二氧化硫的知识归纳

1、二氧化硫1. 复习重点1二氧化硫的物理性质、化学性质。2. 重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。2. 难点聚焦一、二氧化硫的物理性质S02、HCI、NH)无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大； 易溶于水（1 : 40）;（可用于进行喷泉实验，如 易液化（一10 C）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2Or

2、 、H2SO3S02 + 2H 2S=3S J + 2H 2OSO与CO性质的比较名称C02SO2与出0反应CO2+H2OH2CO3SO2+H 2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO 3C02+Ca (OH) 2=CaCO3j +H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3S02+Ca (OH ) 2=CaSO3j +H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2CaSO3+SO2+H2O=Ca ( HSO3) 22、氧化性：S02气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。3、还

3、原性：S02使溴水和高锰酸钾溶液褪色S02 + Br2 + 2H 20= H 2SO4 + 2HBr5SO2+2KMn0 4+2H2O=K 2S04+2MnS04+2H2S042S02+ 02_譽鹫03（SO3+H2O=H2So4, SO是无色固体 SO是一种无色固体，熔点是 16.8 0C,沸点也只 有44.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。）4、漂白性：S02使品红溶液褪色而化合成S02能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质， 的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较具有漂白性的物质物质HCIO 0、HQ、NaQSQ木炭原理将

4、有色物质氧化分解与有色物质结合生成 无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能可漂白某些有色物可吸附某些有色使紫色石蕊褪色质，不能使石蕊试液物质的分子褪色把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么?答案不能， SO2 + Cl2 + 2H2O= H 2SO4 + 2HC1SO与CO的相互鉴别鉴别SQ气体的常用方法 是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复 原。鉴别CO气体的常用方法 是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干

5、扰CO2的鉴别，应先除去 SO2后再用澄清石灰水鉴别 CO2气体。除去CO中的SO,常用方法 是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。新授三、用途(1)制硫酸;(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等;(3)杀菌消毒。四、制法1.工业制法a,硫磺燃烧法 S+O2仝鼻SO2b，煅烧硫铁矿法 4FeS+11Q 2Fe2Q+8SO2.实验室制法+ H2SO4 （浓）=Na2SQ + SCO? + HbONaSO (s)实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常

6、温常压下1体积水 能溶解40体积的SO2 五、二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气 使雨水酸性变大，pH变小。体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸， 其转化可简单表示如下：催化剂 2SO2+2H2O+O22H2SO4NOx HNO3尘埃3、酸雨的危害(1)对人体健康造成危害。(3)使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。3.例题精讲例1、导致下列现象的主要原因，与排放SQ有关的是A.酸雨B.光化学烟雾效应1、解析酸雨的形成，主要与 SO的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物

7、有关；温室效应主要与烃类和CO等有关。答案：A例2、下列物质不属于"城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此 报道内容。答案：C(2)破坏森林、草原和农作物。(4)破坏建筑物。C.臭氧空洞D.温室例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应:高温氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO和 BaSO B.BaS2FeSOFe2O+SOf +SO f,若将生成的气体通入C.BaSOD.BaSO3、解析SQ通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而 SQ通入BaCb中会有BaSO沉淀产生

8、。答案:D例4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验 的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化； 冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶 段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的

9、最常见的是SQ与品红溶液之间以及NH与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH气体逸出，所以溶液的颜色变浅有SO气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色4.实战演练50分）S02,最好使混合气体通过B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHC03溶液的洗气瓶我国规定空气中S02含量不得超过0.02 mg L1。下一、选择题（每小题 5分，共1.若要从CO2气体中除去少量A.盛NaOH溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶2.SO2是常见的大气污染物之一，列措施中不能够减少 SO2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型

10、燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和C12都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质， 可观察到有色物质C.先褪色，后复原D.颜色不褪S02气体，有白色沉淀生成，此沉淀是C.BaSO3D.SA.立刻褪色B.慢慢褪色4. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入A.BaSO4B.FeS5. 常温下，向20 L真空容器内通入 a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数， 且aw 5, bw 5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5 g I/1B.14.4 g -C.8 g -D.5.1

11、g -6. 在常温下将 a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的 1/4时，则a与b之比为A.1 : 1B.1 : 27. 下列关于SO2的叙述，不正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，的酸酐C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧液褪色8. 下列反应发生后，溶液中 H +浓度显著增大的是A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中将Cl2通入KI溶液9. 为了除去混入 CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2SO4溶液；饱和NaHCO3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。D.Na2SO3和NaHSO3物质的量C.1 : 3D.2又可以

12、是含硫物质的还原产物D.S02具有氧化性,C.将H2S通入B.S02是亚硫酸因而可以使品红溶CuSO4溶液中 D.A.B.C.10. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含 之比为3 : 5,则参加反应的 S02与NaOH物质的量之比为A.1 : 2B.3 : 5C.8 ： 11二、非选择题(共50分)11. (10分)将SO2通入下列溶液中：氢硫酸，溴水，品红溶液，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液， 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸钡(1) 使溶液颜色褪去的有 (2) 先生成沉淀而后能溶解的有 (3) 有沉淀产生不能溶解的有 (4) SO2作还原剂的有 (5) SO2作氧化剂的

13、有 (6) 无明显现象的有 12. (8分)A和B在常温下都是气体， 大。现分步实验如下：在 A溶液中通入适量 液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；D.18 : 8oA和B在空气中都不能被点燃，A的式量比BB气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶 过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：(1)写出A、B两种气体的名称：A, BO(2 )写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程 式：13. (12分)实验室制取 SO2的反应原理为： Na2SO3 + H2SO4 (浓)=Na2SO4 + SO2f+ H2O O请用下列装置设计一

14、个实验，以测定SO2转化为S03的转化率:bhIIIII(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向) 是 TTT (填各接口的编号) 。实验时甲仪器的作用与原理是 。(3) 从乙处均匀通入 O2,为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是 (4) W处观察到的现象是 (填“增大” “不变”或(5) 在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 “减小”)。(6) 用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 段时间后，称得川处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，加入足量

15、BaCl2溶液，可得干燥的沉淀 b go(1)若 Na2SO3未被氧化， b=a。将其溶解后,02若Na2SO3全部被氧化，b =a。(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为 15. (6分)室温时， V L真空容器内通入 n mol SO2和m mol H 2S。(1) 若n=2,则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？(2) 若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？(3) 若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+ m的值是多少？16. (8分)(吉林省调研题)已知 273 C, 1.01 X 105 Pa时，1 mol气体所占的体

16、积为44.8 L。现将此条件下 V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假(1)Na2SO4附参考答案一、1.BD 2.B设反应完全)气体的体积为 V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。 当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式(用V1, V2表示)。(2) Na2SO4 和 Na2SO3(3) Na2SO4 和 NaHSO39.B3. D4.A5.B 6.AC 7.D 8.AC10.解析：SO23 molSO25 mol故 n (SO2)： 答案：C二、11.(1)2NaOH=Na 2SO3 + H2O6 mol 3 molNaOH=NaHSO 35 mol 5 mol(NaOH) =( 3+ 5) mol ：( 6+ 5)(3)(4)mol = 8 ：11。(5)(6)12.(1)氯气二氧化硫nmol mgn 工(6) 64g mo1 X 100%或64 X 100%217233233a-217a14