2020高考化学一轮复习专题4-3硫及其化合物(练习)(含答案解析)

1、第三讲硫及其化合物1 .下列有关说法中正确的是（）A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H的O4分子存在D,稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO1生成，体现出浓HSSOj的强氧化性;浓HSCh主要以H?SOj分子存在，而稀H?SO4中以H和SO 存在，二者性质不同。2 .如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（）A,使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B,装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为：2SO： +2CaC

2、Os+O2=2CaSO4 +2CO：D,可用酸性高钵酸钾溶液检验废气处理是否达标【答案】B【解析】经过这种废气处理装置后，SO?转变为CaSO“可减少酸雨的形成，A正确；装置内发生的反应 有SO?与CaO的化合，CaCO$的分解，CaSQ被氧化为CaSO*没有置换反应的发生，B错误；把整个过 程的三个反应相加就可得到2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO> C正确；SO?有还原性，可通过酸性高 镒酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2, D正确。3 .下列叙述正确的是（）A,浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气 体B.浓硫酸

3、与单质硫反应的化学方程式为2H济O4（浓）+S3s0可+2H9,在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量的铜粉投入到只含H2s6 2 mol的浓疏酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H?SOj,是因为浓H?SO,的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】A项，浓H2sol会吸收NH”不能干燥NHy B项，浓H：jSCh只表现强氧化性；C项，随着反应 的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。4 .以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是（）【答案】B【解析】应外拉活塞使气体被吸

4、入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO:与酸性KMnOj溶液充分 接触发生反应。5 .下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（）B. SO.A、HC1OCw OjD. NatO?【答案】B【解析】SO：的漂白属于加合型，而HC1O、O5s Na?O?均属于氧化型。6 . （2015北京海淀期中）用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）【答案】项中试剂中现象解释ABa（NO。溶液生成白色沉淀SO 与Ba2T生成白色BaSO5沉淀B品红溶液溶液退色SO.具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红so：与水反应生成酸D酸性KMnO,溶液紫色退去soj具有还原性【答案】ACu

5、SO4+2H2O+SO2t，SO?通入 BaCNO/【解析】左侧试管中发生的反应为2H：SOj（浓）+CU溶液中，首先发生反应SO、+H、O=H、SO$、H、SO$qH +HSO ，而NO 在酸性环境下具有强氧化 性，可以将SO 氧化成SO ，故生成的白色沉淀为BaSO”而不是BaSCh，A项错误、C项正确； SO2使品红溶液退色是因为SO：具有漂白性，B项正确；SO?使酸性KMnO溶液退色是因为SO：具有还原 性，D项正确。7 .如图所示，利用培养血探究SO：的性质。实验时向Na：S6固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣 在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()Ba(OH)2 溶液

6、同体NazS溶液心必溶三NaOH溶液十酚队选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SQ与Ba(OH)2溶液反应产生了 BaSO.沉淀BNa2S溶液变浑浊SC>2与NaS溶液反应产生了 S单质CKMnO4溶液褪色S5具有还原性DNaOH的酚酣溶液褪色S6具有漂白性【答案】D【解析】A项，SO2+Ba(OH)2=BaSO3l+H2O,正确；B项，SO?溶于水生成H2sO$,进而与NaS溶液 反应生成S单质，正确；D项，SQ中和了 NaOH溶液，不是漂白性，错误。8 .有一瓶Na妗O$溶液，可能己部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NOH溶液产生白 色沉淀，再加入过量稀硝酸，

7、充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A. NatSO.溶液己部分氧化B,加入Ba(NO：)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOjC,加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO«D.此实验能康定NawSQ溶液是否己部分氧化【答案】C【解析】硝酸将so 氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO,或BaSOj或它们的混合物，所以该实验不能确定Na?SO.；是否已部分氧化。9 .在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(B.©C.®D.【答案】A解析：浓HSOj吸水后放热，使温度

