华师版科学中考试题汇编——化学方程式的简单计算(有答案)

1、化学方程式的简单计算1. （2017?湖州） 军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应白化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2 T。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。2. （2015?宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有 10g 16%的CuSQ溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）NaOH溶酒 三ACuEO.溶液A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变-54 - / 55C.所得溶液的NazSQ质量分数大于9.5%1 D.所得的

2、NmSQ溶液质量与原 CuSQ溶液质量相等3. （2016?宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量m,画出“ - m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根据图中信息，下列说法错误的是（）dMt0 mi 皿 oiA. m1 ： m2=3: 7B. m1 - Mvm2 AM2C.曲线oac表示的是甲烧杯中 AM与m的变化关系D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4. (2017?金华)为了测定一并S未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15克样品

3、于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的 BaC2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钢溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量 /g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题:(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。A.钠元素B.碳元素"C.钢元素D.氧元素(2)反应共生成沉淀 克(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？5. (2017?绍兴)某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸银、碳酸钙中的一种或几种。某科 学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作I、

4、n的名称是。(2)无色气体的质量是 克。(3)固体甲的成分是。(4)这种白色粉末中一定不含有 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。6. （2017?温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 NazCQ的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入 3份质量不同的样品；O实验数据记充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸啖杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内

5、物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：Na0H+HCl=NaCl+H0；Na2C03+2HCl=2NaCl+h20+CQT（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。（2）表中的m值为。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。7 .(2017?衢州)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化 钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利 于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。I .取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流

6、漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量mi。n .打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。m .实验数据如下表:反应前总质量 mi反应后总质量 m2371.84g371.24g回答下列问题：(1)配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2ONaAlO2+3H2 T(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B.在反应过程中有水蒸气逸出C.没有等装置中氢气全部排尽就称量8 .（2017?舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化

7、工颜料店出售的涂料添加剂 银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC2+H2 f ； 2Al+6HCl=2AlC3+3H2 T ）（1）取少量银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明 银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定 银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。取1.8克 银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生

8、成氢气0.2克。根据上图可知,银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 9 . （2017?杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%）10. （2017台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反

9、应后试管内溶液的质量 （选填 增 加"、减少“或不变”）。（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：O（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）11. （2017?嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数

10、已模糊不清，小明想通 过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 取10克样品于烧杯中，加入蒸储水充分溶解，配制成60克溶液； 在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNQ=AgCl J +KNO）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可

11、能是一。（选填编号）A.晶体没有干燥旧.蒸发时液体飞溅 C.硝酸钾残留在玻璃棒上12. (2015?嘉兴)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀 盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量)； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐 酸锥形瓶+反应后溶 液质里(克)35.555.580.5(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液

12、，需要氢氧化钠固体 克；(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克；(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；(4)另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数(选填偏大”或偏小”)，造成这一偏差的原因是。13. (2015?嘉兴)在学习 金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质

13、量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1,待反应完全后再次称量，质量为m2 ,利用m-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指 的质量。(4)同学们查阅到 CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法。14. (2015?金华)已知 NaHCQ在270c时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳.而NazCQ受热不分解.现有某工厂生产出的一批NaHCQ产品中混有少量的 Na2CC3 ,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCQ的质量

14、分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品稀硫暇测定生成CC2的质量。 V-(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能 (填能”或“不能1准确测定样品中NaHCC3的质量分数。方案二：样品即热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：41.2 克; 取一只洁净的田祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为 加热盛有样品的增竭； 将增期充分冷却，称量增期和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得增竭和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复 加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。(4)根据题意，计算

15、样品中NaHCC3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCC3Na2CC3+H2C+CC2 T )碱石灰E15. (2015?丽水)资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SC2会污染空气。资料二：测量SC2含量的反应原理为 SC2+2H2C+I2 H2SC4+2HI。京温资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SQ排放，反应原理为2CaO+2SQ+O2g皿2CaSQ。请回答：(1)原煤燃烧产生的 SC2在雨、雪降落过程中会形成 ,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3 ,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应.则该工业废气中 SC2的含量为 一 毫

16、克/米3 ,(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。(3)若该工业废气中含有 128可SC2 ,要除去这些SC2 ,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入 含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)？16. (2015?宁波)某地规定关于排放的废气中SQ的含量不超过0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应：SQ+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中 SQ的含量，测试装置如图所示。测试步骤：碘溶液的配制：准确称取 1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL 溶液。取5mL上述溶液，加入试管中，滴入 2-3滴淀粉试液

