盐类的水解教学设计

1、精心整理盐类的水解教学设计汤春爱、课标要求认识盐类水解的原理.、教学目标1、2、3、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立 与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。、教学重、难点探究盐类水解的本质四、 设计思路-本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通 过实验并运用归纳

2、法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电 离出的H+和0H吉合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类 水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。五、 教学过程：-教 学 进 程教师活动1 学生活动活动目标 及说明课 堂 引 入演示实验：镁粉加入到NHCI 1溶液中，会有何现象产生？说 明溶液呈酸性？还是碱性呢?，观察思考激发兴趣 引入新问 题实验操作 示范提

3、问如何检验NHCI溶液的酸碱 性？思考、回答：测定NHCI溶液 的PH值。一个学生演示该实 验设 问其他的盐溶液有没有类似的 情况呢？。若有，它们之间又 有什么规规律呢？思考引入课堂 探究实 验 探 究试用pH试纸检验下列溶液的 酸碱性。完成表一，找出其中 规律。CHCOONaNaS、Na2CO NHCI、AICI 3、CuSONaCI、KNO分组实验、记录（附表一）汇 报实验结果（教师总表） 交流分析、归纳、填表培养实验 探究能 力。培养归纳 问题、总 结规律的能力过 渡溶液的酸碱性与溶液中的 c(h+)、c( oh的大小有关吗？思考C(H)>C (OH)酸性 C(H+)vC (OH)

4、碱性 C(h+)=C(OH)中性引入新问 题设 问(1)盐溶液中的H和0H从何 而来？(2)不是盐(举例：NHCI 是强电解质，在水溶液中 NHCI=NH+C)而是水： HO H+OH引导思考问 题 探 究到底是什么原因导致了某些 盐溶液中C(H+)和C( 0H不 等？请根据表二提示，分组讨论， 共同找出原因思考与交流:根据下表，对在水中分别加入 三类不同盐的过程中，溶液的 各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。(见附表二)1引导思考 宏观到微 观；静态到动 态生 生 互 动引导学生从盐溶入水中过程 的三个阶段粒子的变化进行 分析.点评1 1, 1&#

5、39;” L” - ， '1-1 / -,1H：0OlT H*+汇报结果肌-虹NH+HONH - H2O+H平衡时 C(H)>C (OH) 小结：弱碱阳离子NH+与水电 离产生的OH形成了弱碱 NH - HO,从而促进了水的电 离，导致溶液的C( H)增大， 使溶液呈现酸性，这就是 NHCI溶液呈酸性的根本原 因。树立“对 立与统一”的哲 学观点。 培养分析、归纳 能力。现 疑、答 疑对该同学分析还有什么疑问呢？提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生 发现问 题、解决 问题能力问 题 探 究从过程分析看，NH+与h+反应， 为么总的离子方程式中反应 物写H20不写H呢？思考、回答HO

6、是弱电解质，NH+与HO电 离出来的少量H反应，促进谁 电离平衡向右移动，所以总的 离子方程式中反应物写H2O不 写H。解开疑团播放NHCI溶液粒子变化的动 画加深对整个粒子变化过程的 理解微观变化 过程形象 化、具体 化生 生 互 动试用类似方法分析CHCOONa 溶液呈酸性的根本原因引导、点拨平衡 小结 与水 酸( 电离 大,X-f 匚呼otf jrCH3CD0HCH3COO' H-H2CCJy：OCH+OK- a叫 0010 OH+HaCH 叩寸 C(h+)vC (OH) 土弱酸的阴离子CHCOO c电离产生的H形成了弱 CHCOO,从而促进了水的 暫，导致溶液的C(OH)增 使

7、溶液呈现碱性。同上播 放 动 画播放CHCOON溶液粒子变化 的动画加深对整个粒子变化过程的 理解微观变化 过程形象 化、具体 化提 问通过上述分析，不同类型盐溶 液呈现不同酸碱性的原因是 什么？-_ 11 '思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子 与水所电离出来的H+和OH吉 合生成弱电解质促使水的电 离平衡发生移动,使溶液显酸 性、碱性。培养分 析、归纳 能力试归纳：1盐类水解的定义2、盐类水解的本质11讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出 来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH结合生成弱电解质的 反应盐类水解实质：促进了水的电 离培养分 析、归纳 能力师 生 互 动引导归纳水解反

8、应的离子方 程式注意事项分析归纳：1、可逆=2、没有T或J培养分 析、归纳 能力设 问盐发生水解要具备什么条 件？思考、回答：生成弱电解质引入新问 题提 问解释氯化钠溶液呈中性的原 因是什么？因其电离出的阴、阳离子都不 能与水电离出的H或OH生成 弱电解质，也就是说强酸强碱 盐不发生水解，溶液中C (H) =C (OH)具体问题 具体分析附一一）:（教师表）问 题 探 究从水解的离子看盐类水解还 有规律？思考，回答盐发生水解还有规 律-谁弱谁水解完善知识知 识 应 用1、镁粉加入到NHCI溶液中， 为什么？（以离子方程式和简 要的文字说明）产生大量的氢气2、等物质的量浓度的CHCOQH）、CH

9、COONa、 （NH4）2SQaq）NHH2Qaq）、KCI（aq）,PH由大到的小排列的顺序是思考、写出结果。1、Mg粉与NH水解产生的H+ 反应，使NH水解反应不 断向右进行，产生大量的 H+,从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH+2IHO+M2NH - H£+Mg+H T2、NH3- HOaq）、CHCOONa、 KCI（aq）、（NH） 2SQaq）、CHCOOH巩固知识课 堂 小 结1、知识总结2、方法总结'1、知识总结：盐类水解（1）定义（2）条件（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从 宏观到微观、从静态到动态的 探究方法知识升华 培养归纳 能力布 置