8、升高，可行；浓H货O具有吸水性，能使胆矶晶体由 蓝色变成白色，可行,浓H妗O,具有吸水性，使饱和KNO$溶液中的水减少，有晶体析出，可行，浓 H?SOj具有吸水性，使试管中的水减少，可行。10 .如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有 亚硫酸钠固体的培养皿中。浓硫禳棉球一( 童一尾气吸收砧Q的I和依iO/k 书蕊/化仰.Aift出水试液淀物溶液溶液关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均止确的是()【答案】项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性：Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定

9、的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【答案】B【解析】根据图示可知，浓硫酸与NatSO.反应产生SOt气体，SQ与Bn反应：SQ+2Hq+ Br2=H2SO4+2HBr,说明氧化性BSO”无法比较两者非金属性强弱，A项错误,SO,不能氧化1-， 再者滨水易挥发，不能排除B口氧化I的可能，C项错误；SQ使品红退色，加热后才恢复，D项错误.11 .标准状况下，某同学向100 mL H为饱和溶液中通入SO?,所得溶液pH变化如图所示。下列分析中, 正确的是()A. ab 段反应是：SO： +2H2S=3SJ, +2H>OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H：jS溶液的

10、物质的量浓度为0.05 mokL 1D. b点对应的溶液导电性最强【答案】A【解析】由图中随着SO：休积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B项错误；当pH=7时，SO：恰好与 4s 完全反应，则 m(H?S)=2门(SO?)=1x10 -2 mol,故 c(H?S) =0.1 mol L-1, C项错误b点对应的溶液导电性最弱,D项错误。12 .用下列两种途径制取H资O«,某些反应条件和产物己省略，下列有关说法不正确的是() 途径s h:so4途径 S SO2 SO5H2 soiA.途径反应中体现了浓HNO；的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O

11、2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取1 mol H?SOj,理论上各消耗ImolS,各转移6moi电子D.途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用 率较高【答案】A【解析】途径反应的化学方程式可表示为S+6HNO式浓)4SO+6NOyr+2Ho 属于浓硝酸和非金 属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。13 .如图所示，利用培养皿探究Sg的性质。实验时向Na?SC>3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿 扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()1如(。1%溶液固体NajS溶液KMn5溶液溶於的敏【答 案

12、】项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SQ与Ba(OH)?溶液反应产生了 BaSO$沉淀BNa：S溶液变浑浊SO：与Na:S溶液反应产生了 S单质CKMnO工溶液褪色so.具有还原性DNaOH的酚配溶液褪色so.具有漂白性【答案】D【解析】A项，SO2+Ba(OH)2-BaSOsi+H2O,正确；B项，SO：溶于水生成*SO”进而与NaS溶液 反应生成S单质，正确；D项，S5中和了 NaOH溶液，不是漂白性，错误。14 . SO?气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究$6气 体还原Fe3小、X的实验，可以使用的药品和装置如图所示：溶液含淀粉的碘水Na

13、()H溶液BCA若要从FeCl,溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有(填字母)。a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗山烧杯e.玻璃棒装置A中的现象是, 写出装置B中发生的离子方程式：。(3)在上述装置中通入过量的SO：,为了验证装置A中SO：与Fe3+发生了氧化还原反应，取装置A中的溶 液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，方案，往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是。【答案】b溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色I、+SO、+2H、0=21-4-SO 4-4H+ (3)易错易混S5的

14、特殊性质及应用注意so2的漂白性和还原性的区别so?使品红溶液褪色表现的是so：的漂白性，加热后溶液颜色复原；so2使酸性高钵酸钾溶液、滨水、氯 水、碘水褪色表现的是so2的还原性，加热后溶液颜色不复原。注意so2的氧化性的表现so?通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了 SO的氧化性。(3)SO2不能漂白酸被指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。【解析】(1)蒸发需用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃 棒，故不需要烧瓶。装置A中发生反应2FP +SO2+2H?O=2Fe?+SO+4H ,溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；装置B中SQ与碘水反应，反应的离

15、子方程式为I2+SO2+2H9=2+SO+4H 。(3)FQ，有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnOj溶液褪色，装置A的溶液中还含 有SOSO：也能使酸性KMnOj溶液褪色，所以不合理的是方案。15 .如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件己略去).化合物B在常温常压 下为气体，B和C的相对分子质量之比为4： 5,化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与氏反应的化学方程式:写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式: （3）将5 mL 0.10 mokL1的E溶液与10 mL 0.10 mol L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：;

