe（CN）6后，变为特征性蓝色溶液4 .奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）问一定条件下能发生反应, 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复 分解反应，则适合的一组是选项蓝黄黑绿红ASO2H 2s溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀 HNO3NaOH溶液CO2CC12NH3 H2O稀 H2SO4NaOH溶液

3、Al(OH) 3DN2MgCO2CaO稀HCl5 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说 法不合理的是A.若X+和Y”的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB.因为酸性H2SO3> H2CO3,所以非金属性S>CC.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca(OH) 2 <Ba(OH) 26. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组2A PH=0 的溶液：CH 3COO 、 NO3 、 SO4D .该反应中还原剂是 S2O39. 下列离子方程式不正确的是A

4、.三氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3 H2O=4NH4+AlO2 +2H2OB. 4 mol/L 的 NaAlO 2溶液和 7 mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：4AlO2 +7H+H2O = 3Al(OH) 3 J+A3+C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2+4H+ = 5Pb2+2MnO 4 +2H2OD.将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液 中：2H+ CO32 =CO2f + HO10.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSC

5、N溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 、 I8 C(H+)=10 14mol/L 的溶液中：Na+、 AlO2、 S2、 SO32C.酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3、SO4"、D pH=7 的溶液中：K+ 、 Na+ 、 Fe3+ 、 SO427.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol CI2与足量Fe充分反应转移电子数一定为 3NaB.常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为 2NaC. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NaD.标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5Na8. Cl2是

6、纺织工业常用的漂白剂，Na2s2O3可作为漂白布匹后的 脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 O下列说法不正确的A.上述反应中，每生成l mol SO42 ,可脱去1 mol Cl2B H2O 参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂2C.根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO4A.通入氯气后的溶液中一定不存在I ;B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；C.原溶液中的BJ可能被氧化；D.若取少量所得溶液，再加入 CC14溶液充分振荡，静置、分液，下层 溶液可能呈紫红色11.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入 前者，反应现象相同的是A. Fe

7、SO4和酸性 KMnO 4B. A1C13和 NaOHC. Na2CO3和 HClD. Ca(HCO3)2和 NaOH12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加几滴FeCl3 饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B向 1mL0.2mol/LNaOH 溶 液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3 溶液先产生白色沉 淀，又生成红褐 色沉淀在相同条件下，溶解度：Mg(OH) 2<Fe(OH)3C向f浓度的CuSO4溶 液中通入适里H 2s气体出现黑色沉淀不能证明H2s的酸性比H2SO4强D向

8、混有BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入已知浓 度的盐酸(酚酥作寸斤剂)溶液由红色褪为 无色，且半分钟 内/、再变红色可测定混合物中NaOH的含量13.下列有关说法正确的是A . 25 c 101kPa 时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H= Q kJ/mol, 则甲烷的燃烧热为Q kJ/molB. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0C.反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 (g) AH <0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学

9、方程式如下(Qi、Q2的值均大于零)：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)AHi = Qi kJ/molH2(g) +Br2(g)=2HBr(g)H2= Q2 kJ/mol 贝 1JH1<H214 .下列图示与对应的叙述相符的是TA.图甲表示压强对反应 2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，且P2> PiB.图乙表示25c时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化C.依据图内，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量 CuO, 调节pH =4D.图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁

10、的腐蚀15 .下列叙述正确的是A.将pH =2的盐酸和pH = 2的醋酸等体积混合，混合后溶液的 pH =28. HA 一比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D .某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw=1012, pH=8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，混合溶液的pH = 716 .某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中pOH pOH = lg(OH ) pf pH的变化关系如图所小，则下列说法正确的是A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. M点和N点所示溶液中水的电离程度

11、相同C. N 点所示溶液中 c(CH3COO )>c(Na+)D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17 .常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列 对所得溶液的描述不正施的B.C.D.A.当x=2y时，随着CO2气体的通入，溶液中 由水电离出的c(H+)有如右图变化关系当x= y时，所得溶液中存在： _ 2 +c(OH )+c(CO3 )=c(H )+c(H2CO3)当2x= y时，所得溶液中存在： c(Na )>c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )当1/2<x/y<1时

12、，所得溶液中一定存在: +_ _ 2_c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)+18 .将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极 进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的 是A,阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是CuB. BC段表示在阴极上是H+放电产生了 H2C.整个过程中阳极先产生 Cl2,后产生O2D. CD段表示阳极上OH 放电破坏了水的电离平衡，产生了 H19 . 一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)； AH>0,以 1 mol CO 和

13、2 mol H 2为起始反应物，t1 时达化学反应速率(v)与时 H=-Q kJ/mol到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件, 问(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 C.平衡后若加入氢气，上述反应的 AH会增大 D.起始时刻和达平衡后容器的压强之比为 5： 620 .在一定条件下，向一体积为2 L的包容密闭容器中充入 2 mol A、1mol B,发生如下反应：2A(g)+B3c(g)(Q>0)o经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol,下列对该平衡 的叙

14、述正确的是A.用A浓度表示该反应速率为 1.6 mol/(L?min)B.若使容器变为1 L,则B的物质的量一定减小C.达到平衡，测得放出热量为 x kJ,则x=QD.若向容器再充入1 mol C,重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态21 .右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去 其总反应为：LiCoO2+6C Li（ix）CoO2+ LixC6下列有关说法正确的是【电3充电T出源次负载T-A.放电时，负极反应为：LiCoO2 = Li（i x）CoO2 + xLi +B.充电时，B极发生还原反应C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D.当A极得到x mo

