【KS5U解析】淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含解析

1、2019学年第二学期温州新力量联盟期中联考考生须知：高二化学学科试题1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 i-127 ba-137 ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项

2、中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（ ）a. sio2b. co2c. caod. h2so4【答案】a【解析】【详解】asio2不与水反应，但属于酸性氧化物，故a符合题意；bco2与水反应生成碳酸，且属于酸性氧化物，故b不符合题意；ccao与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物，故c不符合题意；dh2so4属于酸，不属于氧化物，不能和水反应，故d不符合题意；答案选a。【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但二氧化

3、硅特殊，属于酸性氧化物，但不能和水反应，可以和氢氟酸反应。2.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：a、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，a正确；b、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，b正确；c、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，c正确；d、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，d错误。答案选d。点睛：掌握乙酸

4、乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）a. kclo3b. ch3coohc. nh3d. br2【答案】c【解析】【详解】akclo3属于化合物，属于盐，kclo3的水溶液能电离出钾离子和氯酸根离子，能导电，属于电解质，故a不符合题意；bch3cooh属于化合物，属于酸，也属于有机物，ch3cooh的水溶液能部分电离出醋酸根离子和氢离子，能导电，属于电解质，弱电解质，故b不符合题意；cnh3属于化合物，属于非金属氢化物，属于非电解质，nh3的水溶液是氨水，氨水

5、可以电离出铵根离子和氢氧根离子，可以导电，但不是它自身电离出的离子，故c符合题意；dbr2属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，br2的水溶液由br2与水反应生成的氢溴酸和次溴酸，氢溴酸和次溴酸能电离出氢离子，故可以导电，但不是它自身电离出的离子，故d不符合题意；答案选c。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如铜，氯化钠溶液等，二氧化碳，三氧化硫，氨气等的水溶液可以导电是因为它们和水反应生成的碳酸，硫酸，氨水是电解质，不是它自身电离出的，故属于非电解质，判断电解质和非电解质的方法是看在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子的化合物。4.下列变化中，气

6、体被还原的是a. 二氧化碳使na2o2固体变白b. 氯气使kbr溶液变黄c. 乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色d. 氨气使alcl3溶液产生白色沉淀【答案】b【解析】a、二氧化碳使na2o2固体变白，发生反应2co2+2na2o2=o2+2na2co3，co2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，a错误；b、氯气使kbr溶液变黄，发生反应2kbr+cl2=2kcl+br2，cl元素化合价降低，被还原，b正确；c、乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，br元素化合价降低，br2被还原，乙烯被氧化，c错误；d、氨气使alcl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中n

7、h3化合价没有改变，不是氧化还原反应，d错误。答案选b。5.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()a. 酚ohb. 羧酸coohc. 醛chod. ch3och3酮【答案】b【解析】【详解】a.属于醇类，含有的官能团为oh，a错误；b. 属于羧酸，含有的官能团为cooh，b正确；c.属于脂类，含有的官能团为cooc-，c错误；d.ch3och3属于醚类，含有的官能团为，d错误；答案为b。6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）a. nh3的比例模型：b. 14c的原子结构示意图：c. hclo的结构式：h-cl-od. h2o2的电子式：【答案】a【解析】【详解】anh3的分子构

8、型为三角锥形，氮原子的半径大于氢原子，nh3的比例模型：，故a正确；b14c的原子序数为6，原子核内有6个质子，原子结构示意图：，故b错误；c氧原子最外层6个电子，氯原子最外层7个电子，次氯酸分子要达到稳定结构，氧原子在中间，氢原子和氯原子在两边，故hclo的结构式为h-o-cl，故c错误；dh2o2属于共价化合物，分子中存在共价键，电子式为：，故d错误；答案选a。7.下列说法正确的是a. h2o 与d2o 互为同素异形体b. 乙二醇（hoch2ch2oh）和甘油（ch2ohchohch2oh）互为同系物c. c5h12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同d. (

9、ch3)2chch2ch(ch3)2 的名称是2，5二甲基戊烷【答案】c【解析】【详解】a、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，h2o 与d2o均为化合物，故a错误；b、结构相似才能互为同系物，乙二醇分子中含有2个-oh，而甘油分子中有3个-oh，故b错误；c、c5h12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，沸点不相同，故c正确；d、(ch3)2chch2ch(ch3)2 的名称应为2，4二甲基戊烷，故d错误。选c。【点睛】同系物要求必须官能团的种类和数目均相同。8.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是a. 工业上金属

