盐类水解练习题带答案

1、精心整理1. 下列说法中正确的是A . Na2CO3水解的主要产物有CO2B .醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D .某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2. 关于盐类水解反应的说法正确的是（C） A .溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B .含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C .盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D .同浓度的NH4CI和NaClpH之和大于143. 在下列各组离子中，能大量共存的是（D）A. Ag+、NO-3、Na+、Cl- B. K+、HCO-3、Cl-、Al3+C. NO-3、Fe2+、H+

2、、Br-D. K+、Cl-、SO42-、NH4+-4. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是-NH4CI' NaClKNO3NaOH （ D）A、'二B、'小。、迢© D、'忙Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4 Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-Fe2+、CIO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-5. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ CD）A . Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、S

3、O42-,B. Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C. Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-一D. Fe2+、CIO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-'6. 分别将下列物质：胆矶NqQNaCl®Ca（HCO2FeCIa投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（B）-一A. B.C -D.7. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B?）A 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3） c（H+） c（N3） c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（N

4、a+）c（N3）c（OH）c（H+）D . N3与CO2含相等电子数8. 同时对农作物施用含N、P、K 的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCI、Ca（H2PO4）2、NH4） 2SO4，氨水，最适当的组合是（C）A. B.CD.Ax、9. 有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7, 则可能不水解的盐是（D）Ax 和 ByFeCl3+3H2O二Fe（OH）3+3HCI，若提高水解程度采取的方法是A. Ax B. Bx C. Ay D.10. FeCl

5、3的水解方程式可写为（ AB）C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度A .加热B .加入少量Na2CO311. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐 酸，该种试剂是（？D）A . NH3 H2O?B. NaOH?C Na2CO3?D . MgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（CD ）A .加水B .加盐酸C .加热D .加醋酸钠晶体精心整理精心整理13. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 (A )A .黄色不变B .黄色变橙色C.黄色变红色D .橙色不变14. 常温时，以下4种溶液P

6、H最小的是(?A)A . O.OImol L T醋酸溶液B. 0.02mol L醋酸与0.02mol - L“NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol LT醋酸与0.01mol - L“NaOH溶液等体积混合液D . PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15. 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入适量的HCI适量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOH，正确的是(B)A 16. 有PH分别为 的是(D)A. 在三种酸B. HX HYB. C. D 8 9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX NaY NaZ以下说法中不正确HX H

7、Y HZ中以HX酸性相对最强HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z-最易发生水解-D. 中和1moIHY酸，需要的NaOHf肖小于1mol-17. 关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是(AD?)A. c(Na)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)+ + 2 B. c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+c(CO3 )_C. HCO3的电离程度大于HCO3水解程度'D .存在的电离有 NaHCO3=Na+HCO3，HCO3 = CO32+H +，HbOu ?H+OH 18. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离

8、子的浓度应满足的关系 是CA、c(M +)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)19. 用0.10mol L 1的盐酸滴定0.10mol L 1的氨水，一滴定过程中不可能出现的结果是()A . c(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H Jb . c(NH) = c(Cl )，c(OH )= c(H JC. c(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)D .

9、 c(Cl)>c(NH)，c(H )>c(OH ) 解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C20.25C时，将pH = 3的HA溶液与pH = 11的BOH溶液等体积混合，所得溶液 pH小于7。下列 说法不正确的是,()'A. HA为弱酸 B. 混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C .混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7,所得溶液中c(A ) = c(NH) + c(B十)D .升高混合溶液温度，其 pH减小 解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中 的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有

10、：c(A) + c(OH ) = c(NH) + aB+) +c(H +),因c(H +)= c(OH )，故有：c(A ) = c(H +) + c(B+)。选项D,升温时，HA的电离能力增强， 溶液中的H +浓度增大，其pH减小。答案：B21.有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L的两种溶液混合而成：CHsCOONa与HCl CH 3COONa与NaOH CHsCOONa与NaCI CHsCOONa与NaHCO3,下列各项排序正确 的是()A. pH: > > > B. c(CH 3COO )： > > > C .溶液中 c(H +):>

11、>购>D. c(CH 3COOH): >>3>购精心整理解析：CH3COO+ HCH3C00H，得到 0.05mol/L 的 CH3COOH 与 NaCI 的混合溶液。、 、中两种物质间不反应。 A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了 NaOH、NaHCOs的抑制，NaOH作为强 碱抑制作用更强，中NaCI对CH3COO的水解无影响，而中为0.05moI/L的CH3COOH电离 程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H + )应为>3>>；D项，对、， CH 3COO

12、的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为： >>>。答案：B22. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1moI/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BDAc(Ac) > c(C) > c(H +) > c(HAc)Bc(Ac) > c(C) > c(HAc) > c ( H + )C. c(Ac)= c(CI+) > c(H + )> c(HAc)D.c(Na +) + c(H+)= c(Ac) + c(C) + c(OH)23. 常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH =y,

13、已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性)(A)A . C(NH4+)>C(CI-)>C(OH-)>C(H +) B . C(CI-)>C(NH 4+)>C(H+)>C(OH-)C. C(CI-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D . C(CI-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)-24. 同物质的量浓度的某弱酸 HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中 C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是(AB

14、)A . C(OH-)<C(H +)B . C(HX)<C(X -)- + + + -C. C(X )+C(HX)=2C(Na ) D. C(HX)+C(H )=C(Na )+C(OH )25. 向体积Va的0.05mol L试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有 种（填数字）。CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol - 1KOH溶液，下列关系错误的是()A . Va>Vb 时：c(CH3COOH) + c(CH3COO)>c(K +)/B. Va = Vb 时：c(CH3COOH) + c(H +) = c(OH)'C. VaVVb时：c(CH3C