16、反应后溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 0【答案】Q）s+H：jH：S （2）H2SOs +2H：S=3S1-I-3H2O （3）0H:SOs-I-2OH =SO +2*0大于Na?SO；是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性【解析】能在空气中反应生成气体的单侦，应该为非金属单质，常见的为C、S,结合B、C的相对分子侦 量之比为4 ： S和D为里要的化工原料，可推知：A为S, B为SO2, C为SO” D为HjjSCh，E为H2SO5o （3）将5 mL 0.10 mol L 1的E（H2s溶液与10 mL 0.10 mol L 1的NaOH溶液混合，两者恰好完全 反应，所得溶液

17、为Na2sO.溶液，由于SO +H9QHSO +OH1所以溶液显碱性。16 .硫代硫酸钠（Na2a6）可用作分析试剂及蹂革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S +Na2CO5 +4SO2=3Na2S?Os +CO?制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（l）b中反应的离子方程式为, c中试剂为。反应开始后，C中先有浑浊产生，此浑浊物是。（3）d中的试剂为 o（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO?不能过量，原因是【答案】SO +2H”-H9 + S51HSO +H =SO2T+H2O

18、硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2） 硫（3）NaOH溶液（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节竣的浓度等）（5）若SQ过量，溶液显酸 性，产物分解【解析】装置b是制取SO?的装置。在b中反应的离子方程式为SO +2H =H9+SO2T或HSO -|-H =SO2f+H2O；根据反应原理可知，在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液.（2）反应开始后， c中先发生反应：H2O+SO2 +Na2S=H2S4-Na2SO5； SO.4-2H2S=3SX +2H2O, S是不溶于水的淡黄色物 质，因此有浑浊产生。（3）H?S、Sd都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以 在d中的试

19、剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。(4)影响化 学反应速率的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO?生成速率，可以采取的措施有控制反 应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。(5)硫代硫酸钠(Nawa。是强碱弱酸盐，与酸容易发生反 应。所以若SO?过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量。17 .近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下，(I)将含SO?的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO.溶液。(II)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸

20、。(m)将盐酸加入NaHSOs溶液中，反应所得到的SO?气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤(I)反应的化学方程式：,写出步骤(H)中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤(HI)反应的离子方程式，。还有学者提出利用Fe"、F +等离子的催化作用，常温下将SO：氧化成SO而实现SO?的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO?氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO?的体积分数，X溶液可以是。(填写序号)T气体流一管I«2g- - I注(体流速管是吊 用来测成外位时间JL 内通过气体体枳的重;一 X溶液 装置

21、A.碘的淀粉溶液B.酸性高钵酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO：氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。【答案】CsO+NaOH=NaHSOj2NaCl +2H:O2NaOH+H2T +Cl2fHSO +h=so2t+h2o(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCk溶液后生成沉淀的质量【解析】求解SO：在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO：的体积，一个是混合气的总体 积。利用量气装置，可求出吸收SO1后余气的体积,利用洗气瓶中的X溶液，求出SO：的体积。所以对于 洗气瓶中的溶液，必须能与so?反应，且能发生明显的颜

22、色变化，以便确定反应的终点。求解so?的转化 率，应求出so?气体的总量和生成so 的量。因为在前一问中已求出so?在混合气中的含量，所以只需 确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。18 .为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是, B装置中的现象是。实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是°实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离

23、子的操作方法是 实验口：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu的。产生Cu2S的反应为aCu+dH2SO4cCu2S +e/CuSO4 +eH2O o 则 a ： b=°为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KT溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol L1的溶液滴定生成的13次实验平均消耗该 Na2so -溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的产率为。（已知；2Cu1+41 - =2CuI|+l2.2S2O+l2=S4O+21 ）【