10、mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的b. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d. 越活泼的金属越难冶炼【答案】a【解析】【详解】a工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，mgcl2mg+cl2氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2al2o34al+3o2，故a错误；b合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故b正确；c金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故c正确；d活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故d正确；答案选a9.下列叙述不正确的是（ ）a. nh3易液化，液氨

11、常用作制冷剂b. 与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d. 稀hno3和活泼金属反应时得不到氢气【答案】b【解析】【详解】anh3的沸点较低，易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故a正确；b与金属反应时，稀hno3被还原为no，反应缓慢，浓hno3被还原为no2，反应剧烈，所以稀hno3的氧化性弱于浓hno3，故b错误；c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故c正确；d. 由于稀hno3的强氧化性，与活泼金属反应

12、时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故d正确；答案选b。10.下列说法正确的是a. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色b. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构c. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多d. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物【答案】d【解析】【详解】a、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成，故a错误；b、即使苯是单双键交替结构，其间二甲苯也只有一种结构，故b错误；c、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧也是消耗3mol氧气，故c错误；d、煤气化生成co、h2，两者

13、均可以用来合成烃、甲醇等有机物，故d正确；答案选d。【点睛】煤的气化是指将煤转化为可以燃烧的气体，比如co、h2，这是一个化学变化；煤的液化是指将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，这也是一个化学变化。注意与水的液化、气化相区别。11.下列有关实验说法正确的是（ ）a. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取23次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果b. 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜c. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中

14、煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入ccl4萃取后分离d.酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程【答案】b【解析】【详解】a中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故a错误； b氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中加入相同大小的铝片，盐酸中气泡的速率较快，说明是阴离子的影响，可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜，而使反应速率加快，故b正确；c海带中含有碘离子，在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子，碘单质易溶于ccl4，最后加入ccl4萃取分离，故c错误；d由于移液管没有

15、玻璃旋塞或橡胶管，所以不需要检查是否漏水，故d错误；答案选b。12.下列关于物质用途说法不合理的是（ ）a. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去co2中含有的so2b. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石c. 室温下na与空气中o2反应制取na2o2d. 将废铁屑加入fecl2溶液中，可用于除去工业废气中的cl2【答案】c【解析】【详解】a二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液的方法可除杂，故a正确；b工业上用硫磺或含硫矿石制取硫酸，接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，故b正确；c室温下na与空气中o2反应制取na2o，na与空气中o2在加热的条件下反

16、应制取na2o2，故c错误；d氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化fe生成亚铁离子，涉及的反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl、2fe3+fe=3fe2+，将废铁屑加入fecl2溶液中，可以还原因氧化而形成的三价铁离子，生成亚铁离子可以吸收氯气，可用于除去工业废气中的cl2，故d正确；答案选c。13.下列离子方程式正确的是（ ）a. 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：h2nch2cooh+naohh2nch2coo-+na+h2ob. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2al3+3co32-=al2(co3)3c. 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2c6h5oh+co32-2c6h5o

17、-+h2o+co2d. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的no2：2no2+2oh-=no3-+no2-+h2o【答案】d【解析】【详解】a氢氧化钠是强电解质，要拆成离子形式，甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为h2nch2cooh+ohh2nch2coo+h2o，故a错误； b铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2，故b错误；c苯酚的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成水和二氧化碳， c6h5oh+co32-c6h5o-+hco3-，故c错误；d用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的n

18、o2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2no2+2oh-=no3-+no2-+h2o，故d正确；答案选d。14.下列说法不正确的是（ ）a. 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精b. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色c. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物d. 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解【答案】b【解析】【详解】a淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成乙醇，故a正确；b 葡萄糖含有醛基，能够被溴水、高锰酸钾氧化，可以使溴水

19、、高锰酸钾褪色，苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，故b错误；c多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故c正确；d蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，为可逆过程，加入水后蛋白质可溶解，故d正确；答案选b。【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。15.丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是a. 丹参素苯环上最多能与3mol br2反应b.

