(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结.doc

1、第一章从实验学化学方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁 架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、 烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溪蒸储利用组分中沸点的不同进行分离蒸馀烧瓶、冷凝管、锥形瓶、 酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯

2、水1 .几种常见的混合物的分离和提纯方法2 .化学计量之间的转化关系（1 ）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。m N V（2 ）以物质的量为核心的计算n二一 一 CbxVM NA Vm（3 ）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C （浓）-V（浓）=C（稀）-V（稀）（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3 . 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 50 mL、100 mL、25

3、0 mL、500 mL. 1000 mL等，使用时 一定要注意其规格，如 500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2 ）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算固体求溶质质量，液体求其体积。称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1g,量筒的精确度为0.1mL,量筒量取液体后不需要洗涤。溶解/稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却将液体恢复到室温（20 ）转移Xml容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤洗烧杯和玻璃棒2 3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线l-2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹

4、液面相切。摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c偏低，反之偏高。第二章化学物质及其变化1 .根据不同标准可以将化学变化进行分类:根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反E 应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2 .电解质和离子反应（1）电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电f 融状态下都不能

5、够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生H由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子 产生的离子为金属离子和酸根离子或钱根离子。（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。复分解反应实质 上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个, 在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离

6、子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表不离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学 守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。（4）离子方程式正误判断：3 .氧化还原反应升失氧还，降得还氧（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移） 的化学反应，它的基本特征是反应前（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对徐 升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产

7、物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4 .分散系、胶体的性质（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属 分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可 胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在Inm100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介:胶体的特性：胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这不达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以

8、区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性， 可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。第三章金属及其化合物按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。俗名碳酸钠纯碱或者苏打碳酸氢钠小苏打色态白色晶体金属活动顺序NaMgAlFe失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与氧气的反应4Na +02 = 2Na 2O2Na+O 2 = = Na 2O22Mg + O 2 i 2MgO4A1+3O2=A=2A12O33Fe + 20 2 点燃 Fe 3 04与水的反应2Na+2H 2 0= 2NaOH+H 2 t（浮、熔、游、响、红）加热或与水蒸气反应时能

9、置换出水中的氢3+4H20g3 4+4H2 tFe= Fe 0与酸的反应反应剧烈（先与酸再与水）2Na+2H + = 2Na +H 2 tMg+2H+=Mg2+H212A1+6H + =2 Al 3+ 3H 2 t Fe+2H + = Fe2+ H 2 t(在冷的浓硫酶、浓硝命中发牛钝化)与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会先与水反应置换出氢气）与碱的反应与水的反应不反应2Al + 2NaOH+2H 20= 2NaAlO2 + 3H2 t不反应1.金属单质的化学性质水溶性热稳定性与酸反应与碱反应与H2O和CO 2与盐反应主要用途易溶于水，溶液呈碱性使酚

10、猷变红较稳定，受热难分解细小白色晶体易溶于水（但比Na 2CO 3 % 液呈碱性（酚醐变以 受热易分解2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 4CO - + 工 H_neo 3一IICO 3-+ H+ = CO 2相同条件下放出 co 2的速度 NaHCO 3比Na2cO 3快Na 2CO 3 +Ca(OH) 2= CaCO 3 I +2NaOHco 3?一与金属阳离子的复分解反应Na 2CO 3+CO 2 + H2O =2NaHCO 38 3 2- +H 20+ CO 2 =H CO 3 二 ICaCl 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 ! + 2NaClCu - I CO 32

11、 =CaCO 3 I玻璃、造纸、制皂、洗涤NaHCO3 + NaOH 二Na2CCHCO 3一 + OH 一二 H 2 O不反应不反应发酵、医药、灭火5、Fe2+与 Fe3+的转化Fe?+f Fe3+ 2Fe2+C12=2 Fe3+2C1' (2)Fe3+- Fe2+ Fe对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质氧化物一一氢氧化物一一盐纵向对比整理:6.钠及其重要化合物金属氧化物Na 2ONa 20 2Al 2 03Fe 2O 3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应Na 2 O+H 20=4Na OH不反应与CO 2反应2Na 2 02 +2H 2 0 =4NaOH+ONa

12、2O+CO 2 = Na 2CO 32Na 2 O2 +2CO 2 =2Na 2CO 3+0 2和022Na 2O + O 2 = 2Na 2 O2与盐酸反应Na 2O+2H + = H 2O +2Na +2Na 2O2+4H + = H2 0+4Na +0 2 tA12 O3+6H + =2A产 +3H 2 OFe 2 O 3+6H +=3+:4目CuO+6H + = 2Cu2+3H2O-7 八 cellC A IC T2.金属氧化物的性质对比与 NaOH 溶液-与水反应AI2O3+2OH =2A10 2-十H2。 不反应不反应3.金属氢氧化物的性质对比7 .铝及其重要化合物8 .铁及其重要

13、化合物9.铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识，写出 47中所涉及的化学方程式或离子方程式。10.常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳高 明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。金属氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH)2颜色白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应Al(OH) 3 +3H + = Al 3+ +3H 2 0Fe(OH)2+2H + = Fe 2+2H 2OFe(OH) 3 +3H + = Fe 3+3H 2 OCuOH)2+2H + =Cu 2+2H 20

