2020年高考化学卷

1、xx年全国普通高等学校招生考试化学试题、选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.19 世纪中叶，门捷列夫的特出贡献是(B)A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.发现氧气2 .下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(D)A.K+和 Na+B.CO2和 NO2C.CO 和 CO2D.N2和 CO3 .将某溶液逐滴加入到 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(A)A.2 摩/升硫酸溶7取B.2 摩/升氢氧化钠溶液C.2 摩/升硫酸镁溶液 D.硅酸溶胶4 .已知酸性大小：竣酸碳酸,酚。下列含澳化合物中

2、的澳原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟 NaHCO3溶液反应的是(C)5 .钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(C)A.2H+2e=H2B.Fe2+2e=FeC.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe3+e=Fe2+二、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分，共 45 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一项且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。)6 .甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100 万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN(CH

3、3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490 年代新法的反应是：CH3cCH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3,与旧法相比，新法的优点是(CD)A.原料无爆炸危险 B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高 D.对设备腐蚀性小7 .下列叙述中，正确的是(AD)A.含金属元素的离子不一定都是阳离子8 .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8 .某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3,若

4、用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量 H2SO4溶液加金属 Na结晶加过量 NaOH加强热脱结晶水过滤。正确的操作步聚是(B)A.B.C.D.9 .下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是(AC)A.I-AIO2-Cl-CO32-B.Na+K+NH4+Ba2+C.Br-S2-Cl-CO32-D.SO32-NO3-SO42-HCO3-10 .已知镀(Be)的原子序数为 4,下列对钺及其化合物的叙述中，正确的是(AC)A.镀的原子半径大于硼的原子半径B.氯化镀分子中镀原子的最外层电子数是 8C.氢氧化钺的碱性比氢氧化钙弱D.单质镀跟冷水反应产生氢气11 .分别取等质量 80c 的甲、乙两种

5、化合物的饱和溶液，降温至 20c 后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是(D)A.20c 时乙的溶解度比甲的大 B.80C 时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大K 提示:从题中可以看出甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡12.下列反应的离子方程式正确的是(BD)A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-=H2OC.碳酸钢溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H213.向 50

6、 毫升 18 摩/升的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量(A)A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩14.0.1 摩/升 NaOH 和 0.1 摩/升 NH4Cl 溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是(B)A.Na+Cl-OH-H+B.Na+=Cl-OH-H+C.Na+=Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(BC)A.在常温常压下，11.2 升 N2含有的分子数为 0.5N0B.在常温常压下,1 摩 Ne 含有的

7、原子数为NOC.71 克 Cl2所含原子数为 2N0D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16 .CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是(AB)A.CaC2和 MgC2与水反应都生成乙快B的电子式是C 舞C：/C.CaC2在水中以 Ca2+和 C2形式存在D.MgC2的熔点低,可能在 100c 以下17 .将 0.1 摩下列物质置于 1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是(C)A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO418 .在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后 PH 值一定等于 7 的是-(D)A.PH=3 的硝酸跟 PH=11 的

8、氢氧化钾溶液B.PH=3 的盐酸跟 PH=11 的氨水C.PH=3 的硫酸跟 PH=11 的氢氧化钠溶液D.PH=3 的醛酸跟 PH=11 的氢氧化钢溶液19 一反应 2 叉(气)+Y(气)=2Z(气)+热量，在不同温度 Q和乙)及压强(P】和琦)下产物 Z 的物质的量(nz)与反应时间的关系如图所示：乙一U当A.T1T2,P1P2B.T1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P1CH2BrCH2BrJ（2）安全瓶 b 可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象。【答:b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出】（3）容器 c 中 NaO

9、H 溶液的作用是：【答:除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫】（4）某学生做此实验时，使用一定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。【答:乙烯发生（或通过液澳）速度过快实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170c（或写“控温不当”也可以）】五、（本题包括 3 小题，共 17 分）29.（5 分）（1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：【答:2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH

10、-=2H2O+BaSO4（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：【答：SO42-+Ba2+=H2O+BaSO430.（5 分）试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步聚中发生的全部反应的离子方程式：【答:Cu2+Fe=Cu+Fe2+2H+Fe=H2+Fe2+1（2）若全部的溶液 Y 和全部的粉未 Z 充分反应，生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜的质量为（用 m 表示）：5.【答:0.625m（或后 m）l31.（7 分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种： （A）氯化钠（B）硫化钠（C）

