中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优篇附答案

1、一、中考初中化学科学探究题 1. 实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示: 这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究： （提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ （猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种 的溶液。 （初步分析） （1） 库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 _ 溶液。 （2） 艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 （ 设 计 实 验 ） 为 了 确 定 该 溶 液 究 竟 是 剩 余 两 种 盐 的 哪 一 种 溶 液 ， 他 们 设 计 了 如 下 实 验 : 实验操作 实验现象 取少

2、重该无色溶液于试管中，慢慢滴加 BaCb溶液 静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解 （实验结论） （3）该瓶无色溶液的溶质是 _ （填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是 。 （实验反思） （4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如 下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 (5) 白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠 溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 _ 测量溶液的pH值 _ 7 (填、=、 【解析】 【分析】 【详解】 (1) 氯化钠是由

3、钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液； (2) 此标签中钠元素右下角的数字为 2,而碳酸氢钠的化学式为 NaHCQ，硝酸钠的化学 式为NaNO3,碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为 1,故不会是碳酸氢钠 和硝酸钠； (3) 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会 出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀 能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为： Na2CQ+BaC2=BaCQ J +2NaCI; (4) 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应

4、，故可以直接向溶 液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填： 实验操作 实验现象 取上述无色溶液少许于试管中， 滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液 是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) (5) 用pH试纸可以测量溶液的 pH值，根据pH 7为碱性。 2. 某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜 ,并探究其还原产物的组成. (1) 装置及反应原理探究乂 OH溶液 逶酒石 灰水 C01 （含少量 CO1 和 HaO ） C D E B装置中浓硫酸的作用为 _ 说明CO能还原CuO的现象为 _ 上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 _ （不 考虑CQ

5、和H2O的反应.） （2）产物成分探究 查阅资料I、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（ CU2O） n、CU2O为不溶于水的红色固体 ID、CLEO+WSO Cu SO+Cu+WO 提出问题红色固体含有什么物质？ 猜想假设假设一：红色固体只含 Cu 假设二：红色固体只含 Cu2O 假设三： _ 实验验证该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变 为蓝色，红色固体部分溶解. 实验结论根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 _ . 数据处理为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量 的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过

6、滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固 体质量如表，请完善表中内容. 实验人员 红色固体（g） 剩余红色固体（g） 实验结论 甲 7.2 3.2 乙 4.08 2.48 交流与反思只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论. 【答案】干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色， D装置中澄清石灰水变浑浊 点燃 2CO+O2 2CO2红色固体含有Cu2O和Cu CuO和Cu假设二成立 假设三成立 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 浓硫酸有吸水性，所以 B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳； 一氧化碳和 氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，所以说

7、明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色， D装置中澄清石灰 水变浑浊；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为： 2CO+C2 2CO2; (2) 猜想假设一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜( CU20),可能只 有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有 CuzO和Cu；实验结论取少量红色固体，加 到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有 CU20和Cu；数据处理设参加反应的氧化亚铜质量为 x C12O+H2SO CuSO+Cu+HfeO 固体减少 144 80 x 4g 如%，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化

8、亚铜，假设二成立； I 41. 设参加反应的氧化亚铜质量为 y C12O+H2SO4 CuSO+Cu+HfeO 固体减少 144 80 y 1.6g ，解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是 2.88g、铜的质量是2g,假 设三成立。 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 3. 设计下列实验装置， 先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢 氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹 K、K2处于关闭状态)。 滴有酚 酎溶液稀盐醱 的氢M1 图化钙饱 活蹇 CO： 足重氢

9、氧 K B 和溶液 (1) (2) (3) 情况。 【答案】(1 )使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。 (2)打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开 K, B中部分溶液倒吸入 A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打 开K 2,C中溶液分别倒吸入 A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀 盐酸反应。 （3） NaCI; NaCI、CaCb 【解析】 【分析】 （1） 根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；（ 2）根据实验目的分 析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象； 【详解】 （1 ）

10、由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶 液能与稀盐酸反应，所以 B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以 B中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将 B 瓶中的溶液全部吸入 A装置； （2） 第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活 塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳 反应装置中的压强减小；打开 K, B中部分溶液倒吸入 A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧 化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开 K

11、2,C 中溶液分别倒吸入 A B中，B中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证 明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应； （3） 实验后，观察到 A中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，还可能 发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色 沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则 A中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。 4. （ 9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液 的试剂标 签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是 NaOH、Ca （OH） 2、Na2

