人教版九年级化学下册8.3.1炼铁的原理含杂质物质的有关计算练习题

1、人教版九年级化学下册8.3.1炼铁的原理含杂质物质的有关计算练习题第1课时铁的冶炼国,知识要点分类练序实鼠础知识点1常见的金属矿物1 .地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单 质形式存在的是（）A.钾 B.钠 C.镁 D.金2 .下列矿石的主要成分的化学式书写错误的是（）A.赤铁矿（Fe2O3）B.磁铁矿（FeO）C.菱铁矿（FeCO3） D.铝土矿（Al 2O3）3 .用下列矿石冶炼金属的时候，排放的废气不容易引起酸雨的是（）A.辉铜矿（Cu2S） B .方铅矿（PbS）C.黄铁矿（FeS2） D.铝土矿（Al 2O3）知识点2铁的冶炼4 .下列对教材中模拟

2、炼铁的实验装置的说法不正确的是（）A.实验中需要高温的条件B.实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热C.实验中可观察到玻璃管中的固体由黑色变为红棕色D .该实验需要处理尾气一氧化碳5 .高炉炼铁的原料是（）焦炭铁矿石石灰石一氧化碳空气A. B.C. D.6 .下列关于高炉炼铁的说法错误的是（A.高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B.高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 高温 人C.局炉中把铁矿石炼成铁的主要反应原理是2Fe2O3+ 3c=4Fe+3CO2 TD.高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁7 .炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图

3、831所示。图 8-3-1对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫作酒精喷灯，要用其(填“外焰” “内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ,观察到澄清 石灰水的现象是 。 反应的化学方程式分别为(3)实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是 ;实验后“停止通 入CO”与“停止加热”的顺序是 。(4)实验要在装置末端 a处放一只燃着的酒精灯，其作用是知识点3含杂质物质的计算8 .工业上用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此 填写图8 32中有关物质的质量。东铁矿行氧化铁的质量H纯铁的质量( )生铁的质量( 图 832

4、9 .某钢铁厂日产含杂质 3%的生铁2240 t,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?3规律方法综合练粕升能力10 .金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（）A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在的，用物理方法可以制得11 .某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含F及O3）、空气等，主要反应过程如下：焦炭过量空气、5温过量焦炭、声温生成物7 / 7赤铁矿、高温图 833请回答：A的化学式：。（2）反应

5、的化学方程式：反应的化学方程式:(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 ，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣 和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸 ，无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式，下 同)，滤液中一定含有。(5)10 g含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去 杂质，得到滤液的质量为108.1 g,则含杂质的铁中铁的质量分数为 。高频考题实战练冲刺满分12 . 2017云南节选金属在生产、生活中应用广泛。以下是3种常见的金属矿石，(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一。其中主要成分属于氧化物的是 (填字母)。C.辉铜M (CUiS)瓦钢土

6、矿 B.孔雀石式OTDiCOJ(2)人类每年从自然界提取大量的金属氧化碳炼铁的化学方程式为 ,其中提取量最大的是铁。I业上用赤铁矿和一向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸,可观察到主要的实验现象为应的化学方程式为13. 2017北京用“W影玻璃管进行微型实验如图8-3-5所示。下列说法不正确的是()co氧化核图 835尾气处理澄清石灰水A. a处红棕色粉末变为黑色B. a 处的反应为 CO+Fe2O3=2Fe+ CO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理14 . 2016云南A、B、C、D为初中化学常见的物质 ，它们之间存在如图 8-3- 6所示 的

7、转化关系。已知 B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问 题(反应条件和部分生成物已略去 )。+H1SO4#)图 836(1)A的化学式为 , B的化学式为 。(2)写出一个符合 D和E反应的化学方程式： 。15 .用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为多 少？(结果保留至0.1)详解详析1. D 解析地球上的金属资源除少数很不活泼的如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2. B3. D 解析引起酸雨的主要原因是 SO2, A、B、C的矿物中均含有硫元素，只有D 不含硫元素。4. C 5.B 6.C7. (1)外焰

8、(2)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊高温Fe2O3 + 3CO=2Fe+ 3CO 2CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O(3)先通入CO再开始加热人教版九年级化学下册8.3.1炼铁的原理含杂质物质的有关计算练习题先停止加热再停止通入CO(4)除去未反应的CO(或防止CO污染空气)8. 480 t 384 t 268.8 t 280 t9. 解：2240 t生铁中含纯铁的质量为：2240 tx (1 3%) = 2172.8 t设需要纯Fe2O3的质量为x。高温3CO+F&O3 =2Fe+3CO2160 112x 2172.8 t160_ x市一2172.8 tx= 3

9、104 t则需赤铁矿的质量为：3104 t 80% = 3880 t。答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3880 t。10. C高温11. (1)CO2 (2)C + CO2=2CO高温(3)3CO + Fe2O3=2Fe+ 3CO2(4)Ag Fe(NO3)2 (5)84%解析(4)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无多余的铁粉，即铁粉可能 恰好反应完，也有可能铁粉的量很少。若铁粉恰好反应完，则滤渣中会有银和铜；若铁粉的量很少，滤渣中甚至只有银，没有铜，即使有铜生成，铜的活动性比银强，也会和硝酸银发 生反应，故滤渣中一定含有银，不一定含有铜。若铁粉恰好反应完，则滤液中只有硝酸亚铁； 若铁粉很少，滤液中会有硝酸亚铁和多余的硝酸铜甚至硝酸银。(5)根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，每56 g铁反应后释放出2 g氢气，溶液增重54 g,现溶液增重108.1 g-100 g = 8.1 g,故参加反应的铁质量为8.4 g,因此含杂质的铁中铁的质量分数为84%。高温(2)Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2(3)固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量(至少答两点)Fe+2HCl=FeCl2+ H2 T13. B 解析B项中化学方程式缺少反应条件“高温”且没有配平。14. (1)CuO H2(2)CuSO4+ Fe=FeSO4+ C