【KS5U解析】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一下学期第一次素质检测化学试题 Word版含解析

1、化学试题可能用到的相对原子质量：h 1c 12 n14o 16f19 na 23 mg24 al 27第卷 选择题(48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项最符合题意)1.下列关于元素周期表的说法正确的是()a. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族b. 短周期共有32种元素c. 元素周期表共有7个横行代表7个周期d. 第a族全部是金属元素【答案】c【解析】【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，ia族中含h、碱金属元素，以此来解答【详解】a18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故a错误；b短周期共

2、有2+8+8=18种元素，故b错误；c元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故c正确；dia族中含h、碱金属元素，h为非金属元素，故d错误；故选c2.镉(cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于cd和cd说法正确的是( )a. cd和cd属于两种不同的元素b. cd和cd质量数相同c. cd和cd是同一种核素d. cd和cd互为同位素【答案】d【解析】【详解】acd和cd都属于cd元素，a错误；bcd的质量数为95，cd的质量数为97，b错误；c具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，cd和cd属于不同种核素，c错误；d质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原

3、子互为同位素，cd和cd为cd元素的两种同位素，d正确。答案选d。3.有六种微粒，它们分别是、，它们所属元素的种类为()a. 3种b. 4种c 5种d. 6种【答案】b【解析】【详解】质子数决定元素的种类，、表示k元素形成的微粒，、表示ca元素形成的微粒；表示ar原子，表示cl。从而得出6种微粒共属于4种元素。故选b。4.下列说法中正确的是()a. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c. 最外层有2个电子的原子都是金属原子d. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】a【解析】【详解】a、非金属元素

4、呈现的最高化合价等于其原子最外层电子数，所以不超过该元素原子的最外层电子数，故a正确；b、非金属元素呈现最低化合价=原子最外层电子数-8，其绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数，故b错误；c、最外层有2个电子的原子有可能为稀有气体原子，如he，故c错误；d、最外层有5个电子的原子位于周期表第a族，既有金属元素也有非金属元素，如锑和铋为金属元素，故d错误。答案选a。5.na、mg、s、cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种【答案】c【解析】【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，na、mg、s、cl四种原子彼此之间

5、以离子键结合形成的化合物有4种，即na2s、mgs、nacl、mgcl2。答案选c。6.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是a. naoh、h2o、nh4clb. koh、na2o2、(nh4)2sc. mgo、cabr2、nacld. na2so4、hcl、mgcl2【答案】b【解析】【详解】ah2o只有共价键，无离子键，故a错误。b三种物质都是既有离子键又有共价键，故选b。c三种物质只有离子键，没有共价键，故c错误。dhcl只有共价键，mgcl2只有离子键，故d错误。答案选b。7.无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如

6、碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()a. 每一列都有非金属元素b. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多c. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低d. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】b【解析】【详解】a. 第2列至第12列只有金属元素，故a错误；b. 第3列除了sc、y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他列，c元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，故b正确；c. 从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，金属单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，故c错误；d.

7、he元素最外层2个电子，故d错误；正确答案是b。【点睛】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是a. nh4clnh3hclb. nh3co2h2o=nh4hco3c. 2naohcl2=naclnacloh2od. 2na2o22co2=2na2co3o2【答案】d【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同

8、种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】a无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项a不选； b无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项b不选； c有非极性键（clcl）的断裂但无非极性键的形成，选项c不选； dna2o2 中既有离子键又有非极性共价键，co2 中有极性共价键，o2 中有非极性共价键，na2co3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项d选； 答案选d。【点睛】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学

9、键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。9.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知a. x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb. z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc. x元素形成的单核阴离子还原性大于yd. z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】a【解析】【分析】根据题给信息知w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，x为氧元素，y为硫元素，z为氯元素。【详解】a、非金属性：ocls，最简

10、单氢化物稳定性最弱的是s，a正确；b、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，b错误；c、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故o2还原性弱于s2，c错误；d、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，d错误。答案选a。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是w的

11、气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明w是n元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。10.下列说法正确的是（ ）a. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力b. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键c. 在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d. 含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】d【解析】【详解】a、离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，不仅是引力，故a错误；b、金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，也可能形成共价键，如alcl3中al与cl之间形成共价键，故b错误；c、在化合物cacl2中，钙离

12、子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键，故c错误；d、物质只要含有离子键就一定是离子化合物，故d正确；故选d。【点睛】易错点：c，在化合物cacl2中，钙离子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键。11.硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )a. 硒化氢很稳定b. 硒化氢的水溶液显弱酸性c. 非金属性弱于硫d. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(h3aso4)弱于高溴酸(hbro4)【答案】a【解析】【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，从上往下，非金属性减弱，故非金属性：oss

