元素及其化合物复习专题ppt课件

1、浅谈无机推断题的复习方法浅谈无机推断题的复习方法 宁波二中宁波二中 于淑儿于淑儿 无机元素推断题是高考的热点题型，它学科特无机元素推断题是高考的热点题型，它学科特点明显，是以元素化合物性质和相互转化为载体，点明显，是以元素化合物性质和相互转化为载体，集基本概念、基础理论为一体的综合性题目。不仅集基本概念、基础理论为一体的综合性题目。不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、

2、发散、收敛、逻辑推理、知识迁移、信息处理等方面的能收敛、逻辑推理、知识迁移、信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，正是由于无机综合考查，对考生有很好的区分度，正是由于无机元素化合物推断题具有思考容量大、思维方式灵活、元素化合物推断题具有思考容量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高等特点，预计在今后的理科综判断推理能力要求高等特点，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题合能力考查中，

3、它将依然是化学学科的一种重要题型。型。结合考纲、回顾考题、分析命题趋势结合考纲、回顾考题、分析命题趋势结合典型例题，分析解题思路结合典型例题，分析解题思路无机推断题复习方法和策略。无机推断题复习方法和策略。无机推断题的教学体验无机推断题的教学体验1、回顾考题、回顾考题以元素周期律为基础的元素推断以元素周期律为基础的元素推断以元素化合物为基础的无机框图推断以元素化合物为基础的无机框图推断阴、阳离子组合推断题三大类题型。阴、阳离子组合推断题三大类题型。 前者以原子结构的组成及核外电子的排布规律，元素周期律、前者以原子结构的组成及核外电子的排布规律，元素周期律、元素周期表的知识为依据，以常见的短周期

4、元素为载体，注重元素周期表的知识为依据，以常见的短周期元素为载体，注重学生对掌握的内容融会贯通。将知识横向和纵向统摄整理，整学生对掌握的内容融会贯通。将知识横向和纵向统摄整理，整体思维能力要求高。这类题不仅能够考查学生对物质结构，元体思维能力要求高。这类题不仅能够考查学生对物质结构，元素周期律知识的掌握情况，而且能够考查学生以基本理论为指素周期律知识的掌握情况，而且能够考查学生以基本理论为指导解决实际问题的能力。导解决实际问题的能力。 2019全国卷全国卷27题、北京卷题、北京卷28题、全国卷题、全国卷26题、题、27题、题、重庆卷重庆卷29题题2019北京理综北京理综26题、四川理综题、四川

5、理综27题、江苏化学题、江苏化学20题题“物质转化框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型，以常见物质转化框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型，以常见元素化合物的性质为依据以常见元素化合物之间的转化为载体，它的主要特元素化合物的性质为依据以常见元素化合物之间的转化为载体，它的主要特点是：结构紧凑，文字表述少；包含信息多，综合性强，思维能力要求点是：结构紧凑，文字表述少；包含信息多，综合性强，思维能力要求高；具有很高的区分度和很好的选拔功能。这类题不仅能够考查学生对元高；具有很高的区分度和很好的选拔功能。这类题不仅能够考查学生对元素化合物知识的掌握情况如特征颜色、特征反应现象、特

6、殊反应条件、特素化合物知识的掌握情况如特征颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特殊数据等。）而且能够考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。殊数据等。）而且能够考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。2019全国卷全国卷28题、四川卷题、四川卷27题、北京卷题、北京卷26题、天津卷题、天津卷26题、江苏题、江苏卷卷26题题2019北京理综北京理综26题、四川理综题、四川理综27题、江苏化学题、江苏化学20题题阴、阳离子组合推断题这类题型重点考察了离子反应，通过离子反阴、阳离子组合推断题这类题型重点考察了离子反应，通过离子反应现象以及物质性质来进行判断。综合考查了常见物质的溶解性、应现象以及物质性

