高中化学卤素测试题及答案 高中化学选修三测试题

1、本文格式为word版，下载可任意编辑高中化学卤素测试题及答案 高中化学选修三测试题 卤素元素在高中化学教材中处于特别微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深化,但在高考中却是考查重点,接下来我为你整理了高中化学卤素测试题及答案，一起来看看吧。 高中化学卤素测试题 一.选择题(每小题只有1或2个答案) 1.生活中常用到一些化学学问，下列分析中正确的是( )。 a.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于水 b.某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是由于水中溶解的co2增多 c.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

2、d.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是由于碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.肯定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2zn=zni2+znat2 ati+2nh3(1)=nh4i+at nh2下列叙述正确的是( )。 a.zni2既是氧化产物，又是还原产物 b.znat2既是氧化产物，又是还原产物 c.ati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂 d.ati与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在fe2(so)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀为( )。 a.

3、al2s3和i2 b. fes、al(oh)3、s c. fe2s3和i2 d. al(oh)3、fe(oh)3 4.取相同体积的ki、na2s和febr2溶液分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同(同温同压下)，则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比为( )。 a.112 b.213 c.632 d.321 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i-氧化成kio3，本身被还原为br2;br2能将i-氧化为i2;kio3能将i-氧化为i2，也能将br-氧化为br2，本身被还原为i2。向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有(

4、)。 a.br-、i2 b.br2、br-、i2 c.br2、i2、io3- d.br2、io3- 6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。 a.氯离子只有一部分参与反应 b.氟离子只有一部分参与反应 c.氟化银难溶于水 d.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对常常消失的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违反普遍规律的现象，查找例外现象消失的缘由正是科学进展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在缘由的是( )。 a.cs是很活泼的金属

5、 b.i2易溶于四氯化碳 c.hf在标准状况下是液体 d.cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出ki中是否含有br-的试验是( )。 a.加入足量的新制氯水，溶液变色则有br- b.加入酸性kmn04溶液，观看溶液颜色是否褪去 c.加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有br- d.加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br一 9.试验室保存下列试剂，有错误的是( )。 a.溴化银保存在棕色瓶中 b.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 c.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 d.浓盐酸易挥发，盛在无色密

6、封的玻璃瓶中 10.有m、n两溶液，各含下列14种离子中的7种：al3+、cl-、na+、k+、no3-、oh-、s2-、mno4-、fe3+、alo2-、co32-、nh4+、so42-、h+。已知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应当是( )。 a.oh-、s2-、co32- b.mno4-、so42-、no3- c.cl-、no3-、so42- d.alo2-、mno4-、so42- 11.在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： io3-+ 5i+ 6h+ 3i2 + 3h2o i2 + 2hso3-+ h

7、2o 2i- + 2so42-+ 4h+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )。 a.在整个反应过程中，起催化作用的物质是ki b.上述两个反应中,反应速率较快的是 c.时钟反应的快慢由反应打算 d.溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝这一现象与的反应速率有关 12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )。 a.红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟 b.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 c.纯洁的h2在cl2中宁静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟

8、雾。 d.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 13. xyn表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：xy)， 其化学性质和卤素单质相像。下列说法中，正确的是( )。 a.icl与水反应可生成 hcl 和 hio，则1mol ici 参与反应转移电子为 1mol b.某温度，液态 if5电离：2if5=if4+ +if6-， 则 c (if4+)c (if6-) 是一个常数 c.brcl与 zn 反应生成 zncl2 和 znbr2 d.xyn 与卤素单质一样都是非极性分子 14.如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)

9、。则下列有关说法正确的是( ) a.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 b.品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性 c.潮湿淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于l2 d.naoh溶液可用于除去试验中多余的so2 15.用cl2对自来水消毒会在产生chcl3等有害卤代烃。近年来人们发觉，用clo2处理饮用水不会产生卤代烃。clo2可用na2so3和naclo3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是( )。 a.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。 b.clo2、cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 c.clo2在常温下为气体，在自然环境中