13、e。【详解】a非金属性：osse，则稳定性：h2oh2sh2se，h2s受热易分解，故h2se不稳定，a错误；bh2s的水溶液为弱酸，显弱酸性，则h2se的水溶液显弱酸性，b正确；c同主族元素从上往下，非金属性减弱，则硒的非金属性弱于硫，c正确；das、se、br三种元素均位于第四周期，as在se的左边，br在se的右边，则非金属性：assebr，故h3aso4h3seo4hbro4，d正确。答案选a。12.下列说法不正确的是( )a. 化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成b. ch4、cf4、ccl4、cbr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大c. nh3和h2o间可以形成氢

14、键，这也是氨极易溶于水的原因之一d. nh5中含有离子键、极性键、非极性键【答案】d【解析】【分析】【详解】a. 化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成，故a正确；b. ch4、cf4、ccl4、cbr4熔、沸点逐渐升高，原因是相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故b正确；c.氨极易溶于水的原因有：氨气分子和水分子都是极性分子、氨分子和水分子间可以形成氢键、氨能与水反应，nh3和h2o间可以形成氢键是氨极易溶于水的原因之一，故c正确；d. nh4h中含有离子键、极性键，故d错误；综上所述，答案为d。13. 下列说法正确的是a. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元

15、素一定被还原b. 失电子难的原子其得电子的能力一定强c. 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【答案】c【解析】【详解】a由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成s和水，故a错误；b失电子难的原子，不一定易得电子，如a族元素、稀有气体等，故b错误；c电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如f-na+mg2+，故c正确；d最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性cana，不能利用最外层电子数判断金属性，故d错误。答案选c。

16、14.c60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨的关系是( )a. 同位素b. 同素异形体c. 同种元素d. 同一物质【答案】b【解析】【详解】石墨(c)和c60均是由c元素组成的单质，互为同素异形体。答案选b。15.已知1-18号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）a. 质子数：cbb. 离子的还原性：y2-z-c. 氢化物的稳定性：h2yhzd. 原子半径：xw【答案】b【解析】【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。x、w是阳离子，y、z是阴离子，所以x、w位于y、z的下一周期；再根据所带电荷数，则w的原子序

17、数大于x，z的原子序数大于y。【详解】a. x在y的下一周期，所以质子数bc，a错误；b. z在y元素的右侧，z元素的非金属性比y强，所以阴离子的还原性y2-z-，b正确；c. z元素的非金属性比y强，所以z的氢化物比y的氢化物稳定，c错误；d. x与w是同周期元素，x的原子序数小于w，所以x的原子半径大于w，d错误。答案选b。16.x、y、z为三种短周期元素。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y在地壳中的含量仅次于x；y、z同周期，z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是( )a. x、y、z的原子序数依次增大b. x与z形成的化合物为离子化合物c. x与y形成的化合物只含共价键d.

18、 存放z单质的仓库失火不能用co2灭火【答案】a【解析】【分析】x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x是o；y在地壳中的含量仅次于x(o)，则y为si；y(si)、z同周期，z的常见化合价为+2价，则z为mg；综上所述，x、y、z分别为：o、si、mg，据此解答。【详解】ax、y、z的原子序数为：x zy，a错误；bmgo为离子化合物，b正确；cx(o)与y(si)形成的化合物为sio2，只含共价键，c正确；dmg能在co2中燃烧生成mgo和c，故存放mg的仓库失火不能用co2灭火，d正确。答案选a。第卷 非选择题(52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17. u是重要的核工

19、业原料，在自然界的丰度很低。u的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)u的中子数是_。 (2)u、u、u互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。a.元素符号相同 b.物理性质相同 c.化学性质基本相同 d.在周期表中位置相同(3)下列有关u说法不正确的是_。 a.u原子核内中子数与质子数之差为51b.u与u的质子数、电子数都相等c.u与u是两种质子数相同，中子数不同的原子d. u与u是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，licoo2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(li2co

20、3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)li和li用作核反应堆最佳载热体，lih和lid用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。 a. li和li互为同位素 bli和li属于同种核素c.lih和lid化学性质不同 d.lih和lid是同种物质(2)下列说法不正确的是_。 a.碱性：be(oh)2<lioh<naoh<koh b.半径：k>na>li>li+c.氧化性：li+<na+<k+<rb+<cs+ d.金属性：cs>rb>k>na>li>b

