高考化学 化学键、分子间作用力与物质的性质 ppt课件

1、第三节第三节 化学键、分子间作用力与物质的性质化学键、分子间作用力与物质的性质三年三年1515考考 高考指数高考指数: :1 1了解化学键的定义。了解离子键、共价键的构成。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的构成。2 2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键。能用键能、键长、键。能用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质。键角等阐明简单分子的某些性质。3 3了解极性键和非极性键。了解极性键和非极性键。4 4了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构造微粒了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构造微粒及微粒间作用力的区别。及微粒间作用力的区别。一、化学键一、化学键1.1

2、.化学键化学键1 1分类：分类：_。2 2与化学反响的关系。与化学反响的关系。化学反响的本质是化学反响的本质是_。离子键、共价键、金属键离子键、共价键、金属键反响物中化学键的断裂和生成物中化学键反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的构成的构成2.2.离子键离子键1 1离子键：离子键：_之间的相互作用。之间的相互作用。2 2离子化合物。离子化合物。概念：由概念：由_构成的化合物。构成的化合物。用电子式表示构成过程用电子式表示构成过程如如 :_ :_带相反电荷的离子带相反电荷的离子离子键离子键3.3.共价键共价键1 1共价键：原子间经过共价键：原子间经过_构成的相互作用。构成的相互作用。2 2分类

3、及特点。分类及特点。共用电子对共用电子对共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键键键键键共用电子对偏移程度共用电子对偏移程度原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式极性键和非极性键极性键和非极性键极性键极性键非极性键非极性键形成原子形成原子_共用电子共用电子对偏移情对偏移情况况_不同种元素的原子不同种元素的原子同种元素的原子同种元素的原子偏向电负性强的一方偏向电负性强的一方不发生偏移不发生偏移键和键和键键键键键键重叠方式重叠方式_常见类型常见类型_判断方法判断方法单键一定为单键一定为键，双键中一个键，双键中一个键一个键一个键，键，三键中一个三键中一个键两个键两个键键头碰头头碰头肩并肩肩并肩 键、键、

4、pp 键键ss sp 键、键、 键键pp 3 3共价键的键参数。共价键的键参数。键能：气态基态原子构成键能：气态基态原子构成1 mol1 mol化学键释放的最低能量。键化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越能越大，化学键越_。键长：构成共价键的两个原子之间的键长：构成共价键的两个原子之间的_。键长越短，。键长越短，共价键越共价键越_。稳定稳定核间距核间距稳定稳定键能键能键长键长键角键角分子的稳定性分子的稳定性分子的空间构型分子的空间构型分子的分子的性质性质决议决议决议决议决议决议键角：在原子数超越键角：在原子数超越2 2的分子中，两个共价键之间的夹角。的分子中，两个共价键之间的夹角。4 4共

5、价化合物。共价化合物。概念：分子中只含有概念：分子中只含有_的化合物。的化合物。用电子式表示构成过程用电子式表示构成过程如如HCl:_HCl:_共价键共价键二、分子间作用力二、分子间作用力1.1.范德华力和氢键范德华力和氢键1 1范德华力：分子间普遍存在的把分子聚集在一同的作用范德华力：分子间普遍存在的把分子聚集在一同的作用力。力。2 2氢键：曾经与电负性很强的原子构成共价键的氢原子与氢键：曾经与电负性很强的原子构成共价键的氢原子与另外一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。另外一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。2.2.二者比较二者比较范德华力范德华力氢键氢键强度强度比化学键比化学键_比

6、化学键比化学键_，比范德华，比范德华力力_影响强度影响强度的因素的因素组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，相对分子质量越质，相对分子质量越大、范德华力大、范德华力_与氢原子结合的另一种非金与氢原子结合的另一种非金属元素（属元素（N N、O O、F F），非金属），非金属性越强，半径越小，则氢键性越强，半径越小，则氢键_对物质性对物质性质的影响质的影响影响物质的影响物质的_、_、_等物等物理性质理性质分子间氢键使物质的分子间氢键使物质的_、_升高，在水中的升高，在水中的_增强增强弱得多弱得多弱得多弱得多稍强稍强越强越强越强越强熔点熔点沸点沸点溶解性溶解性熔点熔点沸点沸点溶解性溶解性三、四种晶

