【KS5U解析】四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题 Word版含解析

1、2020年春四川省棠湖中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分。7.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-23 p-31 s-32

2、 fe-56 cu-64第卷 选择题一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是a. 中国天眼fast用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料b. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱c. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料d. 某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸【答案】b【解析】【详解】a.碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，故a不符合题意；b.新制氯水中

3、存在cl2+h2ohcl+hclo的可逆反应，因hclo不稳定会分解使平衡向右进行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故b错误，符合题意；c. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料，正确，故c不符合题意；d.酸雨中存在so2+h2oh2so3 ，2 h2so3+o2=2h2so4， h2so3是弱酸而h2so4是强酸故雨水的ph会变小，故d不符合题意；故选：b。2.水垢的主要成分包括caco3、caso4等，下列说法错误的是a. 容易产生水垢的水般是硬水b. 盐酸去除水垢的能力比醋酸更好c. 可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性d. 水垢中的caso4可先用na2co3

4、溶液浸泡，再用酸去除【答案】c【解析】【详解】a项、硬水一般是指含有较低钙、镁离子的水，在加热过程中，硬水容易产生水垢，故a正确；b项、盐酸和醋酸都能去除水垢，盐酸的酸性强于醋酸，更易与水垢中碳酸钙反应，去除水垢的能力比醋酸更好，故b正确；c项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故c错误；d项、微溶的硫酸钙不能与酸反应，与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成溶于水的钙盐，达到去除水垢的目的，故d正确；故选c。【点睛】烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。3.能正确表达下列反应的离

5、子方程式为a. 用醋酸除去水垢：2hcaco3ca2co2h2ob. na2s2o3溶液中滴入稀硫酸：s2o322hsso2h2oc. 向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2no38h3fe3fe22no4h2od. al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al34nh3h2oalo24nh42h2o【答案】b【解析】【详解】a. 用醋酸除去水垢，醋酸是弱电解质，不能拆，反应的离子方程式是：2ch3coohcaco3ca2co2h2o+2ch3coo-，故a错误；b. na2s2o3溶液中滴入稀硫酸：s2o322hsso2h2o，符合拆写原则，客观事实，原子守恒，电荷守恒，故b正确；c. 向稀硝酸中加

6、入少量铁粉生成硝酸铁、no和水,反应的离子方程式为no34hfefe3no2h2o，故c错误；d. al2(so4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨是弱碱，不能与氢氧化铝反应，故d错误；故选：b。4.配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是a. 较浓盐酸可有效抑制fe3水解b. 稀释过程中fecl3水解程度增大，c(h)增大c. fecl3溶液中存在fe33h2ofe(oh)33hd. fecl3溶液显黄色，没有fe(oh)3存在【答案】a【解析】【详解】a项、fecl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制fecl3溶

7、液时，将fecl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制fe3水解，故a正确；b项、fecl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中fecl3水解程度增大， n(h)增大，但c(h)减小，故b错误；c项、fecl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，水解的离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h，故c错误；d项、fecl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成fe(oh)3使溶液呈酸性，溶液中存在fe(oh)3，故d错误；故选a。【点睛】fecl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中fecl3水解程度增大，

8、 n(h)增大，但c(h)减小是解答关键，也是易错点。5.已知ksp(agcl)1.81010。向盛有0.1 mol/l agno3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/l nacl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是a. 上层清液为agcl的饱和溶液b. 向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，c(cl)不变c. 向悬浊液中滴加0.1 mol/l ki溶液，不会有明显变化d. 向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明agcl可溶于强碱【答案】a【解析】【详解】a项、0.1 mol/l agno3溶液与等体积0.1 mol/l nacl溶液反应生成氯

9、化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故a正确；b项、向清液中滴加0.1 mol/l agno3溶液，溶液中银离子浓度增大，由ksp(agcl)c(ag+) c(cl)可知，溶液中氯离子浓度减小，故b错误；c项、碘化银溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/l ki溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故c错误；d项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故d错误；故选a。6.反应n2o4（g）2no2（g） h=+57kjmol-1，在温度为t1、t2时

