2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用单元评估卷新人教版必修2

1、第四章单元评估卷限时：90 分钟 总分：100 分第I卷（选择题，共 48 分）选择题（共 48 分，每小题 3 分）1.下列做法与所要实现的目的中，正确的是（）A. 回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B. 回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C. 采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D. 将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO 粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是（）A.水煤气 B .液

2、化石油气 C .石油裂解气 D .焦炉气3. 下列说法不正确的是（）A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B. 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C. 煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要 原因D. 煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物4.“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：高温C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g），该反应是吸热反应， 反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧点燃（氧气用空气代替）来提供：C+ Q=O，下列关于该过程的说法不正确的是（）A. 煤的气化

3、可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B. 第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C. 煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D.上述两个反应后的混合气体中除去CO CQ 后主要是合成氨的两种原料气5.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是取样T灼烧T溶解T过滤T萃取B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂CH CH C比3 /2D （ 和 CO 反应生成可降解聚合物士 （）一CHCH,0一CO击I2CH3，该反应符合绿色化学的原则6. 下列有关叙述中，不正确的是（）

4、A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B. 聚乙烯是由 口2 CH 分子组成的化合物，有固定熔点C. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D. 油脂不是天然高分子化合物7. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠： 用海水为原料制得精盐， 再电解纯净的NaCI 溶液B. 制铁：以铁矿石为原料， CO 还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝&下列说法正确的是（）A. 石油是混合物，汽油是纯净物B. 沸点：汽油煤油柴油重油C. 直馏汽油和裂化

5、汽油成分相同D. 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水9.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）灼烧沸水过滤H+CCI4蒸馏干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCI4溶液 I2浸泡H2O2A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含厂的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水中加入 CCI4得到|2的 CCI4溶液，该操作为“萃取”答案1B2.D 能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除 A 项；能使 CuO 粉末由黑色变 为红色，证明混合气体中含有还原性气体， 则排除

6、 B 项和 C 项；焦炉气的主要成分是 Hz、CH、 CH、CO等，D 项正确。3. B 煤的干馏发生了复杂的物理、 化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。 煤是由有机 物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素， 直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。4. B 虽然在煤的气化过程中， 煤的一部分潜在能量会损失， 但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B 项错误，A、C 项正点燃确；因反应 C+ Q=O 中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO CO 和H2等，除去 CO CQ 后主要是

7、合成氨的原料 N2、H, D 项正确。5.D A 项， 实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B 项，从海水中获取 NaCI 不需要化学变化（蒸发结晶）；C 项，食品添加剂是用于改善食品的外观、 风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D 项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。6. B 聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。电解7.B 工业制钠是电解熔融 NaCI: 2NaCI（熔融）=2Na+ CI2T，而电解纯净的 Na

8、CI电解溶液：2NaCI+ 2H2O=2NlaOHF H2f+ CI2T，得不到钠，故 A 错误；工业制铁是 CO 还原铁高温电解矿石：3CO Fe2Q=Fe+ 3CO,故 B 正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCb（熔融）=电解M 叶 CM，故 C 错误；工业制铝电解熔融的氧化铝：2AI2O3（熔融）=4AI + 3Qf,氯化冰晶石铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D 错误。& D 石油、汽油都是混合物，A 不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油煤油 柴油- 碘单质，则下歹 U 有关叙述正确的是

9、（）A. 碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2QC. 操作A 是结晶或重结晶D. 操作B 是提纯，常用蒸馏或分馏15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中， 理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲H?C=CCOOCHCH酯（-）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）A. CQ 和 CHQHB. CQ 和 H2QC. CH = CH 和 CQD. CHQH 和 H216.海水中含有丰富的镁资源。 某同学设计了从模拟海水中制备MgC 的实验方案:答案10

10、. B 高分子材料分子中的n是不同的，所以是混合物， A 错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B 正确；中含碳碳双键和苯环，中含碳碳双键和CN，所以和两种有机物不是同系物，C 错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D 错误。11.B ZnC（3=ZnW COf,故错误；因为“药金”是铜锌合金， 故灼烧时生成 CuOZnO 且溶于稀 HNQ12.D 碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾,所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二 氧化碳，富集空气中的 CO,故 A 正确；在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学

