中考化学金属与酸反应的图像综合题及答案

1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1.有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反 应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是A.盐酸均反应完，金属均有剩余B.有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余C.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况D.若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有 剩余，故正确：B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质 的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气

2、质量不相等，故错误；C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则 表示铁与酸的反应；镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝 的反应情况，故正确：D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相 等，故正确。故选B。2.下列图像能正确反应其对应关系的是()溶质质量分数,'y A的硝酸钾生成沉淀质量应B-向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量1r. 生成气体的质量应Mg时间/JZn等质量的镁和锌同时分别放入两份

3、溶质质量分数相同的足量稀盐酸中【答案】B【解析】【分析】【详解】A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和 后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误：B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pH值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pH值就会大于7,选项错误；D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于 锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后

4、产 生的氢气质量多，选项错误。故选B。3.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的溶质质量分数D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7,该选项对应关系不正确：B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正 确：C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁 活泼，反应速率快

5、，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关 系不正确：D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液 质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。 故选：故4 .下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A1足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应。溶质底量分数以OB.反应时间七将浓盐酸敞口放置在空气中时间；沉淀质量依向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸【解析】【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钢和硫酸反应生成不溶 于水的硫酸钢沉淀。【详解】A、在金属活

6、动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气， 铝排在铁的前而，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大， 反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量 分数增大，故B不正确；C、硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过 一段时间才出现沉淀，故C不正确：D、pH = 12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH = 12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可 能小于7,故D不正确。故选A。【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶

7、质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱 性，稀释pH不可能小于7。5 .下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是A.图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气B.图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量C.图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁D.图D表示电解水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加入二氧化锌做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相 同，故正确：B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7,故错误：C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是 生成的氢气相等，故错误；

8、D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2： 1,故错误。故选A,6 .下列图像能正确反映对应变化关系的是()的量H2质反应时间/S°稀盐酸质量g 02的质量乜有催化剂无催化剂反应时间A.是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合8 .是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C.是向HCI与Na2so4混合溶液中加入Ba (0H) 2溶液D.是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则 金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应

9、的酸中 氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活 动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确：B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7 逐渐变小，二者恰好完全反应时，PH=7O当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7,但是最终的溶液pH不会到达3,更不会小于3。B错误：C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钢，硫酸钠和氢氧化钢反应生成难溶于水、难 溶于酸的沉淀硫酸钢，所以应该一开始就产生沉淀。C错误：D、用

10、等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化 剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。故选A。9 .如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是()溶解度/SCa(OH)2的溶解度与温度的变化曲线沉淀质量,由B硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的质量信生成气体C气质国氢的量MgD.Cu_分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸0时间起【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确：B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸 反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反

11、应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀 硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误：C、通电分解水时产生氢气的体枳是氧气的二倍，质量比为1: 8,故C错误；D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。故选A,10 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标 曲线图，其中不正确的是（）镁条_质量0 时间【答案】c【解析】【分析】【详解】A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量 就不变了，故正确；B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不

12、变 了，故正确：C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束 后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最 后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。故选3【点睛】根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有 剩余。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）H2的质量也A0反应时间勺向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸生沉质应成淀量向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧0氮氧化钠溶液的质量g化钠溶液向一定溶

13、质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】c【解析】【分析】【详解】A,镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质 量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同：故图像所示错误。B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7,向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值 应逐渐下降，故图像所示错误。C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和 氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠：故图像所示正确。D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0,起点错误，加入氯化钠固 体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，

14、故图像所示错误。故选：C.12 .下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是体质名气的量质质分-%溶的量数KNChCa(OH)2分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不出)0溶潼的温度也C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉用氯酸钾和二氧化钵混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1： 2, 质量比是8： 1,该选项对应关系不正确：B、分别加热KNO3、Ca (OH) 2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不 变，氢氧化钙溶解度减小，导致部

