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1、必修1化学练习一、选择题1 .下列仪器不能用于加热的是（）A.容量瓶 B .圆底烧瓶C .试管 D .烧杯2 .下列气体不能用浓 H2SO干燥的是（）A. CO B . CO C . NH3D . SQ3 .要除去混在 CO气体中少量SO,最好让气体通过（）A. N&CO溶液B.滨水C. NaO哈液D.饱和NaHCM液4 .下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸B.过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C.燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D.测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测?夜,直接滴在干燥的pH试纸上5 .某学

2、生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯6 .下列试纸在使用时不宜用水湿润的是（）A.蓝色石蕊试纸 B.淀粉碘化钾试纸C. pH试纸 D.红色石蕊试纸7 .不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是（）A. H2B. H2sC. Cl2 D. NH8 .下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A. Ca（OH）2B.漂白粉 C.氯化钾 D. HSO2-9 .下列仪器中，“ 0”刻度在上端的是（）A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶10 .在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH

3、溶液的过程中不需要的仪器是 （）A. 250ml容量瓶 B.托盘天平C.胶头滴管 D.烧瓶11 .右图是化学实验常用装置之一 ，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A. NO B. NQC. COD. SO12 .实验室进行 NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程固定铁圈放置酒精灯放上石棉网 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为（）A.B .D.C.二、填空题13 .对下列仪器回答问题:容量瓶蒸储烧瓶量筒烧杯蒸发皿分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）14.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石

4、蕊试液变红，石灰水变浑浊.若打开活塞，则品红溶液 褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（）气体一。(写出物质的化学式)(填物质名AB干燥的氯气氯气尾气品红石蕊石灰水(A)H2s 和浓HSO(B)SQ和NaHCO( C)Cl 2和 NaHCQ§液(D)Cl 2和氯水15 . (1)下列实验操作中，正确的是 。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸储水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G 用100mL量筒

5、量取 2.50mL盐酸16 .右图是实验室制取气体的一种装置。(1)这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是2)(3)若用上述装置制取 Q,除了可选择二氧化镒和 称)，还能选择 (填物质的化学式)和水。(4)若用排空气法收集 H2,可选择右图中的 A装置，收集时气体应从 口进气。(填" a”或" b”)。若用排水法收集 H2,可选择同时使用下图中的 A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，17. (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿 有色布条的广口瓶，可观察到的现象是O, 1(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

6、可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代 号填)。A. QB. Cl2C. COD. HClO(3)据“北方网”报道， 2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质A. NaOHB. NaClC. KBrD. NazCO1

7、8.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al 3+、Fe3+、Cl-、I一、NO3-、CO32、S2-、SO2-、AIO2、SO2-、Mn。，取该溶液进行以下实验：离子的存(1 )取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 在。(2)取出部分溶液，加入少量CC 除(3 )另取出部分溶液逐渐加入N 溶液均无沉淀产生，则又可以排除 存在。(4)取出部分上述碱性溶液加N14及数滴新制氯水，经振荡后CC 14层呈紫红色，可以排离子的存在。aOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，离子的a2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排离子的存

8、在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验 事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是还不能确定是否存是19.选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化镒共热制C12,并用C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应 2C12+2Ca(OH)=Ca(C1O) 2+CaC12+2H2。温度稍高即发生副反应 6C12+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。ABC选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用实验中若用12mo1 . L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO反应，最终生成 Ca(ClO) 2的

9、物质的量总是小于 0.15mo1,其可能的主要原因是 (假定各步反应均无反应 物损耗且无副反应发生)20.有一种由CO CO、H、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2,可选用的仪器及药品如下：(1)实验时，连接装置的顺序是 ;导管接口的顺序(2)装置内发生反应的化学方程式(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是一、选择题1 .下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.纯碱D.豆浆2 .下列对各组物质的用途描述不正确的是A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多C.氧化铝：耐火材料 D.明矶：净水剂3 .下列有关实验操作不正确的是A.实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中