14、稳定性2A1(OH) 3 = = Al 2 03 + 3H 2 O2Fe(0H) 3 = = Fe 2 03 + 3H 2 0CuOH) 2= =CuO+ H 2 0与NaOH溶液Al(OH) 3 +0H - = A10 2 +2H2O制备铝盐与过量氨水反应Al 3+3OH - = Al（OH） 3 I硫酸亚铁与氢氧化钠溶滴硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液Fe 3+3OH- = Fe（OH）3 1硫酸铜溶液与氢氧化钠溶渐反应4、 Na 2cO 3 和 NaHCO 3 比较（1） Na +：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2） K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钻玻璃）。（3） Fe3+：加入KSCN

15、溶液反应，溶液显血红色；（4） Fe2+:加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH = Fe（0H）2l 白（色）4Fe（0H） 2+O2+2H 2 O= 4Fe（0H） 3 （红褐色）加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2":（5） S04"检验： 加稀盐酸，无变化 加入BaC12溶液，有白色沉淀生成Ba（6） Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag-（7） NH4+检验：加NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气（8） CO?2一

16、检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中32+22CO + 2H=H O + CO t2+2Ca+20H + CO=C（9 ） Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（10） Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（11）Ba 2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（12） Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。第四章 非金属及其化合物（一） 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、C12的用途：自来水杀菌消毒 C1 2 +H2 O = HC1 +HC1O 2HC1O =（光照）21

17、有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液： C12 + 2NaOH=NaCl + Na CIO + H2 O ,其有效成分Na CIO比HC1O稳天 制漂白粉（有效氯35% ）和漂粉精（充分反应有效氯 70% ） ：2C12+ 2Ca（OH）2=Ca«3、氯气的性质与金属讷反应方程式2Na-Cl. - 2MaCl二氧化硅二策化碳类别BS性我化物唆性氧化物晶体结构悚于品体令于品钵高低与水反应方程式：不反应匚0:十昆的L JHLCO2与酸反应方程茂SiOj 十 4HF三三不反应片烧瞬反应方程式Sq-BNaOU e

18、 NzSiX)二七LO返？=ijaHtos、CfiQ反应方程式CaQ-H3QjcaCO ：存存状而水晶、与璃、有茶、在干i、秒'千人.和前物1排尚与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO 二饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、眇轮的磨料3、硅酸（H2SiO3L：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。Na 23232322232：SiO + 2HC1= H SiO I + 2NaClNa SiO + CO +

19、 H O=H SiO I + Na CO 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实骑室制法氯离子的检显试剂以及反应方程式为卑2Fe+3Clz 2FeCLz点燃光照H：+C1= =2HC1; K-Cl-1：H-0 +C1- =HC1+HC1OCL；+2Na0iH=MaCLNaC 104氐02C1； +2Ca (OH) -=CaCl： +C a (CIO：MnO：+4HCl (浓)死 1：&gWO;溶液Ag-H21-=AgCI（三）二氧化硫的性质：S + 02=（点燃）5。2物理性质顿色状态定度全性比空气一 一大与水反应方

20、程式SOILO ILSOj三烧联反应方程式4、硅酸盐：最典型的代表是硅酸钠 Na 2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较漂白原理由于它能跟某些有色物质生卜储曾学过的具育德白性的枷后！与氧气反应方程式吸附;栗白：活性炭液氯新制氯水久置氯水分美纯净物混合物1混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C1：CZL” 氐0、HC1O. H*、CL、C10二极少量的为0H-Hl CL、H:0s极少量的0H- 稀盐酸性质氧化性氧化性、醛性、漳自性酸性与氯水反应方程式与硫化氢反应方程式SO-+ Cl：

21、 +2Hq （四）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 +。2=（高温或放电）2NO ,生成的遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO +O 2 = 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3NO 2+hO =2HNO4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色+ NO（五）、氨气、氨水与钱盐的性质：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3氨气颜色状志定度水溶性的物无色有剌比空气_易海（la一）可以形成喷泉,水溶液呈_破_性。理性盍性一味质的气惇寮

22、气与水反应-b 一的化行程式MtLi 出u 1cmn8 m学性 质与微鼓反成方程式NH： + HCl = NH.Cl实验室捌注.AlC a （OH） X "CaCli +2匐± T +祖。氨水NNH：、NK：-RO、H;0、HH.+、OH-、极少量的 H+成分物理性贵工俊盐都是一元色一色晶体?俊盐泪于水氨气的检（六）与Cu反应1、2、3、与木照应与钛铝反应导同点氟化钳分解反应方程式晒程式4NH4CL- MH- + HC1察试纸是否变蓝dC + 2H皿（浓）CO, t-2SO： ? -2H：OHHr浓硝联Cul+4HNO3 （液）=Uu（U"）二 +2W0. 2HQ

23、C+4HNO3 （浓）8： - -4NO: A -2H：O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存被冷的浓硫酸和浓硝酸吸水性一干燥剂丁，以24脱水性一蔗糖变黑其它知识王水'浓硝酸和浓盐限<固体颜色:淡黄色固体:颜色反应：Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钻玻璃）沉淀颜色：Mg（OH） 2 白色；Fe（OH）2白色；F e （ O H ） 3红褐色；Cu（OH）2蓝色5、气体颜色：NO2 红棕色；C12黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H 2 so4、浓HNO 3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca（ClO）2. HC1O > 03 （氧化漂白，永久性）8、常见不能大量共存的离子：OFT 与NH/