【KS5U解析】安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含解析

1、黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：h-1 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65第卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）a. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源b. 75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好c. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂d. 氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂【答案】d【解析】【详解】a二氧化碳转化为燃料，是将太阳能储存形成的燃料，加工形成能源，属

2、于二次能源，故a错误；b医用酒精的浓度为75%，可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而95%的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层迅速凝固成一层保护膜，达不到杀菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好，故b错误；c二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故c错误；d氮气性质稳定，常用作保护气，可用作食品的防腐剂，故d正确；故选d。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. cah2 的电子式：h:-ca2+:h-b. cl的结构示意图：c. 质子数为92、中子数为146 的u原子：d. h2o2的电子式：【答案】a【解析】【详解】acah2为离子化合物，由ca2+和h- 构成，电子式为h:-

3、ca2+:h-，a正确；bcl的结构示意图为，b不正确；c质子数为92、中子数为146 的u原子为，c不正确；dh2o2的电子式为，d不正确；故选a。3.x、y、z、w是四种原子序数依次增大的短周期元素，z、w可以形成两种重要化合物zw2、z2w2，x、y的原子半径依次减小，x、y、z组成的一种化合物(zxy)2：的结构式为yx-z-z-xy。下列说法正确的是( )a. 化合物z2w2中含有离子键b. 简单离子半径大小顺序：ry> rw> rzc. 元素w的氧化物对应水化物的酸性比y的强d. x和z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构【答案】d【解析】【详解】x、y、z、

4、w 是四种原子序数依次增大的短周期元素，x、y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；x、y、z 组成的一种化合物(zxy)2的结构式为yx-z-z-xy，x形成4个共价键，位于a族，y形成3个共价键，位于a族，z形成2个共价键，位于a族，则x为c元素，y为n，z为s元素。z、w可以形成两种重要化合物zw2、z2w2，则w为cl元素，形成的物质分别为scl2和s2cl2。a化合物z2wz为s2cl2，s最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则s2cl2中只含有共价键，结构是为clsscl，a错误；by、z、w形成的简单离子分别为n3、

5、s2、cl，n3核外只有2个电子层，半径最小；而s2和cl的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则s2的半径大于cl的半径，因此排序为s2cln3，即rzrwry，b错误；cw为s元素，y为n元素，w的含氧酸有h2so3，为弱酸，其酸性比y的含氧酸hno3弱，c错误；dx为c元素，z为s元素，c原子要达到稳定结构需要共用4个电子，s要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个c原子和2个s原子均可达到稳定结构，分子式为cs2，结构是为s=c=s，d正确。答案选d。4.下列说法正确的是：只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物只含有共价键化合物一定是共价化合物离子化合物中存在离子键，也可能

6、存在极性键和非极性键只有非金属元素原子间才能形成共价键mg2+的半径小于 n3的半径h2o 比 h2s 稳定是因为水分子间存在氢键a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】nh4cl只由非金属元素组成，是离子化合物，不正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，正确；离子化合物naoh中含有极性键，na2o2中含有非极性键，正确；金属与非金属原子间也可能形成共价键，如alcl3，不正确；mg2+与n3电子层结构相同，mg核电荷数大于n，离子半径mg2+小于 n3，正确；h2o比h2s稳定，是因为共价键能前者大于后者，不正确；综合以上分析，只有正确，故选c。【点睛】判断稳定性时，从化学键的

7、键能考虑；判断熔沸点时，只有分子晶体从分子间作用力考虑，其它晶体都是从化学键能考虑。5.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 no2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向 fe(no3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；nh4no3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具

8、有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；选d，故答案为：d。6. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2l（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为a. 1.0gb. 2.0gc. 2.5gd. 3.5g【答案】c【解析】【详解】zn与浓硫酸发生反应：zn2h2so4(浓)znso4so22h2o，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：znh2so4(稀)= znso4h2。反应产生的气体为so2、h2的混合物。二者的物质的量的和是n(h2)+n(

9、so2)=11.2l÷22.4l/mol=0.5mol；根据方程式可知反应消耗zn的物质的量与反应产生的氢气的物质的量相等，n(气)=10.5mol，则反应消耗zn的物质的量是0.5mol，消耗的zn的质量是m(zn)=nm=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反应后剩余的zn 的质量是m=35g-32.5g=2.5g，故选c。7.下列说法正确的是（）a. cao+h2o=ca(oh)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能b. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化c. 有化学键断裂的过程一定是化学变化d. 灼热的铂丝与 nh3、o2混合气接触