10、B.做焰色反应时钳丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C.用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4 .有关氧化还原反应的叙述不正确的是A.氧化还原反应必然有氧元素的得失B.氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C.氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D.置换反应一定属于氧化还原反应5 .下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B .胶体能通过滤纸C.胶体带同种电荷6 .下列反应的离子方程正确的是A.硫酸铁溶液中加入氢氧化钢溶液B.钠与水反应C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸D.铝片与硝酸汞溶液反

11、应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀Ba2 + SO42 = BaSO4 JNa + 2H 2。= Na+ + 2OH - + H2 T CO32-+ 2H+=CO2 T + H2OAl + Hg 2+ = Al 3+ + Hg7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. OH-、HCO3-、Ca2+、Na +B. k+、Na+、HCO3-、NO3C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Fe2+、Cl-、NO3-、K+2FeCl3+8 .在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为:Cu=2FeCl2+ CuCl2。该反应利用了铜

12、的什么性质A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性2A1N9 .氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 AI2O3+N2+3C+ 3CO合成。下列叙述正确的是A . AI2O3是氧化剂，C是还原剂B.每生成ImolCO需转移2mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3D. AlN的摩尔质量为 41g10.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反应。若生成的硫酸钢沉淀的质量比为1 : 2: 3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A. 1: 2: 3 B. 1: 6: 9C. 1: 3: 3D. 1 : 3: 611 .体积相同的某植物营养液两份，

13、其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl 2则两溶液成份A.完全不同B.仅c ( CL)相同C.完全相同D.仅c ( K力相同12 .强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8"+8H2O=16H+10RO42+2MnO4一，这个反应可定性地检3Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是B. +5C. +6D. +713 . 已知 反应 2BrO1+Cl2 =Br2+2ClO； 5cl2+I2+6H2O =2HIO3+10H

14、ClClOT+5Cl -+6H +=3CL +3H?O ,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2B. BrO3- >Cl2>C1O3-> IO3C. BrO3 >ClO3->Cl2>IO3-D.14.能用“ Ba2+ + SO42- = BaSO40表示的反应是Cl2>BrO3->C1O3->IO3-A. H2SO4与Ba(OH)2反应C. CuSO4与 Ba(OH)2反应 15.下列交叉分类法正确的是 ()M炉5 Ks0腾聚歌c-(No3)aaMitC, N.HCOj量CMj(OH

15、)3COyMCHjCOOHVU：B. K2SO4与 Ba(OH)2反应D. H2SO4与 BaCO3反应B C9SQt/班依 It4K可溶性it BtSOA'不需住扑金属氯化物非金属M化物IN性化物84性化物二、填空题16 . (1) “纳米材料”是粒子直径为1nm- 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸储水中，得到的物质是溶液是胶体 具有丁达尔现象不能透过滤纸。其中不正确的是 O(2)下列物质： A.Na； B.Br2； C.NazO; D.N2O; E.CQ; F.SC3; G.NH3; H.H2S; I.HCl ; J.H2SQ; K.Ba(OH

16、)2 固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是 ,属于非电解质的 是 ,能导电的是。17 .欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式(1)BaCl2HClNaSQNaCO(3)KClK2SO(4)FeCl2CuCl218 .火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO+C+ S=KS+2NOT +COT。其中被还原的元素是 ,被氧化 的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物19 .甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢

17、钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化银、氢氧化钢5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙T丙丁戊请回答下面的问题：这五种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 、戊： （用溶质的化学式 表不）。写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：。20,用KMnO 4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO 4+ 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl 2+ 5C1 2 T + 8H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2） 15.8g KMnO 4完全反应，产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔 HCl

18、发生上述反应？有多少摩尔 HCl被氧化？（三）一、选择题1 .关于合金性质的说法中，错误的是（）A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应3 .下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠B.氢氧化铝 C.氧化钙D.碳酸钢4 .下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软

19、，可以用小刀切割 熔点低于100c密度比水小热和电的良导体D.D. NaHCOA.B.C.5 .少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A. NaOHB. NazCO?10H2OC . NaCO6.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 状况），那么此合金中一定含有的金属是12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准（ ）A. NaB. MgC. AlD. Zn7 .在含有ImolFeSO的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉 淀得到的固体物质是（）A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D. FeQ8 .有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓

20、度的NaO的液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO,丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A.甲=丙乙B.丙乙甲C.乙甲=丙D.甲=乙=丙9 .有Al、CuO Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入250 mL 2.00 mol/L 的NaOH（时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A. 0.500 mol/LB. 1.00 mol/L C . 2. 00 mol/LD . 3. 00 mol/L10 .下列离子方程式书写正确 的是（）A.铝粉投入到 NaOH容液中：2A

21、l+2OH 2AlO 2 +H2TB. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHI Al（OH） 3 JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 - Fe =2Fe2 ,D. FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C/11 .下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（） Al2O3 Al（OH） 3 Al NaHCO NaHS CaCO NaHSO NaHSOA.除外B.除、外C.除、外D.除、外12 .下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钢D.过氧化钠13 .下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A.碳酸氢钠溶

22、液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾溶液C.氯化亚铁溶液中滴加氯水D.氯化铁溶液中加入还原铁粉14 .向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaO崎液，充分反应后，得 0.78g沉淀，则NaO解液的物质的量浓度可能为（）A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L15 .将等物质的量的 N%O和N&Q分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）A. a=bB. abC. abD.无法确定16 .把CO通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g ,则通入C

23、O的质量是（）A. 0.44gB. 0.88gC. 0.66gD.都不是二、填空题17、鉴别 KCl溶液和 &CO溶液的试剂是 ,离子方程式为 除去N&CO粉末中混入的 NaHCO白质用 方法，化学方程式为18、有两包白色粉末，只知分别是&CO和NaHCQ请你写出鉴别方法(至少写出一种，最多写三种)。19、已知有以下物质相互转化C喻溶液Nd溶液卜L溶液焰色反应呈紫色&gNQ?避过蓝色钻玻璃)辎 hnOJ泊色玩淀E一空气嚼55那-白色沉淀H试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 ;向

24、 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。三、计算题20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合3上.2溶彼中Fe和Cu物质的量之比为多少？(四)一、选择题1 .下列物质中，不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2 .许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯.澳、碘B.钠.镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水3 .下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用 NaOH处理NO2和HCl废气D. Al2(SO4)

25、3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N 2有6 mol电子转移5 .已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 一2NaCl+NaClO 3。在相同条件下NaClO?也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO 3C. NaClO、NaClO 3D. NaClO 3、NaClO46.煤是一种重要的能源，含有硫元

26、素，下列说法正确的是A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨7,将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl: 35.7% > Cu： 64.3% , SO2在上述反应中的作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂8 . 2008年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO 3+ 6P=3P2O5+ 5KCl o下列有关该反应的叙述中，正确的是A.反应中红

27、磷是氧化剂B.发令时产生的白烟是 KCl固体颗粒C. “火药”中的红磷可以用白磷代替D.反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol9 .下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4 > SO42 pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl > HCO3、SO42 > NH4+能与NaHCO3反应的溶液中：Na+、Ba2+、Cl > Br有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN > HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、厂、ClA. B.C.D.10 .下

28、列各组物质中，不能按 bc（“一”表示一步完成）的关系相互转化的是选项abcA.FeFeCl3FeCl2B.Cl2NaClONaClC.SiSiO2H2SiO3D.HNO3NONO211 .元素X的离子和其含氧酸根离子，在 pH = 0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质 量之比为2 : 1 . X可能是A.氯B.硫C.硅D.铝12 .设阿伏加德罗常数（Na）的数值为nA,下列说法正确的是A . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA8. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为 2nAC,常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数

29、为3nAD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA13 .下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3 - H2O+CO2=NH4+HCO3B,少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H 2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 J+2HClOC.用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2STD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4 J +H2O14 .足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2Q、NO勺混合气体，这些气体与 1.68 L O 2(标准状况)混

30、合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaO解液的体积是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL15 .现有等体积混合而成的四组气体：NO+NONQ+Q、HCl+N2、NO+N,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H、H、H和(HCl气体在水中溶解性很大)其中高度关系是A. H2>H>H>HB. H3>H2>H>H4C. H=H=H=HD. Hi>H2>H3>H4二、填空题16 .硅单质及

