2018版高考化学总复习专题十一分子空间结构与物质性质教学案苏教版

1、课时 2 分子空间结构与物质性质2018备考最新考纲1了解共价键的形成、极性、类型（b键和n键）、了解配位键的含义。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道 理论推测简单分子或离子的空间结构。4.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点一共价键（考点层次AT自学、识记、辨析）知识梳理鳥叠區蠹鑒1本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。2特征具有饱和性和方向性。3类型分类依据类型形成共价键的原b键电子云“头碰头”重叠子轨道重叠方式n键电子云

2、“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是极性键共用电子对发生偏移否偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用单键原子间有一对共用电子对双建原子间有两对共用电子对电子对的数目三建原子间有一对共用电子对提醒：只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于丄7）.一时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。.同种元素原子 间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。.4.键参数（1）概念壑：气态基态原子形成 1 nwl 化学键释放 的最低能量键长：形成共价键的两个原子之间的核间距锥参数一鲤鱼：在原子数超过 2的分子中，两个共价键 之间的夹角2（

3、2）键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。5等电子原理（1）等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO C3与SO是等电子体，但N2与CH2不是等电子体。（2）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CC和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。常见的等电子体：N2与CO CC与NbC, Q、NO与SQ,cC、NQ与SQ,PC、SC4与I JClO4,与已2耳（硼氮苯）等。VS教材咼考1.（RJ选修3P344改编）已知N-N【-和NN键能之比为1.00:2.17:4.90，而C-C、1、CC键能之比为

4、1.00:1.77:2.34。下列说法正确的是（）A. d键一定比n键稳定B. N2较易发生加成C.乙烯、乙炔较易发生加成D.乙烯、乙炔中的n键比d键稳定解析NN,鬥一中n键比d键稳定，难发生加成，：1CC中n键比d键弱，较易发生加成。答案C2.（溯源题）（2016全国课标I ）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是答案Ge原子半径大，原子间形成的d单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不 能重叠，难以形成n键探源：本考题源于教材SJ选修3 P45“交流与讨论”，考查的是能否形成共价键是由电负性决定的；共价键成单键是

5、d键，双键其中有一个d键，一个n键，共价叁键有一个d键锥能决定键长=键角一分子的稳定性分子的立体构型一决定分子的性质3和两个n键。4I考虑特训耄睡藝耄藝藝藝鏡耄鑒藝?诊断性题组1.有以下物质：HF,CI2,H2O,N,C2H4,CH,H2,H2C2,HCN（g N）,只含有极性键的是 _ ;只含有非极性键的是 _;既有极性键，又有非极性键的是 _ ；只有d键的是 _ ;既有d键又有n键的是_ 。含有由两个原子的s轨道重叠形成的d键的是_ 。答案2.NH分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A. NH分子是极性分子B.分子内3个N- H键的键长相等，键角相

6、等C.NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107D.NH分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120解析A项，NH为极性分子不能说明NH定为三角锥形；B项，三条N- H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。答案C13.已知：P4（g）+6CI2（g）=4PCI3（g）H=akJmol,P4（g）+10CI2（g） =4PCI5（g）11H= bkJmol-,P4具有正四面体结构，PCI5中P-Cl键的键能为ckJmol-,PCI3中P-Cl键的键能为1.2ckJmol-1。下列叙述正确的是（）A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2

7、（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热 HC.ClCl键的键能为（b-a+5.6c）/4 kJmol-11D. P-P键的键能为（5a-3b+12c）/8 kJmol-解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据CI原子半径小于P原子半径，可判断P-P键键长大于P-CI键键长，所以P-P键的键能小于P-CI键的键能，故A错误。B.1根据盖斯定律可得Cl2(g)+PCl3(g)=PCI5(g)H= (b-a)/4 kJmol，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可得：(b-a)/4=x(CI-CI键的键能)+3X 1.2c-

8、5c,x=(b-a)/4+1.4c，故C正确。D.由P4(g)+6Cl2(g)=4PCI3(g)H=akJmol-, 可知：a=6y(PP键 的键能)+5答案C4.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电6Xba+5.6c4-12X 1.2c,得y=2.5a+6c1.5b6D错误。6子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_ 和_ ；_ 和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具

9、有相似的结构特征。在短 周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有 _、_。解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即C N、O F组成的共价分子中，如：N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CQ电子总数均为22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为5+6X 2+1=18,SO、C3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6X 3=18。答案(1)N2CO N2O CO (2)SO2Q【练后归纳】1成键类别(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCI、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既

10、存在极性键又存在非极性键，如H2Q、C2H等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH NQSQ等；有的存在非极性键，如NQ、CaC等。通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为d键，双键中有一个d键和一个n键，三键中有一个d键和两个n键。2.分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的几何构型。3记忆等电子体，推测等电子体的性质(1)常见的等电子体汇总7微粒通式价电子总数空间构型CO、