11、亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含【答：SO2（填分子式）。（2）此无色溶液至少存在哪几种盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）:第一种情况是：【答:B、C、F第二种情况是：【答:B、D、F第三种情况是：第四种情况是：六.（本题包括 3 小题，共 17 分）32.（4 分）有机化学中取代反应的范畴很广。下列 6 个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）：【答:A、C、E、F

12、34.(7 分)A、B 都是芳香族化合物,1 摩尔 A 水解得到 1 摩尔 B 和 1 摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过 200， 完全燃烧都只生成 CO2和 H2O,且 B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为 65.2%(即质量分数为 0.652)。A 的溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色。(1)A、B 的分子量之差为【答：42(2)1 个 B 分子中应该有【答：3】个氧原子(3)A 的分子式是【答：C9H8。4】(4)B 可能的三种结构简式是OH.3)CH3CH3CH2CHCH3CHHaCH=CHCH3十比0LVJ,(C) 2cH3cH20H卫磊cHaCH20cH2cH3+HQ(D)

13、 (CH3)2CHCH=CH2+HI*(CH3)CHCHCH3+(CH3)2CHCH2CH2l侈)I(E) CH3COOH+CH30H工CH3COOCH3+Ha0纱)Rcooq&CHOH(F) RCOOCH+3HaOJ=3RCOOH+CH-OHRCOOCH3CHrOH(式中 R 是正十七烷基 CH3(CH2)15CH2)33.(6 分)通常情况下，多个羟基连在容易自动失水，生成碳氧双键的结构：4OH-i=0CH下面是 9 个化合物的转变关系：回巫 o八_条件AV一叵产回(1)化合物是【答：甲苯】，它跟氯1 一个碳原子上的分子结构是不稳H*L_JJLQrCH0砧齐3旭而殳生反应的条件 A

14、 是【答:光照】(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的结构简式是：【答:略】名称是【答：苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苇酯)】(3)化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直接合成它。此反应的化学方程式是COONaTJMnWHN035tJC-E。N02+H3OCH2clCOOCH+NaQK 提示:A+H2OCH3COOH+B,设MA、MB分别为 A、B 的分子量,MA+18=60+MB,MA-MB=42，所以 A、B 分子量之差为 42,B 分子量不超过 200-42=158,A显酸性，不能使 FeCl3溶液显色，说明有竣基，因此 B 也有竣基，且有从 A（醋酸酯）水解产生的羟基，推测 B

15、 可能有 3 个氧原子。由题意 B 可能的分子量316MB=316=138158 合理，由分子量为 138 且含有竣基和羟基，推得 B 为羟基165.2%苯甲酸。七.（本题包括 2 小题，共 18 分）35. （6 分） 将 8.8 克 FeS 固体置于 200 毫升 2.0 摩/升的盐酸中， 以制备 H2s 气体。反应完全后，若溶液中 H2s 的浓度为 0.10 摩/升，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的 H2s 气体的体积（标准状况）。（2）溶液中 Fe2+和 H+的物质量浓度（摩尔浓度）K 提示 R:根据方程式 FeS+2H+=Fe2+H2s 可判断盐酸过量，计算以 FeS 的物质

16、的量为基准。FeS 的物质的量=88010摩尔88（1）共生成 H2s0.10 摩尔，在溶液中溶解的物质的量为 0.10X0.20=0.02 摩尔，所以收集到 H2s 气体的物质的量=0.10-0.02=0.08 摩尔，换算成体积=22.4X0.08=1.8（2）生成 Fe2+0.10 摩尔，其浓度为四=。5 摩/升，消耗掉 H+的物质的量为 0.200.200402摩尔。反应前 H+的物质的量为 2.0X0.2=0.4 摩尔，故 H+最后的浓度为=1.00.2摩/升。36.（12 分）xx 年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的

17、建立基于以下的考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键C60分子只含有五边形和六边形多面体的顶点数、面数和棱这数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数才麦边数=2据上所述,可推知 C60分子有 12 个五边形和 20 个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：【答】AVOHLJLCOOHLCOOHHOCOOH(1)固体 C60与金刚石相比较，熔点较高者应是【答：金刚石】，理由是【答：金刚石的晶体类型是原子晶体， 而固体 C60不属于原子晶体(实际上可以认为是分子晶体)(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能)【答:可能】，并简述其理由【答：因 C60