10、，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是a. a、c两点的反应速率：acb. a、c两点气体的颜色：a深，c浅c. a、b两点气体的平均相对分子质量：abd. b、c两点化学平衡常数：bc【答案】d【解析】【详解】升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此t1t2。a、相同温度下压强越大，反应速率越快，a、c两点的反应速率：ca，选项a错误；b、相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，选项b错误；c、平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，a点

11、对应气体的总物质的量大于b点，因此a、b两点气体的平均相对分子质量：ab，选项c错误；d、平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：bc，选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，n2o4（g）2no2（g） h=+57kjmol-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中no2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中no2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答。7.为提升电池循环效率和稳

12、定性，科学家近期利用三维多孔海绵状zn（3dzn）可以高效沉积zno的特点，设计了采用强碱性电解质的3dznniooh二次电池，结构如下图所示。电池反应为zn(s)+2niooh(s)+h2o(l)zno(s)+2ni(oh)2(s)。下列说法错误的是a. 三维多孔海绵状zn具有较高的表面积，所沉积的zno分散度高b. 放电过程中oh通过隔膜从负极区移向正极区c. 充电时阴极反应为zno(s)+h2o(l) +2e= zn(s)+2oh(aq)d. 放电时正极反应为niooh(s)+h2o(l) +e =ni(oh)2(s)+oh(aq)【答案】b【解析】【详解】a、三维多孔海绵状zn具有较高

13、的表面积，吸附能力强，所沉积的zno分散度高，选项a正确；b、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中oh通过隔膜从正极区移向负极区，选项b错误；c、充电时相当于是电解池，阴极发生得电子的还原反应，根据总反应式可知阴极是zno得电子转化为zn，电极反应式为zno(s)+h2o(l) +2e= zn(s)+2oh(aq)，选项c正确；d、放电时相当于原电池，正极发生得电子的还原反应，根据总反应式可知正极反应式为niooh(s)+h2o(l) +e =ni(oh)2(s)+oh(aq)，选项d正确。答案选b。第卷 非选择题8.如图，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，a、b为电源。

14、将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色（1）若用co、氧气燃料电池作电源，电解质为koh溶液，则a为_极，a电极上的反应为_，b电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有100ml 1 moll-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时c、d两极上产生的气体体积相同甲中d极产生的气体在标准状况下的体积为_l，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。acuo bcu2(oh)2co3 ccu(oh)2 dcuco3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用co、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。（

15、5）工作一段时间后,丁中x极附件的颜色逐渐变浅，y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向y极移动。【答案】 (1). 正 (2). o2+4e-+2h2o=4oh- (3). co-2e-+4oh-=co32-+2h2o (4). 2.24 (5). c (6). 2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2 (7). 3.2 (8). 氢氧化铁胶体粒子带正电荷【解析】【详解】分析：本题考查的是电解池的工作原理，根据实验现象判断电解池的阴阳极和电极反应是关键。详解：(1)电解食盐水时f极附近显红色，说明f为阴极，则对应的b为负极，a为正极。若用co、氧气燃料电池作电源，则氧气在正极反应

16、生成氢氧根离子，电极反应为：o2+4e-+2h2o=4oh- ；一氧化碳在负极反应，电极反应为： co-2e-+4oh-=co32-+2h2o。(2) 若甲中装有100ml1 moll-1的硫酸铜溶液，说明首先电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，然后电解水生成氢气和氧气，0.1mol硫酸铜完全电解生成0.05mol氧气，则假设电解水有xmol氧气生成，则同时生成2xmol氢气，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，则d上产生0.1mol氢气，标况下体积为2.24l。 要想溶液恢复原来的成分和浓度需要加入0.1mol氧化铜和0.1mol水，或对应的物质，故选c。(3)通电后乙中为电解食盐水，生成

17、氯气和氢气和氢氧化钠，方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。(4)欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用co、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，则说明析出43.2克银，即43.2/108=0.4mol银，则理论上消耗氧气0.01mol质量为3.2g。 (5)一段时间后x极附件的颜色逐渐变浅，y极附件的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，则说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。9.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下，h88.6 kjmol1。则m、n相比

18、，较稳定的是_。（2）已知ch3oh(l)的燃烧热h726.5 kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kjmol1则a_726.5(填“”“”或“”)（3）将cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145.0 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176.0 kjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量