15、分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正 确；C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素 全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确：D、用氯酸钾和二氧化钵混合加热制取氧气，由于二氧化铭是催化剂，反应过程中二氧化 锌质量不变，该选项对应关系不正确。故选：Be13 .下列图像能够正确反应其对应变化关系的质量数溶质分将浓硫酸露置在空气中一段时间0时间/5B气质£氢的量Fe向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉时间“溶质质量向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰生石灰的质量，g【答案】D【解析】【分析

16、】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的 溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加 入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2sOd=ZnSO4+H2 t可知， 参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65： 2,由化学方程式Fe+H2s04=FeSCU+H2 t可 知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56： 2,即生成等质量的氢气，消耗锌的质量 比铁多，选项错误；C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃

17、 烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃 烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量 少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误；D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧 化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶 液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质 量也随之为零，选项正确，故选D。14 .下列图像能正确反映对应变化关系的是常温下，稀释KOH溶液将浓硫酸露置在空气中【解析】【分析

18、】【详解】A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7,选项A不正确：B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量 分数不会为0,选项B不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同， 二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确：D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应 放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和 溶液的质量不能增加，选项D不正确。故选C。二、中考初中化学流程图15 .氯是一种重要的"成盐元素"，在海水、盐湖和

19、盐矿中广泛存在。8 7次氯酸钠10%的氢氧化钠溶'液16%的氯化 钠溶液NaCl晶体50%的氢氧 化钠溶液如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是:氯元素在元素周期表中位于第 周期。含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a醋酸氯己定C22H“G2Nio02b氯化钠c二 氧化氯CIO2 d.次氯酸钠NaCIO等。醋酸氯己定属于（填“有机"或"无机"）化合物：1个醋酸氯己定分子由 个原子构成。b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号° 次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：饱和食盐水X、Y都是气体单质，Y具

20、有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为。实现步骤II的操作方法是、过滤。步骤川发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaCIO+NaCI+HzO.上述流程中可循环利用的物质有水和 o制取漂白粉主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（CIO）2的原理与步骤HI相似，将气体X 通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为。洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法 正确的是 o a二者混用易产生危险b反应前后离子种类不变c反应中只有氯元素的化合价发生改变d反应中氯元素全部变成了有毒气体通电【答案】7三有机70 CIO- 2NaCI+2H2O 2NaOH+H2

21、+CI2蒸发结晶氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O ac【解析】【分析】【详解】(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7：氯元素原子核外电子层数是 3,在元素周期表中位于第三周期，故填：7：三。(2)醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物：1个醋酸氯己定分子由： 22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70.d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为CIO,故填：CIO ., X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食 盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程

22、式为：通电通电2NaCI+2H2。-2NaOH+Hz个+Clz个，故填：2NaCI+2H2。-2NaOH+Hz个+CL个。实现步骤II的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。由2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原 子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此 上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸 钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

23、.a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不 正确。c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1,反应后是0、 -1,该选项说法正确。&反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正 确。故填：ac0 14.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程 可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。矿酸废山性水以 Fe(0H)3 为主的铁泥以CuS 为主的铜泥步骤中，加入Ca(0H)2有两个作用。一是中和

24、废水中的硫酸,该反应的化学方程式为； 二是将硫酸铁转化为Fe(0H)3,该反应属于(填基本反应类型)。 (2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加 入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。【答案】Ca(OH)2+H2SO*CaSO4+2H2O复分解反应Zn(OH)2步骤锌【解析】根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答：根据两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答：(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成 氢氧化锌解答；(3卜根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。氢氧化钙与硫酸反

25、应生成硫 酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2so4=CaS04+ 2H2O；由反应的化学方程式 3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3 I可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化 钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(0H)2 ； (3)锌能置换出 硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。15 . SrCI2 6H2。具有很高的经济价值，以工业碳酸德(SrC03质量分数为98.5%,极少量Ba2+,微量Fe2+)为原料制备SrCI26也0的工艺流程如下：工业碳酸锂己知：SrCL难溶于酒精，SrCL6H2O在61.

