2020学年高一化学下学期期末模拟试题人教版

1、2019高一年级期末模拟考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题 3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1 .中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为经。关于的叙述错误的是（）A.原子序数116 B. 中子数177 C.核外电子数116 D. 相对原子质量2932 . X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与窟原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子序数X<Y B.原子半径X&

2、gt;Y C.原子的最外层电子数 X>Y D.元素的最高正价 X<Y3 .下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MfeB.铁投入CuSO蛤液中，能置换出铜，钠投入CuSO给液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC.酸fH2CO3VH2SQ4判断硫与碳的非金属性强弱：S CD. F2与C12分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4.下列离子方程式书写不正确的是（）A.盐酸与 Na2SiO3 溶液混合：SiO32- +2H+=H2SiO3AB.浓盐酸和二氧化镒共热制取Cl2: MnO2+4

3、H+2Cl-Mn2+Cl2T +2H2OC. NO2 通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.向澄清石灰水中通人过量 SO2: SO2+Ca2+2OH-=CaSO4 +H2O5 . X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；丫的一种核素的质量数为15,中子数为8; W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（）原子半桂-7 -原序数A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应6 .下列

4、说法错误的是（）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.主族元素 又Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2或5C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.有化学键断裂的过程一定是化学变化7 .下列说法中正确的是（）A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有 NH8 .所有钱盐都易溶于水，所有钱盐中的氮均呈-3价C. NH4C1溶液中加入 NaO炭溶液共热，离子方程式为nH + OHA NH3T + HfeOD. NH4C1和NaCl的固体混合物，可用升华法分离E. 下列各项中表达正确的是（）A. HCl的电子式：封B. N 2的结构式：N=N又

5、，HIS r HI,:c. h2s的电子式：d.次氯酸的电子式：9 .下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）£ MQ”溶液F气体一' MH.C】溶液A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气10 .俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的销元素，结果成功制得 4个第115号元素的原子。其与N元素同主族.这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素.前者的一种核素为 11片。下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是化学

6、变化B. 115号元素X的近似相对原子质量为288C. 113号元素的原子最外层有 3个电子D.因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素11 .已知R2+离子核外有a个电子，b个中子.表示 R原子符号正确的是（）b£l + lfr+ 2（7+ 8AMR B.R- R C.R D. R- R12 .已知X+、Y2+、Z-、冠四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径：X>Y2+>Z>WC.原子最外层电子数： Z>W>Y>XD.还原性：X>Y

7、, W->Z-13 .通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可 以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C- HC- FH FF-F键能 / (kJ mol *)414489565155根据键能数据估算反应CH+4F2= CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（）A.放热 1940 kJ B. 吸热 1940 kJ C.放热 485 kJ D. 吸热 485 kJ14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4 , W的最外层为7电

8、子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XV Y, Z>WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A. 1molNH5中含有5molN-键B. NH5的熔沸点高于 NHC. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. NH5中既有离子键又有共价键第II卷（非选择题共

9、55分）试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上16. （14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的元素是 。(填元素符号)(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,呈两性的是 。(3)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 。(4)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。(5)与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式 17. (14分)有一含NaCl、NkCO- 10H2O和NaHCO勺混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化

10、，测定该混合物中各组分的质量分数。BCD E 加热前通入氮气的目的是1 分 ，操作方法为2 分。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A 1 分 ,C 1 分 ，D 1 分 。若将A装置换成盛放NaOH§液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 2 分 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO勺含量将 2 分 ；若撤去E装置，则测得NS2CO 10WO的含量将 2 分 。(4)若样品质量为wg,反应后C D增加的质量分别为 mg、mig,由此可知混合物中 NaHCO勺质量分数为 2 分 (用含w m、m2的代数式表示)18. (1

11、0分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。A(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 2 分(填序号)。a.碱石灰b .浓硫酸 c .生石灰 d .五氧化二磷 e .烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的1分(填序号)装置，当装置D中集满氨(3)若探究氨气的还原性，需打开 K、Ka,代处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化镒与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有1 分试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为2 分 。从处导管逸出的气体中含有少量 C12,则C装置中应盛放1分溶液(填化学式)，反应的离子

12、方程式为 工 分。19. (17分)用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1) A元素是 1 分 、B元素是 1 分 、C元素是 1 分 ( 用元素符号表示 )0(2) B的单质可用来制“ 84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式3 分。(3)用文字描述比较 B、C两元素的非金属性强弱的方法 (必要时可用方程式，至少一条):3 分(4) D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程3 分。(5) E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为3 分。(6) F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是2 分。2019高一年级期末模拟考试化学试题参考答案1.D2.B3.B 4.D 5. D 6.D7.C8.B9. C10. C 11. C12. B 13. A14. D 15.A16. Ar F HClO 4 Al(OH) 3 Na Al(OH) 3+NaOH=NaAl2> 2HaO 5s'p117. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b,打开a,缓缓通入氮气，直至 a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰 无水C