11、CNS、N&、MAX216e-直线形CO、NQ、SOAX324e-平面三角形SQ、Q、NQAX218e-V形sO、POAX432e-正四面体形PO、SO、CIO；AX326e-三角锥形CO NaAX10e-直线形CH、NhtAX48e-正四面体形(2)根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的空间结构，并推测其物理性 质。(BN)x与(C2)x，NO与CO等也是等电子体；硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AIP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；白锡(3 -Sn0与锑化铟是等电子 体，它们在低温下都可转变为超导体；SiCI4、SiO：、SO的原子数目和价电子总数

12、都相 等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。特别提醒 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。考点二分子的空间构型(考点层次BT共研、理解、整合)知识槁理鸭霸蠢噩矍屋鑽鑽養書豔鑽曹1价层电子对互斥理论(1)理论要点1价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，進系的能量最低。_2孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括(T键电子对和中心原子上的孤电子对。1(T键电子对数的确定由分子式确定d键电子对数。例如，HbO中的中心原子为O, O有2对(T键电子对；NH中 的中心原子为N, N有3对d键

13、电子对。2中心原子上的孤电子对数的确定1中心原子上的孤电子对数=2(a-xb)。i .分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。8ii.x为与中心原子结合的原子数；iii.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8 -该原子的9价电子数”。(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例键角220直线形直线形BeCb180330三角形平面正三角形BFB12021V形Sn Br

14、2105440正四面体形正四面体形CH1092831三角锥形NH10722V形HO105提 醒 ： 价 层 电 子 对 . 互 斥 理 论 说 明 的 是 价 层 电 子 对 的 空 间 构 型 ， 而 分 子 的 空 间 构 型 指 的 是 成 .键电子对的空间构型，不包括孤电子对。1当中心原予无孤电子对时，两者的构型一致；.2当中心原子有孤.电子对时，两者的构型不一致。.2杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子空间构型杂化类型杂化轨道

15、数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCh2sp3120平面三角形BFB3sp410928四面体形CH(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成d键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数=中心原子的孤电子数对+中心原子的d键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CQ0+2=2_spCHO0+3=32_sp.CH0+4=43_spSO1+2=32_sp10NH1+3=43-sp.HO2+2=4-3-_sp(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断:分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型实例AB20sp直线形BeCli12spV形

16、SO23 spV形H20AB302sp平面二角形BFs13sp三角锥形NHAB403sp正四面体形CH提醒：价层电子对互斥理论能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨.道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。.3.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键1配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。2配位键的表示：常用一_”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NhJ可表HfHNH+I示为门，在NH1中，虽然有一个N-H键形成过程与其

17、他3个N- H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。配合物如CU(NH3)4SO4配位原子(提供孤电子对)配位体有孤电子对，如HONH、COF-、Cl-、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3+、CLI11+、Zn2：Ag+等。VS教材咼考1. (RJ选修3 P576改编)填表孤电子对数杂化类型分子构型CCl4NHH2O答0 sp3正四面体1 sp3三角锥形2sp3角形或V形2._(溯源题)(1)2016全国卷川，37(3)AsCI3分子的空间构型为 _ ，其中As的杂化轨道类型为_。(2) 2016全国卷I,37(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_ ，微粒

18、之间存在的作用力是 _。(3) (2015课标I, 37节选)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是 _ ，写出两个与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 _。凶(2014课标I, 37节选)新制备的CU(OH)2可将乙醛(CHCHO氧化成乙酸，而自身还原 成CSO。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _。答案三角锥形sp33(2) sp共价键(3) spCO、SCN等(4)sp3、sp2探源：本高考题组源于教材SJ选修3 P68“交流与讨论”、P71“资料卡”及拓展，对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的进行了考查。考点特训I謹鑿熏璧臺塞會鑒霸?拓展性题组题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论及应

19、用1.(2016衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A. SO、CS、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C. CHO BF3、SO都是平面三角形的分子D. PCI3、NH、PCl5都是三角锥形的分子解析A. SO是V形分子；CS、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120,是平面三12角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对 电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120,错误；C.CHZO BF3、SO都是平面三角形的分子

20、，正确；D.PCI3、NH都是三角锥形的分子，而PCI5是三角双锥形结构，错误。13答案C2原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1) BF3分子的空间结构为 _ ，NF3分子的空间结构为 _ 。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 _(写结构简式，下同)，采取sp1 2杂化的分子是 _，采用sp3杂化的分子是 _。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子已知H2O NH、CH三种分子中，键角由大到小的顺序是CHNHH

21、O,请分析可能的原因是_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离 子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化 合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCI、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的顺序为_ 。解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以某分子的空间结构为平面三角形；NR分子中的N原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的空间结构 为三角锥形。2乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，

22、同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含 有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。3 H2O NH、CH分子中的O N C均采取sp3杂化，而在O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大；C原子上无孤电子对，键角最大。答案(1)平面三角形三角锥形14(3)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH分子中N原子上有1对孤电子对，HLO分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小(4)AgFAgCIAgBrAgl【思维建模】(2)CHCH CH=C!2CHCH

23、c=cCH3(其他合理答案均可)151“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断1若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。2若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp4 5杂化。3若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180,则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO是直线形分子，SClN N&、2

