人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案

1、1、以下能级符号正确的是（AD ）A. 6s B. 2d C. 3f D.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（D ）6 / 6A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是（BD. f能级A. s能级 B. p能级 C. d能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ C ）A. K+ 1s22s22p63s23p6B. F1s22s22p5C. S2- 1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数 相同,不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同, 能层数 不同。2、除第一

2、和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属 元素开始，以稀有气体结束。3、完成下表空白处原子序数电子排伸式在周期表 中的位置是金属还是 非金属最高价氧化物 的水化物化学 式及酸碱性气态氧化物 的化学式151s22s22p63s23p3第三周期VA族非金属H3P04 酸PH3161s22s22p63s23p4第三周期V! A族非金属H2SO4 酸H2s71s22s22p3第二周期VA族非金属HNO3 酸NH34、甲元素原子核电荷数为 17,乙元素的正二价离子跟僦原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

3、（2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （1）三 VHA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO 4（2）四 n A 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）21、下列说法正确的是（ A ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子8. 3p2表示3P能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（A ）A. X

4、YZ 2B. X 2YZ 3C. X2YZ2D. XYZ 33、下列说法中，不符合口 A族元素性质特征的是（ A ）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氧化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是( B )A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是 A最外层电子数的1/2。C

5、的离子带有两个单位正 电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少 1。(1)根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是(2)C的离子核外电子排布式为 ;D的离子核外电子排布式为 o(3) B位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物是一种 酸。(1) Ne Si Mg Cl(2) Mg 2+ 1s22s22p6 Cl 1s22s22p63s23p5(3) 三 W A SiO2 弱7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素， X与Y属于同一周期，Z是X的 同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数

6、是 K层所能容纳的电子数的 2倍， 则丫X2、ZX2各是什么物质？CO2 和 SO2。1、下表中的中心原子 A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论,完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n = 2直线形CO2 HCNn = 3平囿二角形CH2O BF3n = 4正四向体CH4 CC142、乙快分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？在乙快分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成 1个碳氢b键，同时又 各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳b键，除此之外，每个碳原子通过 2个未参加杂化 的p轨道(相互垂直)形成了

7、 2个兀键，因此，乙快的三键中有 1个b键和2个兀键。3、画出甲醛分子的立体构型， 它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。PtlH碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C H b键，而C-O之间有1个b键和1个兀键。4、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释 H3O+的形 成。氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成0+,电子对给予体是 H2O,接受体是H+o1、下列说法正确的是（ B ）A.在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长B. H-Cl的键能为431.8 KJ/mol , H-I的键能为298.7 KJ/mol ,这可以说明

8、 HCl分子比HI 分子稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解2、下列物质中，含离子键的物质是（ C ）,由极性键形成的极性分子是（ D ）,由极 性键形成的非极性分子是（A ）,由非极性键形成的非极性分子是（ B ）A. CO 2B. Br2C. CaCl2D. H 2O3、下列共价键中，属于非极性键的是（ D ）A. C-H B. C-Cl C. C=O D. N 三 N4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ D ）A. CCl4B. CO2 C. NH4ClD. C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ A ）A. F

9、B. Cl C. Br D. I 1、指出晶体与玻璃体的本质差别。晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-#线衍射实验。1、BBr3的熔点是-46C, SiC的熔点时2700c。根据熔点分析， BBr3可能属于 晶体, SiC可能属于 晶体。分子晶体 原子晶体2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是 晶体，BN而可能是 晶体。分子晶体 原子晶体5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体?金刚石干冰冰

10、 硫磺C60 碘 石英白磷（P4）苯甲酸金刚砂（SiC）稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（D ）A. 易导电B. 易导热C. 有延展性D. 易锈蚀2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（C ）A. 金属离子间的相互作用B. 金属原子间的相互作用C. 金属离子与自由电子间的相互作用D. 自由电子间的相互作用3、金属能够导电的原因是（B ）A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B. 金属晶体中自由电子在外

11、加电场的作用下可以发生定向移动C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子4、什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气 ”， 被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层

12、就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。5、有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质?（ 1 ）由分子间作用力结合而成，熔点很低（ 2）固体易导电，熔点在1000左右（ 3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高（ 1 ） Ne（ 2） Cu（ 3） Si1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是（B ）A. KBrB. NaOHC. HClD. I 22、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（C ）A. O2和 SiO2B. NaI 和 I2C. CO2和 H2OD. CC14和 NaCl3、下列

13、性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（D ）A. 具有较高的熔点B. 固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水D. 固态不导电，熔融状态能导电5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水 蔗糖铁 氯酸钾高锰酸钾分子晶体：水、苯酚；原子晶体：石英、金刚砂；金属晶体：铁；离子晶体：氯化艳、氯酸钾、高镒酸钾。1、在单质的晶体中，一定不存在的是（ A ）A.离子键 B.分子间作用力C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用2、下列叙述正确的是（ A ）A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其

14、他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3、下列物质中属于分子晶体的是（ C ）二氧化硅碘 镁 蔗糖 冰A. B. C.D.4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ C ）A. C （金刚石）和 CO2B. NaBr 和 HBr C. CH4 和 H2OD. C12 和 KCl5、下列叙述正确的是（ A ）A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质C.金属在常温下都以晶体形式存在D.分子晶体在常温下不可能是固态6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（D ）A. 6 和 8B. 20 和 17C. 14 和 1

15、6D. 14 和 87、X和Y两种元素的核电荷数之和为22, X的原子核外电子数比 Y的少6个。下列说法中不正确的是（C ）A. X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质为原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（D ）A. Na2O 和 SiO2B. Mg 和 S 熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华9、几种HX晶体的熔点见下表：HXHFHClHBrHI熔点/C-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶体中，HF的熔点反常，比 HCl的高，这是由于 HF晶体中有氢键存在

16、，所以 HF的熔点反常。10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8C,溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。硫粉为分子晶体。11、干冰熔化或升华时， CO2分子内的C=O键是否受到破坏？ 否12、则怒昂理解水的密度在 4c时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角 方向的4个相邻水分子相互吸引。 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时， 热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 C时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此， 水的密度在4 C时最大。若冰的密度