物质的量浓度及溶液的配制教学设计

1、物质的量浓度及溶液的配制教学设计1、教学目标：知识与技能（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。（3）会简单的实验误差分析。 过程与方法（1） 通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；（2）能够根据实验要求设计实验方案；（3） 学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。情感态度与价值观（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系 的眼光看待学习；（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科 的发展具有重要的作用；（3） 通过对实验细节的分析，

2、培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。2、教学重难点教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影 响，形成正确的步骤。3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。4、课前准备：多煤体课件、实验用品。5、教学流程教学流程教师活动学生活动设计意图【引入】（课前让学生留意超市生活用品 的商标或医院化验单对物质的含量的多 少有哪些表示方法）提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪 些表示方法？ 其含义是什么？ 师生总结：1. 单位体积 的溶液含溶 质的质量2. 单位体积 的溶液所含1.醋、

3、矿泉水：溶质的质量（g）溶液的体积（L或mL）溶质的体积通过思考使用 讲要所学的浓教学环节 12.酒的度数：通常是以20 C时的乙醇体3. 100 g葡萄度这一物理量使用物质积比表示的：即：溶质的体积（L或糖溶液中含的必要性，体会的量浓度mL）_溶液的体积（L或mL）匍萄糖5 g。4. 1升血液学习的价值和的意义。3. 5%的葡萄糖溶质的质量（g）中含白蛋白意义，从而帮助溶液的质量（g）是 43.9 g。学生形成持久4.医院化验单：白蛋白43.9 g/L15. 1升血液的学习兴趣和溶质的质量 （g） 溶液的体积（L）5.医院化验单：葡萄糖 5.11 mmol/L 溶质物质的量（mmol） 溶液

4、的体积（L ）【展示】一同学体检单图片、一瓶贴有标签NaCI 1.00 mol/L的试剂瓶，请同学们试中含葡萄糖5.11 mmol观察动力。着表述标签的含义。【提问】1. mol/L、 mmol/L可能是哪种物理量的 单位呢？A .质量B .浓度C.体积2. NaCl 1.00 mol/L 表示：1 L NaCl溶液中含有 0.1 mol的NaCl。回答回答 思考与交流教学环节2 物质的量 浓度的含 义及数学 表达式【板书】物质的量浓度【追问】如何给物质的量浓度下一个定义？【提示】与摩尔质量、摩尔体积进行类比。【板书】二、定义物质的量浓度表示单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。【提问】请用一个

5、数学表达式表示物质 的量浓度【板书】c=n【习题巩固】下列说法哪些是正确的？1. 58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L o2. 从1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol/L 3. 1 mol/L的 NaCl溶液中含有 1 mol的 NaCl 思考联想 回答 思考 与摩尔质 量、摩尔体 积类比。回答思考 回答采用类比法引出 物质的量浓度的 概念。帮助学生领会 物质的量浓度 的概念。教学环节3 一定物质 的量浓度 溶液的配制【提出实验任务及板书】三、如何精确配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶

6、液？【提问】你认为完成这个任务首先需要解 决的问题是什么？【板演】0.1 L K00 mol/L 5&5 g/mol=5.85 g【强调】本实验称量用的是托盘天平，所以应称量5.9 g【追问】如何把5.9 g的溶质配成100 mL 的溶液呢？提出你的初步设想。引出容量瓶方案可行但烧杯精确度较差，适合于 粗略配制。如果想精确配置，就需要容积精确的仪 器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度 线，瓶身标有温度和容积，在该温度下， 当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液 体积恰好与标注的体积相等。【板书】容量瓶的使用1. 标注：温度、容量、刻度线。2. 使用注意事项：思考 回答思考 用量筒量100 mL 水，

7、 将NaCl溶 于其中。 将NaCl 溶于水里， 加水至烧杯100 mL 刻 度线处。倾听填写学案通过溶液的配制 过程，使学生进 一步领会物质的 量浓度的含义。通过对实验精 确度的讨论培 辛a,“宀日”养学生疋量 的意识，训练其 思维的缜密性。5教学环节3 一定物质 的量浓度 溶液的配 制板书设计 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进 行。 液面的凹液面最低处与刻度线相切。【要求】学生阅读教材P16实验1-5的 步骤以及过程示意图，归纳 实验中用到 的仪器有哪些？步骤有哪些？ 。【板书】仪器药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管。【板书】步骤计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀。

8、【实验】 两人一组，配制100 mL 1.00 mol/L 的 NaCI 溶液。【实验反思】你设想的配制过程与教材 上的一样吗？不一样的步骤有哪些？为 什么要这样配？而不那样配 ？ 为什么不直接在容量瓶中配制溶液？ 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗 涤液注入容量瓶？ 为什么不能直接将溶液或蒸馏水注入 容量瓶，而要用玻璃棒引流。 当液面离瓶颈刻度线1-2 cm时，为什 么改用胶头滴管？ 如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶时 不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中 溶质的物质的量浓度比要求的大了还是 小了？【提问】你认为确保物质的量浓度准确 的根本原则是什么？【小结】 尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上 的刻度线。【板书】误差分析【总结】通过本节课，你学到了什么？【补充】表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有 质量百分数和物质的量浓度两种， 例如：（见教材P15化验单）。看书回答填写学案分组做实验回忆思考 回想在实验 过程中失误 的地方回答思考 分析 回答思考回答思考回答物质的量浓度一、定义物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。表达式： 。=扌二、意义为生产生活及化学实验室提供便利，方便操作、计算。通过了解实际 生产中多种计 量方法，使学生 初步学会从“方 便实际需求