7、质来进行判断。综合考查了常见物质的溶解性、离子共存，强弱电解质的表示形式及离子反应等化学用语。同时考离子共存，强弱电解质的表示形式及离子反应等化学用语。同时考察了学生的综合分析能力及心理素质。察了学生的综合分析能力及心理素质。2019全国理综全国理综()27题、全国理综题、全国理综()27题、江苏化学题、江苏化学19题题2、分析命题趋势、分析命题趋势 05、06、07年全国卷无机推断题无疑是整卷中最精年全国卷无机推断题无疑是整卷中最精彩试题之一。从试题提供信息的主要方式来看，有阴、彩试题之一。从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推阳离子组合推断题、

8、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。在少题量的情况下，化学学科高考命题的一个重要特点。在少题量的情况下，无机推断题可考查多个知识点，多方面的能力，更好地无机推断题可考查多个知识点，多方面的能力，更好地突出学科内综合。结构周期推断以原子结构、元素周期突出学科内综合。结构周期推断以原子结构

9、、元素周期表的结构、元素性质及元素在周期表中的位置为基础进表的结构、元素性质及元素在周期表中的位置为基础进行设问。无机化学框图推断多以常见元素及化合物为基行设问。无机化学框图推断多以常见元素及化合物为基础，以常见元素化合物之间的转化为载体，向信息型、础，以常见元素化合物之间的转化为载体，向信息型、抽象型、综合型转变。文字信息量少，但隐含条件多。抽象型、综合型转变。文字信息量少，但隐含条件多。另外，置换反应、重要的化工反应及计算型无机推断题另外，置换反应、重要的化工反应及计算型无机推断题正成为高考热点之一。如，放出气体的体积或生成沉淀正成为高考热点之一。如，放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中

10、各元素的含量；气体的相对密度；相对的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。但推断的物质不质的量之比；电子总数；质子总数等。但推断的物质不会超出高中所学的元素及其化合物知识、基础知识和主会超出高中所学的元素及其化合物知识、基础知识和主干知识，所以离不开大纲和考纲。要学生书写的内容也干知识，所以离不开大纲和考纲。要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。不过是常用的化学用语。当然在框图题中也出现了一些陌生的元素化合物，而这当然在框图题中也出现了一些陌生的元素化合物

11、，而这些物质的推导是建立在学生所熟悉的元素化合物的知识些物质的推导是建立在学生所熟悉的元素化合物的知识背景中，主要考查的是学生的心理素质及自信心。背景中，主要考查的是学生的心理素质及自信心。(2019上海市高考上海市高考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份，现取三份100mL溶液进行溶液进行如下实验：如下实验：（1第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生（2第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mo

12、l（3第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，经，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实。根据上述实验，以下推测正确的是验，以下推测正确的是A、K一定存在一定存在 B、100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在可能存在 D、Ba2一定不存在，一定不存在，Mg2可可能存在能存在二、结合典型例题，分析解题思路二、结合典型例题，分析解题思路1、基本思路、基本思路 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学

13、生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。读题读题(大致了解题意大致了解题意)审题审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件寻找明显条件、挖掘隐含条件)解题解题(抓突破口抓突破口)推断推断(紧紧扣特征与特殊扣特征与特殊)得出结论得出结论正向求证检验正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

14、切勿看到读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息信息“题眼题眼”。“题眼常是一些特殊的结构、形状、颜色，性质，特殊的反应、反应题眼常是一些特殊的结构、形状、颜色，性质，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出现象、反应条件和用途等等

15、。审题最关键的就是找出“题眼题眼”。 解题：找到解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推题眼后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺验证。一般来说，先考虑常见的规律性的

16、知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称还是写化学式、电子式还是结构式。要求写化学方程式还是离子方程式等。求写名称还是写化学式、电子式还是结构式。要求写化学方程式还是离子方程式等。2、典型例题分析、典型例题分析例例1、（、（2019全国高考化学试题全国高考化学试题27已知

17、已知A、B、C、D为气体，为气体，E、F为固体，为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关是氯化钙，它们之间的转换关系如下图系如下图（1D的化学式分子式是的化学式分子式是 ，E的化学式分子的化学式分子 式是式是 。 （2A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是 。（3E和和F反应生成反应生成D、H和和G的化学方程式是的化学方程式是 。【评析】此题只已知物质的状态及【评析】此题只已知物质的状态及G的名称，试题信息量较少，的名称，试题信息量较少，考生感到无从着手。解本题的突破口在物质的状态以及考生感到无从着手。解本题的突破口在物质的状态以及G为已为已知物知物CaCl2 。室温下气。室温下气