26、5会失去结晶水，生成SrCLZHzO,降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。SrCL 溶解度曲线及结晶装置图如下：（1）酸浸时，搅拌的作用是O发生反应的化学方程式主要为，属于反应（填 基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，（填“能”或“否”）理由是一。（2）沉淀A为（填化学与），沉淀B为红褐色，是（填化学与）,调节pH时， 最好选用的试剂是。一ANaOHB Ca（OH）2CSr（OH）2（3）流程中，“”为一系列操作，分别为蒸发浓缩过滤一洗涤一烘干。实验 室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、O夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷 却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度

27、，进水口为（填"a"或"b” ） o（4）洗涤SrS6H2O晶体适宜选用的试剂是一c A0时蒸饰水B常温Sr"饱和溶液C热水D无水酒精（5） SrCl2-6H2O晶体烘干的适宜温度为一。 A 50 60B 70 80C 80 100D100以上（6）常用锢转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锯，最终得到"6.9吨SrCI2 - 6H2O,则本工艺中的锢转化率约为6 （精确到小数点后一位）【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分SrCO. +2HCl=SrCl, +H,O+CO, T 复分解 否 因为要制备SrCl26HzO,使用稀硫酸

28、会引入杂质硫酸根离子BaS04 Fe（OH）3 C冷却结晶漏斗a B A 99.5%【解析】【分析】【详解】（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式主要为SrCO?+2HQ=SrCl,+HQ+CO, T,具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：因为要制备SrCl26H2。， 使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。（2）钢离子和硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀，沉淀A为BaSO,，沉淀B为红褐色的氢氧化 铁，化学式为Fe（OHb）。调节pH时,最好选用的试剂是Sr（OH）2,以免引入钠离子和钙离 子。故选C。（3

29、）流程中，“”为一系列操作，分别为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一烘干。 实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内 是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a,有利于充满装置，冷 却效果好。（4）洗涤SrCh6H2O晶体适宜选用的试剂是：常温SrCL饱和溶液，以免晶体损失。 故选B。（5） SrClzfHzO在61.5会失去结晶水，生成SrClzNH?。SrQ*HzO晶体烘干的适宜温度 为 5060,不超过 61.5。故选A。（6）常用锢转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锢，最终得到176.9吨SrCI2 - 6H2。，则本工艺

30、中的铝转化率约为QQQQ176.9 口屯'”乂100%=58.3 口屯，1001 吨 乂98.5%乂3乂100%=58.6口屯58.3吨-xl00%=99.5%o58.6 吨 16.氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后 （填“分子种 类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。（2）反应I所属的基本反应类型是。（3）反应n的化学方程式为°（4）级是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产钺态氮肥（NHJSO的工艺流程如下：x C5C°? "-3 I, j 康炉卜副产品（Cao）

31、油3'»产品加入的X应为 （填字母序号）。AH2SO4BCaSO4CSO2生产流程中能被循环利用的物质是。_一定条件【答案】原子种类 化合反应8NH3+3Cl2= 6NH4CI+N2 B C02【解析】【分析】【详解】（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类。（2）反应I是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。 故填：化合反应。（3）反应H是皴气和氯气在一定的条件下反应生成氨气和氯化铁，发生反应的化学方程式一定条件为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl4-N2o一定条件故填：811出+3。2= 6NH4CI+

32、N2。（4）根据质量守恒定律可知，级气、二氧化碳和X反应生成硫酸核和碳酸钙，碳酸钙高 温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaS04o既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填：B； CO2o17 .食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解> 过滤一操作I操作的名称在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和.如果实验 获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”） 由于粗盐中含有少量MgCk、CaCL、Na：S0i等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须 将粗盐进行精制。流程

33、如下图。加入盐酸调节滤液的pH二7目的是恰好除去过量的碳酸钠和，写出有气体产 生的反应方程式通过操作IH所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钢，碳酸钙和. 如果稍过 量的试剂加入的顺序依次为：Na:C03, NaOH, BaCL和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一 定含有杂质.操作IV的方法可以是：先在灌液中滴入酚酷溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据 的现象是溶液由 色变为 色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）漏斗 偏大 氢氧化钠（NaOH） Na:C03 + 2HC1 =2NaCl + CO： t + H：0 碳酸钢（BaC03） 氯化钢（BaCL） 红，无：【解析】（1）去除泥