20、 在ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol h2加成c. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol h2d. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应【答案】d【解析】【详解】a苯环上羟基的邻、对位氢原子可以被溴取代，在丹参素物质的量未确定时，无法判断发生反应的溴的量，故a错误；b苯环能和氢气发生加成反应，所以ni催化下1mol丹参素最多可与3molh2加成，故b错误；c能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molh2，故c错误；d醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去

21、反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故d正确；答案选d。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇和羧酸性质，易错选项是a，注意丹参素的物质的量未确定。16.短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中w元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）wxyza. 原子半径大小：zyx b. 氧化物对应水化物的酸性：wyz c. y单质具有杀菌能力，y与w可形成化合物wy2d. w元素和氢元素形成的化合物可与z单质反应，但不能与z的氢化物反应【答案】c【解析】【分析】由短周期元素w、x、y、z在元素

22、周期表中的相对位置可知，w位于第二周期，w元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为2×2=4，可知w为c，结合元素的相对位置可知，x为n，y为s，z为cl。【详解】由上述分析可知，w为c，x为n，y为s，z为cl，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为yzx，故a错误；b非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：zyw，氧化物对应水化物的酸性不一定符合，例如酸性hcloh2so4，故b错误；cy为s，单质具有杀菌能力，y与w可形成化合物cs2，故c正确；dw元素和氢元素形成的化合物为烃，可与z单质发生取代反

23、应，若为不饱和烃可与z的氢化物发生加成反应，故d错误；答案选c。17.溶液的ph、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）a. 它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多b. 它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c. 两种溶液中n(cl-)=n(ch3coo-)d. 分别用水稀释相同倍数时，n(cl-)n(ch3coo-)【答案】b【解析】【详解】aph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的naoh多；故a正确；b它们分别与足量caco3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的co2多，故b错误；c两种溶液中c(h

24、+)相同，由电荷守恒可知，c(h+)=c(cl)+c(oh)，c(h+)=c(ch3coo)+c(oh)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(cl)=n(ch3coo)相同，故c正确；d分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(cl)n(ch3coo)，故d正确；答案选b。【点睛】ph、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。18.已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质

25、主要是fecl2、cucl2和 fecl3)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是a. 电解时，电极a应与外电源的正极相连b. 电解时，电极b周围产生无色无味的气体c. 电解时，电极a发生的反应是：2cl-2e-=cl2d. 电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸【答案】d【解析】【详解】印刷电路废液(溶质主要是fecl2、cucl2和 fecl3)中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到的滤液中含有fecl2，电解再生。a.a极需发生fecl2fecl3的氧化反应，电极a应与外电源的正极相连，a正确；b.电极b是阴极，发生2h+2

26、e=h2的还原反应，b正确；c.电解时，电极a发生的反应是：2cl-2e-=cl2，生成的氯气再将fe2+氧化为fe3+，c正确；d.电解时，不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸，否则电解时会使得阴极区生成oh-离子，oh-通过阴离子交换膜，在阳极区生成氢氧化铁沉淀，d错误；故合理选项是d。19.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是a. v正(b)=2v逆(c)b. 每消耗1molc，同时生成1moldc. 气体的密度保持不变d. b、c、d三种物质的浓度之比为2:1:1【答案】d【解析】【详解】av正(b)=2v逆(

27、c)可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；b每消耗1molc，同时生成1mold，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；c因为在容积恒定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反应到平衡，故正确；db、c、d三种物质的浓度之比为2:1:1,不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡，故错误。答案选d。【点睛】化学平衡状态的标志有直接和间接两种，直接标志中要注意表示正逆反应速率相等时，一定能分析出两个方向的速率，用不同的物质表示速率时速率比等于化学计量数比即可以表示速率相等。20.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

28、的是（ ）a. 分子数为na的co和c2h4混合气体的体积约为22.4lb. 将1molcl2通入水中，hclo、cl-、clo-粒子数之和为2nac. 用mno2与浓盐酸制取cl2时，每生成0.5molcl2则转移电子数为nad. 0.1l3.0mol·l-1的nh4no3溶液中含有nh4+的数目为0.3na【答案】c【解析】【详解】a气体所处的状态不明确，故na个分子的体积不能计算，故a错误；b氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，故溶液中含有氯气分子，则溶液中的hclo、cl、clo粒子数之和小于2na，故b错误；c根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1

29、mol电子即na个，故c正确；d铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的物质的量小于3.0mol·l-1×0.1l0.3mol，溶液中的铵根离子的个数小于0.3na个，故d错误；答案选c。【点睛】氯气溶于水后，转化为氯水的成分有氯气分子，hclo、cl、clo，1体积水溶解2体积的氯气，故氨水中含有氯分子。21.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)+y(g) 2z(g) h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）t/min2479n(y)/mol0.120.110.100