10、 作 业1、优化设计P40-1、2、3、52、明矶为什么能净水？（以 离子方程式和简要的文字说 明）3、草木灰（主要成分为K2CO） 和铵态氮肥（如主要成分为 NHCI）为什么不能混合使用认真完成巩固知识（表汇总加入的盐iPH（、或 =7）溶液酸碱性该盐的类型规律CHCOONa NaS、NaCOpH>7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NHCI、AICI 3、CuSOpHv7酸性强酸弱碱盐NaCI、KNOp H=7中性强酸强碱盐两强显中性附二（表二）：分析内容NHCICHCOONaNaCI加入盐前溶液 （水）中粒子HOhHohHOH刚加入盐时溶液 中的粒子NH+、CI-HOHCHCOCNaH+OH

11、NaCIHoH进步 的 粒 子 变 化有无弱电解 质生成NH HbOCHCOOH无水的电离平 衡移动向右向右不移动C（h+）、C（ OH）的相对大小C(H+)>C (OH)C(H+)vC (OH)C(H+)=C (OH)1概 括电离方程式 或离子方程 式JtO -=i OJf 十)f+KH*毗九。NH+HOHNH HO+H1 1 ;,r一H2Qh H+OH NaCI=Na+CI1板书设计：第三节盐类水解1、定义：2、条件：3、本质：盐与水的作用 生成弱电解质 促进了水的电离4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性：-' 堂上练习参考答案：','1、 Mg粉与NH+水解产生

12、的H+反应，使NH+水解反应不断向右进行，产生大量的 H+,从而产生大量 的氢气。总的离子方程式 2NH+2HO+M2NH - HC+Mg+H T2、 NH HbQaq）、CHCOONa、KCI（aq）、（Nh4）2SO4q）、CHCOOH）第三节？盐类的水解（第一课时）教学设计教学目标知识与技能：1理解盐类水解的本质。2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。3、学会书写盐类水解的离子反应方程式过程与方法：学会运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力，建立微粒观。精心整理情感态度与价值观：1树立 透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。2、培养善于观察、勤于思考的科学态度。二

13、.教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解的本质及水解反应方程式的书写三、教学方法：探究式、启发式结合实验引导法四、实验准备试管、玻璃棒、CH3C00Na、Na2CO3、NH4CI、Al2（SO4）3、NaCI、KNO3、蒸馏水、pH试纸。五、本节教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分， 它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在水 溶液及弱电解质电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的生长点”本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其 中，盐类水解

14、的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水I-解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。 盐类水解的 利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材 涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等 知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。六、教学过程第一课时知识回顾：1什么是强电解质和弱电解质？?.弱电解质的电离平衡，例如:醋酸溶液中存在如下的平衡板书CH3COOHCH3COO-+H +精心整理提问：在醋酸溶液中存在什么微粒？在溶液中可能

15、只存在醋酸根离子和氢离子而不存在醋酸分 子吗，为什么？ ？(在醋酸溶液中存在CH3COOH、出0、CH3OO、H+在溶液中不可能只存在CH3OO、而不存在CH3C00H。因为任何一个平衡都可以从两个方向达到。所以溶液中存在CH3OO、H+就必然存在 CH3COOH)3. 水也是弱电解质，那么水也存在着电离平衡板书?H2OH+OH说明：在纯水中或任何水溶液中都存在着水的电离平衡。提问：在水中存在着什么微粒？水的酸碱性如何？水中的C(H+)和C(0H)的关系是？(存在着IH20、H+和 0H;水呈现中性；C(H+)=C(OH)引入我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，盐溶液一定显中性吗?实验探究请大

16、家测出以下盐溶液的PH值，并分组讨论完成下表?盐溶液CHCOONaNCONaCINHCIAl 2（ SO） 3KNO?PH值1;?酸碱性'1_7?溶液中存在 的微?粒一哪些微粒可能 发生相互作用11 ,溶液显示酸碱性的原因1小组讨论1，盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？3、以NaCI、CH3C00Na、NH4CI为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论?5.为什么在

17、CH3C00Na、NH4CI溶液中分别存在 CH3COOH、NH3?H2O?而在NaCI、精心整理KN0 3中却不存在相应的分子?板书一、盐类水解的原理【讨论】1. CH300Na溶液（显碱性，为什么？）溶液中（被因而?（促进、抑制）了水的电离。c（ H+）?c（有或无）弱电解质（化学式：?生成，水的电离平衡破坏或不受影响），并向?向移动,（0H）（填“”或=”），呈?性。CH3COO-+H2O=CH 3C00H+0H-【讨论】2.?NaCI溶液（中性，为什么？）溶液中（有或无）弱电解质（化学式:坏或不受影响），C （ H+） ?C （0H ）（填?生成，水的电离平衡（被破“”或 _工”），呈

18、?性。板书1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或0H 结合生成弱电 解质的反应，叫做 盐类的水解。板书2、盐的水解实质：弱酸根离子与H20电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与 H20 电离出的0H 结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中cH+）与c（0H） 不等，显酸性或碱性。板书3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。板书4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性板书二、盐类水解离子方程式的书写书写规则:板书1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“号。如CH3COO+H2O=CH3COOH+OH板书2. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标 “賊“T,”也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物 的形式。精心整理板书3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)板书4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+