31、其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：国英砂喘丽F詈丁HC1式粗)！町-SiHCL (纯”二 j叶纯硅!写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ;代还原SiHCl 3过程中若混Q,可能引起的后果是。(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C

32、.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化钱溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式。17.硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气;(2)实验室干燥氢气;(3)浓硫酸与金属铜的反应 ;(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ;(5)

33、浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。18.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化镒，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 (填写下列编号字母) 的净化装置。(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二

34、者的差异是： 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H使石蕊艾色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示:(1) D的化学式(分子式)是 , E的化学式(分子式)是 (2) A和B反应生成C的化学方程式是(3) E和F反应生成 D、H和G的化学方程式是 三、计算题20.

35、 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中C的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2): n(H2)=。（五）、选择题1 .从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOH D . NaO2 .下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A. Al(OH) 3 AI2O3B. Al 2O3 Al(OH) 3C. Al - AlO

36、2-D. Al3+一 Al(OH) 33 .下列实验装置一般不用于分离物质的是ABC4 .溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A.稳定性B.透明度C.分散质微粒大小D.能否发生丁达尔现象5 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；冰 和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.6 .配制一定物质的量浓度的NaOH§液时，造成实验结果偏高的是()A.定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视C.有少量NaOH残留在烧杯中D .

37、容量瓶中原来有少量蒸储水1.37 .有FeCl2和AlCl 3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L , Cl-的物质的量的浓度为 mol/L ,则此溶液中Al 3+的物质的量的浓度是()A. 0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L8 .按右图装置持续通人气体 x,并在管口 P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 又YW能是A. H2 和 NaHCOB. C的 N&COC. H2 和 CuOD. H2 和 FezQ9 .下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOFH§M中：2Al+2OH2AlO

38、2 +H> T8. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHI Al(OH) 3 Jc.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3' Fe = 2Fe2'D. FeCl2溶液跟 Cl 2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 10 .取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同 压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为C. 3: 1 D. 1: 3p g?L 1,则NH3的密度为A . 1: 1 B. 2: 111 .同温同压下，已知 。2的密度为A. 17 g?L 13232 :B.17-1g?LC.2 g?L 117：17

39、 D.-r32 :1 g?L12 .(08年重庆理综)下列叙述正确的是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH 4)2CO3三种固体受热后均能生成气体13 . (08年海南化学)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的 硝酸的物质的量为A. 2 molB . 1 molC. 0.5 molD . 0.25 mol14 . (2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工

40、艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15 . (08年上海化学)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管 的胶头，下列与试验事实不相符的是A. CO2 (NaHCO3溶液) 无色喷泉B. NH3(dO含酚Mt) 红色喷泉C. HCl (石蕊溶液)红色喷泉D. HCl (AgNO3溶液)白色喷泉二、填空题16 .通常用小苏打的悬浊液除去 CO中混有的HCl (用化学方程式表示原因)不能用NaO皤液的原因是 也不能用NaCO的原因是。17 .过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在

41、潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取。2,设计出如下实验装置：(1) A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式： ;(2) B装置的作用是除去 CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程(3) C装置内可能出现的现象是 ;(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： (5)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式： (6)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 18.某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42>CO32>C中的几种，

42、现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。HNO3。(3)向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有离子（填离子符号）。19 .实验室中所用少量氯气（有毒）是用下列方法制取的，4HC1 （浓）+ MnO2 2 CI2T+ MnCl2+2H2。试回答下列问题：（1）氧化剂是,还原剂 。（2）写出该反应的离子方程式 。（3） 一次实验中，用浓盐酸 100mL,其密度为1.19g cm 3、HCl的质量分数为36.5%,跟一定量MnO2反 应，产生了 5

43、.6L （标准状况）的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的 量 O三、计算题20 .现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数 据）：A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL ,B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL ,根据以上信息，请回答：（1）写出A中发生的离子反应，并用单线桥分析电子转移的方向和数目（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。（六）、选择题1.据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，正准备推广使用的清洁能源是（）。A太阳能 B石油 C天然气 D酒精2 .下列物质的用途错误