11、方程式为：2KHC6=sCO+ COf+ H2O,故 B 正确；在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、 水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故C 正确；CO与 H2在 300C、催化剂、一定压强的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CO +300C、催化剂3H2=H2O+ CHOH 产物有甲醇，还有 H2O,不符合转化率 100% 故 D 错误。一定压强13.D 高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法， A 项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B 项正确。H2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C 项正确。煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D

12、项错误。模拟海水中的离子浓度/rued ICa2_erHCO；0, 4390.0500.0110.5600.001l.o I.模拟海水1.0 niL 1.0 mJ 卞OH溶液25.、pH二8.3）过滤沉淀物工逢逋、 加ftaOH固像调至pH =1L014.B 碘在海水中只以化合态（I）存在，没有游离态， A 项错误。操作 A 是萃取，操 作 B 是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，C D 都是错误的。15.A 根据原子利用率为 100%这一观点，要把 1 个 GH4分子变成 1 个 C5H822分子，还 必须增加2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中 C、H、O

13、 的原子个数比为 2 : 4 : 2。 CO 和 CHOH 这两种物质如果按照分子个数比 1：1组合，则很容易使 C H、O 的原子个数 比达到 2 : 4 : 2,故 A 正确；CO 和 H2O,两种物质中 3 种原子不论怎样组合都不能使 C H、 O 的原子个数比为 2 : 4 : 2,故 B 错误，同理，C D 错误。16.D 根据题中信息可知：第一次加入 NaOH 溶液后可发生反应 HCO+ OH =C$+ HaO, Csi+ CO=CaGU，第二次加入 NaOH 后发生反应 Mg*+ 2OH=Mg（OH）J，故 A B、C电解 均正确；MgO 的熔点高，故工业上常采用电解熔融的 Mg

14、Cl2来制取金属 Mg MgCb（熔融）= M 叶 CI2T,D项错。下列说法不正确的是()A. 沉淀物 X 为 CaCOB.步骤中发生离子反应： HCO+ OH=C$+ HO,Ca + cO =CaCOjzC.步骤中发生离子反应： Mg+ 2OH=Mg(OHHD. 工业上采用电解熔融 MgO 的方法冶炼镁答题卡题号12345678910111213141516答案第H卷(非选择题，共 52 分)本部分包括 5 个小题，共 52 分17.(6 分)根据下图所示流程图回答下列问题。反应条件I反应条件E而CAQ養V00IIII,HOC(CH,) cOCH?CKOH(1) 写出 A、E、G 的结构简

15、式：A_ , E_,G_o(2) 反应的化学方程式是_,反应的化学方程式是_o(3) 写出反应、的反应类型： _ ，_o18. (14 分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。A-nQH.C12 高分子化合物试回答下列问题：(1) 粗盐中含有 Ca+ MgS sO等杂质，精制后可得 NaCI 饱和溶液，精制时通常在溶 液中依次加入过量的 BaCl2溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的NQCO溶液，过滤后向滤液中加 入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：1粗盐溶液中加入过量的 N&CO 溶液： _。2

16、滤液中加入盐酸至溶液呈中性： _ 。(2) 写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式： _ 。(3) 母液中含有 “、Na+MC2+等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的 加工可制得金属镁。1从离子反应的角度思考， 在母液中加入石灰乳所起的作用是 _;石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是 _ ;若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_ 。2电解无水氯化镁的化学方程式是 _。3电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_ (填字母序号)。A.B. COC. C2D.水蒸气(

17、4) 在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向 新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。1_生成溴单质的化学反应的离子方程式是 _;生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_ ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 _ 性。答案17CH2=CHCIhCll ClH00C(CH4C00H(2)CH2=CH+ Cl2 CH2C1CH2C1催化剂nCH=CHCI(Mil Cl加热、加压(3)加成反应缩聚反应解析：根据框图中 D F 的分子式知，D 分子中含有碳碳双键，结构简式为CH=CHC|F 的结构简式应为 H0C2CH0H 逆推得 C 的结

