【KS5U解析】河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题 Word版含解析

1、化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65第i卷（选择题共50分）一、选择题（1-10题每题2分，11-20小题，每小题3分，共50分。）1. 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()a. 14c与16o具有相同的中子数b. 与具有相同的最外层电子数c. 与oh具有相同的质子数和电子数d. na2o2和na2o具有相同的阴阳离子个数比【答案】c【解析】【详解】a. 14c与16o具有相同的中子数都是8，a正确；b. 11950sn与20782pb都是第iva族的元素，最外层电子数

2、都是4，故具有相同的最外层电子数，b正确；c. nh4+的质子数是11、电子数是10，而oh的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，c不正确；d. na2o2和na2o阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，d正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是c，本题选c。2. 某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）a. 用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙b. 炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味c. 在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生d. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物【答案】c【解析】【详解】a食醋的主要成分为醋酸，能够与牙

3、膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故a合理；b料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故b合理；c形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故c不合理；d毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故d合理；故选c。3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）a. h2、d2和t2互为同位素b. 金刚石、c60、石墨互为同系物c. (ch3)2chc2h5和ch3ch2ch(ch3)2属于同种物质d. 和互为同分异构体

4、【答案】c【解析】【详解】a同位素是同种元素不同原子的互称，而h2、d2和t2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，a不正确；b金刚石、c60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，b不正确；c(ch3)2chc2h5和ch3ch2ch(ch3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，c正确；d和都为二氯甲烷，属于同一种物质，d不正确；故选c。4. 下列说法正确的是（ ）a. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠b. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应c. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键d. 1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为na【答案】a【解析】【详解

5、】a钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2nacl(熔融)2na+cl2，故a正确；b. 化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需要加热或点燃，故b错误；c. 共价化合物中一定含有共价键，但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物，故c错误；d. 乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于na，故d错误；故选a。5. x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）a. x形成的氢化物只有一种b. 原子半径：yz

6、c. x和z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d. x的最低负化合价为-3【答案】b【解析】【分析】x、y、z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，x为第二周期元素，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则x为c元素，因此y为al元素，z为si元素，据此分析解答。【详解】由以上分析可知x为c元素、y为al元素，z为si元素。ax为c元素，形成的氢化物为烃，是一类物质，故a错误；b同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径yz，故b正确；c碳酸和硅酸均为弱酸，故c错误；dc最外层有4个电子，最低负化合价为-4价，故d错误；故选b。6. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

7、()a. na2o2、naoh、cacl2三种化合物含有相同的化学键b. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d. hcl、h2s溶于水时只破坏了共价键【答案】d【解析】【详解】ana2o2中含有离子键和非极性共价键，naoh中含有离子键和极性共价键，cacl2只含有离子键，三种化合物含有的化学键不相同，故a错误；b金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故b错误；c非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物，故c错误；dhcl、h2s都是共价化合物，溶于水时破坏了极性共价键，故d正确；故选d

8、。【点睛】本题的易错点为a，要注意cacl2只含有离子键，2个氯离子间不存在共价键。7. 如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是a. 甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应b. 只用水可鉴别丙和丁两种有机物c. 等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多d. 甲能使酸性kmno4溶液褪色，乙能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】d【解析】【分析】依据有机物的比例模型，甲为ch4、乙为ch2=ch2、丙为、丁为ch3ch2oh。【详解】a甲、丙、丁分别为甲烷、苯和乙醇，甲烷能与cl2在光照下取代，苯能与液溴在催化剂作用下取代，乙醇能与氢卤酸或羧酸在一定条件下取代，a正确；b丙为

