废液问题九年化学VIP

1、废液专题.将稀HaS。、NaOHBa(NQ)2三种溶液在烧杯中混合。对于烧杯中的物质进行探究。(1)充分反应后过滤，得到的固体是;(2)测得滤液的pH=3,则滤液中可能含有：HSO;HNO;HbSO和HNQ取少量滤液与BaCl2溶液混合，无沉淀，则滤液中含有的酸是;(3)综合分析判断，该滤液中除含有酸外，一定还含有的溶质是。2.下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。制一覆清石灰木 A(1) A中的实验现象是;(2) C中发生反应的化学方程式为;(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现

2、象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酬:和，可能含有的溶质是3 .同学们在做NaO哈液与CuCl2溶液反应、N&SO溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。回答：滤液为无色，说明上述四种物质中全部参加反应了；取适量滤液，向滤液中滴加稀硫酸，没有明显现象产生；另取适量滤液，向滤液中滴加无色酚儆溶液，溶液变红，说明滤液中一定含有的溶质是;综合分析，他们一致认为滤液中还可能含有的溶质是;同学们认为蓝色固体中含有氢氧化铜外还有硫酸银，可选用溶液检验是否含

3、有硫酸钢。4 .向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质(每次加入物质均充分反应)，实验过程如下：/过砧稀比如,/过地式也溶液过地涮|以hf新打磨的聚国AHCD(1)由图A实验可知，CuO能与(填物质类别)反应；(2)图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为(3)如图D,向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：在铝丝表面能观察到的现象是;反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是。5.同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H2SQ+Ba(NO3)2HbSO+NaOHH2SQ+NazCOBa(NQ)2+NaOHBa(NQ)2+NazCONaOH+NaCO(1)同学们总

4、结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象可一烧柢中的册含糊过滤取少卮用过后稀林媵的沉淀h|取少黑加过电磔慢无气泡四体部分溶W综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和;(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是A鉴别MgC2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB.制NaNO溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNOC.除去Ba(NQ”溶液中的HNO:向其中加入过量的白色沉淀b确定6.某固体可能含有NaOHNaCl、Ns2CQCaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为其成分，相关实验及现象如下(微溶性物质按可

5、溶处理)过油I白色沉而加适量稀靛酸小无色气体T无色福液B 1加活哈警溶漉沉淀卜 一，在品桶:萧加醐附溶液一加过量5tx消液|笃色溶液J综合分析上述实验，回答下列问题。(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是；(2)无色溶液A中一定含有的溶质是;(3)A、BC、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的是网络图专题1 .失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSOm(酸性)、K2CO溶液(碱性)、Ca(OH)2溶液、NH4NO溶液(酸性)中的一种，为确定其成分，探究过程如下：(1)通过观察颜色可直接确定的是溶液:(2)将余下四种溶液随意标号为AB、CD后,甲、乙两组同

6、学采用不同的方法。甲组如下:重新取样 加CM工擀液则a是 a书藏哧-D无明显晚象一 B产生白色况跳-C无明岫现象溶液。B中产生白色沉淀的化学方程式为乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合(按需要加热)。确定B为ECO溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和。2 .某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件 HCl 与 Ca(OH)2Ca(OH)2与 CaCl2 HCl 与 CaCl2Ca(OH)2 与 Na2COHCl 与 NaCOCaCl2与 Na2CO(1)以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是(2)实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有

7、白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：T白色抗沉 r色溶液综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定有的溶质包括(3)下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是。A.代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫B.利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液C.滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性3 .鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、N&CO溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为ABC、D、E后进行如下实验：分别取少量A、D、E-A溶裱没宥明显变化一B、C溶液呈红色一一I两两混合-D、E溶液呈蓝色EtP.合华生沅淀(1)根据以上实验过程，确定C溶液是,B、E混合时的现象

8、为(2)鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状,过滤后，滤液呈红一色。说明滤液呈性，则滤渣的成分是;(3)为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的NaCO溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入N&CO溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有。4 .通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCb、CaCl2以及泥沙等杂质。同学们利用粗盐制取精盐的操作流程如下图所示：水泥沙沉淀物过量NaOH溶液过量NazCO,溶液请你根据以上信息回答下述问题：(1)粗盐提纯：称取5.0g粗盐并去除其中难溶性杂质和可溶性杂质。操作I的名称为,写出该操作过程中的一

9、个注意事项操作II后获得的溶液还需加入过量的试剂后，再进行蒸发;蒸发时玻璃棒的作用是,当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl,并回收；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥(2)配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液，按如下步骤进行操作：计算称量溶解需 NaCl用称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积;NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是(3)用已配制好的质量分数为6%NaCl溶液，配制质量分数为3%勺氯化钠溶

10、液。计算：配制50g质量分数为3%勺氯化钠溶液所需质量分数为6%勺NaCl溶液和水的量分别为：6%勺NaCl溶液g(体积约mL)、水约mL; 量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量“大于”、“小于”或“等于”） 混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用搅拌； 装瓶并贴标签：请填写右侧的标签；热点专练1.为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SQ、Ba（OH1溶液、RCQ溶液（呈碱性）、NHCl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：（1）取样，分别滴加石蕊溶液，观察到A、C使石蕊溶液变蓝，RD使石蕊溶液变红，则A、C是四种溶液中的溶液;若将A分别滴加到日D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是溶液;（2）只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出Ba（OHb溶液的现象是。2.实验室里有一瓶可能变质的氢氧化钠溶液，回答有关问题：氢氧化钠在空气中能变质，其原因可用化学方程式表示为;确定氢氧化钠是否变质：取少量溶液，滴加足量盐酸，若观察到的现象，说明中氢氧化钠已变质;确定氢氧化钠是否完全变质：取少量溶液，滴加足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