30、.10a. 反应前2min的平均速率v(z)=2.0×10-3mol·l-1·min-1b. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大【答案】c【解析】【详解】a2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，浓度变化量为，所以v(y)=0.002mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(z)=2v(y)=2×0.002mol/(lmin)=0.004mol/(lmin)，故a错误；b该反应正反应

31、是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故b错误；c由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时y的物质的量为0.10mol，列“三段式”：故化学平衡常数k=，故c正确；d再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，x的体积分数不变，故d错误；答案选c。22.已知断裂1mol化学键所需的能量(kj)：nn键为942、nn键为154、nh键为391、ho键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a. h2=h1+h3b. 断裂1molo2(g)中的共价键需要吸收500

32、kj的能量c. h2h1d. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=-534kj·mol-1【答案】b【解析】【详解】a由图可知，h2=h1-h3，故a错误；bn2h4(g)+o2(g)= 2n (g)+4h(g)+2o(g) h=2218kj·mol-1，由图可知，断裂1molnn键需要154 kj的能量、断裂1molnh键需要391 kj的能量、断裂1molho键需要463 kj的能量，故断裂1molo2(g)中的共价键需要x kj的能量，1mol肼的分子中含有1molnn键和4molnh键，反应物化学键断裂时吸收的总能量-形成化学键释放的总能量=

33、焓变，154 kj+391 kj×4+x=2218kj，解得x=500 kj，故b正确；c由图可知，h2=h1-h3=-534 kj/mol- 2218 kj/mol=-2752 kj/mol，h1=-534kj·mol-1h2h1，故c错误；d根据图像可知，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=-534kj·mol-1，由于气态水液化继续放热，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=-534kj·mol-1，故d错误；答案选b。【点睛】反应放热还是吸热，主要是比较反应物和生成物能量的相对大小，还有用断裂反应物化

34、学键吸收的总能量减去形成化学键释放的总能量来计算，如果是放热反应，是负值，放出的热量越多，数值越小。23.常温下，用 0.1000 mol·l-1naoh溶液滴定 20.00ml某未知浓度的ch3cooh溶液，滴定曲线如图所示。已知在点处恰好中和。下列说法错误的是a. 该温度下ch3cooh的电离平衡常数约为1.8 ×10-5b. 点处溶液中c(ch3coo)<c(ch3cooh)c. 点处溶液中c(oh-)= c(ch3cooh)+c(h+)d 滴定过程中不可能出现：c(ch3cooh) >c(ch3coo)> c(oh)> c(na+)>

35、c(h+)【答案】b【解析】【详解】a、点时，溶液为缓冲溶液，故可根据pka=ph+lg(c碱/c酸)计算，c(hac)=0.1055mol/l，代入表达式可得到：pka=ph+lg()="1.8" ×10-5，故a正确；b、点对应氢氧化钠的体积恰好是10ml，即乙酸和乙酸钠物质的量各占一半，但是由于乙酸的电离程度大于水解程度，故c(ch3coo)<c(ch3cooh)，错误；c、处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，ph值大于7，是由于醋酸根离子水解生成oh-，水解部分很少，故根据物料守恒：c(na+)=c(ac-)+c(hac)，电荷守恒可得到：c

36、(na+)+c(h+)=c(ac-)+c(oh-)，整理可得到：c(oh-)= c(ch3cooh)+c(h+)，故c正确；d、滴定过程中，c(ch3coo)> c(oh)> c(na+)> c(h+)都是阴离子大于阳离子，电荷不守恒，故d正确；答案选b。24.已知nh4+alo2-+2h2o=al(oh)3+nh3·h2o，向含有等物质的量的nh4+、al3+、h+的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：h+oh-=h2oal(oh)3+oh-=alo2-+2h2oal3+3oh-=al(oh)3nh4+oh-=nh3·

37、h2o先后顺序正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】氢氧化铝是两性氧化物，既可以与强碱反应，也可以与酸反应；所以在nh4+、al3+、h+的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，氢氧化钠先是与氢离子反应，发生反应h+oh=h2o，；接着是与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应al3+3oh-=al(oh)3，然后是氢氧化钠与铵根离子反应，发生反应nh4+oh-=nh3·h2o，最后才是与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生反应al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，所以反应的顺序为：，故答案选c；【点睛】通常来说溶液中的离子反应以h与oh间的中和反应速率最快；向