18、D）+气气C）固固E在中学化学在中学化学中常见的只有中常见的只有HCl+NH3NH4Cl，再结合反应式固，再结合反应式固E）+固固F）D+G(CaCl2)+H，由此关系式，很容易能推出实验室，由此关系式，很容易能推出实验室用用Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3+2H2O，该试题要求考，该试题要求考生具备扎实的基础知识，对教材中的化学反应方程式必须熟练生具备扎实的基础知识，对教材中的化学反应方程式必须熟练掌握，才能进行正确的推断。这种起源于课本而又跃出课本的掌握，才能进行正确的推断。这种起源于课本而又跃出课本的试题是高考的一大亮点。试题是高考的一大亮点。例例22019全国高考

19、化学试题全国高考化学试题28甲、乙、丙、丁为甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丁为原子。（1丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是种可燃性气体，反应的化学方程式是 _（2乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：示它在工业上的一种重要用途： _（3在一定条件下，甲与在一定条件下，甲与

20、O2反应的化学方程式是反应的化学方程式是_（4丁的元素符号是丁的元素符号是 _，它的原子结构示意，它的原子结构示意图为图为_（5丁的氧化物的晶体结构与丁的氧化物的晶体结构与 _的晶体结构相似。的晶体结构相似。【评析】本题为一道无机推断题，属中等难度题。解推断题的【评析】本题为一道无机推断题，属中等难度题。解推断题的关键是寻找突破口，而本题的突破口不是在主干题目中，而是关键是寻找突破口，而本题的突破口不是在主干题目中，而是在在1丙与钙组成的离子化合物跟水反应产生可燃性气体，推丙与钙组成的离子化合物跟水反应产生可燃性气体，推出微粒电子数为出微粒电子数为14。解本题的关键点是推出微粒电子数为。解本题

21、的关键点是推出微粒电子数为14。而部分学生受到甲、乙、丙、丁它们的电子总数相等，把思维而部分学生受到甲、乙、丙、丁它们的电子总数相等，把思维停留在停留在10电子、电子、18电子上，从而思路受阻。该类型的题能很好电子上，从而思路受阻。该类型的题能很好考查学生推理能力，是高考常考点。考查学生推理能力，是高考常考点。【反思】在平时复习中，特别进入第二轮复习主题还是【反思】在平时复习中，特别进入第二轮复习主题还是“回归回归课本、夯实课本、夯实“双基双基” ”在此基础上帮助学生构建知识网络系统在此基础上帮助学生构建知识网络系统的整体性、联系的多维性、网络的开放性），关注知识的整理的整体性、联系的多维性、

22、网络的开放性），关注知识的整理和内化，培养学生思维的变异性和灵活性，解题是能克服思维和内化，培养学生思维的变异性和灵活性，解题是能克服思维定势。定势。例例32019年全国卷一年全国卷一27.）置换反应的通式可以表示为：）置换反应的通式可以表示为：单质单质1）化合物）化合物1）化合物）化合物2）单质）单质请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：个转换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属种单质分属6个不同的主族。个不同的主族。【评析】从内容上看考查了元素化合物和单质之间的转化关系，置换反应是化学【评析】从内容上看考

23、查了元素化合物和单质之间的转化关系，置换反应是化学反应中最常见的基本反应类型之一，学生对此并不陌生，且题目文字描述简练，反应中最常见的基本反应类型之一，学生对此并不陌生，且题目文字描述简练，不拖泥带水。初看试题难度不大，但设置不拖泥带水。初看试题难度不大，但设置“门槛高门槛高“ 原子序数都小于原子序数都小于20，6种单质分属种单质分属6个不同的主族使试题的难度大大增加。在明确置换反应的基础上，个不同的主族使试题的难度大大增加。在明确置换反应的基础上，有的同学想到铝热反应、氯的单质与溴离子或碘离子的反应，这就超出了原子序有的同学想到铝热反应、氯的单质与溴离子或碘离子的反应，这就超出了原子序数都小

