安徽省宣城市2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、安徽省宣城市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 Cu 64第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是 符合题目要求的。1 .黄帝内经有如下叙述 ：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体2 .下列有关化学用语不正确的是 haA.甲基的电子式：比！ H

2、 B.甲烷分子的球棍模型：那VC.中子数为50,质子数为39的钮(Y)的核素：效1 D.间-硝基甲苯的结构简式3 .下列属于吸热反应的是A.干冰升华B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释D. Ba(OH)2 . 8HO和NHCl(s)混合搅拌4 .下列解释有关事实的方程式不正确的是A.铝热法炼铁:Fe 2O3+ 2Alg阖 Al 2Q+ 2FeB.工业上用 NH制备NO:4NH+ 5O2 "夏"4NO十6H2。C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaC的末：CQ2-+2H=HO+COTD.淀粉酿酒:<1 Zn<, ：1 ： Niu* | ：<_4 ： I5 .已知： f

3、”一 Ui: *下列说法不正确的是A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键6.下表中对应关系正确的是Ajjj-Cl .( I h +('l3 - -CH»CHtCl+HClCHi-CHj + HCl -C1I.CFI.CI均为取代反应B由油脂得到IT油由淀粉科到葡萄藉均发生了水解反应CCl2 + 2Br-+Brz Zn + CuZni+ +Cu均为单质液还原的置换反M口匕+2HtCL+Hd)IKII-FIKK)均为水作还原剂的氧化还原发&7.利用

4、下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C> SiC.用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸 >碳酸 >硅酸D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯8 .酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的RCrzO酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是燃的含氧衍生物乙醇有刺激性气味A. B. C. D. 9 .在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3mol,经过20s后，它的物质

5、的量变成了 1mol。下列说法正确的是.A.20 s时它的反应速率为 0.05 mol/(L . s)B.20s时它的反应速率为 0.1mol/(L . s)C.20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(L . s)D.20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(L . s)10 .某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是锌铜原电池装置A.正负极标注B.电子移动方向C.电极反应式D. H +的移动方向11 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.6.72 L NO 2通入足量水中转移的电子数为0.2NAB.标准状况下，22.4 L CH 3C1含有的极性键数目为

6、4NAC.288g的Cu和0.5L18moi L-1的浓硫酸加热，充分反应后生成气体的分子数为4.5NAD.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA12 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和Q(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。吸收能量946 kJ+mol ”吸收能量498 kJ-moL1放出能Ng)和Qg)反应生成NO(g)过程中能廿变化卜列说法正确的是A.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为 180 kJB.1molN2(g)和1molQ(g)具有的总能量小于

7、2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和Q(g)混合能直接生成 NOD.NO是一.种酸性氧化物，能与NaOH§液反应生成盐和水13.分子式为GHCI2的有机物的同分异构体的种数为(不含立体异构)A.6种 B.7 种 C.8 种 D.9 种14.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H+)=0.1 mol/L,且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是MlII氢化物白沸点：Y> >X> Z> W的单质均具有杀菌消毒作用A.原

8、子半径:W> X> YB.C.X的氧化物的水化物是强酸D.Y第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共6小题，共58分。15 . (8分)实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。,dc:a ,b(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是A.品红溶液 B.NaOH溶液C.浓硫酸 D.酸性高镒酸钾溶液(2)b装置的作用是(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是 16 .(8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L-1硫酸溶液白烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。回答下列

9、问题：(2)(4)曲线由曲线由曲线由曲线由0一a段不产生氢气的原因是 ,有关反应的离子方程式为 a->b段产生氢气的速率较慢的原因是 ,有关的化学方程式为 b- -c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 17 .(10 分)NOx是大气污染的主要污染物之一。(2)硝酸厂常用如下两种方法处理 催化还原法：在催化剂存在时用 碱液吸收法：用N&CO溶液吸收 mol电子，则反应的离子方程式为(1)NOx能形成酸雨，写出NO完全转化为HNO的总反应的化学方程式：NOxM气。Hb将NO还原为N2,写出该反应的化学方程式：NO生成CO,若9.2gN

10、O2和NaCO溶液完全反应时转移 0.1 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NO,在催化转化器中被还原成 Nk排出。写出NO被CO还原的化学方 程八:当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第I A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<2cCaO<8SrO<56BaQ 原因是 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。18 .(12 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是 (填字母)。A.

11、NaOH溶液一 N&CO溶液一 BaCl2溶液一过滤后加盐酸B. BaCl 2溶液一 NaOH§液一 N*CO溶液一过滤后加盐酸C. NaOH溶液一 BaCl2溶液一 N&CO溶液一过滤后加盐酸D. NazCO溶液一 NaOH容液一 BaCl2溶液一过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式： 步骤I中已获得Br2,步骤I中又将Br2还原为Br-,其目的写出步骤II中发生反应的化学方程式：(4)某化学小组的同学为了了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 C ,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后

12、，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是C中收集到液体的颜色为 Br2被过量NaCO溶液吸收的氧化产物为NaBrO,则D中发生反应的化学方程式为 19. (10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是 (2)为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：(填“>” “ <”或“=”)；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：(3)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写

13、出用它作燃料，最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：(4)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程：20.(10分)某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题 ：(1)上述实验中发生反应的离子方程式有、(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验 ，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。富冷AB1JIIF4 mo/ 1, J |; S( )

14、(/ml -V,她和CuSO*解融/wLO5152550V,100请完成此实验设计，其中:V2= ,V 6=,V8=该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要 原因：参考答案题号1234567答案BDDCCBC题号891011121314答案ACABBDA15. (1)A(1分)B(1 分)A(1分)D(1 分)(2)除去SO(2分)(3)c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高镒酸钾溶液褪色(2分)16. (1)铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应(1分)Al 2O3

15、+6H+= 2A13+3HO(2（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用（1分）2Al +3H 2SO=Al2（Sd） 3+3H T （2分）（3）铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快（1分）（4）随着反应进行，硫酸浓度变小（1分）17. （1）4NO 2+O +2也0=4 HNO（2 分）小 一催化剂一，、（2）4H2+ 2NO2N2 +4±0（2 分）2N0 +C032- =C02 +NO- +NO2 -（2 分）./k剂 2N0+ 2C0 N +2C02（2 分）M4 Ca、Sr、Ba电子层数增多，原子半彳交噌大（2分）18. （1）BC（2 分）（2）2NaCl（熔融）=J=2Na+C12 T （2 分） 提高澳的富集程度（2分）Br 2 +S02+2H20=2HBr+ HSQ（2分） （4）直形冷凝管（或冷凝管）（1分）深棕红色或红