10、，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应【答案】d【解析】【详解】a设计原电池，所用反应必须为放热的、不需提供条件的氧化还原反应，a不正确；b有些化学反应只产生光，几乎不产生热，如萤火虫发光，b不正确；c有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如hcl溶于水，c不正确；d灼热的铂丝催化nh3与o2反应，铂丝保持红热，则表明反应提供热量，从而说明氨的催化氧化反应是放热反应，d正确；故选d。8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)=c(g)，若反应物a浓度从2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，则反应物a的浓度由0.8mol·l-1降到0

11、.2mol·l-1所需的反应时间（ ）a. 等于10sb. 大于10sc. 小于10sd. 无法判断【答案】b【解析】【详解】反应物a浓度从2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，该时间段内c(a)=1.2mol/l，反应物a的浓度由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1，c(a)=0.6mol/l，若该时段内反应速率与前一段时间内相同，则所需时间为10s，但由于反应进行a的浓度降低，反应速率变慢，所以由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1所需时间要大于10s，故答案为b。9.化学能可与热能、电能等相

12、互转化。下列说法正确的是( )a. 图所示的装置能将化学能转化为电能b. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低c. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成d. 图所示的反应为吸热反应【答案】c【解析】【详解】a该装置不能构成闭合回路，不能构成原电池，则不能将化学能转化为电能，故a错误；b中和反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故b错误；c断键吸收热量、成键放出热量，化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故c正确；d图所示反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据图知，反应物总

13、能量大于生成物总能量，则为放热反应，故d错误；故答案为c。10.含有a mol fei2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通入cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是a. xa，2i+cl2i2+2clb. x=1.2a，10fe2+14i+12cl210fe3+7i2+24clc. x=1.4a，4fe2+10i+7cl24fe3+5i2+14cld. x1.5a，2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【答案】b【解析】【分析】由于i-的还原性比fe2+强()，所以cl2先和i-反应：，多于的cl2再和fe2+反应：。【详解】a. xa时，cl2对i-不足

14、或者刚好够，所以只发生反应，a正确；b. x=1.2a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.2a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，b错误；c. x=1.4a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.4a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，c正确；d. x1.5a时，先有a份的cl2发生反应，再有0.5a份的cl2发生反应，总反应为：，化整为，d正确；故合理选项为d。11.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】分析】铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。【详解】a项，构成原电池，zn比cu活泼，z

15、n为负极，cu为正极，cu上发生的反应为2h+2e-=h2，铜片上产生大量气泡；b项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；c项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；d项，该装置没有形成闭合回路，zn与稀硫酸反应生成znso4和h2，zn片上产生气泡，cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；答案选a。12.工业上用co和h2生产燃料甲醇(ch3oh)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误是a. 反应的化学方程式：co+2h2ch3ohb. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态c. 反应至10

16、分钟，co的转化率为75%d. 反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(l·min1)【答案】b【解析】【详解】a由图可知，反应至10分钟达到平衡状态，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，c(ch3oh)=0.75mol/l0=0.75mol/l，c(co)：c(ch3oh)=1：1，根据原子守恒可知，反应的化学方程式：co+2h2ch3oh，故a不符合题意；b反应进行至3分钟时，并没有达到化学平衡状态，因此正、逆反应速率不相等，故b符合题意；c反应至10分钟时，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，co的转化率，故c

17、不符合题意；d反应至3分钟，甲醇的平均反应速率，故d不符合题意；故答案为：b。13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1mol h-o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol h-h键断裂时吸收热量为a. 920 kjb. 557 kjc. 436 kjd. 188 kj【答案】c【解析】【详解】已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj ，则该反应的热化学反应方程式为：h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-242 kj/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设

18、1mol h-h键断裂时吸收热量为xkj，则有x kj/mol+×496kj/mol-2×463 kj/mol=-242 kj/mol，解得x=436 kj/mol，即1mol h-h键断裂时吸收热量为436kj，故答案为 c。【点睛】焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，在进行计算的时候要注意共价键的数目，如一个水分子中含有两个o-h键。14.如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）a. 发生的反应可表示为2a(g)2b(g)c(g)b. 开始时，正、逆反应同时开始c. 前2min内a的分解速率为0.1mol&#