9、苯，难溶于水，液体分层；丁为乙醇，与水互溶，液体不分层，所以只用水可鉴别丙和丁两种有机物，b正确；c甲和乙分别为甲烷和乙烯，由于甲烷中氢元素含量高于乙烯，所以等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多，c正确；d甲为甲烷，属于饱和烃，不能使酸性kmno4溶液褪色，d不正确；故选d。8. 1molh-h键的键能是436 kj/mol，1mol i-i键的键能是151kj/mol，1mol h-i 的键能是299 kj/mol，则对于h2(g)+i22hi(g)的反应，下列说法正确的是（ ）a. 放出11kj热量b. 吸收11kj热量c. 放出288kj热量d. 吸收288kj热量【答案】a【解

10、析】【分析】h=反应物的键能和-生成物的键能和，据此解答。【详解】据反应方程式h2(g)+i2(g)=2hi(g)，其h=反应物的键能和-生成物的键能和=436kj/mol+151kj/mol-2×299kj/mol=-11kj/mol，为放热反应，故选a。9. 下列图示变化为放热反应的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。【详解】a图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故a错误；b图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故b正确；c浓硫酸溶于水虽放出热量，但其物理变化，不属于放热反应，故

11、c错误；d铵盐与碱的反应为吸热反应，故d错误；故选b。【点睛】本题的易错点为c，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。10. 巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是a. 只有b. 只有c. 只有d. 【答案】d【解析】【分析】ch3-chch-cooh中含碳碳双键、-cooh，结合烯烃、羧酸的性质来分析。【详解】含碳碳双键，能与氯化氢、溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-cooh，能与纯碱溶液发生复分解反应，也能与乙醇发生酯化反应，故

12、选d。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。11. 下列各组的性质比较正确的是（ )a. 稳定性：nh3ph3 sih4b. 酸性：hclo4 h2so4 h3po4c. 碱性：koh naoh mg(oh)2d. 还原性：f cl br【答案】b【解析】【详解】a、因非金属性npsi，则气态氢化物的稳定性nh3ph3sih4，a错误；b、非金属性clsp，则最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4h3po4，b正确；c、金属性knamg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性kohnaohmg(oh)2，c错误；

13、d、非金属性fclbr，则对应离子的还原性fclbr，d错误。答案选b。12. 下列说法正确的是a. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液b. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应c. 乙醇被氧化只能生成乙醛d. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯反应不属于取代反应【答案】a【解析】【详解】a. 丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项a正确；b、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项b错误；c. 乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选

14、项c错误；d. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项d错误。答案选a。13. 一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是()a. 以x浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(l·s)1b. 当x、y、z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态c. 反应放出的热量可用于提高反应速率d. 反应达到平衡时，n(x):n(y)1:1【答案】c【解析】【详解】av(z)=0.0005mol/(ls)

15、，速率之比等于化学计量数之比，所以v(x)=2v(z)=2×0.0005mol/(ls)=0.001mol/(ls)，故a错误； b. 根据方程式，任何时刻都存在x、y、z的速率比为2:1:1，不能说明达到化学平衡状态，故b错误；c. 随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率会加快，故c正确；d. 根据方程式，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，反应的x和y是2:1，反应达到平衡时，n(x):n(y)一定不等于1:1，故d错误；故选c。14. 如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）a. b极是正极，电极上发生还原反应b

16、. 正极的电极反应式为：o2+2h2o +4e-4oh-c. 电流由b通过灯泡流向ad. 氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池【答案】b【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为h2-2e-=2h+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为o2+4h+4e-=2h2o，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【详解】a氢氧燃料电池中，h2在负极a上被氧化，o2在正极b上被还原，故a正确；b通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：o2+4h+4e-=2h2o，故b错误；c原电池工作时，电子由负极经外电路流

17、向正极，即由a通过灯泡流向b，故c正确；d氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，属于绿色环保电池，故d正确；故选b。【点睛】本题的易错点为b，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。15. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ach4（c2h4）酸性kmno4溶液洗气bc2h5oh（乙酸）新制生石灰蒸馏c乙酸乙酯（乙醇）饱和na2co3溶液蒸馏dnh4cl溶液（fecl3）naoh溶液过滤a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】ac2h4与酸性高锰酸钾反应生成二

