初中化学反应规律

1、-1 -初中化学反应规律一、基础知识（一）四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。在判断某个反应属于哪种反应类型时，应注意以下两点：（1）不属于四种基本反应类型的：CuO + CO Cu + CO2CH4+202点燃 CO2+ 2H2O2、初中特殊类型的反应：（1）氧化反应 （2）还原反应（3）中和反应 （二）化学反应规律箭头指向的是转化关系，连线的是相互反应关系。化学方程式汇总物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：*1.镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃 2MgO*2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃FesO43. 铝在空气中燃烧：4AI + 3O2点燃 2

2、Al2O34. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2_点燃 2H2O*5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O_点燃 2P2O56. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2*&碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃 2C0*9.铜在空气中受热：2Cu + 02 2CuO10. 汞与氧气反应：2Hg+O2 2HgO（2）化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2_点燃 2CO2*12.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 202占燃C02+ 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2_点燃 2CO2+ 3H

3、2O14. 葡萄糖在细胞中的氧化：C6H12O6+ 6O2酶 6CO2+ 6H2O-2 -几个分解反应:*15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2T+ 02T*16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KCIO3Mn02 2KCI + 302T*17.加热高锰酸钾：2KMn04K2MnO4+ Mn02+ O2T*18.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2T19.碳酸不稳定而分解：H2CO3H20 + CO2t20.高温煅烧石灰石：CaC03高温 CaO + C02t21.氧化汞分解：2HgO 2Hg+O2122.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 H2O+CO21+NH3t三

4、几个氧化还原反应：23.氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O*24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + C02t25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2t*26. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO Cu + C02*27. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FesO4高温3Fe + 4CC2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4ZnSO4+ H2t（制取氢气的方程式）30.铁和稀硫酸 Fe + H

5、2SO4FeSQ + H2131.铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4Al2（SO4）3+3H2t（2） 金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）*32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04FeS04+ Cu33.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag（3） 金属氧化物+酸盐+水*34.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCI2FeCb + 3出出0 （除锈）35.氧化铁和稀硫酸反应：F62O3+ 3H2SO4Fe2（SO4）3+ 3H2O （除锈）（4） 非金属氧化物 +碱盐+水*36.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2Na2CO3

6、+ H2037 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3+ H2O*38 .消石灰放在空气中变质： Ca（OH）2+ CO2CaCOsJ+ H2O （ C02的鉴别）（5）-酸+碱盐+水（中和反应）*39.盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOHNaCI +H2O40.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3FeCb + 3 出 0*41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH）3AICI3+ 3H2O-3 -（6）酸+盐另一种酸+另一种盐*42.大理石与稀盐酸反应：CaC03+ 2HCICaCl2+ H20 + CO2T（制取 CO2）43. 硫酸和碳酸

7、钠反应：N&C03+ H2SO4N&S04+ H20 + CO2T44.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03AgClJ+ HN0345.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04+ BaCl2BaS04J+ 2HCI（7） 碱+盐另一种碱+另一种盐46.氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H + CuS04Cu（0H）2J+ Na2S0447.氢氧化钠与氯化铁：3Na0H + FeCbFe（0H）3J+ 3NaCI*48.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3CaCO3J+ 2NaOH （制取 NaOH ）（8）盐+盐 盐+盐49.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgN03

8、AgClJ+ NaN0350.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2BaSChJ+ 2NaCl五.其它反应：51.二氧化碳溶解于水：C02+ H20H2C0352.生石灰溶于水：Ca0 + H?0 Ca（0H）2初中的常见物质一、单质：1、非金属单质I、氢气（H2）物理性质：无色无味气体，密度小（最轻的气体），不溶于水。化学性质：可燃性 2H2+02_点燃 2H20 现象：蓝色火焰；特点：高能，最理想的燃料。还原性：H2+Cu0 Cu + H20制取：用稀酸（HCI 或 H2S04）与锌反应来制取，用排水法或向下排空气法。Zn+H2S04ZnS04+H2TU、碳（C）物理性质：金刚石：透明

9、晶体，自然界最硬的物质；石墨：黑色，层状结构，很软，常作润滑剂，导电性良好：木炭：疏松多孔，有吸附性。碳粉为黑色粉末。化学性质：可燃性：充分燃烧 C + 02_点燃 C02不充分燃烧 2C + 02_点燃 2C0还原性：C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02T2C+ Fes04高温 3Fe + 2C02川、氮气（N2）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，难溶于水。化学性质：稳定性，不与其他物质反应，常用作保护气。W、氧气（02）-4 -物理性质：无色无味气体，密度比空气大，难溶于水。化学性质：氧化性（可以助燃），其他物质燃烧的条件之一，如：C H2Mg 等。举例：CH4+ 202点燃 C0

10、2+ 2H20 （蓝色火焰）也可以加热氧化一些不可燃烧的物质：2Cu + 02 2Cu0 （黑色）2Hg + 0? 2Hg0 （粉红色）硫（S）物理性质：俗称硫磺，淡黄色晶体。化学性质：可燃性：S + 02点燃 S02（无色刺激性气味气体）现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中明亮的蓝紫色火焰。2、金属单质共性：金属光泽固体，都导电，大多数银白色，熔点高。儿、铝（AI）:银白色三价金属，良好的导电性和导热性。化学性质：铝粉在空气中燃烧4AI + 302点燃 2AI2O3（灰白色固体）现象：耀眼白光通常铝片表面有一层致密的氧化膜，不易燃烧，也不易被腐蚀。二、化合物1、氧化物非金属氧化物（多数为酸性氧化物

11、）1、水（出 0）:无色液体，常作溶剂，纯净的水导电性差。中性化学性质：水的电解：2H2O 通电 2H2T（负极）+ 02T（正极） 生成的 H2和 02体积比为 2:12水与一些非金属氧化物反应生成酸，如： C02+ H20 _ H2C03（正常雨水 pH 值为5.6）S02+ H20H2S03（酸雨的成因之一）S03+ H20H2S043水与一些金属氧化物反应生成碱，如：Ca0 + H20Ca（0H）2U、二氧化碳（C02）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，溶于水。固体称干冰，常用作降温剂或用来人 工降雨。化学性质：一般 C02不燃烧，也不支持燃烧，所以可以用于灭火。2C02的酸性：a.可溶于水生成 H2C03,所以 C02可以使紫色石蕊试液变红。b.与碱溶液反应生成盐和水，如： Ca（0H）2+C02CaCQj+出 0 （C02的鉴别）3制取：用石灰石和稀盐酸反应： CaC03+2HCICaCl2+ H20+C02tW、一氧化碳（C0）：无色无味气体，不溶于水，剧毒。中性，不与碱反应（与C02区别）1可燃性：2C0 + 02点燃 2C02淡蓝色火焰2还原性：3C0+ F6203高温 2Fe + 3CC2V、过氧化氢（H202）:水溶液无色透明，实验室用于制取氧气：-5 -2H202Mn02 2H20 +02t（实验参