21、e【答案】 (1). 143 (2). b (3). d (4). ad (5). c【解析】【分析】.(1)中子数 = 质量数质子数。(2)同位素中各核素在周期表中共同占据一个位置，同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同。(3)a.u原子核内中子数 = 质量数质子数 =23592 =143，中子数与质子数之差为143 92 =51；b.u与u的质子数、电子数都为92；c.u与u是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同；d. u与u是不同种原子。(1)a. li和li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素；b. 核素是具有一定质子数和一定中子数的

22、原子，li和li属于不同种核素；c.lih和lid都为氢化锂，其化学性质相同；d.lih和lid是同种物质，名称为氢化锂。(2)同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，半径比较根据层多径大分析。【详解】.(1)u的中子数 = 质量数质子数 =23592 =143；故答案为：143。 (2)u、u、u互为同位素，在周期表中共同占据一个位置，其元素符号中质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；故答案为：b。(3)a.u原子核内中子数 = 质量数质子数 =23592 =143，中

23、子数与质子数之差为143 92 =51，故a不符合题意；b.u与u的质子数、电子数都为92，因此两者相等，故b不符合题意；c.u与u是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同，故c不符合题意；d. u与u是不同种原子，故d符合题意；综上所述，答案为d。(1)a. li和li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故a正确；b. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，li和li属于不同种核素，故b错误；c. lih和lid都为氢化锂，其化学性质相同，故c错误；d. lih和lid是同种物质，名称为氢化锂，故d正确；综上所述，答案为ad。(2)a. 同

24、周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：be(oh)2liohnaohkoh，故a正确；b. 根据层多径大，半径：knalili+，故b正确；c. 同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，因此氧化性：li+na+k+rb+cs+ ，故c错误；d. 同主族从上到下，金属性增强，因此金属性：csrbknalibe，故d正确；综上所述，答案为c。18.在下列物质中：naoh、na2s、(nh4)2s、na2o2、c2h2、sic。(1)其中只含有离子键的离子化合物是_；(2)其中只含有极性

25、共价键的共价化合物是_；(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是_；(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是_；(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是_。【答案】 (1). na2s (2). sic (3). )na2o2 (4). naoh、(nh4)2s (5). c2h2【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答；【详解】naoh含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；na2s只含有离子键，属于离子化合物；(nh4)2s含有离子键和极性共价

26、键，属于离子化合物；na2o2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；c2h2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；sic只含有极性共价键，属于共价化合物。（1）只含有离子键的离子化合物是na2s；答案为na2s；（2）其中只含有极性共价键的共价化合物的是sic；答案为sic；（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是na2o2；答案为na2o2；（4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是naoh、(nh4)2s；答案为naoh、(nh4)2s；（5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是c2h2；答案为c2h2。【点睛】化学键 与物质类别的关系：（1

27、）只含共价键物质同种非金属元素构成的单质，如i2、o2等不同非金属元素构成的共价化合物，如hcl、nh3等；（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、nacl等；（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如na2o2、cac2、nh4cl、naoh等；（4）无化学键的物质：稀有气体。19.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。a中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)b中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质

28、是_(填字母)。a.挥发性 b.还原性 c.氧化性 d.酸性(3)c装置的作用是_，x是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_。(5)d中反应的化学方程式是_。【答案】 (1). caco32h=ca2co2h2o (2). a、d (3). 除hcl气体 (4). nahco3 (5). 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后 (6). na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3【解析】【分析】验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，主要是利用强酸制弱酸的原理，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳通

29、入硅酸钠之前需要将挥发出的hcl除掉，一般用碳酸氢钠溶液除掉。【详解】(1)b中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式是caco32h=ca2co2h2o；故答案为：caco32h=ca2co2h2o。(2)通过步骤、，a中看到白色沉淀说明盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明盐酸具有酸性，因此得知盐酸具有的性质是ad；故答案为：ad。(3)由于盐酸具有挥发性，因此先用c装置除掉挥发出的hcl，x试剂为饱和碳酸氢钠(nahco3)溶液；故答案为：除hcl气体；nahco3。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，因此

30、步骤中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后；故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后。(5)d中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，其反应的化学方程式是na2sio3co2 h2o=h2sio3na2co3；故答案为：na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3。【点睛】20.短周期a、b、c、d、e、f六种元素，它们的原子序数由a到f依次增大。在周期表中，a的原子半径最小。b元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，c为地壳中含量最多的元素，d是原子半径最大的短周期主族元素，d的单质在加热条件下与c的单质充分反应，可以得到与e单质颜色相同的淡黄色固态化合物。d与f形成的化合物df是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：a_，b_，c_，d_(2)e在元素周期表中的位置：_。(3)c、d按原子个数比11组成的一种化合物与水