寒假返校周测题

1、1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A最外层电子数和原子量 B原子量和核外电子数2.下列化合物不能通过化合反应而得到的是(周测题C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数)® SO3 Fe(OH) 3 H 2SiO 3 NaHCOa FeCbA . B . C . D .3. 向含Fe3+、Fe2+、Mg 2+、NH 4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子()A . Fe2+ B . nH4+ C . Fe3+ D . Mg2+数目没有明显变化的是4. 有以下六种饱和溶液 CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3:Na2C

2、O3:NaAIO2；NH3和NaCI，分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是出现沉淀不出现沉淀品红溶液很快褪色品红溶液不褪色A.B.C.D.15.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是B.C.H2S+ 2HNO3CuO+ 2HNO4HNO3Cu + 8HNO3Cu ( NOa) 2 十 H2O4NO2 什 O2T十 2H2O3Cu (NO3)2+ 2NOr 十 4H2O16.锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压胶头滴管，使液体 Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是()A .B.C.D .A. X是NHa, Y是水B. X是SO

3、2, Y是NaOH浓溶液5.能与Fe3 +反应，且证明Fe3"具有氧化性的是()©SCNFeFe2"Cu SO2OH C. X是CO2, Y是稀硫酸D. X是HCl , Y是NaNO3稀溶液A . B. C. D .17.下列说法正确的是V6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al 2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(A . 6: 1B. 3: 1D . 1: 2A.B.C.D.7.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A .生成白色沉淀、有气泡

4、产生B .生成红褐色沉淀、有气泡产生C .生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有气泡产生8.把Ba(OH) 2溶液逐滴滴入明矶溶液中，使SO42-恰好全部转化成BaSOq沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(A . AI3+B . AI(OH) 3C . AIO2D . AI3+ 和 AI(OH) 3B . Al(OH) 3C. AIO29.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 (A . Na电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都

5、是非电解质常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质18.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca ( OH) 2+2H2T,其 中水的作用是A 既不是氧化剂也不是还原剂C 是还原剂B.是氧化剂D 既是氧化剂又是还原剂19.在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用和O2B . NaOH 和 CO2C. Na2O2和 CO2D. C 和 O2B.FeCl3溶液能使血液凝聚10.下列贮存化学试剂的方法正确的是FeCl3溶液能产生Fe (OH) 3

6、沉淀堵住伤口A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B .少量的金属钠应保存在煤油中FeCl3能使血液产生化学变化C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中20.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是(11.下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是A .稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D .饱和硫酸铵溶液A .氢硫酸 B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水21.在海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO + 3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2。下列反应的原理与上述反应最相

7、12.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是(似的是 (A . H2B . CO2C.空气D . O2A. 2NaBr + Cl2= 2NaCl + B.B.2FeCl3 + H2S=2FeCl2 + S+2HCI13 .下列四种有色溶液与 SO2作用，均能褪色,品红溶液 酸性KMnO 4溶液 溴水滴有酚酞的NaOHC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl 3+ 3NaAIO3+6H2O=4AI(OH) 3+3NaCl溶液，其实质相同的是22. 20mL 0.05mol/L含有R2O 7离子的浓溶液恰好能将 20mL 0.3mol/L的Fe

8、2*溶液完全氧化，则元素R在还原产物A .B.C .D .中的化合价为14.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2溶液中，然后再向溶液中滴A. +2 价B. +3 价C. +4 价D. +5 价加品红溶液，观察到的现象为23.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：CI+O3TCIO+O2, CIO+SCI+O 2下列说法不正确的是（）A.反应后将03转变为02B.CI原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.CI原子反复起分解03的作用33. Wg纯铜粉与足量浓H2SO4反应，得到VLS02 （标准状况），则被还原的

9、H2SO4为（）24.下列说法正确的是（A.漂白粉的有效成分是氯酸钠B.氯化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒w ,w ,98Vae"。1b. r。1C.g64wD. g22.4C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氯气通入水中有氧气生成34.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是25.下列物质，不能使湿润的有色布条褪色的是（）B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后长时间放置后的溶液A、原子的核电荷数B、原子的核外电子数 C、原子的质子数 D、原子的中子数A.CI226.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖 端点