24、答案】SO?+2OH =so +H：O白色粉末变蓝色（2）D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色退去（3）拉起铜丝，关闭K、K? （4）将A装置中 试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现 （5）5 ： 4（或 1.25）【解析】（1）F装置中NaOH溶液吸收产生的SO?气体，该气体与过量NaOH溶液反应生成N&SOj；铜与 浓硫酸反应有水生成，故B装置中白色无水硫酸铜变成蓝色的含有结晶水的硫酸铜。（2）浓疏酸与铜的反应 中，一部分+6价硫元素被还原为+4价硫元素，生成SO”而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫 酸中硫元素

25、的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO：生成来比较浓硫酸中硫元 素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。（3）撤掉所有酒精灯之前，需要使铜丝脱离浓硫酸，停止浓硫酸与铜 的反应，同时关闭KI、K防止溶液倒吸。（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿烧杯内壁缓缓倒入盛 有水的烧杯中稀释，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。（5）aCu+bH资O4cCu2S+<iCuSO4+eH2O电反应前后Cu原子守恒可得=2c+d 电反应前后S原子守恒可得b=c+d 再由得失电子守恒可得2c+2d=8c即d=3c代入可得o=5c,代入可得b=4c,故o : b-5c : 4c=5 ： 4.根据给

26、出的化学方程式可知关系式：2CiP卜E2&O,即Cu汁sq ,因此r?(Cu2- )=(S9) = 036 mol-L 1x25.00x10 "x=0.09 mol,故硫酸铜的产率为xl00% = 90%。(填序号)。辄化剂B腐蚀品 D剧毒品 C自燃物品A19 . (16分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下x 方法一： 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 moiL】浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没 有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的

27、主要成分。 设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸血水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢 慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。直到最后 反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这 样认为的理由是。方法二丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：201+02今2CuO, CUO+ H2SO4=CuSO4+h2Oo对比甲同学的方案，你认为丙同学的

28、优点是，方案三：丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式，.【答案】（1）BD灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4（3）S+2HSO4（浓）二=3SO斤 +2H：O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应（4）产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 不产生污染物SO：（5）H2SO4 +Cu+H2O2=CuSO4 +2H：O【解析】（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。（2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到 的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。（3）反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件

29、下硫可 被浓硫酸氧化。（4）丙|可学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。（5）铜有还原性，被氧化 成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。20 . （12分）某同学欲研究SO：的性质。（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3 组，则第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组s（单质）SO、X、Na、SO§、NaHSOsSO» H2SO4s Na2SO4sNaHSO4利用下图所示的装置研究so：的性质：（熔点：so：76.1 , SOj 16.8 ,沸点I SOj10 , SO； 45 ）冰水浴酸性KMnO,溶液NaOH溶

30、液n m iv装置I模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是甲同学按I、n、m、IV的顺序连接装置，装置L的作用是装置m中溶液逐渐褪色，生成Mn",同时pH降低，则该反应的离子方程式是乙同学按I、口、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL2.5molL】NaOH溶液。反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的化学方程式是催化剂【答案】Q)H2sO$ (2)02SO2 +O2 2SOs使 SOs 凝结成固体与 SQ> 分离 5SO?+2H2O+2MnO =5SO+2Mn+4H 卜 ®3SO2 +4NaOH=Na，SO5 +2NaHSO5+H、O【解析】

31、Q）对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为氐SCh0 （2）工业生产中SO：催化氧化的反应的化学方程式为2so2+0,2SOs,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按I、n、m、IV的顺序连接装置，根据题目所给so?和so§的熔、沸点及冰水浴，可知装置口的作用是 使so$凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按I、n、IV的顺序连接装置， NaOH的物质的量为O.lmoL反应后增量的质量为SO” SO、的物质的量为0.075 mol, NaOH与 SO?的物质的量之比为4 ： 3,所以产物既有Na2s又有NaHSO3，化学方程式为3SO?+4NaOH=Na>SO5 +2NaHSOs+HO。21 . （17分）某待测溶液中可能含有SO s SO 、CO 、HCO 、NO 、C、Br中的若干种及一 种常见金属阳离子（M"+）,现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给 出）。恸0,溶液溶液B待测溶液请回答下列问题：根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号待测溶液中是否有SO、SO 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为