【KS5U解析】安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含解析

1、育才学校20192020学年度第二学期4月月考高一化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关两种微粒和的叙述正确的是（ ）a. 一定都是由质子、中子、电子组成的b. 化学性质几乎完全相同c. 核电荷数和核外电子数一定相等d. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】d【解析】a氕原子不含有中子，a错误；b为原子，为离子，两者化学性质不相同，b错误；c的核电荷数为z，核外电子数为z；的核电荷数为z，核外电子数为z1，故核电荷数相同，核外电子数不同，c错误；d的质量数为a，中子数为az；的质量数为a+1，中子数为a+1z，故质子数相同，质量数和中子数不同，d正确，答案

2、选d。2.某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（ ）a. 核电荷数为17b. 核外有3个电子层c. 属于非金属元素原子d. 在化学反应中容易失去1个电子【答案】d【解析】【详解】此粒子为原子，属于17号元素，第三周期viia族元素，是氯元素，容易得到1个电子达到稳定结构，故选项d说法不正确，答案选d。3.下列说法正确的是（ ）a. 由h、d、t与16o、17o、18o构成的水分子的相对分子质量有18个b. h2、d2、t2互为同素异形体c. h2、d2、t2在相同条件下的密度比为123d. 氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化【答案】c【解析】【详解】a因1个氢分子由2个原

3、子构成，则氢分子有1h2、d2、t2、1hd、1ht、dt共6种分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为h2o，氧原子有3种，则水分子有6×3=18种，t218o分子相对分子质量最大的24，相对分子质量最小的是h216o，相对分子质量为18，之间有7个整数值，a错误；b根据同素异形体的定义：同种元素之间形成的不同种的物质可知，h2、d2、t2三者之间是相同的物质，都是氢气，b错误；c根据阿伏伽德罗定律和它推论可以知道，气体之间的摩尔质量比等于气体的密度比，故h2、d2、t2在相同条件下的密度比为123，c正确；d氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学

4、反应，d错误；故选c。4.下列关于元素周期表的说法正确的是()a. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族b. 短周期共有32种元素c. 元素周期表共有7个横行代表7个周期d. 第a族全部是金属元素【答案】c【解析】【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，ia族中含h、碱金属元素，以此来解答【详解】a18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故a错误；b短周期共有2+8+8=18种元素，故b错误；c元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故c正确；dia族中含h、碱金属元素，h为非金属元素，故d错误；故选c5.卤族元素是最活

5、泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）a. 卤素单质的最外层电子数都是7b. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小c. 从f到i，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱d. 卤素单质与h2化合由易到难的顺序为f2<cl2<br2<i2【答案】c【解析】【详解】a同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，a错误；b电子层数越度大，原子半径越大，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，b错误；c同主族元素从上到下，得电子能力减弱，则从f到i，原子核对最外层电子

6、的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，c正确；d非金属性越强，则单质与氢气属化合越容易，非金属性：fclbri，则卤素单质与h2化合的容易程度为f2cl2br2i2，d错误；故选c。6.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）a. k与h2o反应最剧烈b. rb比na活泼，故rb可以从nacl溶液中置换出nac. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性d. 从li到cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【答案】d【解析】【分析】从li到fr，金属性逐渐增强。【详解】afr的金属性最强，与h2o反应最剧烈，a错误；brb比na活泼，与水剧烈反应，不能置换出nacl溶液中的na，

7、b错误；c碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，c错误；d从li到cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，d正确。答案选d。7.下列各组比较不正确的是（ ）a. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈b. 还原性：k>na，故k可以从nacl溶液中置换出金属钠c. 金属性：k>na>lid. 碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】b【解析】【详解】ali的金属性比na弱，故li与水反应不如na与水反应剧烈，a正确；bk非常活泼，可以和水法神反应，把k投入到nacl溶液中，k会立即和水发生反应，不会置换出金属na，b错误；c同主族元素从上到下金属性依次增