10、上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下35.某粒子含有6个电子，8个中子,B、14SiA、i4Si电荷数为0，则它可以表示为C 14小C、CD、14C列说法中错误的是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B、铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C、铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D、铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔DB27.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A . OH+ HCl=H 2O

11、+ CB. Ca（OH）2+ Cu2* =C£2+ Cu（OH）22+2+3+ ,C. Fe+ Cu =Cu+ FeD. Fe+ 2H =Fe + 出匸4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。 则对于此样品中是否存在28.有10 g不纯CaC03样品与足量盐酸作用后生成MgCOgK2CO3Si02杂质的判断正确的是A.肯定含，不含B.肯定含，可能含C.肯定含，不含D.肯定含，可能含29. Fe2（SO4 ）3和FeS04的混合物中，氧的质量分数为 a %，则混合物中铁的质量分数为（A. (1003a)% B. (1002.5a)%C. (100-2a)% D (1001.5a)%

12、30.关于浓、稀H2S04的叙述中正确的是（A.浓H 2S04、稀H 2S04都难挥发B.浓H 2S04、稀H 2S04都有氧化性，故浓、稀H 2S04都是氧化性C.浓H 2S04、稀H 2S04在加热时都能与铜反应D.浓H 2S04、稀H 2S04在常温下都能用铁制容器储存31.下列离子方程式正确的是（36.下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子4040D . 18 Ar、19 K、4020 Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素37

13、、要配制物质的量浓度约为 2mol L 一1 Na0H溶液lOOmL，下面的操作正确的是（）A .称取8g Na0H固体，放入250mL烧杯中，用lOOmL量筒量取lOOmL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 固体溶解B. 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖 好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL 5molkaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧

14、杯中38、下列叙述正确的是同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B.C.D.)w.2 +_IA.次氯酸钙通入过量 CO2 : Ca +2ClO " + H2O +CO2 =CaCO3 J +2HClO39、对下列实验过程的评价，正确的是（）某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性验证烧碱溶

15、液中是否含有 Cl-，先加稀硝酸除去 OH-，再加入AgN0 3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl-B.C.D.B.硫酸铜溶液中加入适量氨水：Cu2 + + 2OH = Cu（OH ）2 J40、科学家刚刚发现了某种元素的原子，法正确的是其质量是a g，12C的原子质量是b g，Na是阿伏加德罗常数的值，下列说C.3稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H =2Fe3 +3H2D.亚硫酸中通入氯气：H 2SO3 +Cl2 +H2O =4H十+ SO：中2ClA 该原子的摩尔质量是 aNA B.WWg该原子的物质的量一定是 molaNA32.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B. I

16、 A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周WC. Wg该原子中含有一个该原子a一 12D.由已知信息可得：Na=a姓名班级姓名班级填空题:填空题:1.钠原子的质量数为 23,中子数为12,那么它的质子数是，核外电子数是1.钠原子的质量数为 23,中子数为12,那么它的质子数是，核外电子数是（3）参加反应的铜的质量（3）参加反应的铜的质量2. 硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17,那么它的质量数是 ，3. 在（1）63Li、（2）147N、（ 3）2311Na、（ 4）2412Mg、（ 5）Li、（ 6）146C中：填序号2. 硫的二价阴离子的核外电子数

17、是18,中子数为17,那么它的质量数是 ,3. 在（1）63Li、（ 2）147N、（ 3）2311Na、（ 4）2412Mg、（ 5）73Li、（ 6）146C 中：填序号(1)互为同位素。(1)互为同位素。质量数相等，但不能互称同位素。质量数相等，但不能互称同位素。的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素4.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知： X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,4.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知： X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,是一种单质,Y是一种单质,在工业上都可以用碱液吸收

18、；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质;在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质;W气体的W气体的它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应;它的水溶液具有漂白作用； Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应;水溶液滴入酚酞变红色。水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题:请回答下列问题:（1） X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为（1） X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与 W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与 W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）;该反应是氧化还