15、l电子，电池消耗6 mol C22 .按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y轴可表示一A呷溶液一 一 一一一一 一 一一一、一c（Ag+） c（AgNO3）a棒的质量 b棒的质量 溶减的pHA.B.C.D.23. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物U 2+ FeFe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A.在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH >6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH >14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H+ + 4e=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性

16、溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓24.常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气 体）。下列有关分析错误的是十小A.原混合酸中NO3一物质的量为0.2 mol工 J-;一B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/Lf j j 一C.溶液中最终溶质为FeSO40 5石】必丘34组°铁粉的刷施2:1D. OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为25 .下列叙述与对应图像或数据描述正确的是A .由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原了半径取0.741.601.52

17、1.100.991.86 10.75 10.82 1高或最低化+2+1+5+7+1+5+3合价23一1一31图邕反应进程图丙B.图甲表示Zn Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入 了 H2O2C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、4H都会发生改变D.图内表示周期表的一部分，元素 X, Y, Z、W中X的氢化物酸性最强第II卷(非选择题50分)26 .(共 18 分)I . (10分)四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构 或 性质X的最高价氧化物对 应的水化物与其气 态氢化物反应可得 到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族

18、元 素形成的简单离 子中，Z的离H 径最小原子核外最外层 电子数是次外层 电子数的一半(1)用电子式表示X的氢化物的形成过程 (2) W元素在周期表中的位置为(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有 (填序号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.氢键(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 (填代号)。a .比较两种元素在化合物中化合价的高低b.测等浓度相应氯化物水溶液的 pHc.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的

19、剧烈程度d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液II. (8分)多种物质的转化关系如下图所示(部分反应物或产物已略去，反应 条件未列出)：已知：A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：物质A单质B溶液C周体D周体G溶液;颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀；一种气体氧化物 M通入B溶液中可被氧化为F,F是含有三种元素 的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式： D; E。(2)写出下列反应的离子方程式： B+M> F : A+吁 E+G: (3)

20、下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是(填字母)a. Na2O2b. SO2c. CO2d. BaO227. (8分)某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含量废水，进行以下有关实验。填写下列空白：实验I:制取次氯酸钠溶液用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计 右图所示装置进行实验。(1)电源中，a电极名称是 o(2)反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为实验II:测定含氟废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2 mol/L的含氟废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4,关闭活

21、塞。&稀蕨酸含凯废水 次氯陵 4已知装置中发生的主要反应依次为：CN + ClO = CNO + Cl,2CNO + 2H+ + 3ClO = N2 T+ 2CO2T+ 3Cl + H2O。(3)和的作用是(4)装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为:(5)反应结束后，缓缓通入空气的目的是28. (8分)已知25c时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8X 10 5,Ka(HSCN)=0.13。(1)将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L 的 HSCN 溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验

22、测得产生 CO2气体体积V 与时间t的关系如图甲所示：反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是得溶液中 c(SCN )c(CH3COO )(填“>”、"二”或“<”)。(2) 2.0 M0 3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液 pH (忽略调节pH时溶液的 体积变化),测得平衡体系中c(F )> c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。则25c时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=列式并求值，不写单位)。(3)难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5 10 10,将4.0 M0 4mol/L的HF溶液 与4.0 >10 4mol/L的CaCl2溶

23、液等体积混合，调节溶液 pH=4 (忽略调节 pH时溶液的体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？ (填“有” 或“没有”),简述理由：j29. (16 分)I .向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A和B,发生如下反应： xA(g) + 2B(s)yC(g) AH< 0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓 度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率V(A)=(2)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号，下同)； 第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 。减压增大A的浓度 增大C的量升温降温加入催化剂

24、(3)若平衡I的平衡常数为Ki,平衡II的平衡常数为K2,则Ki©(填，、管或“<”)。II.铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2(g) H(1)已知： 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) Hb1118.4 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) AH2=-483.8 kJ/mol 2H 2(g) + O2(g)2H20(1) H3= 571.8 kJ/mol则 H =(计算结果保留一位小数)。(2)在t C时，该反应的平衡

25、常数K=16,在2 L恒温包容密闭容器甲和乙中, 分别按下表所示加入物质，在t C时反应经过一段时间后达到平衡。FeH2O(g)Fe3O4H2甲 /mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中H20的平衡转化率为(结果保留一位小数)下列说法正确的是（填字母序号）A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B.若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中 H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（3）中装置改为包容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表 充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：FeH2O(

26、g)Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnPq若在达平衡后的装置中继续加入 A、B、C三种状况下的各物质，见下表:FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol001.04.0C/molmnPq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列： （用A、B、C表示）。（4） 一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：xx xx 第一学期期末五校联考高三化学试卷答题纸26.共 18分）I 1） 。 _2） W 元素在周期表中的位置为。3） 填序号） 。4）离子方程式为。 _5） 填代号） 。I

27、I. 1）化学式：D； E。2）写出下列反应的离子方程式： B+M> F : A+吁 E+G: 3） 填字母） 。27. 8 分）1） a 电极名称是。2）离子方程式。 _（3）和的作用是4）离子方程式.5）目的是 28.（ 8 分）（ 1）原因是 ；_c（SCN ）c（CH3COO ） （填“>”、 “ =”或“<”） 。（ 2） Ka（HF）=（列式并求值，不写单位）。（ 3） （填“有”或“没有”） ，简述理由：。29.（ 16分）I （ 1） V（A）=。 2） 2） （填序号，下同） ； 。 3） Ki K2 （填“>”、"二”或“<”）。11. （1） AH =（2）（结果保留一位小数） （填字母序号）（ 3）由大到小的顺序排列：