19、183;l-1·min-1d. 2min时，a、b、c的浓度之比为231【答案】b【解析】【详解】a据图可知a浓度减小，应为反应物，b、c的浓度增大，应为生成物；相同时间内c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.2mol/l，c(c)=0.1mol/l，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以a、b、c的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反应方程式为2a(g)2b(g)c(g)，故a正确；b据图可知开始时c的浓度为0，所以此时逆反应速率应为0，故b错误；c前2min内c(a)=0.2mol/l，所以a的分解速率为0.1mol·l-1·

20、min-1，故c正确；d据图可知2min时，c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.3mol/l，c(c)=0.1mol/l，浓度之比为2:3:1，故d正确；故答案为b。15.根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2 有还原性bh2s 溶液产生黄色沉淀so2 有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性:h2so3 h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再与bacl2反应产生白色沉淀，

21、体现了so2的还原性，a正确；b、so2与h2s在溶液发生反应so2+2h2s=3s+2h2o，体现了so2的氧化性，b正确；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2+，体现了so2的还原性，c错误；d、so2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：h2so3>h2sio3，d正确。答案选c。16.把金属 x 放入盐 y(no3)2 的溶液中，发生如下反应：x+y2+=x2+y，以下叙述正确的是（ ）a. 常温下金属 x一定能与水反应，y一定不能与水反应b. x 与 y用导线连接后放入ccl4中，一定形成原电池c. x

22、、y用导线连接后放入y(no3)2的溶液中，一定有电流产生d. 由x与y做电极形成的原电池中，x一定是负极，y一定是正极【答案】c【解析】【分析】由反应x+y2+=x2+y可知，金属活动性x>y，且此置换反应能在水溶液中发生。【详解】a反应能在水溶液中进行，则常温下金属 x、y与水不反应，a不正确；bccl4为非电解质，x 与 y用导线连接后放入ccl4中，不能形成原电池，b不正确；c由反应x+y2+=x2+y知，x、y用导线连接放入y(no3)2溶液，能形成原电池，并产生电流，c正确；d由x与y做电极形成的原电池中，x不一定是负极，y不一定是正极，如fe、cu、浓硝酸形成的原电池中，f

23、e作正极，d不正确；故选c。第卷（共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共计52分）17.clo2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：（1）步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 ca2+、mg2+、so42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（naclo3），再将它与盐酸反应生成clo2与cl2，clo2与cl2的物质的量比是_。（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2，用nac

24、lo3和草酸（h2c2o4）恒温在60 时反应制得。反应过程中需要对a容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_；（4）反应后在装置c中可得亚氯酸钠（naclo2）溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是naclo2·3h2o，在温度高于38时析出的是naclo2。根据右上图所示naclo2的溶解度曲线，请完成从naclo2溶液中制得naclo2·3h2o的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。（5）目前我国已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，将cl2通入到naclo2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_

25、。（6）clo2和cl2均能将电镀废水中的剧毒cn-氧化为无毒物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。【答案】 (1). bacl2 (2). na2co3 (3). 2:1 (4). 水浴加热 (5). 大烧杯、温度计 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 362kg (9). 2.5【解析】【详解】（1）溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子

26、，所以往粗盐水中先加入过量的bacl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）电解得到的氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生成clo2与cl2，再根据化合价升降相等及原子守恒配平，得到离子方程式为2clo3-4h+2cl=2clo2cl22h2o，则clo2与cl2的物质的量比是2:1.（3）clo2是用naclo3和草酸（h2c2o4）恒温在60 时反应制得，所以加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有大烧杯、温度计；（4）由溶液制得结晶水合物的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等。（5）根据氯气与亚氯酸钠反应的化学方程式和

27、二氧化氯的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的亚氯酸钠的质量。设需要亚氯酸钠的质量为x，2naclo2+cl2=2nacl+2clo2181 135x 270kg 181x=135270kg 解得x=362kg（6）每摩尔氯气得到2mol电子，每摩尔clo2得到5mol电子，所以处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍。18.(1)为了验证 fe2+与 cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_g。(2)将 ch4 设计成

28、燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b 为多孔碳棒）。实验测得 oh- 定向移向 a 电极，则_（填 a 或 b）处电极入口通 ch4，其电极反应式为_。(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_（填选 项字母）。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3【答案】 (1). (2). cu2+2e-=cu (3). 24 (4). a (5). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (6). b d【解析】【分析】(1)验证 fe2+与 cu2+氧化性强弱，发生反应fe+cu2+=fe2+cu， 由此反应确定所用装置及正极的电极反