12、CQ、KCI溶液 中的一种， 某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究 （实验另外药品只 提供盐酸和酚酞溶液） ： B中导管不能插到瓶底，说明原因。 写出完成上述实验的操作及预期现象。 实验后，观察到 A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出 A中溶质组成可能存在的几种 （提出问题）标签已经破损的 四瓶溶液分别是什么溶液？ （实验探究1）第 瓶试剂肯定是： （写化学式）。 （实验探究2）兴趣小组对 瓶溶液进行了如下的实验探究: 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取瓶溶液少量 于三支试管中，分别 加入酚酞试液 酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来 2 再取瓶溶液少 量于另外三支试官

13、中 分别加入 溶液 加入了溶液的试管 中 ； 其余两支试管中无明显现象 瓶溶液为Na2CO3 3 取瓶溶液少量于 两支试管中，分别加 入 溶液 加入了溶液的试管 中 ； 加入了溶液的试管 中 ； 瓶溶液为 瓶溶液为 Ca（OH） 2 （反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： _ 。 【答案】【实验探究 1】KCI 【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色 序号2:稀盐酸 产生大量气泡 序号3： Na2CO3无明显现象 产生白色沉淀 NaOH 【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心 【解析】 试题分析：【实验探究 1】根据瓶塞来判断，因为 NaOH、Ca（ OH）2、

14、Na2CO3这三种物 质的化学式中都有 a,所以第瓶试剂肯定是：KCI 【实验探究2】序号1：因为NaOH、Ca（ OH）2、Na2CC3这三种溶液都显碱性，故实验现 象为：三瓶溶液都使无色酚酞变红色 序号2：根据碳酸盐的化学性质，能与盐酸反应产生气体，故加入的是稀盐酸溶液，实验 现象为：产生大量气泡，结论为 瓶溶液为Na2CO3 序号3:为了鉴别NaOH和Ca（ OH）2这两种碱，必须抓住两者化学性质的不同，故取 瓶溶液少量于 两支试管中，分别加入 Na2CC3溶液；若是 NaOH溶液，则无明显现象，若是 Ca （OH） 2溶 液，发生反应：Ca （OH） 2+Na2CQ=CaCO J +2

15、NaOH,故实验现象为：产生白色沉淀 【反思与交流】为了防止标签发生破损，故在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向 手心 考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质 5. 某兴趣小组对KCIC3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完 成表中实验： 编号 KCIQ质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCI 0.5 154 设置实验1的目的是 _ (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 _ 写出KCIQ分解的化学方程式： _ 由实验1和实

16、验4可知，KCI_ (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变， 用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： _ (5)要比较KCIO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2所需时间外，还 可以测量相同时间内 _ 催化剂 【答案】对比实验 MnO2 2KCIC3 2KCI+3O f 有生成的KCI加快了反应收集 A 气体的体积 【解析】 【详解】 (1) 实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验 1的目的与其他组作实验对比， 故 填对比实验。 (2) 收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳， MnO2用时最短，所以3种催化剂的 催

17、化效果最佳的是 MnO2，故填MnO2。 (3) KCIQ在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程 催化剂 式写为：2KCIO3 2KCI+3O2 仁 A (4) 由表中数据可知，加入 0.5gKCI,收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些，说明 KCI有催化作用，故填有； 维持加热条件不变，用实验 1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于 171s是因为氯 酸钾分解生成KCI, KCI有催化作用，加快了反应，故填生成的 KCI加快了反应。 (5) 还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。 【点睛】 如果一种变化受多种因素影

18、响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持不变。 6小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。 （查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的 _和硫酸铵的组成，推测硫酸 铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。 产品说明书 性状：白色颗粒 X含量：20-21% 产品规榕：50kg 贮存条件：阴凉干燥 （探究1）土壤的酸碱性 pH约为4，说明土壤呈酸性。 （探究II）硫酸铵具有哪些性质 实验2： 25C时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中 _ （选 填序号）点的状态，测得其 pH约为5。 实验3：为证

19、明硫酸铵受热分解生成了氨气 ，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的 实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸 _ 。小气球变大。 小明依据现象和，小红只依据，都得出了 硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为 小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变 化得出 硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 _ ，才能得出这一结论。 实验4:按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。 （拓展应用） （1） _ 为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴瀋解度g 11 实验1:按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 _ ;用pH试纸测量土样浸

20、出液的 晒，不能 _ 。 （2） 硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反 应的化学方程式为 _ 。 【答案】贮存条件 加速溶解 C变红冷却装置后小气球体积保持不变 与碱性物质接触 Ca（OH”（NH4）2SO=CaSO+2NH3 f +2H2O 【解析】 本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用，酸碱指示剂，盐的性质等。认 真审题，找出对解题有用的信息，结合已有的知识进行分析。 查阅产品说明：根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据 硫酸铵的化学式（NH4）2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气； 探究1溶解土样时使用玻