17、。 把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示.然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)(1)排放到空气中的 SQ气体主要来自 燃烧。(2)步骤 中，5mL溶液中溶有碘单质 mg,滴入淀粉试液后，溶液变为 色。(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。一一淀粉 碘溶液17. (2015?绍兴)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。(1)如图，铁丝在氧气中燃烧，集气

18、瓶中水的作用是 ;(2)现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高镒酸钾多少克?(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2!)(3)二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 18. (2015?绍兴)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体 B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐 加入到C中，生成蓝色沉淀 E的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在 D中加入Ba (NO3) 2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。黑色固体B充分反应-厂工加、30H溶液、加熟 S 操作1Du J A IL，

19、 W但E篮包生淀星 产沉质阻0 60 100加入:WH潜涌质量蔺 乙甲(1) A溶液中溶质的化学式为：(2)操作1的名称是;(3) NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(4) C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少?19. (2015?湖州)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为 30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为 。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。20. (2015?台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光

20、泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0ti时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余.t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlC3+3H2 T ),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.计算样品中单质铝的质量分句质量克21. (2015?温州)温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用如图方法可进行粗盐提

21、纯，其中操作 的名称为 过滤 。(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气I通电(C12),写出这一反应的化学方程式：MgCL Mg+Cl2个。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10千克溶质质量分数为 25%的食盐水，若将其稀粗盐释到20%,需加水多少千克？曷独满*精盐22. （2015?温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： 取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子 天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测

22、出反应后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ （2）反应前容器内是空气（密度为 仍），反应后全部是二氧化碳（密度为 0 ,则反应前后容器（容积 为V）内的气体质量差为 m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ CaCQ+2HCl=CaCl+H2O+CQT）。钙片中的其它成分不与盐酸

23、反应。23. （2015?舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.实验室有一瓶标签模 糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不 计），重新称量； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量.数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质里（克）35.555.580.5(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。(2)本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克

24、。(3)通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。24. (2016?湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的 Na2SO4 ,小明想测定样品中 Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克.请通过计算回答： 滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.该样品中NmCQ的质量分数.稀盐酸25. (2016?台州)同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后，老师另外提出 了几个问题，请你一起参与思碳酸的溶液 足量氮氧化 钠浓溶清图乙(1)图甲装置内物质充分反应后，

25、冷却至室温，气球仍胀大的是 (选填«A "B或"A和B”) (2)若图乙装置内Na2CQ溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件，通过分析可以确 定的是 (选填序号)原稀盐酸的溶质质量分数原NazCQ溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数反应后试管中NaCl的溶质质量分数(3)请你选择(2)所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？26. (2016?杭州)用盐酸洗钢材会产生酸洗废液”(主要成分为FeCb),工业上用 酸洗废液”经高温氧化

26、制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeC2+O2+4H2O 高温2Fe2O3+8HCL某化工厂有 5吨酸洗废液”，经测定其中FeC2的质量为25.4%。计算：(1)这些 酸洗废液”中含FeC2的质量为 吨。(2)这些酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？(写出计算过程和结果)27. ( 2016?舟山)某学校兴趣小组在参与五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：1x4 ffz*.事.3 y0 M IW斌，匕后号版*七(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性.(2)另取废

27、水样品少量，滴加适量Ba (NO3) 2 ,有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是.(3)同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钢溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钢溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸 的质量分数.(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钢溶液反应).28.(2016?绍兴)某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中.一段时间后，称量发现质量增加了4克. 将变质的 生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入

28、足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克.回答下列问题.(1)变质的 生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克.(2)组成变质的生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ,故实验室中的生石灰应 保存.29. (2016?台州)治污水是 五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2,其中以氢氧化物沉淀法应用较多.物质溶解度/g物质溶解度/gPb (NO3)254.3PbCO37.3 X 130Pb (OH) 21.6 X 14)PbS6.8 X10X 110(1

29、)根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是 . 20c时，各种铅的化合物在水中的溶解度(2)在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb (OH) 2形式存在，请你通过计算确定，此时 1升废水中溶解的Pb (OH) 2是多少毫克？(3)某蓄电池生产企业购得 40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释.30. （2016?温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称 取已洗净、晾干、研

30、成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为 CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQ T ）时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0产生气体质量（克）01.803.003.603.963.963.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）A.盐酸溶质质量分数过大

31、B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎31. （2015?衢州）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验:同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待 测溶液滴入无色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小江加入的，”是。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为 1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。32. (2012金华)为测定由氯化