19、为_。（5） 已知：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566 kjmol1tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g) h3+141 kjmol1则tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的 h_。（6）已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2(g)与h2(g)反应生成nh3(g)的热化学方程式为:_。【答案】 (1). m (2). (3). 2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)

20、co2(g)h290.0 kjmol1 (4). 98.0 kj (5). 80 kjmol1 (6). n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1【解析】【分析】（1）m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定；（2）甲醇燃烧生成co2（g）和h2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6；（3）有1mol cl2参与反应时释放出145kj热量，2mol氯气反应放热290kj，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为=98kj；（5）先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的

21、焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；（6）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热。【详解】（1）有机物m经过太阳光光照可转化为n的关系是吸收能量，则n能量高，比m活泼，较稳定的化合物为m；（2）甲醇燃烧生成co2（g）和h2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，所以a726.5，故答案为：；（3）有1mol cl2参与反应时释放出145kj热量，2mol氯气反应放热290kj，反应的热化学方程式为：2cl2（g）+2h2o（g）+c（s）4hcl（g）+co2（g）h=-290kjmol-1

22、；（4）4al（s）+3tio2（s）+3c（s）2al2o3（s）+3tic（s）h=-1176kjmol-1，转移12mol电子放热1176kj，则反应过程中，每转移1mol电子放热98.0 kj；（5）已知：c(s)o2(g)=co2(g) h13935 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566 kjmol1tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g) h3+141 kjmol1根据盖斯定律，由2-+得反应tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的 h=h12-h2+h3=80 kjmol1;（6）在反应n2+3h22nh3中

23、，断裂3molh-h键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol n-h键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj-2254kj=92kj，则n2(g)与h2(g)反应生成nh3(g)的热化学方程式为: n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1。【点睛】本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，注意燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。10.某科研小组设

24、计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如表所示。离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe26.349.7fe31.4832zn26.28.0请回答下列问题：（1）加入a物质的目的是_，物质a可使用下列物质中的_。a.kmno4 b.o2 c.h2o2 d.cl2（2）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus)_ksp(zns)（选填“”“”或“”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式：_。（4）除铁过程中加入氨水的

25、目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。（5）写出nh4hco3溶液与zn2反应生成zn2(oh)2co3的离子方程式：_。（6）物质b可用作生产化肥，其化学式是_。【答案】 (1). 将fe2+氧化成fe3+，方便后续沉淀时除去 (2). bc (3). (4). fe+cu2+=fe2+cu (5). 3.2ph6.2或3.26.2 (6). 2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 (7). (nh4)2so4【解析】【分析】（1）三价铁离子容易除去，所以要把二价铁离子转化为三价铁离子，考虑除杂过程不引入新的杂质；（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；（

26、3）堆浸后溶液中有铜离子和氢离子，加入铁粉后与铜离子和氢离子；（4）ph的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；（5）nh4hco3溶液与zn2反应生成zn2(oh)2co3、水和二氧化碳；（6）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑。【详解】（1）根据表中数据可知三价铁离子容易除去，所以要将fe2氧化成fe3，以便除去，选用，除铁过程中加入a和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故a应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选bc，故答案为：将fe2氧化成fe3，以便除去；bc；（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp（cus）ksp（zns

27、），故答案为：；（3）堆浸后溶液中有铜离子和氢离子，加入铁粉后与铜离子和氢离子，反应生成海绵铜的离子方程式：fe+cu2+=fe2+cu。故答案为： fe+cu2fe2+cu；（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的ph为3.2，锌离子开始沉淀的ph为6.2故除铁ph范围为：3.26.2，故答案为：3.26.2；（5）nh4hco3溶液与zn2反应生成zn2(oh)2co3、水和二氧化碳，离子方程式：2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 。故答案为：2zn2+4hco3-=zn2(oh)2co3+h2o +3co2 （6）因所用废酸为硫酸，b又可作氮肥，所以b为（nh4）2so4，故答案为：（nh4）2so4。【点睛】本题属于工艺流程图方面题目，解题关键：明确实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，难点（5）zn2+和hco3-双水解生成zn2(oh)2co3，按质量守恒定律写出方程。11.焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2na2s2o5。（1）