15、OO)>c(K+)>c(OH)>c(HjD. Va与 Vb任意比时：c(K+)+ c(H +) = c(OH_) + c(CH3COO)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知 A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应， 由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K+)最大，C项错误；根据电荷守恒可得 D 项正确。答案：C丨26. 写出有关离子，反应的方程式：？ 明矶净水?;? 配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 碳酸溶液呈酸性? 将镁粉撒入氯化铵溶液中? 答案：(1) AI3+3H2O=AI(OH) 3+3H+3+(3)(4) Mg+2NH4

16、+=Mg2+H2T +NH3T27化合物S0CI2是一种液态化合物，沸点为77C。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8滴10 滴S0CI2,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴 有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于HN03的白色凝乳状沉淀析出。？(1) 根据上述实验，写出 S0CI2与水反应的化学方程式?(2) AICI 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AICI 3,而用S0CI2与AICI 3 6H20混合共热，可得无水AICI 3, 其原因是?答：(1) S0CI2+H20=S02+2HCI精心整理(2

17、) Fe +3H2O=Fe(OH)3+3H 由是 解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且 CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中 只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与 NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均 能生成沉淀。因此只能选择 BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后 pH应 等于8.3。答案：HCO + H2O一H2CO3 + OH- 大于 乙 B （2）等于 甲乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150C30.经测定某溶液中只含NH、C、H +、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查 资

18、料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。28.在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察至U的现若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液所观察到的其原因是（以离子方程式和简要文字说。现象是精心整理（2） S0CI2与水反应既减少了水的量，生成的 HCI又抑制了 AICI3的水解。象是明）解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液， Ca1 若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()A . cE) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)B. c(CH3COCr)>c(Na+)C

19、. c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) + c(CH3COOH)"结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色 变浅，直至褪去。答案：溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去 纯碱溶液中滴入酚酞，由于 CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色， CO+ H2OHCO + OH 一；当向溶液中滴入过量的氯化钙 溶液，Ca2+结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2+ + CO=CaCO3 ；，使CO水解平衡向左移动， 溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去-29.10C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生

20、如下变化：-温度IC102030加热煮沸后冷却到50CpH8.38.48.58.8 _ ,甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为。乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度NaHCQ（填 大于”或 小于”。）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：_（填甲”或乙”判断正确。（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 试剂X是填选项）。A . Ba（OH）2溶液B. BaCb溶液C. NaOH溶液D.澄清的石灰水8.3（填大于”小于”或等于”）则将加热后的溶液冷

21、却到10 C,若溶液的pH_（填甲"或乙”判断正确。填 甲”或乙”判断是错误的，理查阅资料发现I NaHCO3的分解温度为150C，丙断言精心整理C.若溶液中c(NH) = c(C)，则该溶液一定显中性D .若溶液中c(NH3 H2O)>c(C)，则溶液一定显碱性若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)c(NH3 H2O)(填 “ >、“ <或 二”，)简述理由。水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCI滴定VL同浓度NH3 H2O 时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a b、c、d各点，水的电离程

22、度最大的是 由为。写出a点、C点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：(1)含NH、C、H +、OH-四种离子的溶液，溶质可能是以下 3种组合：氯化铵，盐酸与氯 NH3 H2O与氯化铵。C点： 解析： 化铵，(2)如果是氯化铵或氯化氨和盐酸的混合液时，溶液的pH小于7。当溶液pH等于7或大于7时，如果是氯化铵溶液，则溶液中氯化铵水解，溶液呈酸性，要使溶液由pH = 7-pH = 7-pH>7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶质一定为NH3H2O和氯化铵，选项A正确。选项B,溶液中离子间满足c(C)>c(NH)>c(H+)>c(OH)，其pH小于7,可以是氯化铵溶

23、液，也可以是氯化铵与盐酸的混 合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H +)+ c(NH) = c(C) + c(OH一)，当c(NH) = c(C) 时，c(H+) = c(OH一)，选项 C正确。.(3) pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCI)vc(NH3 H2O)。(4) 当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H +或OH将抑制水的电离，分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全 反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。'(5) 无论是a点，还是b、C、d点，溶液中存

24、在的微粒种类是相同的，即H2O、NH3 H2O、NH、Cl、H +、OH。设氨水中含有1molNH3H2O,a点时，加入的HCI为0.5mol，溶液中含有0.5molNH4CI 和0.5molNH3 H2O，这时溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)>c(CI>c(OH)>c(H+)。b点，pH = 7，c(OH )= c(hJ，故c(NH) = c(CI )。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故 c(C)>c(NH)>c(H+)>c(OH) d点，加入的 HCI为1.5mol，实际溶液中含有 1.0moINH4CI和0.5molHCI，所以

25、，c(CI )>c(NH)>c(H+)>c(OH)。答案：(1)3(2)b(3) < pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCI)vc(NH3 H2O)(4) c分析题图可知，C点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大(5) a 点：c(NH)>c(C)>c(OH)>c(H+)c点：c(C)>c(NH)>c(H +)>c(OH)31科学家提出酸度新概念一一AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服 pH表示溶液酸碱度的缺 点，AG = Ig。25r时，现有物质的量浓度为 0.4moI/L的HA溶液与0.2moI/L的NaOH溶液等体积 混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。若HA为HCI，则混合溶液的AG =。若HA为HCN，且溶液中c(Na+)>c(CN一)，贝U溶液显(填酸性”、碱性”或中性”，混合 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为：精心整理D. c(Hr + c(CH3C00H) = c(Na+) + c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由 定。解析：HA + NaOH=NaA + H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA) = O.1mol/L, c(NaA) = O.1mol/L