34、沙的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧 杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大；（2） 加入盐酸调节滤液的pH二7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH）：碳酸钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2co3 + 2HCI = 2NaCI + CC+H2O; 通过操作HI所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钏，碳酸钙和碳酸钢（BaCOj,如果稍过量的 试剂加入的顺序依次为：Na:C05, NaOH, BaCL和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含 有杂质是氯化钢（BaClc）,因为盐酸与氯化钢不反应：碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性

35、，加 入无色酚酸，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酰不变色，故操作N的方法可以是：先在滤 液中滴入酚瞅;溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色 （或恰好无气体产生）。18 .侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出 了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是Nz、出、C02）、食盐等为原料制取纯碱， 相关流程如下：II（1）流程中循环利用的物质有d0和 （写化学式）。（2）请写出步骤V中的化学反应方程式 o（3）已知A为钱态氮肥，请推断该物质为 （写化学式）.（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题:溶解

36、度.'g55.2NH-C1JNaCl'NaHCO i：> °3060温度七60'C时，27.6gNH4cl完全溶解至少需要 g水。从图中可以看出温度高于60C, NaHCOs的溶解度曲线“消失”了，原因是。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳 酸氢钠和氯化铉中，先结晶析出的物质是 （填物质名称）。【答案】CO? 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 T NHdCI 50 高于 60C 时，碳酸氢钠 将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铉和碳

37、酸氢钠，该反应 需要水和二氧化碳做反应物，而步骤V中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故 流程中可循环利用的物质有h2o和CO2。（2）步骤V中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式A小是：2NaHCC）3 = Na,CO，+H,O+CO,个。（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为锈态氮肥， 根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铉，化学 式是：nh4cl（4）根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60c时，氯化铉的溶解度 是55.2g,故27.6gNH4cl完全溶解至少需要50g水。因

38、为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60C时，NaHCOs的溶解度曲线“消失” 的原因是：高于60C时，碳酸氢钠将会分解。从各物质的溶解度曲线中可以发现，在纨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化镂 中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铁，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】 本题的难点之一是：温度高于60C, NaHCCh的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根 据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析，19. I .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、 FeO、SiO»为原料制备高纯氧化铁（FezO3）的生产流程示意图：（1）操作I和操

39、作II都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的基本反应类型是。（4）检验滤液H中阳离子的操作是：取样，滴加溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。H.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、0、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已 知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。 化合价（1）I题中的产物Fe?03是上图中的物质（填序号）。（2） B-A的转化对应I题中的反应（填序号）。（3）C-B的另一种生成物的化学式是一°（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请

40、写出其中一道对应的化学方程式 O【答案】引流Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T复分解反应 氢氧化钠（或氢氧化钙）Bh20 2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 FeCl5+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl或FeCl 2 +Mg=Fe+MgCk【解析】【分析】【详解】I .制备高纯氧化铁（1）操作i和操作n都是过滤，过滤操作中玻嘀棒的作用是：引流。（2）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不 能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H）SO产 FeSO4+H）T,（3）反应是硫酸亚铁和碳酸铉反应生成碳酸亚铁和硫酸铁，是两种化合物互

41、相交换成分 生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（4）因为滤液II是硫酸镂溶液，溶液中的阳离子是镂根离子，根据钱根离子能和氢氧根离 子反应生成皴气的性质，可以检验铁根离子，故检验滤液II中阳离子的操作是：取样，滴 加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口。如果石茂试纸由红变蓝，则溶液中含有镂根离子。II.有关元素的化合价与物质类别的关系（1）因为I题产物Fe203中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与 物质类别的关系图，FC2O3是上图中的丸（2）因为图中的B是氧化铁，而A是单质，故B-A的转化为氧化铁转化为铁，I题中反 应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 的反应，故该转化对应I题中的反应。（3）因为C是碱，且金属的元素化合价为+3,根据题中提供的元素，该金属元素一定是 铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则C-B的反 应是：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,另一种生成物的化学式是：比0,（4）