32、钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于 100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。克。此时若要得到纯净的氯化钠固(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为体，应进行的操作是 ；(2)样品中氯化钙的质量分数是多少？1033. (2014义乌)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取 克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。(1) 10克固体混合物中铜的质量为 克。(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多

33、少？(写出计算过程)34. (2012衢州)在一次研究性学习中，老师拿出在配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：图一图二(1)蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热(如图一)，得到食盐晶体。 多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：烝发皿的质里蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8 克48.8 克30.7 克计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分

34、数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌(如图二)，反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(3)通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。35.(2013衢州)如图所示，为了测定实验室中高镒酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高镒酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为 1.4克/升)。请回答下列问题：(1)图中小衢采用 法收集氧气，收集到氧气的质量约 克(保留2位小数)。(2)该样品中高镒酸钾的质量分数是

35、多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是 。A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高镒酸钾质量分数偏小B.橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管36. (2014湖州)电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。(2)某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得 A溶液，则A溶液中溶 质的质量分数为。(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可

36、制得 多少克氢气？37. (2016?衢州)某工厂废液中含有CuSC4 (其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+HzSQ FeSQ+HzT,这个反应所属的基本反应类型是 .(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 .(3)现有一批废液，其中含 4吨CuSQ ,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？38. (2016?丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展.其生产原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式 析出：NaCl+NH

37、3+CO2+H2O NH4+NaHCQ J过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO=Na2CO3+H2O+CQ T(1)候氏制碱法”制得的 碱”是 (写化学式)；(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCQ ,实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量 8.4吨；(选填 大于“、等于“或 小于”)(3)与 候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca (OH) 2 匕 CaC2+2NH3 T +2H2O请计算：NH4C1质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应

38、后理论上可获得NH3多少吨？39. (2016?金华)实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下： 组装仪器，并检查装置的气密性；在A B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g; 用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;A仪器的阀门; 关闭a处止水夹，打开 A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭 充分反应后，打开 a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；第二次称量整套装置的总质量为497g.(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是 (2)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操

39、作中鼓入的X气体是A.氨气哈.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气(3)根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程.40. (2014绍兴)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号)。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C酒精灯、试管、玻璃棒B装置质量增加了 4.6克，根据(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造

40、成这种情况的可能原因是甲(3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的 CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中 CaCQ的质量分数。IZ(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。41. （2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各 m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：O反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲

41、金属256095130160170170乙金属307512015015015015042. （2013湖州）实脸室用双氧水与二氧化镒粉未混合制氧气。（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的 10%的双氧水更适合制取氧（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。A.导管口一有气泡冒出时B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 A.参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价过氧化氢籀液（双氧水）化学式：H10;溶质质量分数：加九（2）实验室提供的

42、过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数气。将100克溶质质量分数 30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水 毫升。（3）取30克稀释后的双氧水与适最的二氧化镒粉未混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）43. （2016?宁波）活性碳酸钙（CaCQ）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能.在不同的 橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求.现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填 充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验 按图连接装置并检查装置的气密性； 取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管

43、内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g; 继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 充分反应后（C被完全氧化，CaCQ被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g;实验结束后，根据实验所得的数据进行计算.请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用 分解得到.（2）步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是 .（3）计算样品中活性 CaCQ的质量分数（结果精确到0.1%）.答案解析部分、单选题1 .【答案】（1）设生成的H2的质量为x,LiH+H2O=LiOH+ H T12克x8 12克解得x=3克答：生成氢气的质量为3克。（2）

44、设生成LiOH的质量为yLiH+H2O= LiOH+ H2 T824 12克 y£12克见三丁解得y=36克LiOH%=。二-"答：所得溶液的溶质质量分数为3.6%。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可算出氢气的质量。（2）根据化学方程式算出溶质氢氧化锂的质量，再根据溶质质量分数溶质质量溶液质量x 100%分析计算即可。2 .【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质质量分数的简单计算【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或 不足，然后进行计算。【解答】解：C

45、uSQ+2NaOH=Na2SQ+Cu (OH) 2J2: 1的进行,160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比CuSQ+2NaOH=Na2SQ+Cu （OH） 2 J160 801469810gx 16% 5gx 16% 1.46g.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g,故A正确;B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故 B正确；C、反应后的溶液质量是 10g+5g- 0.98g=14.02g,硫酸钠为1.46g,所得溶液的Na2SO4质量分数为:4 0g ) 100%=10.4% 故 C 正确；D、硫酸钠溶液的质量为 1