24、于数都小于 20 的限制条件；同时题目有较大的开放性，即满足条件的反应不止三的限制条件；同时题目有较大的开放性，即满足条件的反应不止三种。从思维形式上看，该试题考查了考生运用发散思维和收敛思维解决化学问题种。从思维形式上看，该试题考查了考生运用发散思维和收敛思维解决化学问题的能力。发散思维是指考生要熟悉中学阶段常见的置换反应，收敛思维是指在所的能力。发散思维是指考生要熟悉中学阶段常见的置换反应，收敛思维是指在所有的置换反应中要找出符合有的置换反应中要找出符合“所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属种单质分属6个不同的主族。个不同的主族。”这两个条件。其中思维

25、的有序性在解此题中显得有为重要反这两个条件。其中思维的有序性在解此题中显得有为重要反思思4）。从考查非智力因素上看，该试题能教好地考查了考生的心理素质。由于）。从考查非智力因素上看，该试题能教好地考查了考生的心理素质。由于中学阶段涉及到的置换反应多并且中学阶段涉及到的置换反应多并且“6种单质分属种单质分属6个不同的主族。个不同的主族。”这一条件的设这一条件的设置门槛高，增加了难度；置门槛高，增加了难度；3个方程式个方程式15分，分值高。上述原因增加了考生的心理分，分值高。上述原因增加了考生的心理负担。负担。【反思】（【反思】（1元素化合物是中学化学的重要内容，不论是基本概念还是基本理元素化合物

26、是中学化学的重要内容，不论是基本概念还是基本理论，甚至是实验和计算，都是以元素化合物为载体加以考查，因此熟练掌握单质论，甚至是实验和计算，都是以元素化合物为载体加以考查，因此熟练掌握单质和化合物的重要性质尤其是化学性质是高三复习重中之重，因此要作为复习和化合物的重要性质尤其是化学性质是高三复习重中之重，因此要作为复习的重点。的重点。（2）、高考试题所考查的知识都来源于中学化学基本知识，在复习过程中要引）、高考试题所考查的知识都来源于中学化学基本知识，在复习过程中要引导学生学会总结。总结规律性的知识，总结知识的异同点，总结解决试题的思维导学生学会总结。总结规律性的知识，总结知识的异同点，总结解决

27、试题的思维形式，总结解决试题的具体方式方法如守恒法、极值法、平均值法、方程组法形式，总结解决试题的具体方式方法如守恒法、极值法、平均值法、方程组法等）。等）。（3）、不要以练代复习。高三学生必须做一定的试题或习题，通过试题或习题）、不要以练代复习。高三学生必须做一定的试题或习题，通过试题或习题能感受到所学的化学知识的应用。但是不能搞能感受到所学的化学知识的应用。但是不能搞“题海战术题海战术”。要把一定的时间放在。要把一定的时间放在自我对知识的感悟和反思中：感悟知识的来龙去脉，感悟知识在习题中的考查和自我对知识的感悟和反思中：感悟知识的来龙去脉，感悟知识在习题中的考查和应用，反思自己的应用，反思

28、自己的“错题和错题和“错的思维方式和解决试题的错误方法错的思维方式和解决试题的错误方法”，反思自己，反思自己的心理状态。通过感悟与反思能使自己复习站的更高更远，从而提高复习的效率的心理状态。通过感悟与反思能使自己复习站的更高更远，从而提高复习的效率和乐趣。和乐趣。（4置换反应小结：置换反应小结：（1金属金属金属金属（2金属金属非金属非金属（3非金属非金属非金属非金属（4非金属非金属金属金属铝热反应盐金属盐金属. 2. 1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222

29、2222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温例例3、（、（2019.全国高考化学试题全国高考化学试题27）A、B、C、D、E均为均为可溶于水的固体，组成它们的离子有可溶于水的固体，组成它们的离子有:阳离子阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；溶液；A溶液与溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；溶液；A溶液与溶液与