38、nh4+、al3+中加入naoh溶液，若前者先发生反应，则生成nh3·h2o，而nh3·h2o与al3+会重新结合生成nh4+、al(oh)3。25.某试液中只可能含有下列k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·l-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）a. 无法确定原试液中是否含有al3+、cl-b. 滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c. 无法确定沉淀c的成分d. 原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl-、so42-【答案】d【解析】【详解】根据

39、实验现象分析，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无co32-，无alo2-；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，溶液呈碱性且含有钡离子，所以沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+；因为存在的离子浓度均为0.1mol·l-1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl-、so42-，才能保证电荷守恒；a. 通过上述分析，原试液没有al3+，有cl-，故a错误；b. 根据上述分析，滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、ba2+和fe3+，故b错误；c. 沉淀c的成

40、分为碳酸钡，故c错误；d. 根据上述分析原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl-、so42-，故d正确，故选d。非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（1）比较结合h+能力的相对强弱：h2o_nh3（填“”、“”或“”）；用一个离子方程式说明h3o+和nh4+给出h+能力的相对强弱_。（2）nacn是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出nacn的电子式_。（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是_。【答案】 (1). (2). h3o+nh3=nh4+h2o (3). (4).

41、 两个气态乙酸分子通过氢键结合【解析】【分析】(1)h3o+又能够与氨气反应生成nh4+，据此判断；(2)nacn 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，据此书写电子式；(3)乙酸的相对分子质量为60，据此分析解答。【详解】(1)h3o+能够与氨气反应生成nh4+，因此结合h+能力的相对强弱：h2onh3，反应的方程式为：h3o+nh3=nh4+h2o；(2)nacn 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，根据c. n的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，nacn 的

42、电子式为；(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120gmol1，乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子。27.在120、101kpa条件下，由h2、ch4组成的混合气体aml，通入一定量(设为xml)氧气使其完全燃烧。（1）若aml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为aml(即x=a)，则原混合气体中ch4的体积分数是_（保留三位有效数字）；（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o(g)，则x的取值范围是_。【答案】 (1). 33.3% (2). 0.5ax2a【解析】【分析】(1)燃烧发

43、生反应：2h2+o2=2h2o(g)、ch4+2o2=co2+2h2o(g)，假设甲烷为y ml，则氢气为(a-y)ml，根据方程式表示出各自消耗氧气的体积，进而列方程计算解答；(2)由方程式可知，全部为氢气消耗氧气最小，全部为甲烷消耗氧气最多，据此讨论计算解答。【详解】(1)假设甲烷为y ml，则氢气为(ay)ml，则：由题意可知，2yml+0.5(ay)ml=aml，解得y=a，即甲烷的体积分数为(2)全部为氢气消耗氧气最小，由2h2+o2=2h2o(g)，可知消耗氧气为0.5aml，全部为甲烷消耗氧气最多，由ch4+2o2=co2+2h2o(g)，可知消耗氧气为2aml，故0.

44、5ax2a。28.磁性材料a由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) a的化学式为_。(2)用化学方程式表示气体c与氯水反应生成d的过程：_。(3)b溶于盐酸后生成的物质f可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_。【答案】 (1). fe3s4 (2). cl2so22h2o=h2so42hcl (3). fe33h2ofe(oh)33h【解析】【分析】本题考查以磁性材料为载体考查无机推断题。无色气体c与足量的氯气反应得到溶液d，d中加入氯化钡溶液和盐酸溶液，有白色沉淀e生成，故e为baso4，d为硫酸和盐酸的混合液，c为二氧化硫。b溶于盐酸后生成的物质f可用于净水，再结

45、合其a由两种元素组成的磁性材料，可知，b为三氧化铁。【详解】(1)氧化铁的质量为2.400g，其物质的量为2.400/160=0.015mol，含铁原子的物质的量为0.030mol，则铁的质量为0.030×56=1.680g，则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g，硫的物质的量为1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：fe3s4；(2)二氧化硫与氯气反应的化学方程式为：cl2so22h2o=h2so42hcl；(3) b溶于盐酸后生成的物质f可用于净水即为三价铁离子水解：fe33h2ofe(oh)33