44、的是（）。A硅是制造太阳能电池的常用材料C水玻璃可用作木材防火剂3 .下列叙述正确的是（）。A纯碱、烧碱均属碱C凡能电离出H.的化合物均属酸B二氧化硅是制造光导纤维的材料D硅是制取水泥的原料B SiO2、SO2均属酸性氧化物D盐类物质一定含有金属离子1公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2,则1公顷柳杉每4 .绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现, 月吸收的SO2的物质的量为（）。A 164 kg B 2.5 mol C 2500 mol D 2500 g/mol5 .现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热） 能用于鉴别它们的是 （）。观察颜色；石蕊试剂；品红

45、溶液A B只有 C只有 D只有6 .下列气体不能用排水集气法收集的是A NO B NH3C O2D CO7,偏二甲队（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述 正确的是（）。A 偏二甲队（C2H8N2）的摩尔质量为 60 gB 6.02 X 1023个偏二甲队（C2H8N2）分子的质量为60 gC 1 mol偏二甲队（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6 g偏二甲队（C2H8N2）含有Na个偏二甲队（C2H8N2）分子8 .下列化学方程式中，不能用 H+ + OH -=H2O表示的是（）。A 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2

46、OB Ba（OH） 2+ 2HCl = BaCl 2+ 2H 2OC Cu（OH） 2+ 2HNO 3= Cu（NO 3）2+ 2H2OD KOH + HCl = KCl + H2O9 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A H+ Na+CO32ClBBa2+Na+ Cl SO42+2+3+C K HSO40HDAgAl NO3 H10 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）。A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO"D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11 .如图所示的实验中，投入铝片后（）。A中产生

47、气泡，中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是H2,中是。2D和中都产生气泡，且都是 H2I片稀HClNaOH溶液12 .下列物质存放方法错误的是（）。B漂白粉长期放置在烧杯中D金属钠存放于煤油中）。A铝片长期放置在不密封的纸盒里C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中13 .在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14 .吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称

48、为“生命杀手”， 服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）。A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂15 .在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）。A Fe2+B Fe3+ 和 Fe2+C Cu2+ 和 Fe2+D Cu2+16 . 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2 和 NO D NO2和 H2二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是

49、常用的消毒 剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。18.汽车尾气中的 NO,是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 (3)在汽车尾气排放管中安装一个

50、催化转化器，可将尾气中另一种有害气体 CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。19.某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入 2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入 NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试 纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还 有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和

51、观察到的现象，不要求写 实验操作过程)。20.现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应 (图中有些 反应的产物 和反应的条 件没有全部 标出)。请根据以 上信息回答 下列问题：(1)写出下 列物质的化 学 式 ：A、B、C、F、 H、乙(2)写出下列反应化学方程式：反金属A t焰曳为黄色)气体甲物质D黄绿色气体乙红棕色沉淀物质G黄揉色气体乙物质F" 反应21 .用 Na2co3固体配制 1 mol/L 的 Na2co 3溶液 100 mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL量筒；

52、天平； 50 mL烧杯；应选用的仪器(填编号) (2)应称取 Na2CO3的质量为 。22.有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老 师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操作步骤现象及结论方法一方法二参考答案(一)1 .A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B13 . 14.B15.BF16. (1)(2)(3)(4)17. (1)(2)(3)18. (1).(2) .检查装置的气密性CO、NO NO选填两个，其他合理答案也给分(如双氧水(或过氧化氢水溶液)N32Qa 用胶管连接b和c接口，由a导入Hk气体， 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色氢氧化钠(NaOH ； 2NaOH+Q=NaClO+NaCl+HO DNH3、HCl、HbS、SO、CI2 )(水通过 b和c排入B中)。;Ca(ClO) 2 ; CCO、S2-、AIO2-、S O 3 ”(3) . Mg(4) . Ba(5) . I O 4 ；19. adig2+2+、NO-、M nO 4Al3+NH4+SO42-、Ba2+;Mg2+、Al3+、Fe"、NG、C O31