30、D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，溶液，沉淀量减少，但不消失。沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。【评析】：该题是一个阴阳离子组合的无机推断题，是元素化合物知识与化学实【评析】：该题是一个阴阳离子组合的无机推断题，是元素化合物知识与化学实验知识的结合，是本套试题中最难的试题，题型很新颖，它以给定的离子为切入验知识的结合，是本套试题中最难的试题，题型很新颖，它以给定的离子为切入点，通过物质间的变化、溶解性等考察学生对常

31、见物质的掌握情况。此题只有经点，通过物质间的变化、溶解性等考察学生对常见物质的掌握情况。此题只有经过缜密的逻辑思维，过缜密的逻辑思维，“烂熟的化学知识，良好的心理素质，把实验现象与离子烂熟的化学知识，良好的心理素质，把实验现象与离子的共存问题两者结合起来。才能完全解答对试题，本题能充分考察学生的能力，的共存问题两者结合起来。才能完全解答对试题，本题能充分考察学生的能力，是拉开学生分数的好题。从能力角度看，考查了考生抽象思维能力、推理能力、是拉开学生分数的好题。从能力角度看，考查了考生抽象思维能力、推理能力、分析解决问题能力、临场的应变能力等。另外从考查思路看离子反应这一主干知分析解决问题能力、

32、临场的应变能力等。另外从考查思路看离子反应这一主干知识的基础作为高考的重点内容，在教学中要进一步引起我们的关注。识的基础作为高考的重点内容，在教学中要进一步引起我们的关注。【反思】：第一轮化学复习一定要扎实，措施到位。要深化【反思】：第一轮化学复习一定要扎实，措施到位。要深化“三基三基”，即即“基础知识、基本技能和基本方法基础知识、基本技能和基本方法”， 重视培养学生良好的心理素重视培养学生良好的心理素质质三、无机推断题复习方法和策略。三、无机推断题复习方法和策略。1、相关知识储备、相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。在复习过程中要以解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。在

33、复习过程中要以“考纲为核心，从教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来考纲为核心，从教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识进行归纳总结：的预测，对常考的热点知识进行归纳总结：（1）颜色状态）颜色状态形状：常温下呈液态的特殊物质：形状：常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、H2SO4等等颜色：有色气体：颜色：有色气体：NO2 (红棕色红棕色)、F2(浅黄绿色浅黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色；无色刺激性气体：刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H

34、2、NO。溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2(蓝色蓝色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Fe3(黄色黄色)、MnO4紫紫(红红)色色。Br2在水中显黄在水中显黄(橙橙)色，在有机溶剂中显橙色，在有机溶剂中显橙(红红)色，色，I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫(红红)色。色。Fe3遇遇SCN-显血红显血红色，遇苯酚显紫色。色，遇苯酚显紫色。 有色固体：有色固体：(淡淡)黄黄(棕棕)色固体：色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固；黑色固体：体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫；紫(黑黑)色固体：色固体：KMnO4、I2；(紫紫)红色

35、固体：红色固体：Cu；蓝；蓝(绿绿)色固体：铜盐。色固体：铜盐。 有色沉淀：白色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；等；(浅浅)黄色沉淀：黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：；黑色沉淀：CuS、FeS（2）物质的特征结构）物质的特征结构10电子微粒可能为：电子微粒可能为：N3、O2、F、OH、NH2、HS-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2

36、、Al3、NH4、H3O等。等。18电子微粒可能为：电子微粒可能为：K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH4O、N2H4、HS、S2、Cl、NH2、O22等。等。14电子微粒可能为：电子微粒可能为：Si、N2、CO相对分子质量相等的微粒有：相对分子质量相等的微粒有：CO2、N2O；CO、C2H4；C2H6、CH4O、NO；CaCO3、KHCO3；NaHCO3、MgCO3；MgSO4、NaHSO4常见的正四面体结构有：甲烷、常见的正四面体结构有：甲烷、CCl4、白磷、白磷、NH4、金刚石、晶体硅；三角锥形有金刚石、晶体硅；三角锥形有NH3；V字型有字型