8、强，c正确；d碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，d正确；故选b。8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的na2o，所以表面变暗，反应的方程式为4na+o22na2o；na2o为碱性氧化物，易与空气中水反应生成naoh，naoh具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为na2o+h2o2naoh；naoh与空气中二氧化碳反应生成na2co3，为白色粉末，反应的方程式为co

9、2+2naohna2co3+h2o，所以正确的顺序是，答案选c。9.cn为拟卤素离子，(cn)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（ ）a. (cn)2可以和h2反应b. (cn)2不能和碱反应c. cn具有还原性d. (cn)2的性质活泼【答案】b【解析】【分析】cn为拟卤素离子，(cn)2性质和卤素类似，根据卤素离子、单质的性质分析cn和(cn)2的性质。【详解】a.卤素单质可以与h2反应生成卤化氢，故(cn)2可以和h2反应，故a正确； b卤素单质可以与碱反应生成盐，故(cn)2能和碱反应生成nacn、nacno和h2o，故b错误； c.卤素离子能被氧化，具有还原性，cn具有还原性，故c正

10、确；d.卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，故(cn)2的性质活泼，故d正确；故答案选b。10.已知r2-的核内有n个中子，r原子的质量数为m，则mgr2-中含有电子的物质的量为（ ）a. molb. molc. mold. mol【答案】d【解析】【详解】r原子的质量数为m，中子数为n，故可知道质子数为m-n，r2-的电子数为m-n+2，mg r2-的物质的量为，故mg r2-所含有的电子的物质的量为mol，故选择d。11.下列说法正确的是（ ）a. f、cl、br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8b. 从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增

11、规律c. 卤素按f、cl、br、i的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用d. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于ccl4【答案】c【解析】【详解】af的次外层电子数为2，br的次外层电子数为18，a错误；b元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，b错误；c随着核电荷数增加电子层数增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，最外层的得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，c正确；d由碘i微溶于水，易溶于ccl4，可推知，at微溶于水，易溶于ccl4，d错误；故选c。12.下列各组微

12、粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()a. h2o、ch4、nh3、neb. oh-、f-、ne、o2-c. h3o、na+、nh4+、mg2+d. o2-、f-、mg2+、al3+【答案】a【解析】【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【详解】a.ch4、nh3、hf、ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，a正确；b.oh-、f-、ne、o2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，b错误；c .h3o、na+、nh4+、mg2+

13、的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，c错误；d. o2-、f-、mg2+、al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，d错误；故合理选项是a。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。13.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ）a. 第二电子层最多可容纳的电子数为8b. 次外层最多可容纳的电子数为18c. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层d. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层【答案】d【解析】【详解】a根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，a正确；b最外层最多可容纳

14、8个电子，次外层最多可容纳18个电子，b正确；c根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，c正确；d最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，d错误；故选d。【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。14.x、y是同主族的两种元素，下列叙述能说明x的非金属性比y强的是（ ）a. x原子的电子层数比y原子的电子层数多b. y的最高价氧化物对应水化物的酸性

15、比x的最高价氧化物对应水化物的酸性强c. x的简单气态氢化物比y的简单气态氢化物稳定d. y的单质能从kx的溶液中置换出x的单质【答案】c【解析】【详解】ax原子电子层数多于y，因此在同族中x在y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，x的非金属性比y弱，a错误；by的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明y的非金属性比x强，b错误；cx氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性hfhclhbrhi，c正确；dy单质能够将x的离子从其盐溶液中置换出来，说明y非金属性强于x，与题干相反，d错误；故选c。15.x、y、z、w为四种短周期的主族元素，其中x

16、、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）a. y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hyo4b. 原子半径由小到大的顺序为wxzc. x与w可以形成w2x、w2x2两种物质d. y、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物更稳定。【答案】d【解析】【分析】x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素，x、z同族，则z为s元素，y的最高正价与最低负价的代数和为6，则y的最高价为+7价，且与s同周期，所以y为cl元素，w与x、y既不同族也不同周期，w为h元素，据此解答。【详解】

