水的电离和溶液的酸碱性教学设计

1、水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1. 了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。2. 系。掌握影响水的电离的主要因素以及 Kw 与温度的关3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统 教材分析 本节课是选修四第三章第二节内容。第三章水溶液的离子平衡 是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行 为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的 学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后 续有关盐类的

2、水解及电解等知识的学习。学生分析1. 学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。2. 学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知 识。3.学生已掌握有关PH的基本知识。教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。教学难点：有关Kw与 PH的计算。教学过程设计： 引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题水是如何电离的精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有 少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生 微弱的电离Hg HO HO + OH简写为：HO H+OH我们可以写出水的电离平衡常数。分析：纯水的导电性实验测得，25C

3、 ,1L纯水中只有1X 10-7摩尔水 电离。 C(H+)=C(OH-)=1 X 10-7 mol/L而1L水的物质的量为这与发生电离的水相比可以忽略不计。所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。得出水的离子积。分析表格，得出规律，温度厂C0202550100-14Kw/X 10100Kw不是1X 10-14，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大 水的电离是吸热反应。温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影 响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些现在我们来学习一下。C(H)C(OH)水的电离程度Kw加酸加碱加醋酸钠升温降温通过分析我们知道: 加酸抑制水的电离，Kw不变；加

4、碱抑制水的电离，Kw不变；加某些 盐促进水的电离，Kw不变。升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水 溶液。既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的 C(H+),C(OH-)。例题：常温下，浓度为1X 10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出 OH的浓度为多少练习：常温下，浓度为1X 10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出 OH的浓度为多少 总结：酸中： C(H+)=C(H+) 酸电离碱中： C(OH-)=C(OH-) 碱电离C(H+) 水电离 =C(OH-) 水电离我们知道(

5、室温)当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性。当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。可见，用氢离子 浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。初中我们学过用PH表示溶液的酸碱度，那么PH与它们有什么关系呢我们是这样规 定的：PH是氢离子浓度的负对数。PH=-lgC(H+)因此，常温下中性溶液 PH=7酸性溶液PH 7。 思考：已知100C时，Kw=x 10-12在此温度下，纯水中的c(H+)为多少PH为多少PH 7是否说明溶液呈酸性此温度下溶液 PH=7时，溶液 为酸性还是碱性 总结：PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。溶液呈中性的本质是 C(H+)=C(OH-)那么我们如何来测量，计算以及应用 PH呢我们下节课再来继续学 习。板书设计:水的电离和溶液的酸碱性水的电离.极弱的电解质 HO H2CM H3C+ + OH简写为：HkO Hf+OH二.水的离子积Kw=C(l-) - C(OH)温度f, Kwf三.影响因素加酸抑制Kw不变升温促进Kw变大加碱抑制Kw不变降温抑制Kw变小加某些盐促进Kw不变四.计算酸中：C(h+)=C(H+) 酸电离碱中：C(OH)二C(OH) 碱电离C(H+) 水电离 二C(OH) 水电离溶液的酸碱性与PH PH=-lgC(H