21、璃棒搅拌可以加速土样溶解； 探究2:根据硫酸铵溶解度曲线判断 25C时，硫酸铵的溶解度略大于 70g, 25C时，50g的 水溶解超过35g的硫酸铵才能达到饱和，即将 30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到 不饱和溶液；图中 A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液，此时所得溶液对应图中 C;氨 气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，说明有气体生成，可 以说明“硫酸铵受热分解”； 拓展应用：（1）硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物 质混合；（2）用熟石灰进行改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨 气，反应的化学方程式： Ca（

22、OH）2+（NH4）2SC4=CaSO+2NH3f +2H2O。 7.过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主 要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气， Na2O2能分别与 CO2、H2O反应，化学方程式为： 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2f ; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f .某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动. 图A （实验探究一）将呼出气体通过下图 A中的装置, 出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图 B,比较 分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少. （分析讨论）图 B的实验是通过比较 _

23、 来比较两种气体中氧气含量的多 少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 实验探究一结束后，同学们将图 A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们 对溶液的溶质成分进行探究： （提出猜想）猜想 I :溶液是NaOH；猜想n :溶质是 _ ；猜想川：溶质是NaOH和 Na2CQ 呼出气体 再生气体 收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼 （实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 _ 的现象，证明猜想 I不成立. 同学们经过实验探究证明猜想 川成立，请你写出证明猜想 川成立的实验步骤和现象. 实验步骤和现象 结论 猜想川成 立 【答案】木条燃烧的剧烈程度 吸收

24、呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气 NaCQj白色 沉淀 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过 滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 分析讨论图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃 烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气， 因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同 时生成氧气； 提出猜想人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠， 和水反应生成氢氧化钠，因此图 A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳

25、酸钠溶液、 可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液； 实验探究二碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴 加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想 I不成立； 氯化钙溶液显中性， 氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀， 因此取无色溶液少许于试管 中， 向其中加入过量 （目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说 明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜 想川成立； &某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究 （提出问题） 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ （查

26、阅资料） 通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。 （实验操作、记录、分析）V V 呼入 气体 脅品 保鮮袋 採头 实验一： （1） 先检查装置的 _ ，装入试剂，在医用输液袋中装入 VmL气体，连接装置。 （2） 打开弹簧夹 _ ，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为 VimL。氢氧化钠发生反应的化学方程式是 _ 。 （3） 关闭弹簧夹 Ki、K2,再（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。 待瓶中气体冷却至 室温，打开K2。读出量筒中液体体积为 V2mL，其数值等于已反应的 _ 之外的气体 总体积。 实验二： （4） 把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度 ）探头放入袋中，开始采集数据，然后

27、向袋内呼 出气体。采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是 _ （填“X、 “ Y” “ Z。Y的体积分数在 60s之后逐渐减小的原因是 _ 。 体积分数16 12 4 2 50 1.98 0.056 0 3.67 2.50 40 80 120 1(50 200 17.17 團3实验二的皴堀 （数据处理） （5 实验一中，二氧化碳的体积分数是 _ ，氧气的体积分数是 _ （6 实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为 _ 。 （评价与反思） （7）有人认为教材中空气成分的 其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法 是 _ （填正确”或错误”）的，理由是 _

28、。 【答案】气密性 为、K2 2NaOH+CQ=Na2CC3+H2O Q、CO2 Z 水蒸气冷凝 V-V1 100% 丫虽 100% 76.66% 错误 由实验2可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03% 【解析】 【分析】 【详解】 （1 ）先检查装置的气密性； （2）打开弹簧夹 Ki、K2,缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为 VimL。氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 2NaOH+CQ=Na2CC3+H2O; （3 ）燃烧需要满足的条件是可燃物，氧气，温度达到可燃物的着火点。白磷是可燃物，空 气中有氧气，还需要的条件是

29、温度达到可燃物的着火点。故进行的操作是向烧杯中加入热 水；燃烧需要消耗氧气，与氢氧化钠反应需要消耗二氧化碳。故读出量筒中液体体积为 V2mL，其数值等于已反应的 02、CQ之外的气体总体积； （4） 人体呼出气体的主要成分是氧气、二氧化碳、水蒸气，且氧气含量减少，二氧化碳与 水蒸气含量增大，二氧化碳的含量大于水蒸气的含量，故 Z表示二氧化碳体积分数变化； Y 的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝； （5） 二氧化碳的体积为（V-V1）mL，其体积分数为 V-V1 100% ;氧气的体积是（V1- V2），其 体积分数为也2 100% ； V （6） 气体的总质量分数为 100 %，

