2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案

1、可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 N-14 S-32Fe-56Cu-64 K-39第一部分选择题（共51分）一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1 . Na20s NaOH、Na2co3、NaCI、Na2s04可按某种标准划为同一类物质， 下列分类标准正确的是（）钠的化合物能与硝酸反应的物质；可溶于水的物质；电解质；钠盐；钠的含氧化合物A.B.C.D.2.类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A.82、S02都是酸性氧化物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.MgOs AI2O3都是高熔点离子化合物

2、，熔化时都能导电C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D . CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 25时，pH = 13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB .常温下，lLO.lmol/L的氯化镀溶液中的窗艮离子数目小于0.1NAC .常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NAD .标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4 .三个密闭容器中分别充入N2、H2、02三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积

3、和温度、压强均柜同时三种气体的密度p(H2) > p(N2)> p(O2)B .当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(N2)> p(O2)C .当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2) > V(N2) >V(H2)D .当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量m(H2) > m(N2)> m(02)5 .在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是()A .滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 +、NH4 +、CR SCN -B . pH 为 1 的溶液：Fe2+、K+、CIO -、Cl-C . c

4、(H+)=10-12 mol-L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl 、NOS D .存在较多的 H +、 SO42 、NO3 -的溶液：A13 +、 CH3COO Cl6 .下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是()A .钠与水的反应：Na + H2O = = = Na+ + OH -+ H2TB .向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO； +Ca2 + + OH - = CaCO3l + H2OC .向明研溶液中加入过量的氨水：A13 + + 3NH3-H2O = AI(OH)3l+3NH；D,硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O jH2s + 2OH -A干燥CI27.实验是研究化学的

5、基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是B吸收HCIC制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO48 .如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）高温高温A . Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2 B . AI2O3 + 3CO-2AI + 3CO2通电C . MgCI2-Mg+CI2TD . 2HgO=2Hg+O2T9 .在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0x10 - 3mol X2O72 -离子 的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素 在还原产物中的化合价为（）A . +3 B . +4C . +2D . +110 .下列

6、各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化 的是（）A、Na和02B、NaOH 和 CO2C、 NaHCO3 和 NaOHD、 Na2c03 和 HCI11 .将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正 确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCI2溶液变红CI2具有还原性B滴有酚醐的NaOH溶液褪色CI2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CI2具有漂臼性DKI淀粉溶液变蓝色CI2具有氧化性12 .根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）通入品红溶液中A.气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2点燃.通入Ba (OH) 2溶辱B.

7、气体A气体B白色沉淀结论：原气体一定是睡打开瓶盖将沾有浓缎水的玻璃棒靠近 C .某溶液冒白雾日烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D .某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13 .在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到eg残余固体，且ac ,则下列说法正确的是()A .所得溶液呈无色B .最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D .最后得到的溶液中可能含有Fe3 +14 .酸碱恰好完全发生中和反应时()A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的OH -的物质的量相等C.酸和碱的物质的量浓

8、度相等D.溶液一定呈中性15 . 25时，水的电离达到平衡：H2O.H + + OH ; AH > 0 ,下列叙述正确的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OK)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H + )增大，Kw不变C .向水中加入少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动，c(H + )降低D.将水加热，Kw增大，pH不变16 .过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和 氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用的方便，工业常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 -3H2O2 )，该晶体 具有Na2CO3

9、和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )A.NaHCO3B . SO2C .稀盐酸D . MnO217 .炼金厂的废水中含有CN -有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I 与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是()A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN 可被CI2氧化成(CN)2C.在水溶液中(CN)2可被Br还原D . NaCN溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+)> C(CN)> C(OH)> C(H+)第二部分非选择题(本题包括4大题，共49分)示为：18 .( 12分)置换反应的通式可表请回答下列问题：高考资源网(1)若甲为黄绿色

10、气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式(2 )若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：高温2AI + Fe2O3 z= AI2O3+2Feo除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的AI2O3所用的试剂 是；(3)若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用 单质乙做碱性(KOH溶液)燃料电池反应物时的负极反应 式；(4 )若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反 应 的 化 学 方 程 式 为。19.(13分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氧化铝溶液、绿矶晶体(FeS047H20 )和胆机

11、晶体CuSO4-5H2O ) o 其 实 验 方 案 如 下 ：(1) 所 加 试 剂 、 分 别是，；(2 )把氯化铝溶液蒸干并充分灼烧得到的固体物质是；(3)从滤液E中得到绿机晶体的实验操作步骤是：在隔绝空气的条件下，,过滤、洗涤、干燥；从滤渣F制取胆矶的第一步操作最好采用(填序号)();A.和浓硫酸直接加热反应B.在空气中灼烧C.和硫酸铁溶液反应D.蒸发结晶(4)上述制取物质的实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说 明 理 由。 不 合 理 之处：，理由是20.(12分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的 离子(离子不能重复组合)有：阳离

12、子Na+、AI3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl 、OH 、CO32 、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A,沉淀量减少，但不会完全 消失，A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变IIAr rm , 回答下列问题(1)A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；(2) 写出中生成气体的离子方程式；(3)C的化学式是，(4 )简述D溶液呈碱性的理由21.(12分)现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶,标签已破损(如图所示), 请根据已有知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并

13、根据其性质回答下列 问题：(I )猜想 M可能的化学式为(填序号)()A . Na2S B . Na2SiO3 C . Na2HPO4D .高氯酸钠(口)性质预测(1 )若M是候氏制碱法”的产品，写出反映M溶液中电荷守恒的关系(2 )某学生猜测M可能是硫代硫酸钠(Na2S2O3 )，他在M溶液中滴加稀硫 酸，溶液变浑浊，再滴入品红溶液，品红褪色，试写出该反应的化学方程 式：；如果有O.lmol Na2S2O3完全反应，则反应中电子转移的物质的量 是；(3 )若M置于空气中被氧化成另一种物质时，其相对分子质量只增加16 ,写 出向酸性高镒酸钾溶液中逐渐滴加M溶液，高镒酸钾被还原成镒离子(Mn2+

14、 ) 时 反 应 的 离 子 方 程 式：一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分)题号123456789生窠 a题号1011121314151617纪案 a第二部分非选择题(本题包括4大题，共49分)18 .(1) ；(2) ；(3) ;(4) o19 .(1) , ；(2) ；(3 ),()；(4)不合理之处：，理由是(1)(3)(4)o21 .(I )()；(1)(2)(3)/(4)一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）题号123456789生窠 aDBBBCCCBA题号1011121314151617纪案 aCDDBBBAC18 .（12

15、分）（1） 21- + CI2 = 12 + 2cl（3 分）（2 ） NaOH 溶液（3 分）（3 ）H2+2OH + 2e= 2H2O（ 3 分） （4 ）2Mg+CO2=S=2MgO+C（3分）19 .（13分）（1） NaOH溶液和稀硫酸（各2分，共4分）（2 ） AI2O3 （ 2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分），B（2分）（4 ）滤液A制得氯化铝溶液不合理（1分），所得氧化铝溶液中含有大量NaCI杂质（2分）20 .（12分）（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图）（各2分，共4分）（2 ） NH4+ + OH- =NH3T + H2O （ 2 分）（3 ） NaCI （ 3 分）（4） NH4+水解生成的氢离子浓度