10、最终转化为cl2 d.制备clo2的反应可表示为：na2so3+2naclo3+h2so4=2na2so4+2clo2+h2o 16.进行化学试验，观测试验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列试验事实的解释正确的是( )。 a.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 b.在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 c.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含so42 d.将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.亚氯酸钠(naclo2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生

11、分解： 5hclo2 4clo2 + h+ + cl-+ 2h2o。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应猛烈。若将盐酸改为硫酸， 开头时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的缘由是( )。 a.逸出clo2使生成物浓度降低 b.酸使亚氯酸的氧化性增加 c.溶液中的h+起催化作用 d.溶液中的cl-起催化作用 18.已知氧化还原反应： 2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o 则有关该反应的说法正确的是( ) a.当1 mol cu(io3)2发生反应共转移的电子为10 mol b.反应中ki被氧化 c. 当1 mol cu(io3)2发

12、生反应被cu2+氧化的i-为2 mol d. i2是氧化产物cui是还原产物 二、填空题 19.回答下列问题 (10分) (1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。 (2) 84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为： (3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 。 (4) 过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i-氧化为i2;s2o82- + 2i- = 2 so42-+ i2。已知fe3+氧化性比s2o82-弱，fe2+还原性比i- 弱，试验却表明fe3+、fe2+可催化上述反应，简述fe3+能加快反应

13、速率起催化作用的缘由： 20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。2021年的化学训练报道了如下试验讨论(12分)： 试验一、定性讨论： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去; 过滤，将滤液滴在有色布条上，发觉其比氯水的漂白性更强; 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下试验：第一份与石灰水混合，马上产生大量白色沉淀;其次份与稀盐酸混合，马上产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述试验中产生的无色气体均为co2。请回答： (1)反应后所得的溶液漂白性增加的缘由是

14、。 (2)依据上述试验可推知：的滤液中的溶质除cacl2、hclo外，还含有 。 试验二、定量讨论： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 ml饱和氯水，按如图所示装置试验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑hclo的分解)。请回答： (3)为削减用装置收集气体过程中co2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍旧为水，请你对装置进行改进，最简洁的方是 。 (4)用改进后的装置进行上述试验，测得塑料网内的碳酸钙质量削减a g，总共收集到标准状况下的co2气体b l，发觉b/22.4 mol明显小于a/1

15、00 mol。若不考虑试验操作和co2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的缘由是 。 (5)试验后发觉，装置中的液体增多了，其缘由是 。 21.短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，且只有c为金属元素，a、c位于同一主族，b的最外层电子数是次外层的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。请回答下列问题： (1)d的最高价氧化物对应的水化物名称为 。 (2)c的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及

16、使ki淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。 (4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是a、b单质，则通过灯泡的电流方向是_，正极的电极反应式是_。 22. a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性且具有强氧化性。试验步骤和现象见下页图： (1) 写出a、b、c的化学式：a_，b_，c_ (2) 写出de(e中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _ (3) 写出将so2气体通入k的溶液中发生的离子方程式： _ (4) 写出由fh的化学方程式：_ 三、计算题 23. 1l某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子fe3+、h+、nh4+、a

17、l3+、k+可能大量含有的阴离子cl、br、i、clo、alo2 (1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做试验的是 ;确定不存在的阴离子有 。 (2)经检测，该溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1l该混合溶液中通入肯定量的cl2溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： cl2的体积（标准状况）2.8l5.6l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol0 mol0 mol 当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为。 计算原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为。 高中化学卤素测试题答案 1. c 2. b 3. b 4. c 5. d 6. d 7. c 8. d 9. b 10. b 11. c 12. c 13. bc 14. cd 15. d 16. a 17. d 18. b 19. (10分) (1)2cao2+2na2co3+2h2o = 2caco3+4naoh + o2(2分) (2)clo- + cl- +