2020-2021年南模中学高二上期中考化学试卷

1、2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）第一学期南模中学高二年级化学学科期中考试卷（等级考）相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al -27 C1-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列结构简式代表的烷烧种类为CH CRCH3 -CH3 -CHsch I 3 I 3。山加乩CH3 加 砒9r：Hch3 c比2.A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种有机物Hs的正确命名为A. 2-乙基-3, 3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3, 3, 4-三甲基己烷D. 2,3,3-三甲基己烷3.下列物质中一定互为同系

2、物的是 c2H4 C3H6 CH3CH=CH2 CH2=CHCH=CH 2A.B.C.D.4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CHj（CH2）2CH3 CH3（CH2）3CH3（CHO3CCH3（CH3）2CHCH 2CH3A.B.C.D.5 .天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是A.NaOH溶液B.酸fKMnO 4溶液 C.浓硫酸D.滨水6 .下列化合物丕能由化合反应得到的是A. FeCl 2B. Al 2S3C. Fe（OH）3D. A1（OH） 37.铁和铁合金是生活中常用的材料，有关铁和铁合金的说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.

3、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8.下列实验过程中，始终无明显现象的B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中D. CO2通入Al(OH) 3悬浊液中C. CO2通入NaAlO2溶液中A. NH 3通入AlCl 3溶液中9.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 (A.加入足量镁粉的 Fe2(SO4)3溶液B.加入少量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矶溶液10.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤

4、液中A. 一定含有 Fe(NO3)2C. 一定含 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)211.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的 所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是B. 一定含有 Fe(NO 3)3D. 一定含 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)312.已知2Fe+3Br2-2FeBr3、2Fe3+2I-2Fe2+i2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中A1C13和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和H2SO4 HNO滨水 碘水，其中能使 Fe2+转变为Fe3+的是A.B.只有C.D.13 .下列离子方程式书写正确的是A. Al(OH) 3溶于稀 H2SO4 中

5、：OH-+ H+-H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3 20-Fe(OH) 3 J + 3NH 4+C.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+-H2sD.铝溶解在 NaOH 溶液中：A1+2OH-+H2O-A1O2+2H2 T14 .下列实验丕能达到实验目的的是序号实验操作实验目的A.Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、澳的非金属性强弱B.向MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性C.测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的pH值比较碳、硫的非金属性强弱D.Fe、Cu分别与稀硫酸反应比较铁和铜的金属性15 . X、Y均为短周期元素，X位于IA族

6、，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 : 1B. X2Y不可能是共价化合物C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D.根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于 Y原子半径16 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的悬A.微粒X+ Y +的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH) 2C.由水溶液的酸性：HClHF,可以推断出元素的非金属性：C1FD. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH) 2 + 2OH- - BeO22- + 2H 2O17 .别取1

7、 mL0.0l mol/LFeCl 3和0.01 mol/LKSCN 混合液两份； 第一份中滴加 3滴饱和FeCl3溶?夜, 溶液颜色加深；再向上述溶?中滴加 3滴1 mol?L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊： 向第二份中 逐渐滴加1mol?L-1 KSCN溶?夜2 mL ,溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是A.实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3正向移动B.实验中发生反应：Fe3+3OH- -Fe(OH)3(C.实验和中溶液颜色变浅的原因相同D.实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响18 .将0.1 mol两种气态煌组成的混合气体完全燃烧后得3.36

8、 L(标准犬况)CO2和3.6g H2O下。下列说法错误的是A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯C. 一定没有丙烯D. 一定没有乙烷19 .某溶液中含有下列六种离了：SO2-Al3+Fe+f3+NH4+NC3-于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种20.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl-）与c（SO42-）之比为A.1:1B.3:2C.2:3二、（本题共14分）铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下

9、列问题:D.2:121 .氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式 。将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为 ，用平衡移动原理来解释这_现象：。22 .明矶可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：,将Ba（OH） 2溶液滴入明矶溶液中，当 SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为 （用化学式表示）。23 .高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你 所学过的化学原理加以解释。三、（本题共17分）门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。完成下列填空：

10、24 .上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。25 .在上表标出的 5号元素中，可以形成化合物种类最多的是 （请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是 26.元素1与元素2金属性较强的是（填元素符号），请解释理由27 .下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是 。（填序号）,这个反应可以说明锡元素具有（填金属性”或非金属性”）。锡溶于A.两种元素气态氢化物的沸点高低B.两种元素形成的化合物中元素5显正价C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来28 .锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，

11、其原子结构示意图见右图。请在上表相应位置填入锡的元素符号。29 . SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式盐酸得到溶液 A,向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式30.解释右表中卤化锡的熔、沸点的变化规律四、（本题共16分）SnCI4SnBySnl4-33311445114.1202364烯煌是重要的有机化合物.其中乙烯是最简单的一种烯烧，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。完成下列问题:31 .实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是 ，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1:3,请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是 温度计无水乙醇和浓硫酸32 .反应需要迅速升温至所

12、需温度的理由是 。所以烧瓶中应放入的固体物质是,其作用是 。烯煌通过催化加氢可以得到烷烧。33 .请写出一种可以通过催化加氢反应得到2,2-二甲基丁烷的结构简式：。34 .有一种烷烧A,分子式C9H20,它却不能由任何 C9H18的烯燃催化加氢得到.请写出A的结构简式,在A的同分异构体中，却存在只能由1种烯燃催化加氢得到的烷烧，请写出一种符合要求的A的同分异构体的结构简式： 。烯煌还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH 3+HBr - CH3CHBrCH 3+CH 3CH2CH2Br（主要产物）（次要产物）CH2=CHCH2CH3+H2O-CH3CH（

13、OH）CH 2CH3+CH3CH2CH2CH20H（主要产物）（次要产物）35 .化学式为C4H8的某煌A与HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出 A发生聚合反应 的方程式：。五、（本题共13分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下:合加金上NmOH感液金 过速fx济淮A黄 过 A 通通itrL鸿港面悻诚fiC已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.09.0; Fe3+沉淀的pH范围为1.93.2; Cu2+沉淀的pH范围为4.76.7.36 .写出合金中加入 NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 ,试剂X的名称为3

14、7 .加入Z的作用是调节溶液的 pH, pH范围应为；下列可作为试剂 z的是a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜d.硫酸铜38 .实验操作依次是、，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。39 .根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）40 .按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有;。参考答案、选择题1234567891011121314151617181920BCBDADBDDAACBBACCBBC二、21. H2O + A1O2-+H+L Al(OH) 3TAl3+3OH- ；产生白色沉淀；加入稀盐酸后，H+会逐渐结合 AlO0 酸式解离

15、平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动。22 . KAl(SO 4)2 K+ + Al3+2SO42-； Al3+ 3H2O = Al(OH) 3 (胶体)+ 3H + ； KAlO 223 .高铁酸盐(钠、钾)中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非 常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。三、24.25. C; Ar26. K;同主族元素，随着 电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强。27. BDSiCl2+Cl2/SnCl428. SiO2+2NaOH 一 Na2SiO2+H2O；非金属性;29.三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl2、SnCl4、Snl4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增四、31.C2H5OH/常CH2=CH2+H2O硫酸的浓度逐渐降低，脱水性变弱，而浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动副反应会消耗H2SO432.温度低于170时容易发生副反应，生成乙醛;温度高于170时生成CO2碎瓷片或沸石；放止暴沸。CH333.CH3-C-CH=CH2CH334.Cth