30、其中x占17.17%, y占2.50 %, z占3.67%，故实验二 中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为 100% -17.17% -2.50 %-3.67% =76.66%; （7） 有人认为教材中空气成分的 其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法 是错误的；理由是由实验 2可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质 体积分数为0.03%。 9. （1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液 pH变化曲线如图 所示： pHf 加入酒瀛话重峯 该反应的化学方程式是 _ ； 该实验操作是将 _ （写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶

31、液中。 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯 中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 （提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么? （猜想与假设）I: Na2SO4 II: _ II： Na2SO 和 NaOH （实验与探究） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 溶液 猜想III正确 【答案】NaOH+HCI=NaCI+HO NaOH NaSOi和H2SQ紫色石蕊溶液从紫色变成蓝色 【解析】 【分析】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】 （1）稀盐酸和氢氧

32、化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式 NaOH+HCI=NaCI+HO。 稀盐酸是溶液，氢氧化钠是溶质，故实验操作是将氢氧化钠 （化学式为NaOH）溶液逐滴加 入到另一种溶液中。 猜想与假设 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 I： Na2SO4 II: Na2SO4和 H2SO4 III： Na2SO4和 NaOH 实验与探究 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊 溶液 溶液从紫色 变成蓝色 猜想III正确 【点睛】 碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色，酸不能使无色酚酞溶液

33、变色，紫色 石蕊溶液变红色。 10. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I 探究酸和碱能否发生反应 方案I :甲同学向盛有少量 NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫 酸，观察到溶液由 _ 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量 NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸 后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液 pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH减小的原因 还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH溶液；大家认为，乙同学向 Na

34、OH溶液中加入稀硫酸 后，测得溶液的pH必须 _ （填小于”或小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反 应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _ II. 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 （提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ （提出猜想）（I） Na2SQ;（ 2）Na2SOi 和 _ 。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 方 案1 向试管中加入少量锌粒， 然后加入甲同学实 验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有 产生 猜想 （2）成 立 方 案II 向试管中加入少量甲冋学实验后的无色溶 液，然后慢慢滴加 NaOH溶液

35、，并不断振荡 试管 开始无明显现象，过一 会发现 。 （实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 _ （填字母序号） A. BaC2溶液 B. Cu C. Fe2O3 【答案】I红；小于或等于；2NaOH+H2sO=Na2SO+2H20 II.H2SO （或硫酸）；方案 1 :气泡；方案2 :溶液由无色变为红色； 【实验反思】Co 【解析】 I. 酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢 氧化钠被硫酸反应；溶液的 pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的 pH大于 7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。pH小

36、于或等于7,都可证明 氢氧化钠被完全反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫 酸钠和H2SO （或硫酸）；方案1 :锌和硫酸反应生成氢气，能产生气泡，和硫酸钠不反 应；方案2 :开始酚酞试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使溶液不能立 即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；【实验反思】 BaC2溶液和硫酸、硫酸 钠都能反应生成白色沉淀； Cu和硫酸、硫酸钠都不能反应； FaOs和硫酸反应生成硫酸 铁，溶液由无色变为黄色。能检验硫酸的存在。 II. 化学兴

37、趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸 中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学 方程式 o （提出问题）灰白色沉淀是什么物质？ （猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（ MgCQ），其他同学认为不需要实验就能 否定小华的猜想，理由是 _ 。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小彤认为灰白色沉淀为 _ 。 （实验探究1） 实验操作 现象 结论 取试管中的上层清液，加入适量的 氯化镁固体 氯化镁固体（选填 溶解”或 不溶解” 小宇猜想错误 取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 没有气泡冒出 小彤

38、猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 （查阅资料） HCI+AgNC3 HNO3+AgCI J, AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸 变红。进行分析： （实验探究2） 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒 上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。如何检验这种气体 _ （实验步骤、现 象、结论）。 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步 增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。 据文献介绍， 碱式氯化镁存在多种组成结构， 化学通式可表示为 Mgx （OH） yCIz?mH2O

39、（其中 2x- y - z=0, 0 m）6。 （反思拓展） （16做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量 。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 _ 【答案】2HCI+Mg=MgCl2+H2f 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 脱落的镁粉细颗 粒 溶解 氯化氢（HCI） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色 宜少 强 【解析】 【详解】 产生气泡的原因是镁条与稀盐酸反应生成氢气，反应化学方程式为 Mg+2HCI=MgCI 2+H2 。 故填：Mg+2HCI二MgCI 2+H2 。 猜想假设碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而所有反应物中并不含碳元素，根据质量守 恒定律可知，生成