18、构简式为 CH2CICH2CI，则 B 为氯气。D 发生加聚 反应生成E, E 为聚氯乙烯。F 与 G 在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，产物水解生成 H0C2CH0H 和H00CCCHCHCHC00H 己二酸)，故 G 为己二酸。18.Ca2+C0=CaC0,Ba2+c0-=BaCQc0+2H+=H0+CQT,0H-+H+=h20电解(2) 2NaCI+2H20=H2f +CI2T +2Na0H(3) 使 Mg*变为 Mg(0H)z 沉淀 贝壳 加入 MgC2溶液后搅拌，过滤MgCb(熔电解融)=Mg+ CI2TA2Br+ Cl2=2C+ Be 空气吹出法 挥发 CD 生产盐酸解析： 加入NQ

19、C0溶液的目的是为了除去 C 尹和过量的 Ba2*,所以先加 BaCI2溶 液后加NQC0溶液。加入盐酸的目的是中和过量的NaOH 除去过量的 NetCO。(3)贝壳的主要成分为 CaC0,煅烧贝壳可以制得 Ca0 除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加 入 MgC2溶液。Mg 能和 Hb0 Q、CQ 反应，但与 H 不反应，所以可在 Hb 中冷却。(4)根 据教材的讲解，很快作出解答。电解饱和食盐水和 MgCb 都产生 CI2,所以选择 C、D 两项。 整个生产中既有 H2又有 CI2产生，所以可以生产盐酸。2_以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是 (填字母序号)

20、。A. 从外地购买B. 在当地新建生产厂C. 从本厂生产烧碱处循环D. 从本厂生产镁单质处循环3从多种经营、 综合开发、 打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 _ 。19.(10 分)冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H2或 CO)法；活泼 金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1) 一种无色气体 A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B 与灼热的氧化铜反应，又得到 A,则 A、B 分别为_ (填序号)。A. O2、 CO2B. O2、 COC. CO2、 COD. CO、 CO2(2) 钛(Ti)有

21、“未来钢铁”之称。工业上常以 TiCl4+ 2Mg=Ti + 2MgCb 获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 _(填序号 )。A.稀有气体中 B .空气中 C .氮气中 D . CQ 气体中(3) 工业上电解冶炼铝的化学方程式为 _，若电路中通过 1 mol 电子，可以得到 Al_ g 。20.(8 分)粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgQ 和 FezQ组成的混合物。进行如下实验：1取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；2另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL盐酸中，得溶液 C；3将中得到的单质 B 与溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体

22、，同时生成溶液 D, 还残留有固体物质 B；4用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)_中引发铝热反应的实验操作是 _ ，产物中的单质B 是(2) 中所发生反应的化学方程式是 _ 。(3) 中所发生的各反应的离子方程式是 _。若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L ,则该溶液中 M&+的物质的量浓度为 _, Fe2+的物质的量浓度为 _。21. (14 分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一， 从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1) 目前，食品行业存在采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量， 通常采用的

23、实验方法主要是样品经处理后， 加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形 式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。1写出 SO 与 NaOH 反应的离子方程式_。2碘与 SQ 反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入 _作指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO 会造成一系列环境问题。有关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：净化書烟气已知海水中主要含有 NaS KJCa+ Mcj+ Cl、Br等，天然海水的 pH8,呈弱碱 性。1吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质A.酸性氧化物 B .还原性 C .易溶

24、于水 D .漂白性E.氧化性2天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为3氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO 转化为 SO 是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为 10 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO2和 10.0 mol O2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则 SQ 的转化率为 _ 。答案19.(1)C (2)A电解(3)2Al203(熔融)=4Al+ 3Qf9 冰晶石 解析：(1)CQ2+ C=CQ CuQF CQ=u+ CQ。(2) 空气中的 2、Q、CQ 气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。含硫烟气天然海水天然海水吸收塔氧化放rErE 电解(3) 工业上电解熔融的 Al2制取 Al，化学方程式为 2Al2C3(熔融)=4Al + 3C2f，该冰晶石1反应中每生成 4 mol Al，转移 12 mol 电子，因此电路中通过 1 mol 电子时，生成-mol Al ,3即 9 g Al。20.(1)加少量 KCIQs，插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe2Q+ 6HCl=2FeCls+ 3HQ MgQF 2HCl=MgC2+