化工分析理论练习滴定分析

1、玄化学分析练习第1页共4页一、填空题化工分析理论练习2滴定分析1、能用于滴定分析的化学反应， 应具备的条件是（3）, （ 4）(1)2、滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。3、向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一 种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为4、根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为5、常用于标定HCI溶液浓度的基准物质有NaOH溶液浓度的基准物质有。常用于标定6、按SI制，物质的量的计量单位是 ，物质的量浓度单位是物质的量的关系为，浓度与该物质质量之间的关系是，浓度与7、滴定误差的大

2、小说明测定结果的 关，也与指示剂程度，它与化学反应的有关。8、利用已知标准溶液的浓度与滴加的体积，计算出待测组分的含量或浓度的一类分析方法 称为。标准溶液的加入过程叫二、选择题1、EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（A、直接滴定法 B 、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法2、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（A反应有确定的化学计量关系B、反应速度必须足够快C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择KMn（4标准溶液直接滴定生成的 HbC2O4,）A、沉淀滴定法 B 、氧化还原滴定法C 、直接滴定法 D 、间接滴定法3、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪

3、种方式进行测定（A、返滴定法B、间接滴定法C 、置换滴定法D 、使用催化剂4、将Ca2+沉淀为CaCQ沉淀，然后用酸溶解，再用 从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）D 、邻苯二甲酸氢钾5、下列物质不能用作基准物质的是（A、KMnO B 、KaCQ C 、NaGQ乂化学分析练习A、B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量6、物质的量浓度是指（）单位体积的溶液中所含物质的质量第5页共4页单位体积的溶液中所含物质的物质的量7、欲配制500 mL 0.2 mol L 1 HCl溶液，应量取12 mol L 1浓HCl体积为(A、0.84 mL B 、4.2 m

4、LC 、8.4 mL D 、12.6 mL8、欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol L 'kMnO溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A、0.1000 mol L 1B 、0.04000 molC、0.05000 mol L、0.08000 mol9、用于标定NqSQ溶液的基准物质是（CA、KMnO B 、KIO3、HO210、硼砂（Na2B4C7 10。干燥器中保存，对所标定A、偏咼B、偏低作为基准物质常用于标定HCl溶液浓度有何影响C无影响 DHCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于）、不能确定11、称取工业硼砂（ 溶液滴定至终点, 原子量为10.

5、81A 10.81 BNa2B4C7 10H2O消耗 HCI溶液、5.40012、1.0000g溶于适量的水中，用 0.2000 mol L 1 HCl25.00 mL试样中硼的百分含量为（）% 硼的、21.62 D 、43.2420.00 mL H 2QQ 需要 20.00 mL 0.1000 mol 酸溶液在酸性介质中恰好能与( )A、0.01000 mol-L TNaOH溶液完全中和，而同体积的该草20.00mL KMnO溶液完全反应，则此 KMnO溶液的浓度为、0.02000 mol L 1C 0.04000 mol、0.1000 mol L 113、已知邻苯二甲酸氢钾（定0.1 mo

6、l L 1 NaOH溶液时，如果要使消耗的 称取邻苯二甲酸氢钾（A、0.1g B 、0.2 g CKHCH4Q)的摩尔质量为204.2 g mol ：用它作基准物质来标NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜）左右。、0.25 gD 、0.5g14、用HCl标准溶液滴定 NaOH试液, 果有何影响？（该试液在贮存中吸收了 CO,如用酚酞做指示剂，对结A、无影响 B、结果偏低C、结果偏高D、无法确定15、用 0.02000 mol L试样的溶液时，耗去TeDTA溶液，滴定含有 0.1000g25.00 mLEDTA溶液，则试样中ZnSO (摩尔质量为 161.4 g mo|T)Zn SO含量为(

7、)A、99.00% B 、80.70% C 、40.35% D8.070%16、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达, 止滴定。这一点称为（）在指示剂变色时停A、化学计量点B 、滴定误差C 、滴定终点D 、滴定分析17、直接法配制标准溶液必须使用（A、基准试剂B 、化学纯试剂C 、分析纯试剂D 、优级纯试剂18、以甲基橙为指示剂标定含有指示剂，则测定结果（NaaCG的NaOH标准溶液,）用该标准溶液滴定某酸以酚酞为A、偏咼B 、偏低 C、不变 D 、无法确定二、判断题1、标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。（2、3、滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。（4、用

8、失去部分结晶水的 Na2B4C7 10H2O标定HCI溶液浓度,结果偏低。（标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（5、,根据标准溶液所消耗的体滴定分析法是将标准溶液滴加到待测溶液中，使其完全反应 积和浓度计算被测物质含量的方法。（）6、用HCI溶液滴定NaaCO基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为“HCI : 口皿叫=：。（7、氧化剂或还原剂在反应中转移1mol电子时所相当的该物质的质量（克）即为它的基本计算单元。（）8、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（ 9、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（10、滴定分析的相对误差一般要求为小于

9、0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mb（）11、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（12、溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。（ 13、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ 14、滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。（ 15、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（四、计算题1、称取基准硼砂(Na2B4O IOH2O) 0.3814g溶于适量水后，用待标定的硫酸溶液滴定至终 点，消耗2O.OOmL。计算该硫酸溶液的物质的量浓度。M叭叭堪Q = 3S1 R g mol-12、CaCO时，称取试样 O.3OOOg，加入 0.2500 mol L 1 HCl 标准溶液 25.OO mL。 CO,用 O.2O12 mol L 1 NaOH溶液返