37、有H2O、H2S；直；直线型的多原子分子可能为线型的多原子分子可能为CO2、CS2。最外层电子数等于电子层数的元素有：最外层电子数等于电子层数的元素有：H、Be、Al、Ge等。等。最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍或倍或3倍的元素一定在第二倍的元素一定在第二周期周期（3）特殊的反应现象）特殊的反应现象 焰色反应：黄色焰色反应：黄色Na；紫色钴玻璃）；紫色钴玻璃）K。与燃烧有关的现象：与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：火焰颜色：苍白色：H2在在Cl2中燃烧；中燃烧； (淡淡)蓝色：蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃等在空气中燃烧；烧；黄色：黄色：Na在在Cl2或空气中

38、燃烧；或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕黄色的烟：烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或或Fe在在Cl2中燃烧；白烟：中燃烧；白烟：Na在在Cl2或或P在空在空气中燃烧；气中燃烧； 白雾：有白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在在Cl2中燃烧。中燃烧。沉淀特殊的颜色变化：沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：能使品红溶液褪色加

39、热后又复原的气体：SO2；在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；使淀粉溶液变蓝的物质：使淀粉溶液变蓝的物质：I2；能漂白有色物质的淡黄色固体：能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；在空气中能自燃的固体：在空气中能自燃的固体：P4；遇遇SCN-变红色、变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、

40、I-。13可溶于可溶于NaOH的白色沉淀：的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：；金属氧化物：Al2O3；（4）、特殊的反应条件）、特殊的反应条件放电：放电：光照光照 催化剂：催化剂：高温：高温：（5）、特殊化学反应）、特殊化学反应.能与水反应产生气体的物质：能与水反应产生气体的物质： 生成生成H2：活泼的金属单质，：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热加热)、Fe(高温生成高温生成Fe3O4生成生成O2：非金属单质：非金属单质(F2)，金属过氧化物，金属过氧化物(Na2O2)，等，等金属碳化物：金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：等；金属氮化物：Mg3N2、AlN；金属硫；金

41、属硫化物：化物：Al2S3 等。等。.能与强碱溶液反应产生气体的物质：单质：能与强碱溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：；盐类：铵盐等。铵盐等。 .既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al；两性物质：两性物质：Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。等。固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（6）：特

42、殊的转化关系）：特殊的转化关系.直线转换关系：直线转换关系： .三角转换关系：三角转换关系：.交叉转换关系：交叉转换关系：（7重要工业生产反应重要工业生产反应工业制漂白粉工业制漂白粉 工业合成氨工业合成氨氨的催化氧化氨的催化氧化电解饱和食盐水电解饱和食盐水 电解制镁、铝电解制镁、铝工业制玻璃工业制玻璃工业制硫酸工业制硫酸 工业制粗硅工业制粗硅 2、典例精练，培养能力、典例精练，培养能力练习练习1、（、（ 2019年江苏高考化学试题下图中，年江苏高考化学试题下图中，A、C是工业是工业上用途很广的两种重要化工原料，上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金为日常生活中常见的金属，属，H、

43、G是正四面体结构的非极性分子，是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能是一种重要的能源，源，J是一种耐高温材料，是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出）图中部分反应物或生成物没有列出） 请按要求回答：请按要求回答： （1） 写出写出B的化学式的化学式_， （2反响的离子方程式为反响的离子方程式为 _。（3反响进行的条件是反响进行的条件是_ _，（，（4反响的化学方程式反响的化学方程式_练习练习2（2019年江苏高考化学试题下图中，年江苏高考化学试题下图中，A是一种无色液体，是一种无色液体，G是极是极易溶于水的碱性气体，易溶

44、于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反响是工业制淀，反响是工业制X的主要反应之一。的主要反应之一。 请按要求填空：请按要求填空：请按要求填空：请按要求填空： 写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，E_,F_，Y_。 反响的化学方程式为反响的化学方程式为_ 。 1molB通过反应得到通过反应得到1molF，B中中F的质量分数为的质量分数为72%，则，则B的化学式为的化学式为_。练习练习6、在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下、在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。中均含有同一种元素。 (2)知：知： 若若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离中阳离子的一种方法子的一种方法 . 若若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以分别可以是：是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可按顺序写出合理的一组物质的化学式