29、应。当导线中通过 0.4 mol 电子时，负极fe失电子生成fe2+，质量减轻，正极cu2+得电子生成cu，质量增加，两个电极的质量差为两电极质量变化之和。(2)oh-带负电性，应向负极移动，由此确定a 电极为负极，ch4在碱性溶液中失电子生成co32-等。(3)金属冶炼和处理时，由于钾、钙、钠、镁、铝活泼，难以用还原剂还原，所以常使用电解法。【详解】(1)a装置中cu作负极，发生反应cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，没有涉及fe，不能验证 fe2+与 cu2+氧化性强弱；要发生反应fe+cu2+=fe2+cu， 应使用装置，正极的电极反应为cu2+2e-=cu。在

30、电池中，有如下关系式：fe2ecu，则参加反应的fe与生成的cu都为0.2mol，两个电极的质量差为0.2mol ×64g/mol+0.2mol ×56g/mol=24g。答案为：；cu2+2e-=cu；24；(2)在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因为oh-向a电极移动，所以a 电极为负极，ch4在koh溶液中失电子生成co32-、h2o，电极反应式为ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。答案为：a；ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；(3) a用fe2o3冶炼fe，需使用还原剂(常为co)，用还原法炼铁，a不合题意；b用nacl冶

31、炼na，一般的还原剂不能满足要求，应使用电解法，b符合题意；c用cu2s冶炼cu，需使用氧化剂(纯氧)，用氧化法将cu2s氧化为cu，c不合题意；d用al2o3冶炼al，一般氧化剂不能满足要求，需使用电解法，d符合题意；故选bd。答案为：bd。【点睛】在计算原电池反应发生后两电极的质量差时，我们常会错误地认为，即然是质量差，那就是两电极参加反应的金属的质量差，从而得出错误的结论。19.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。（1）x、y、z、w、r均是1-18号元素，原子序数依次增大。x是所有元素中原子半径最小的元素

32、，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r电子层数相同，r与y最外层电子数相同，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：w的原子结构示意图_，r的简单离子的电子式_。x与y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为_。y、z、w、r形成的简单离子半径由大到小顺序为_(用化学符号表示)。（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：铷在元素周期表中的位置_。关于铷的下列说法中不正确的是_(填序号)。a.与水反应比钠更剧烈b.rb2o

33、在空气中易吸收水和二氧化碳c.rb2o2与水能剧烈反应并释放出o2d.单质具有很强的氧化性e.rboh的碱性比同浓度的naoh弱（3）为验证第a族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：棉花中浸有naoh溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将a中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是_。【答案】 (1). (2). (3). h-o-o-h (4). s2->o2->na+>al3+ (5). 第五周期ia族 (6). d

34、e (7). cl2+2oh-=h2o+cl-+clo- (8). 出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色 (9). 过量的cl2也会氧化i-生成i2【解析】【分析】(1)x、y、z、w、r均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。x是所有元素中原子半径最小的元素，则x为h；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y为o；r与y最外层电子数相同，则r为s；z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相同，z、w的核外电子数之和为8+16=24，z、w、r电子层数相同，则z、w位于第三周期，则z为na，w为al元素，据此解答；(3)实验原理为：氯气可以氧化溴化钠中

35、溴离子生成溴单质，可以观察到溶液为橙黄色；之后把反应后的溶液加入到碘化钾溶液中，溴单质氧化碘离子生成碘单质，震荡后溶液分层，碘单质被萃取到有机层，四氯化碳密度比水大，所以下层会显紫红色。【详解】(1)w为al，al的原子序数为13，其原子结构示意图为；r为s，硫离子带有2个负电荷，其电子式为；h、o形成的双氧水具有强氧化性，能够杀菌消毒，双氧水为共价化合物，其结构式为h-o-o-h；y、z、w、r形成的简单离子分别为o2-、na+、al3+、s2-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：s2-o2-na+al3+；(2)铷是37号元素，原子结构

36、中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期第ia族；a铷排在钠的下方，活泼性强于铷，铷与水反应比钠更剧烈，故a正确；b依据氧化钠性质可知，氧化铷为碱性氧化物，在空气中易吸收水生成氢氧化铷和与二氧化碳反应生成碳酸铷，故b正确；c依据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知：rb2o2与水能剧烈反应并释放出o2，故c正确；d铷金属性强于钠，所以单质铷有极强的还原剂，故d错误；e铷金属性强于钠，所以rboh的碱性比同浓度的naoh强，故e错误；综上所述答案为de；(3)棉花中浸有的naoh溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中，发生的离子反应为cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，溴与ki反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观