7、体的比较三、四种晶体的比较离子晶体离子晶体 结结构构 性质及性质及构造构造分子晶体分子晶体 组成组成粒子粒子 粒子间粒子间作用力作用力金属键金属键晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键分子分子原子原子共价键共价键分子间分子间作用力作用力 金属阳离子金属阳离子和自在电子和自在电子 离子晶体离子晶体 物物理理性性质质 性质及性质及构造构造分子晶体分子晶体 熔沸点熔沸点 溶解性溶解性小小大大差别较大差别较大 极性分子极性分子易溶于极易溶于极性溶剂性溶剂 难溶于一难溶于一般溶剂般溶剂晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 易溶于极性溶易溶于

8、极性溶剂，难溶于非剂，难溶于非极性溶剂极性溶剂较高较高硬而脆硬而脆硬度硬度 导电性导电性不良不良 不良不良 良好良好 有大有小、有大有小、有延展性有延展性晶体不导电；晶体不导电；熔融形状时导熔融形状时导电电低低很高很高1.1.离子化合物中不能够含有非极性键。离子化合物中不能够含有非极性键。 【分析】离子化合物【分析】离子化合物Na2O2Na2O2中中OOOO之间的化学键就是非极性键。之间的化学键就是非极性键。2.2.完全由非金属元素组成的物质都是共价化合物。完全由非金属元素组成的物质都是共价化合物。 【分析】例如【分析】例如NH4+NH4+与与Cl-Cl-之间的作用力是离子键，构成的是离子之间

9、的作用力是离子键，构成的是离子化合物。化合物。3.3.乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有键又有键又有键。键。 【分析】乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，【分析】乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键中一个为碳碳三键中一个为键，两个为键，两个为键。键。4.4.氢键是一种特殊的化学键。氢键是一种特殊的化学键。 【分析】氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比【分析】氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比范德华力稍强。范德华力稍强。5.5.离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体可以导电。离子晶体是由阴、阳离子构成

10、的，所以离子晶体可以导电。 【分析】离子晶体内的阴、阳离子不能自在挪动，不能导电，【分析】离子晶体内的阴、阳离子不能自在挪动，不能导电，只需在熔融形状时产生了自在挪动的离子才干导电。只需在熔融形状时产生了自在挪动的离子才干导电。 离子键与共价键、离子化合物与共价化合离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较物的比较1.1.离子键与共价键离子键与共价键离离 子子 键键共共 价价 键键成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件活泼金属元素与活泼活泼金属元素与活泼非金属元素非金属元素一般在非金属原子之一般在非金属原子之间间离离 子子 键键共共 价价 键键特征特征无饱和性，无方无饱

11、和性，无方向性向性有饱和性：决定分子的组成。有饱和性：决定分子的组成。有方向性：决定分子的空间构有方向性：决定分子的空间构型。型。存在举例存在举例如：如：NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、NaOHNaOH等等如：如：H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等等2 2离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键类型化学键类型含有离子键，可能含有共含有离子键，可能含有共价键价键只含共价键只含共价键构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成元素形成元素由第由第AA族、第族、第AA族活泼族活泼金属

12、与第金属与第AA族、第族、第AA族族活泼非金属形成活泼非金属形成一般是由非金属一般是由非金属元素形成元素形成离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化合物化合物类型类型大多数碱性氧化物、强大多数碱性氧化物、强碱和盐碱和盐非金属氢化物、非金非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属氧化物、含氧酸鉴别方鉴别方法法熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电熔融状态下不能导电熔融状态下不能导电【高考警示钟】【高考警示钟】1 1易误以为金属元素和非金属元素原子间构成的化学键一易误以为金属元素和非金属元素原子间构成的化学键一定是离子键。如定是离子键。如AlCl3AlCl3中中AlAl原子和原子和ClCl原子间构成的是

13、共价键而原子间构成的是共价键而不是离子键。不是离子键。2 2仅由非金属元素组成的物质中也能够含有离子键，例如仅由非金属元素组成的物质中也能够含有离子键，例如 NH4ClNH4Cl、NH4NO3NH4NO3等。等。3 3书写电子式须规范。用电子式表示共价化合物时不标电书写电子式须规范。用电子式表示共价化合物时不标电荷，不加荷，不加“; ;表示离子化合物时要标出离子的电荷，阴表示离子化合物时要标出离子的电荷，阴离子和复杂的阳离子要加离子和复杂的阳离子要加“。 【典例【典例1 1】以下有关表述正确的选项是】以下有关表述正确的选项是( )( )A.A.离子键是阴、阳离子经过静电吸引构成的剧烈的相互作用

