2018-2019学年湖南省岳阳市汨罗磊石中学高一化学期末试题含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市汨罗磊石中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AKOHBKClCH2ODH2A略2. 下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气A略3. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2D KClCMgCl24 .在通常

2、条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是溶液A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3,SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4,+2HCI而在酸性溶液中，CO2与BaC

3、l2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，不是碳酸钢，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选Bo5 .合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A.钠B.硫C.青铜D.氧化铜6 .某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并收制备并观察 集证明过氧化钠 实验室制备氢氧化亚铁 量氨气与水反应放热少量NO气体7.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 中，正确的是R W X、Y、Z五种元素的叙述A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B.

4、Z2水溶液中通入YO后褪色，表现了YO的漂白性C.常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同8.下列各组中的离子能大量共存的是B NH4+、 K+、 Cl-、 OH-D K+、 H+、 SO32-、 ClO-AH+、Na+、NO3-、SiO32-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42-C9 .科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A.原子数B.分子数积D 物质的量C.体10 .下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A. 金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2：排

5、水集气D.除去C12中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气B【详解】A.钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D.氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选Bo11.第三周期元素R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A.常温下，能稳定存在的R的氧

6、化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D,在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在12. 下列化学用语的书写正确的是B . 一氯甲烷的分子A.乙醇的结构简式C2H6O式CHClC.硫原子的原子结构示意图D.四氯化碳的电子式-I .C1:£:C1 , g13. 炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是A.有芳香族物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成14. 下列有关能量转换的说法正确的是（）A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.

7、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源D试题分析：A煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C错误；D一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。15. 下列叙述一定正确的是（）A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

8、C.CO与CO2的密度之比一定为117D.CO与CO2的密度之比一定为2122A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是川止水夹夹住C处(2)装置I中生成氧气的离子方程式为。(3)装置II的作用是。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“说明显变化”这一预期现象，其原因是。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是。橡皮管，然后

9、向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良八好(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2f+2HO(3)除去氯气中混有的氯化氢气体(4)无色溶液变蓝色(5)氯气中混有的水蒸气未除去在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶解析：(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)二氧化镒与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2C1-A八Mn2+C12T+2HO故答案为：MnO

10、2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2HO;(3)装置n中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体.(4)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置IV中通入氯气后，无色溶液变蓝色因，故答案为：无色溶液变蓝色；(5)干燥的氯气不具有漂白性，n和田之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为：氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置田之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X,可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+M

11、gMg2+、Ag+。Al3+CO32- : Ba2+。(3)NaOH _ NaCOg AlCl 3。+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl-SO42-CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是A。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有4;又可确定X中一定不存在的离子有A。(3)若组成X的物质有三种(均为常见物质)，则可能是(用化学式表示，写出一组

12、即可)(4)尚待检验的阴离子是,简述检验方法：(1) KMnO(1分)，Cl2(1分)ks5u(2) 2MnOT+16H+=2Min+5Cl2T+8H2O(2分)(3) (2分)失lOXe-*12KlM、+1SHC1=2KC1+2KaCl；+5cLt柳的得2K319.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式.放电O?5,恒高温、高压催化剂CHQ*5催北剂Cu二卫丁/上各物质的化学式A、B?D、E(2)各步反应的化学方程式A->C(1)N2NO2NONH3HNO3N2+O22NO4NH3+5O24NO+6H2O3NO