18、氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故a错误；b水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故b正确；c乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故c错误；dnh4cl溶液和fecl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故d错误；故选b。16. 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应x(g)+2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的密度不再发生变化 v正（y） 2v逆（x） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol z，同时生成2nmolya. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】根据=m/v可知，反应前后混

19、合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；v正（y） 2v逆（x）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；若单位时间内生成n mol z（正反应方向）,则应同时生成n mol y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol y(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态，错误；符合题意的选项，c正确；正确选项 c。17. 有机物的结构可用键线式

20、简化表示，如ch3ch=chch3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是（ ）a. 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应b. 分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键c. 该物质能和乙酸发生酯化反应d. 分子式为c9h16o【答案】d【解析】【详解】a该有机物分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，a正确；b该有机物分子中，含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，b正确；c该有机物分子中含有醇羟基官能团，能和乙酸发生酯化反应，c正确；d该有机物分子中含有10个碳原子，其分子式为c10h

21、18o，d不正确；故选d。18. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知co(g)2h2(g)ch3oh(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）a. 每生成1molch3oh(g)吸收91kj能量b. 加入催化剂，该反应的限度增大c. 反应物的总能量小于生成物的总能量d. 如果该反应生成液态ch3oh，释放的能量增多【答案】d【解析】【详解】a从图中可以看出，1molco(g)与2molh2(g)完全反应生成1molch3oh(g)时，能释放出91kj的能量，a不正确；b加入催化剂，反应物和生成物的能量都

22、不变，所以该反应的限度不变，b不正确；c从图中可以看出，反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，c不正确；d物质由气态转化为液态时，会放出能量，所以如果该反应生成液态ch3oh，释放的能量增多，d正确；故选d。19. 有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应为zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，电池总反应为 ag2o+zn=2ag+zno。下列有关叙述中不正确的是a. zn负极、ag2o为正极b. 电池工作时，正极质量逐渐减小c. 电池工作时，电子由zn极经外电路流向ag2o极d. 电路中每

23、通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g【答案】d【解析】【分析】银锌电池的电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn+2oh-2e-=zno+h2o；ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，则zn为负极，发生氧化反应，ag2o为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。【详解】a.电极活动性zn>ag2o，所以zn为负极、ag2o为正极，a正确；b.电池工作时，正极发生反应：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，电极由ag2o变为单质ag，可见正极质量逐渐减小，b正确；c.电池工作时，电子由负极zn极经外电路流向正极ag2o极，c正确；

24、d.负极是zn，负极的电极反应式为：zn+2oh-2e-=zno+h2o，zn是+2价金属，每有1molzn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，d错误；故合理选项是d。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性进行分析判断。20. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2mola和1molb，发生如下可逆反应：2a(g)+b(g)c(g)+d(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则a的转化率为a. 25%b. 40%c. 50%d. 75%【答案】a【解析】【详解】2a(g) + b(g)c(

25、g)+d(s)起始量（mol） 2 1 0转化量（mol） x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 2x 10.5x 0.5x在等温等容时，压强之比就是物质的量之比所以有2x105x0.5x3×5/6解得x0.5所以转化率是0.5/2×10025%，答案选a。第ii卷（非选择题共50分）21. a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，a是周期表中原子半径最小的元素，b原子的最外层上有4个电子；d的阴离子和e的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，f的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（

26、1）b为_，d为_，e为_。（2）c元素在周期表中的位置_。（3）b、d两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物_。（4）f原子结构示意图为_。（5）写出bd2和e2d2的电子式：_；_。（6）b、c、d的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。（填化学式）（7）写出f元素的最高价氧化物的水化物和b反应的化学方程式：_。（8）e与f两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。【答案】 (1). c (2). o (3). na (4). 第二周期第a族 (5). 共价 (6). (7). (8). (9). h2o>nh3>ch4 (10). c+2h2so4co2