14、离子键是阴、阳离子经过静电吸引构成的剧烈的相互作用B.B.构成化学键的过程会释放能量构成化学键的过程会释放能量C.C.氯化镁的电子式可表示为氯化镁的电子式可表示为D.D.氯化氢分子间存在着极性共价键氯化氢分子间存在着极性共价键【解题指南】解答此题要留意以下两点：【解题指南】解答此题要留意以下两点：1 1化学键是微观粒子之间的剧烈的相互作用，既有吸引又化学键是微观粒子之间的剧烈的相互作用，既有吸引又有排斥。有排斥。2 2共价键只存在于分子内的各原子之间。共价键只存在于分子内的各原子之间。【解析】选【解析】选B B。A A选项错误，离子键是阴、阳离子间的静电作选项错误，离子键是阴、阳离子间的静电作

15、用，不仅仅是静电吸引也有静电排斥；用，不仅仅是静电吸引也有静电排斥；B B选项正确，化学键破选项正确，化学键破坏会吸收能量，化学键构成会释放能量；坏会吸收能量，化学键构成会释放能量；C C选项错误，书写离选项错误，书写离子化合物的电子式时要留意离子的均匀分布；子化合物的电子式时要留意离子的均匀分布；D D选项错误，氯选项错误，氯化氢分子内存在着极性共价键，分子间存在的是范德华力。化氢分子内存在着极性共价键，分子间存在的是范德华力。【互动探求】【互动探求】1 1化学键的构成过程一定伴随着电子的得失，化学键的构成过程一定伴随着电子的得失，对吗？对吗？提示：构成化学键时不一定存在电子的得失，也能够是

16、电子提示：构成化学键时不一定存在电子的得失，也能够是电子的偏移。的偏移。2 2请用电子式表示请用电子式表示HClHCl的构成过程。的构成过程。提示：提示： 物质类别、物质性质与化学键的关系物质类别、物质性质与化学键的关系1 1物质类别与化学键的关系物质类别与化学键的关系1 1分子晶体。分子晶体。无化学键：稀有气体，如氩气等。无化学键：稀有气体，如氩气等。只含极性共价键：只含极性共价键：HClHCl、NH3NH3、CS2CS2等。等。只含非极性共价键：只含非极性共价键：I2I2、N2N2、P4P4等。等。既含极性共价键又含非极性共价键：既含极性共价键又含非极性共价键：H2O2H2O2、C2H2C

17、2H2、CH3CH3CH3CH3等。等。2 2原子晶体。原子晶体。只含极性共价键：只含极性共价键：SiO2SiO2、SiCSiC等。等。只含非极性共价键：金刚石、晶体硅等。只含非极性共价键：金刚石、晶体硅等。3 3离子晶体。离子晶体。只含离子键：只含离子键：Na2SNa2S、CsClCsCl、K2OK2O、NaHNaH等。等。既含离子键又含极性共价键：既含离子键又含极性共价键：NH4ClNH4Cl、NaOHNaOH等。等。既含离子键又含非极性共价键：既含离子键又含非极性共价键：Na2O2Na2O2、CaC2CaC2等。等。2.2.物质性质与化学键的关系物质性质与化学键的关系1 1物理性质。物理

18、性质。原子晶体原子晶体金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是由于其中的共价键很强，破坏时需求耗费很多的能量。就是由于其中的共价键很强，破坏时需求耗费很多的能量。离子晶体离子晶体NaClNaCl等部分离子化合物中有很强的离子键，故熔点也较高。等部分离子化合物中有很强的离子键，故熔点也较高。分子晶体分子晶体分子晶体熔化或气化时，只受分子间作用力的影响，分子内分子晶体熔化或气化时，只受分子间作用力的影响，分子内的化学键不发生变化。的化学键不发生变化。2 2化学性质。化学性质。分子内的共价键越强分子越稳定，如分子内的共价键越强分子越

19、稳定，如N2N2分子中的共价键很强，分子中的共价键很强，N2N2很难发生化学反响，而很难发生化学反响，而H2SH2S、HIHI等分子中的共价键较弱，它等分子中的共价键较弱，它们受热易分解。们受热易分解。【高考警示钟】【高考警示钟】 1 1不是任何物质中都存在化学键，例如稀有气体是由单原不是任何物质中都存在化学键，例如稀有气体是由单原子构成的分子，分子中不存在化学键。子构成的分子，分子中不存在化学键。2 2有化学键破坏的变化不一定是化学变化。化学变化是指有化学键破坏的变化不一定是化学变化。化学变化是指旧化学键破坏的同时，构成新的化学键的过程。仅仅化学键旧化学键破坏的同时，构成新的化学键的过程。仅

