【KS5U解析】安徽省庐巢七校联盟2020届高三第五次联考化学试题 Word版含解析VIP

1、安徽省庐巢“七校联盟”2020届高三第5次联考化学试题1.本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是a. caob. sio2c. 石墨d. nacl【答案】b【解析】水晶在矿物学中属于石英，化学成分为二氧化硅（sio2），是一种无色透明、洁净明亮的宝石。“燕萨石” 色莹白明澈指的就是这一点。答案选b。2. 下列有关化学用语的表示正确的是a. 医用“钡餐”的化学式：baco3b. c1的结构示意图：c. nahco3在水中的电离方程式：nahco3=na+h+co32-d. n2的电子式：【答案】d【解析】【详解】a医用“钡餐”为硫酸

2、钡，化学式为baso4，故a错误；b从cl原子到c1，质子数不变，所以c1的结构示意图为，故b错误；cnahco3在水中的电离方程式为nahco3=na+hco3-，hco3-h+co32-，故c错误；dn2的电子式为，故d正确；故选d。3. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确是a. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化b. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染c. 臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性d. 纳米铁粉可将地下水中的no3转化为n2，是因为纳米铁具有还原性【答案】c【解析】【详解】a含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故a正确；b电

3、镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故b正确；c臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故c错误；dno3转化为n2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故d正确；答案选c。4.在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：a. 空气中：h2 、nh3、no 、co2b. 在k2co3溶液中：na+、h+、cl、brc. 在无水乙醇的ccl4溶液中：br2、i2、苯、甲醇d. 在fe(no3)3溶液中：h+、so42、i、k+【答案】c【解析】【详解】a在空气中no易被o2氧化为no2，不能大量

4、存在，选项a不符合题意；bk2co3与h+反应生成co2，不能大量存，选项b不符合题意；c各微粒之间不反应，能大量共存，选项c符合题意；d在fe(no3)3溶液中，能电离出fe3+和no3，fe3+和酸性条件下的no3-能氧化i，不能大量存在，选项d不符合题意；答案选c。5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用a镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框bfecl3的氧化性大于cucl2fecl3溶液用于蚀刻铜制线路板cso2具有还原性海水制溴工业中用so2的水溶液吸收br2d铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼cr、mn等难熔金属a. ab. bc. cd.

5、d【答案】a【解析】a、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项a错误；b、fecl3的氧化性大于cucl2，故fecl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项b正确；c、海水制溴工业中用so2的水溶液吸收br2，利用so2的还原性，选项c正确；d、铝用于冶炼cr、mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项d正确。答案选a。6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2h2o=2h2o2。下列说法正确的是()a. 水的分解反应是放热反应b. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来c. 使用氢气作燃料有助于控制温室

6、效应d. 在这一反应中，热能转化为化学能【答案】c【解析】【详解】把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。故选c。7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是选项制备气体anh3浓氨水碱石灰bcl2浓盐酸二氧化锰cno2浓硝酸铜粉dso2浓硫酸亚硫酸钠a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】图中所示装置为固液不加热制取气体；a、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取nh3，故a不符合题意；b、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备

7、氯气，图示装置不能制取cl2，故b符合题意；c、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取no2，故c不符合题意；d、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取so2，故d不符合题意；故答案：b。【点睛】本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。8.设na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是a 标准状况下，22.4lh2s与22.4lh2o中所含的分子数均为nab. 由6.2gna2o与7.8gna2o2组成的混合物中阴离子总数为0.2nac. 10g49%的硫酸与10g49%的h3po4溶液中所含的氧原子数均为0

8、.2nad. 0.1molfe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2na【答案】b【解析】【详解】a标准状况下，h2o不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4l/mol计算，故a错误；b6.2gna2o中含有0.1molo2，7.8gna2o2中含有0.1molo22，所以混合物中阴离子总数为0.2na，故b正确；c10g49%的硫酸溶液中所含o原子物质的量为×4+=0.48mol，10g49%的h3po4溶液中所含o原子物质的量为×4+=0.48mol，故c错误；d0.1molfe与足量氯气反应转移的电子数为0.3na，故d错误；故选b。9.下列表示对应化学反应

9、的离子方程式正确的是a. 氯气溶于水：cl2h2ohclhclob. mno2与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2oc. na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o2na2oho2d. 向nahco3溶液中加过量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2o【答案】a【解析】【详解】a氯气溶于水产生的次氯酸是弱酸，应以化学式保留，离子方程式是：cl2h2ohclhclo，选项a正确；bmno2与浓盐酸反应制cl2的离子方程式为mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o，选项b错误；cna2o2溶于水产生o2的离子方程式为2na2o2+2h2o