27、+2so2+2h2o (11). 【解析】【分析】短周期a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，a的原子半径最小，则a为h元素；f的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和，l层上有8个电子，k层上有2个电子，则m层上有6个电子，则f为s元素；d的阴离子和e的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则d为o元素、e为na元素；b原子的最外层上有4个电子，原子序数小于o，则b为c元素，则c为n元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，a为h元素、b为c元素、c为n元素，d为o元素、e为na元素、f为s元素，故答案为c

28、；o；na；(2)c为n元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第a族，故答案为第二周期第a族；(3)b、d两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为共价；(4)f为s元素，原子结构示意图为，故答案为；(5)bd2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；e2d2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，b、c、d的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为h2o>nh3>ch4，故答案为h2o>nh3>ch4；(7)f元素的最高价氧化物的水化物为h2so4，浓硫酸和c反应的化学方程式为c+2h2so4co2

29、+2so2+2h2o，故答案为c+2h2so4co2+2so2+2h2o；(8)e与f两元素形成的化合物为na2s，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。22. a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；f是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；g遇到碘水能变成蓝色；e是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物a、b、c、d、e、f、g、h间存在下列变化关系。（1）a、d分子中的官能团名称分别是_、_。（2）h溶液中加入新制的cu(oh)2并加热，可观

30、察到的现象是_，医学上利用此原理可用来检测_。（3）写出反应、化学方程式，并指出反应类型：_，_；_，_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羧基 (3). 有砖红色沉淀生成 (4). 糖尿病 (5). nch2=ch2 (6). 加聚反应 (7). ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o (8). 酯化反应（或者取代反应）【解析】【分析】a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则a为ch2=ch2，f是一种高聚物，a发生加聚反应生成的f为，a与水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，乙醇在cu作催化剂条件下发生氧化反应生成

31、c，c为ch3cho，c进一步氧化生成d，d为ch3cooh，e是具有水果香味的化合物，ch3ch2oh和ch3cooh在浓硫酸作用下反应生成e，e为ch3cooch2ch3，g遇到碘水能变成蓝色，g为淀粉，水解得到h，h为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【详解】(1)a的结构简式为ch2=ch2，含有碳碳双键，d的结构简式为ch3cooh，含有羧基，故答案为碳碳双键；羧基；(2)h为葡萄糖(c6h12o6)，向h的水溶液中加入新制的cu(oh)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应的方程式为：n

32、ch2=ch2 ，属于加聚反应；反应的方程式为：ch3cooh+hoc2h5 ch3cooc2h5+h2o，属于取代反应或酯化反应；故答案为nch2=ch2 ；加聚反应；ch3cooh+hoc2h5 ch3cooc2h5+h2o；取代反应或酯化反应。23. 在体积为2l的密闭容器中，某可逆反应（a、b、c均为气体），从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_；(2)该反应的化学方程式为_；(3)反应开始至2分钟时，用c表示反应速率_；(4)2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【答案

33、】 (1). a、b (2). c (3). 2a+b2c (4). 0.5mol/(lmin) (5). 化学平衡【解析】【分析】分析图中曲线，a、b的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；c的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。【详解】(1)从图中可以看出，a、b的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是a、b；c的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是c；答案为：a、b；c；(2)图中数据显示，2mola与1molb完全反应生成2molc，反应结

34、束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2a+b2c；答案为：2a+b2c；(3)反应开始至2分钟时，用c表示反应速率为 =0.5mol/(lmin)；答案为：0.5mol/(lmin)；(4)2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。【点睛】在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。24. 对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成so3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率升高温度_降低温度_增大o2的浓度_使用v2o5作催化剂_【答案】 (1). 增大 (2). 减小 (3). 增大 (4). 增大【解析】【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢。【详解】影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、压强、反应物之间的接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂等均可以使