20、仅化学键的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键，的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键，NaClNaCl固体熔化破坏了离子键均是物理变化。固体熔化破坏了离子键均是物理变化。3 3物质熔化时，化学键能够被破坏，也能够没有被破坏。物质熔化时，化学键能够被破坏，也能够没有被破坏。如离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时仅需破坏分如离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时仅需破坏分子间作用力。子间作用力。【典例【典例2 2】在】在H2H2、NaClNaCl、H2OH2O、Na2O2Na2O2、H2O2H2O2、NH4ClNH4Cl、CO2CO2、NH4NO3NH4NO3、Na

21、2ONa2O、HClHCl，这些物质中，这些物质中只含有离子键的是只含有离子键的是_；只含有共价键的是只含有共价键的是_；既含有离子键又含有共价键的是既含有离子键又含有共价键的是_；属于离子化合物的是属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。【解题指南】解答此题要留意以下几点：【解题指南】解答此题要留意以下几点：1 1共价化合物中不能够含有离子键；共价化合物中不能够含有离子键；2 2离子化合物中一定含有离子键能够含有共价键；离子化合物中一定含有离子键能够含有共价键；3 3含有金属元素的化合物包括铵盐大多是离子化合物。含有金属元素的化合物包括铵盐大多是离子化合物。【解析】【解

22、析】H2H2是共价键构成的单质分子；是共价键构成的单质分子；NaClNaCl、Na2ONa2O是仅由离是仅由离子键构成的离子化合物；子键构成的离子化合物；H2OH2O、CO2CO2、HClHCl、H2O2H2O2是仅由共价键是仅由共价键构成的共价化合物；构成的共价化合物；Na2O2Na2O2、NH4ClNH4Cl、NH4NO3NH4NO3是既有离子键又是既有离子键又有共价键的离子化合物。有共价键的离子化合物。答案答案: : 【变式训练】在通常条件下，以下各组物质的性质陈列正确【变式训练】在通常条件下，以下各组物质的性质陈列正确的选项是的选项是( )( )A A熔点：熔点：CO2CO2KClKC

23、lSiO2SiO2B B水溶性：水溶性：HClHClH2SH2SSO2SO2C C沸点：乙烷戊烷丁烷沸点：乙烷戊烷丁烷D D热稳定性：热稳定性：HFHFH2OH2ONH3NH3【解析】选【解析】选D D。SiO2SiO2是原子晶体，是原子晶体，KClKCl是离子晶体，固态是离子晶体，固态CO2CO2是是分子晶体，普通情况下，三者熔点关系为：原子晶体离子分子晶体，普通情况下，三者熔点关系为：原子晶体离子晶体分子晶体，即晶体分子晶体，即SiO2SiO2KClKClCO2CO2。通常情况下。通常情况下HClHCl的溶解的溶解度为度为15001500，SO2SO2为为140140，H2SH2S为为12

24、.612.6，B B项中正确的顺序项中正确的顺序为为HClHClSO2SO2H2SH2S。烷烃的沸点随碳原子数的添加而升高，。烷烃的沸点随碳原子数的添加而升高，C C项不正确。由于非金属性是项不正确。由于非金属性是F FO ON N，所以其气态氢化物的热，所以其气态氢化物的热稳定性是稳定性是HFHFH2OH2ONH3NH3，D D项正确。项正确。【变式备选】以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离【变式备选】以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序陈列的是子键又含共价键的顺序陈列的是( )( )A A氯气、二氧化碳、氢氧化钠氯气、二氧化碳、氢氧化钠B B氯化钠、过氧化氢、氯

25、化铵氯化钠、过氧化氢、氯化铵C C氯化钠、过氧化钠、氯化铵氯化钠、过氧化钠、氯化铵D D氯化钠、氦气、氢氧化钠氯化钠、氦气、氢氧化钠【解析】选【解析】选B B。只含离子键的是氯化钠；只含共价键的是二氧。只含离子键的是氯化钠；只含共价键的是二氧化碳、过氧化氢和氯气；既含离子键又含共价键的是氢氧化化碳、过氧化氢和氯气；既含离子键又含共价键的是氢氧化钠、过氧化钠和氯化铵；氦气中不含有化学键。钠、过氧化钠和氯化铵；氦气中不含有化学键。1 120212021黄山模拟以下有关物质构造的表述正确的选项黄山模拟以下有关物质构造的表述正确的选项是是 A.A.次氯酸的电子式次氯酸的电子式 B.B.硫原子的最外层电