46、h。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如物质的颜色，红棕色固体为氧化铁，黑色的固体为碳、二氧化锰，氧化亚铁、氧化铜等。黄色溶液为铁离子的溶液，浅绿色溶液为亚铁离子溶液，蓝色溶液为铜离子溶液，紫色为高锰酸根离子的溶液或苯酚遇到氯化铁的颜色。血红色为硫氰化铁溶液。黄绿色气体为氯气。结合颜色确定成分，进而分析其他物质。掌握常见离子的检验方法。29.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：hno2为弱酸，室温下存在反应：3hno2=hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，n

47、o2-可将mno4-还原为mn2+且无气体生成；no不与碱反应，可被酸性kmno4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开a中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从c中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）b中观察到的主要现象是_，d装置的作用是_。（2）经检验c产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应是_ (写名称)。【答案】 (1). 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出 (2). 除去剩余一氧化氮防止污染空气 (3). 2co2+2na2

48、o22na2co3+o2 (4). 碱石灰【解析】【分析】(1)装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o，装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置c中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；(2)生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，生成碳酸钠和氧气；为排除干扰在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳。【详解】(1)装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3

49、no2+h2o=2hno3+no，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置c中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；(2)生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2co2+2na2o22na2co3+o2，通过装置c中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳。30.神舟十一号飞船搭乘cz2f火箭成功发射，在重达4

50、95吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。（1）ch3oh和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l) h12h2(g)+o2(l)=2h2o(l) h2ch3oh(g)=ch3oh(l) h32ch3oh(l)+3o2(l)=2co2(g)+4h2o(l) h4则h4=_(用h1、h2、h3来表示)。某温度下，发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。在体积为2l的密闭容器中加入1molch3oh和1molh2o，第4min达到平衡，容器内c(co2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_（保留四位

51、有效数字）。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molco2和0.4molh2，第8min重新达到平衡，此时c(h2)=c(ch3oh)。请在图1中画出59min的c(co2)变化曲线示意图_。（2）nh4no3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解no制备nh4no3，其工作原理如图2所示，a电极的名称为_极，请写出在b电极上发生的电极反应式：_。【答案】 (1). 3h22h12h3 (2). 59.26 (3). (4). 阴 (5). no3e+2h2o=no3+4h+【解析】【分析】(1)利用盖斯定律：3×-2×-2×得，2ch3oh(l)

52、+3o2(l)2co2(g)+4h2o(l)h4=3h2-2h1-2h3，据此进行分析；co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，据k=进行计算；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向进行，据此作图；(2)由图可知，a极上no生成nh4+，发生还原反应，为电解池阴极，b极上no生成no3-，发生氧化反应，据此书写电极反应方程式。【详解】(1)已知：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(l) h12h2(g)+o2(l)=2h2o(l) h2ch3oh(g)=ch3oh(l) h32ch3oh(l)+3o2(l)=2co2(g)+4h2o(l) h4根据盖斯定律

53、，3×2×2×得，2ch3oh(l)+3o2(l)2co2(g)+4h2o(l)h4=3h22h12h3；根据题意，列三段式：k=，反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向进行，故图为， (3)由图可知，a极上no生成nh4+，发生还原反应，为电解池阴极；b极上no生成no3，发生氧化反应，故电极反应方程式为no3e+2h2o=no3+4h+。31.过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：co(nh2)2+h2o2co(nh2)2·h2o2。过氧化

54、尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性co(nh2)2·h2o2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：请回答下列问题：（1）仪器x的名称是_，冷凝管中冷却水从_ (填“a”或“b”)口出来。（2）该反应的温度控制30而不能过高的原因是_。（3）步骤宜采用的操作是_ (填字母)。a.加热蒸发 b.常压蒸发 c.减压蒸发（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_。（5）准确称取1.000g产品于250ml锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2ml6mol·l-1h2so4，用0.2000mol·

55、l-1kmno4标准溶液滴定至终点时消耗18.00ml(尿素与kmno4溶液不反应)，则产品中co(nh2)2·h2o2的质量分数为_（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). b (3). 防止双氧水和过氧化尿素分解 (4). c (5). 沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次 (6). 84.6% (7). 偏低【解析】【分析】双氧水、尿素、稳定剂在反应器中混合发生反应得到过氧化尿素粗产品，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体和母液，将晶体洗涤、干燥得到产品，(1)仪器x的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水采用逆流的方法进出；(2)双氧水和过氧化尿素在温度高时易分解；(3)加热易导致双氧水和过氧化尿素分解，所以需要减压蒸发；(4)晶体洗涤方法为：沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作