46、4.02g,原硫酸铜溶液的质量为16g,不相等，故D错误。故答案为：D3 .【答案】B【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是 Mg+2HCl MgCl2+H2f、Fe+2HCHFeC2+H2f ,甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的 盐酸，随着金属的加入，至完全反应，“不再改变，据此结合题意，进行分析判断.本题难度较大，理解 M与 M - m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键.【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

47、，反应的化学方程式分别是 Mg+2HCLMgCl2+H2f、Fe+2HC1 FeC2+H2T.Mg+2HCl MgCl2+H2 TA MiFe+2HCUFeC2+H2 TAM224224 - 2=2256256 - 2=54A、由图示，mi、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相 同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24： 56=3： 7,故选项说法正确.B、由题意，mi- AMk m2- 4M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量， 由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即mi- AMi=m2- M2 ,故

48、选项说法错误.C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中 “与m的变化关系，故选项说法正确.D、当乙烧杯内加入铁的质量为mi时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl,故选项说法正确.故选：B.二、解答题4.【答案】(i) A i9.7(3)设样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+BaCb=BaCQ J +2NaCli06i97xi9.7gLOG 197 x=i0.6g,m NaOH=i5g-i0.6g=4.4g, 4*4gNaOH%=j3 = 293% ,答：该1 ¥品中 NaOH的质量分数是29.3%【考点】根据化学反应方程式

49、的计算【解析】【分析】(1)根据化学反应产物生成沉淀，判断什么元素质量保持不变；(2)根据质量守恒定律，分析生成沉淀的质量；(3)根据化学反应的化学方程式计算出NaOH的质量，根据质量分数的计算公式，计算出NaOH的质量分数。【解答】(1)根据化学反应产物生成氯化钠和沉淀Ba (OH) 2 , Ba元素，氧元素都见少，不变的是钠元素和氯元素，故选 A;(2)根据化学反应前后质量守恒定律，生成沉淀的质量=95g+65g-140.3g=19.7g;故答案为：(1) A； (2) 19.7; (3) 29.3%。5.【答案】(1)过滤2.2(3)碳酸钙与硫酸钢(4)硫酸铜(5)设参加反应的碳酸钙质量

50、为X,则CaCO 高温 CaO+ CO2 T10044X2.2 克LOO X X=5克设参加反应的硫酸钠质量为丫，则Na2SC4+Ba(NO3 )2 = BaSQ J +2NaNQ142233Y4.66 克142 Y4工6克Y=2.84 克设参加反应的硫酸钠质量为Z,硝酸银的质量为W,则Na2SC4+Ba(NO3 )2 =:BaSC4h2NaNO3142261233ZW2.33 克142 工231233克261 W里一533克Z=1.42克W=2.61 克总质量为2.61克十1.42克+2. 84克+5克=11.87克【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题考查了常见物质的推断，完

51、成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。根据题干提供的信息进行分析，I .取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和沉淀，确定一定不含有硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钢或硫酸钢或二者的混合物；n .过滤步骤I所得混合物甲，加热灼烧，有无色气体产生，且有固体残留，说明沉淀为碳酸钢和硫酸钢的混合物，粉末中含有：硫酸钠、碳酸钙、硝酸银；无色溶液A中加入过量硝酸钢，生成沉淀，说明粉末中含有硫酸钠，据此解答【解答】（1）操作I、n的名称是过滤，过滤出溶液中的沉淀；（2）根据化学反应前后质量守恒定律，气体质量=7.33g-5.13g=2.2g;（3）过滤步骤I所得混合物甲，加热灼

52、烧，有无色气体产生，且有固体残留，说明沉淀甲为碳酸钢和硫酸钢的混合物；（4）取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和沉淀，确定一定不含有硫酸铜；故答案为：（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钢；（4）硫酸铜；（5）11.87g。6.【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 （克），实验二产生的气体质量为150+8-1 55.8=2.2 （克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。 152.9（3）解：设8克样品中含Na2CQ的质量为x反应生成的二氧化碳质量为：150+8-155.8 =2.2 （克

53、）Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+ CQ T10644x2.2 克106 = Q4工一 22克x 5 .3115s5痴样品中NazCQ的质量分数 寿土 x 100%二66.25%答：该1 ¥品中 Na2CO3的质量分数为66.25%。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验 或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式。【解答】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 （克），实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 （克），实验三产生

54、的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。；（2）根据（1）分析，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 （克），实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应，因此实验一中4g样品完全反应，产生气体1.1g, m=150g+4g-1.1g=152.9g ;故答案为：（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 （克），实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 （克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应；（2） 152.9； （3） 66.25%。7.【答案】(1)2(2)反应产生的氢气质量为371.84g 371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为 x2Al+2NaO