26、子排布式硫原子的最外层电子排布式3s23p43s23p4C.C.二氧化硅的分子式为二氧化硅的分子式为SiO2SiO2D.D.钠离子的构造表示图钠离子的构造表示图【解析】选【解析】选B B。次氯酸中氧原子可构成两个共用电子对，电子。次氯酸中氧原子可构成两个共用电子对，电子式应为式应为 ，A A不正确；硫原子最外层上有不正确；硫原子最外层上有6 6个电个电子，电子排布式为子，电子排布式为3s23p43s23p4，B B正确；二氧化硅为原子晶体，不正确；二氧化硅为原子晶体，不存在分子，存在分子，“SiO2SiO2为化学式，不是分子式，为化学式，不是分子式，C C不正确；钠离不正确；钠离子核外有两层电

27、子，子核外有两层电子，D D不正确。不正确。2.2.以下物质中，既有共价键又有分子间作用力的是以下物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )( )A A氧化镁氧化镁 B B氦氦 C C铜铜 D D液氨液氨【解析】选【解析】选D D。MgOMgO中只含离子键；氦中只含分子间作用力；中只含离子键；氦中只含分子间作用力；铜是金属晶体，只含金属键；液氨中既有共价键又有分子间铜是金属晶体，只含金属键；液氨中既有共价键又有分子间作用力。作用力。3.3.在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是的是( )( )A A将将SO2SO2通入水中通入

28、水中 B B烧碱溶于水烧碱溶于水C C将将HClHCl通入水中通入水中 D D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水【解析】选【解析】选D D。SO2SO2与水反响，只破坏共价键，与水反响，只破坏共价键，A A错误；错误；NaOH=Na+OH-NaOH=Na+OH-只破坏离子键，只破坏离子键，B B错误；错误；HCl=H+Cl-HCl=H+Cl-，只，只破坏共价键，破坏共价键，C C错误；错误；NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-，共价键、离，共价键、离子键二者都被破坏，子键二者都被破坏，D D正确。正确。4.4.以下有关晶体的说法正确的选项是以下有关晶体的说法正确的选项

29、是( )( )A.A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.B.由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定C.C.沸点：沸点：CsClNaClH2OHClHFCsClNaClH2OHClHFD.D.固体不导电，熔融形状下和溶于水都能导电的固体不能够固体不导电，熔融形状下和溶于水都能导电的固体不能够是分子晶体是分子晶体【解析】选【解析】选D D。有些离子晶体的熔点很高，如。有些离子晶体的熔点很高，如Al2O3Al2O3，A A错误；错误；水很稳定的缘由是水分子中的氢氧共价键很难被破坏，与分水很稳定的缘由是水分子中的氢氧共价键很难

30、被破坏，与分子间作用力无关，子间作用力无关，B B错误；因错误；因HFHF分子间存在氢键，沸点：分子间存在氢键，沸点：HFHClHFHCl，C C错误；分子晶体在熔融形状下不导电，错误；分子晶体在熔融形状下不导电，D D正确。正确。5.(20215.(2021海南高考改编海南高考改编) )四种短周期元素在周期表中的相对四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中位置如下所示，其中Z Z元素原子核外电子总数是其最外层电子元素原子核外电子总数是其最外层电子数的数的3 3倍。倍。以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是( )( )A.A.元素元素Z Z位于周期表中第三周期，位于周期表中第三周期，

31、族族B.B.以上元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是以上元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3NH3C.XW2C.XW2的电子式为的电子式为D.YD.Y的最高价氧化物在固体时是离子晶体的最高价氧化物在固体时是离子晶体X XY YZ ZW W【解析】选【解析】选B B。由题干先推导出。由题干先推导出Z Z元素为元素为P P元素，那么元素，那么X X、Y Y、W W分分别是别是C C、N N、S S。A A选项，选项，P P元素应该在第三周期，元素应该在第三周期，AA族；族；C C选选项，由二氧化碳的构造类比项，由二氧化碳的构造类比CS2CS2的电子式为：的电子式为： ；D D选项，选项，Y Y的最高价氧化物是的最高价氧化物是N2O5N2O5，在固，在固体时是分子晶体。体时是分子晶体。6.A6.A、B B、X X、Y Y和和Z Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中是原子序数依次递增的短周期元素，其中A A与与Y Y同主族，同主族，X X与与Z Z同主