24、和CO是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。2用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(ABn型)空间构型的方法解题思路一一确定价层 价层电子对尽可能远需价层电子对电子对數均分空间”空间构型确定孤电孤电子对的排斥作用较强变形后的4键的电子对数的确定由分子式确定 键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O, O有2对 键电子对；NH中的 中心原子为N, N有3对 键电子对。5中心原子上的孤电子对数的确定1中心原子上的孤电子对数=2(a-xb)。式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x

25、为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1,其他原子等于“8 -该原子的价电子数”。例如，SQ的中心原子为S,S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，贝U a=6;与中心原子S结合 的O的个数为2，则x=2;与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2,则b=2。所以，1SO中的中心原子S上的孤电子对数=2 X (6-2X 2)=1。题组二配合物理论及应用3I .铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫sp3杂化；若杂化轨道之间的16子对数 孤电子对与成键电子对尽可能远离*空间构型酸铜可用作杀菌剂。(1)向CuSO溶液中加入过量

26、NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的 结构可用示意图表示为 _。(2)胆矶CuSO5H2O可写Cu(H2O)4SO -H2O,其结构示意图如下:下列有关胆矶的说法正确的是 _。A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键C. Cu2+的价电子排布式为3d84s1D.胆矶中的水在不同温度下会分步失去n .经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他 个数比配合。请按要求填空：(1)若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1 ：1配合所得离子显红色。 该离子的离子符

27、号是 _ 。若Fe3+与SCN以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式 可以表示为解析I .(1)Cu2+中存在空轨道，而OH中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结 合。(2)A项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2+的价电子排布式为3d9;D项，由图可知，胆矶中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2+以配位键结合，较难失去。答案I .Dn .(1)Fe(SCN) (2)FeCl3+5KSCN=2Fe(SCN)5+3KCI去掉孤削子对所占空间分子(离子)的空间构型e十十H比。比。7厂厂0 J HH-OxI

28、H-OXHHEl一一op0一一H17考点三 分子间作用力、分子的性质(考点层次AT自学、识记、辨析)知识梳理嚏讒藜礬纂藝讒礬耄1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。_强弱：范德华力氢键化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物 质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量 的增加，范德华力逐渐增大；分子的极性越大，范德华力也越大。氢键1形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子_(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中

29、电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。2表示方法：AH-B提醒：a.A、旦旦为电负性很强的原子,一般为NOF三种元素的原子。.b.A、B可以相.同， 也可以不同。3特征：具有一定的方向性和饱和性。4分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。5分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高电离和溶解度等产生影响。2.分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分 子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称分子的溶解性相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如

30、果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。_(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mRO,如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高, 使R-O-H中O的18电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出 ，酸性越强，如酸性：HCIOK HCIQ V HCIQv HCIC4。319VS教材咼考1.（SJ选修3 P603改编）下图是两种具有相同分子式的有机物一一邻羟基苯甲酸和对羟基 苯甲酸的结构简式。0H()HO()（）11邻羟基笨甲酸请回答：（1）邻羟基苯甲酸易形成 _氢键。沸点较高的是_ 。解析 分子间氢键使分子间作用力增大。答案（1）分子内（2）对羟基苯甲酸

31、2.（RJ选修3 P575改编）下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A. OB. SC. SeD. Te答案A3. （RJ选修3 P572改编）下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子是（ ）A. CSB. QC. NaOHD. H2O答案C D A B4.（溯源题）（1）2016全国卷I,37（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_OH对径基苯甲酸GeCbGeBr4Gel4熔点/ c-49.526146沸点/ c83.1186约4002016全国卷H,37（2）氨的沸点 _（填“高于”或“

32、低于”）膦（PHJ，原因氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 _答案（1）GeCI4、GeBr4、Gel4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量 依次增大，分子间相互作用力逐渐增强高于NH分子间可形成氢键极性sp320子。21探源：本高考题组源于教材SJ选修3 P56“交流与讨论”与“拓展视野”及其拓展，对氢键 的形式，氢键对物质性质的影响进行了考查。考点将训噎讓藝讓诊断性题组1下列叙述中正确的是()A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性键只能存在于双原子单质分子中D.非极性分子中，一定含有非

33、极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A项是正确的，如Q、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，正负电荷 中心重合，就是非极性分子，如CH、CQ、CCk、CS等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如Q、C2H、CHQH等和某些离子化合物如NstQ中；D项错误，非极性分 子中不一定含有非极性键，如CH、CQ。答案A 2.已知H和0可以形成0和HQ两种化合物，试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是(2)已知HQ分子的结构如图所示：H2O

34、2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个0H键与00键的夹角均为9652。试回答:H2Q分子的电子式是 _，结构式是 _H2Q分子是含有 _ 键和_ 键的_(填“极性”或“非极性”)分0=0=0223H2Q难溶于cs，简要说明理由:4_H2Q中氧元素的化合价是 _ ，简要说明原因。解析（1）在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。由HQ的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于CS。答案2B i A -liII： 0 ： O： II H O- O H极性 非极性 极性 因H2O2为极性分子，而CS为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS-1价 因OO键为非极性 键，而CH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为-1价3氨气溶于水时，大部分NH与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH H20分子。根据氨 水的性质可推知NHH2O的结构式为（）HHA. NH （1H B* HN HOHHHH