17、a根据上述分析，y为cl，cl的最高价氧化物对应的水化物为hclo4，a项正确；b在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为hocls（h<o<s），b项正确；c根据上述分析，x、w分别为o、h，两者可形成h2o、h2o2两者物质，c项正确；dy、z分别为cl、s，非金属性cls，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，hcl（y的气态氢化物）更稳定，d项错误；答案选d。16.w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子

18、数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）a. 对应的简单离子的半径：xwb. 对应的简单气态氢化物的稳定性：yzc. 元素x、z和w能形成多种化合物d. y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性【答案】d【解析】【分析】由图像和题干描述可知，w为o元素，x为na元素，y为si元素，z为cl元素，据此回答。【详解】ao2-、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：o2-na+，a正确；b非金属性sicl，非金属性越强，氢化物越稳定，b正确；cna、cl、o三者之间能形成多种化合物如：naclo、naclo2、nac

19、lo3、naclo4等，c正确；dy的最高价氧化物对应的水化物为h2sio3，为弱酸，d错误；故选d。二、填空题(共3小题,共52分)17.氰(cn)2和硫氰(scn)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为cl<br<cn<scn<i。试写出：(1)(cn)2与koh溶液反应的化学方程式：_。(2)kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式：_(3)硫氰酸(化学式为hscn)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，h、s、c

20、、n的化合价分别为1、2、4、3，则硫氰酸的可能的结构式为_或_。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明_。【答案】 (1). (cn)22kohkcnokcnh2o (2). 2scn(cn)2(scn)22cn (3). hscn (4). s=c=nh (5). 硫氰酸是一种低沸点酸【解析】【详解】(1)已知氰(cn)2的化学性质和卤素很相似，(cn)2与koh溶液的反应与氯气反应类似，反应方程式为：(cn)22kohkcnokcnh2o；(2)已知还原性br<cn<scn，则氧化性氰(cn)2>硫氰(scn)2，kbr和kscn的混合溶液

21、中加入(cn)2反应方程式：2scn(cn)2(scn)22cn；(3) 已知，硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，h、s、c、n的化合价分别为1、2、4、3，c的电负性小于s、n，与其相连时为+4价，则硫氰酸的可能的结构式为h-s-cn、s=c=n-h；(4)已知硫氰酸、硫氰酸钾、硫酸氢钾均强电解质，硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，则硫氰酸加热易挥发；18.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是

22、_。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是ox2，(o、x分别表示氧和的元素符号，即ox2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。（6）的低价氧化物通入足量ba(no3)2溶液中的离子方程式_。【答案】 (1). mg (2). 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 (3). hclo4 (4). naoh (5). f (6). na (7). 2f2+2oh-=of2+2f-+h2o (8). 3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4+

23、2no+4h+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为n元素，为f元素，为na元素，为mg元素，为al元素，si元素，为s元素，为cl元素，为ar元素，据此分析。【详解】（1）为mg元素，则的元素符号为mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为na，na与水发生的反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh-+h2；（3）这些元素中非金属性最强的是cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为hclo4，这些元素中金属性最强的元素是na元素，则最高价氧化物对应的水化物为naoh；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大

24、而增大，可以做得出，原子半径最小的是f元素，原子半径最大的是na元素；（5）f2与naoh反应生成of2，离子方程式为2f2+2oh-=of2+2f-+h2o；（6）为s元素，的低价氧化物为so2，so2在ba(no3)2溶液中发生氧化还原反应，so2变成so42-，no3-变成no，方程式为3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4+2no+4h+。19.根据下图所示装置回答以下问题。已知：kmno4常温下与浓盐酸反应可制得cl2。h2sio3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中a装置的名称是_。干燥管d的作用是_。(2)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要用此装置证明酸性：hno3h2co3h2sio3，进而证明非金属性：ncsi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀hno3稀盐酸碳酸钙na2sio3溶液sio2。试剂a与c分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明n、c、si的非金属性强弱，你认为原因是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). 2mno4-10cl16h=2mn25