10、4na+4oh-+o2，选项c错误；d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式为hco3-+ca2+oh-caco3+h2o，选项d错误；答案选a。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。10.25、101kpa 下：2na(s)+1/2o2(g)=na2o(s) h=-414kj·mol-12na(s)+ o2(g)=na2o2(s) h=-511kj·mol-1 下列说法正确的是 ( )a. 和产物的阴阳离子个数比不相

11、等b. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c. 常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d. 25、101kpa 下：na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s）h =-317kj/mol【答案】d【解析】【详解】a、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；b、生成等物质的量的产物，即消耗的na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；c、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；d、×2得2na(s)na2o2(s)=2na2o(s) h=(414×2511)kj·

12、mol1=317kj·mol1，故正确。答案选d。11. 用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）a. 用图所示装置，过滤海带灰浸取液b. 用图所示装置，在滤液中通入cl2c. 用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层d. 用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘【答案】a【解析】【详解】a、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉海带灰浸取液中不溶性杂质，a正确；b、通入cl2将i-氧化成i2时应长进短出，否则会将液体排出，b错误；c、避免两种液体相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， c错误；d、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏

13、烧瓶的支管口处，d错误；答案选a。12.短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍。下列说法正确的是yzxwa. x的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物b. z、w均可与mg形成离子化合物c. 原子半径的大小顺序：r (z)r (y)r (x)d. w的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色【答案】b【解析】【详解】y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl；ax为s

14、i，si的最高价氧化物sio2不能溶于水也不能与水反应，选项a错误；bz、w可与mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，选项b正确；c同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为r (x)r (y)r (z)，选项c错误；dw的单质氯气，氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，选项d错误；答案为b。13.下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论a新制氯水中加入少量caco3有气泡产生酸性：hclo>h2co3b向酸性kmno4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含fe2c铝箔

15、插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜d向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a新制氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3，caco3与hcl反应产生co2，促使平衡正向移动，剩余hclo，故a错误；b还原性的试剂就能使酸性kmno4溶液褪色，不一定是fe2+，故b错误；c铝箔插入稀硝酸中，反应生成硝酸铝、no和水，故c错误；d蔗糖中加入浓硫酸，因为浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化变黑，产生刺激性气体so2，体现浓硫酸的强氧化性，故d正确；故选d。14.解释下列物质性质的变化规律与物质结

16、构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是a. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b. naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低c. f2、c12、br2、i2的熔、沸点逐渐升高d. li、na、k、rb 的熔点逐渐降低【答案】c【解析】【详解】a、hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小的缘故，与共价键的强弱有关，选项a不选；b、naf、nacl、nabr、nai的熔点依次减低，是因为钠离子和卤素离子间的晶格能依次减弱的缘故，与离子键的强弱有关，选项b不选；c、f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质

17、分子间作用力依次增大，与化学键的强弱无关，选项c选；d、碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减小，金属单质的熔点逐渐降低，则熔点：linakrb，与金属键的强弱有关，选项d不选；答案选c。15.设na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是a. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为5nab. 7.8g由na2s和na2o2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 nac. 加热条件下，20ml10mol·l-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 nad. 在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gn2与足量h2，充分反应后，转移的电子数小于6 na【答案

18、】c【解析】【详解】a、由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5na，选项a正确；b、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，7.8g硫化钠和过氧化钠组成的混合物物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3na，选项b正确；c、20ml10mol/l的浓硝酸的物质的量是0.2mol，如果全部被还原且生成no2，转移0.1mol电子，与足量铜加热反应产生硝酸铜，且随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，还有no生成，所以转移电子数不是0.1na，选项c不正确；

19、d、合成氨是可逆反应，反应不能进行到底，28gn2即1moln2与足量h2，充分反应后，转移的电子数小于6 na，选项d正确；答案选c。16.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中y与z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是w的单质，s是z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是a. 原子半径:y>z>w>xb. q属于离子化合物c. 一定条件下，r与s能发生化合反应生成pd. p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应【答案】d【解析】【分析】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中y与z

20、为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同p、q是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝电解生成al和氧气，r是w的单质，s是z的单质，则w为o元素，z为al元素，q为na3alf6，则y为na，x为f，以此来解答。【详解】由上述分析可知，w为o，x为f，y为na，z为al，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：y>z>w>x，选项a正确；bq为na3alf6，含离子键，q属于离子化合物，选项b正确；c一定条件下，r与s能发生化合反应生成p，即加热时al与氧气反应生成氧化铝，选项c正确；dp为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠

21、溶液反应，选项d错误；答案选d。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电解氧化铝推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝的性质及电解冶炼al的应用。17.亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，socl2）是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：so2+cl2+scl2=2socl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_；（3）装置e中产生的cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_；（4）若反应

22、中消耗cl2的体积为896 ml(已转化为标准状况，so2足量)，最后得到纯净的socl2 4.76 g，则socl2的产率为_（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的socl2中加入足量naoh溶液，振荡、静置得到无色溶液w，检验溶液w中存在cl-的方法是_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 4h2clmno2mn2cl22h2o (3). 饱和食盐水 (4). 0.500或50.0% (5). 取少量w溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在cl【解析】【分析】（1）根据仪器的构造求解；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸

23、共热反应生成氯化锰、氯气和水；（3）装置e中产生的cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去hcl；（4）根据反应so2+cl2+scl22socl2计算；（5）socl2中加入足量naoh溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器c是球形冷凝管；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为4h2clmno2mn2cl22h2o；（3）装置e中产生的cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去hcl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的hcl，然后经过浓硫酸洗气除

24、去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；（4）消耗氯气为=0.04mol，由so2+cl2+scl22socl2，生成0.08molsocl2，则socl2的产率为×100%=50%；（5）socl2中加入足量naoh溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去，故答案为：取少量w溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有cl-。【点睛】本题考查氯气的制备及性质实验。在检验氯离子时，当有亚硫酸根离子的干扰时，需要将亚硫酸根离子除去，以排除干扰，一般选择加入稍过量的硝酸钡溶

25、液来除去。18.某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向b中通入一定量的so2气体。更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）该小组对so2、fe2和cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定

26、能够证明so2、fe2和cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有fe3无fe2有so42-乙既有fe3又有fe2有so42-丙有fe3无fe2有fe2【答案】 (1). naoh溶液 (2). 防止尾气污染环境 (3). 2fe3so22h2o=2fe2so424h (4). 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so42，反之无so42 (5). so2fe2cl (6). 乙、丙【解析】【分析】先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；打开活塞b，使约

27、2ml的溶液流入d试管中，用kscn溶液来检验溶液中的三价铁离子；接着再向b中通入一定量的so2气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；更新试管d，重复过程，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，来检验有so42-；据此分析解答。【详解】先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，则氯气将二价铁氧化成三价铁时，停止通气；打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，用kscn溶液来检验溶液中的三价铁离子；接着再向b中通入一定量的so2气体，还原三价铁，生成二价铁和硫酸根；更新试管d，重复过程，用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，来检验有so42-；

28、（1）cl2、so2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收cl2、so2；故答案为：naoh溶液；防止尾气污染环境；（2）根据以上分析，过程中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁，生成二价铁和硫酸根，方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，来检验有so42-；故答案为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+；取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so42-，反之无；（3）根据通入cl2，当b的溶液变黄，说明氯气将二价铁氧化成三价

29、铁，则氧化性氯气大于三价铁离子，还原性fe2+cl-；当通入一定量的so2气体时，有硫酸根生成，说明二氧化硫将三价铁还原成二价铁，则还原性so2fe2+；故答案为：so2fe2+cl-；（4）该题的理论依据是氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物；甲、b中可能有未反应的氯气，氯气也能将氧化so2，不能证明so2的还原性强于fe2+；乙、b中存在fe3+、fe2+，说明cl2氧化性强于fe3+，且没有cl2剩余，证明fe2+的还原性强于cl-；故后有so42-能说明so2将fe3+还原成fe2+，证明so2的还原性强于fe2+；丙、b中存在fe3+，说明cl2氧化性强于fe3+，证明fe2+的

30、还原性强于cl-；后生成了fe2+，只能是fe3+被so2还原，证明so2的还原性强于fe2+；故选：乙、丙。19.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列_（填序号）物质相似。a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d84消毒液（naclo溶液）（2）写出mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。（3）向k2mno4溶液中通入co2以制备kmno4，该反应中的还原剂是：_。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_（写化学式）。（5）若不考虑物质循环

31、与制备过程中的损失，则1 mol mno2可制得_mol kmno4。【答案】 (1). bd (2). 2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o (3). k2mno4 (4). mno2 (5). koh (6). 2/3【解析】【分析】（1）kmno4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；（2）由工艺流程转化关系可知，mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生反应生成k2mno4，根据元素守恒还应生成水，根据守恒法配平；（3）由工艺流程转化关系可知，向k2mno4溶液中通入co2制备kmno4、还生成k2co3、mno2，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；（4）制备

32、中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；（5）根据反应的方程式判断。【详解】（1）kmno4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选bd；（2）由工艺流程转化关系可知，mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生反应生成k2mno4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以mno2系数2，o2系数为1，根据锰元素守恒确定k2mno4系数为2，根据钾元素守恒确定koh系数为4，根据氢元素守恒确定h2o系数为2，所以反应化学方程式为2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o；（3）由工艺流程转化关系可知，向k2mno4溶液中通入co2制备kmno4、还生成k2co3、mno2，反应只有mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，所以k2mno4既是氧化剂又是还原剂。（4）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，k2mno4溶液中通入co2以制备kmno4生成的mno2及最后由母液加入石灰生成的koh，会在mno2、koh的熔融制备k2mno4中被循环利用。（5）2mno2+4koh+o22k2