【KS5U解析】湖北省咸宁市崇阳一中2019-2020学年高二3月月考化学试题 Word版含解析

1、2019-2020学年度崇阳一中3月14考试卷高二化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:16第i卷（选择题）一、单选题（每个选择题3分，共16个选择题，且每题只有一个正确答案，累计48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是a. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物b. 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点c. 可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取d. 用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品【答案】a【解析】【详解】a铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜

2、长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故a正确；b加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故b错误；c电解熔融氯化镁制取mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，al可由电解熔融al2o3得到，故c错误；d石英主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故d错误；答案选a。2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（na=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）a.

3、 在al3+数目为na的alcl3溶液中，cl-总数为3 na b. 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含h原子的数目是6 na c. 4molnh3与6molo2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中no的分子数是4 na d. 常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为na 【答案】b【解析】【详解】aal3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在al3+数目为na的alcl3溶液中，cl-总数多于3na，故a错误；b乙烯和丙烯的最简式均为ch2，故42g混合物中含有的ch2的物质的量为3mol，故含h原子6na个，故b正确；c因存在反应 ，所以4molnh3和6molo2在催化剂和加热条件

4、下充分反应后氧气有剩余，生成的no会与过量的氧气继续反应生成no2，所以最终生成no的分子数小于4na，故c错误；d2g羟基（-18od）的物质的量为0.1mol，而此羟基中含中子数为11个，故0.1mol此羟基中含中子为1.1na个，故d错误。故选：b。3.是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：。下列说法正确的是a. 氧化产物为b. 在反应中失去电子c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d. 1mol参加反应有2mol电子转移【答案】a【解析】【分析】( o均为2价)中，cl元素的化合价由5价降低为4价，c元素的化合价由3价升高到4价，以此来解答。【详解】ac元素的

5、化合价由3价升高到4价，所以co2是氧化产物，故a正确； bcl元素的化合价由5价降低为4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故b错误；ccl元素的化合价降低，则kclo3为氧化剂，c元素的化合价升高，则h2c2o4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故c错误； d1molkclo3参加反应有1mol×(54)1mol电子转移，故d错误；故答案选a4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论a向0.1mol/l碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。碳酸钠属于弱碱b测定醋酸溶液ph，用玻璃棒蘸取溶液，点在ph试纸上，试纸显红色

6、。醋酸溶液显酸性c将铜片和锌片用导线相连，插入cuso4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。锌被还原d向氯化银的浊液中滴入ki溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。ksp（agcl）<ksp（agi）a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】ana2co3属于盐，其溶液显碱性，原因：co32-+h2ohco3- +oh-，加热，水解平衡正向移动，碱性增强，颜色变深，a错误；b能使ph试纸变红是酸性溶液，变蓝是碱性溶液，醋酸为弱酸，使ph试纸变红，b正确；c铜片、锌片、cuso4溶液形成原电池，锌片作负极，发生氧化反应，锌被氧化，c错误；d溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶

7、物，所以ksp(agcl)> ksp(agi)，d错误；故答案为：b。【点睛】溶度积越大，难溶物越溶解；溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物。5.已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)= 2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol(2)c(s)o2(g)= co2(g)h2393.5 kj/mol(3)h2(g)o2(g)= h2o(l)h3285.8 kj/mol则反应2c(s)2h2(g)o2(g)= ch3cooh(l)的焓变为().a. 488.3 kj/molb. 244.15 kj/molc. 488.3 kj/mold. 244.15

8、 kj/mol【答案】a【解析】【详解】由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l），则h=2h2+2h3-h1=2×（-393.5kj/mol）+2×（-285.8kj/mol）-（-870.3kj/mol）=-488.3kj/mol，故选a。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 对于2hi（g）h2（g）+ i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深b. 合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c. 实验室配制fecl3溶液时，将fecl3固体

9、加入到少量的浓盐酸中再加水稀释d. 用饱和食盐水可以去除cl2中的hcl【答案】a【解析】【详解】a2hi（g）h2（g）+ i2（g），反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强变大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，a符合；b合成氨的反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，b不符合；c配制fecl3溶液，在少量浓盐酸中加水稀释，抑制铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，c不符合；dcl2+h2ohcl+hclo，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡逆向移动，抑制该反应进行的程度，能减小氯气在水中的溶解，能用勒夏特列原理

10、解释，d不符合；故答案为：a。7. 常温下，有关水溶液ph的下列说法中正确的是a. 在ph12的溶液中，水电离出的c(oh)102mol·l1b. 将ph2和ph12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的ph7c. 若强酸、强碱中和后ph7，则中和之前ph酸ph碱14d. 含等物质的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液混合后，溶液的ph7【答案】d【解析】【详解】a. 在ph12的溶液中，溶液呈碱性，水电离出的c（h+）=c(oh)1012mol/l，a错误；b. 将ph2和ph12的酸、碱溶液等体积混合后，若为强酸、强碱时，溶液的ph7，未给定强、弱，则无法确定，b错误；c.

11、 若强酸、强碱等体积混合中和后ph7，则中和之前ph酸ph碱14，体积未知，不能确定，c错误；d. 含等物质的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液混合后，溶液的溶质有硝酸钠、醋酸钠，醋酸钠水解溶液的ph7，d正确；答案为d。8.短周期主族元素x、y、z、w、q原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z的核电荷数比y多5，w与y同主族。下列说法正确的是( )a. 简单离子半径的大小顺序：wqzyb. x、w、q最高价氧化物对应的水化物均可与z的最高价氧化物对应的水化物反应c. qy2可用于自来水的杀菌消毒d. x的氢化物沸点一定低于y的氢

12、化物沸点【答案】c【解析】【分析】x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，则内层电子为2，x为c；y是地壳中含量最高的元素，y为o；z的核电荷数比y多5，则z为al；w与y同主族，则w为s；q为短周期元素，序数大于16，则为cl。【详解】ay、z、w、q分别为o、al、s、cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：wqyz，a说法错误；bx、w、q最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸、高氯酸，硫酸、高氯酸可与z的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝反应，碳酸与氢氧化铝不反应，b说法错误；cqy2为clo2，具有强氧化性，用于自来水的杀

13、菌消毒，c说法正确；dx的氢化物有好多种，其最简单的氢化物沸点一定低于y的氢化物沸点，d说法错误；答案为c。9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()a. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子b. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子c. m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子d. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子【答案】c【解析】【详解】a3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能

14、级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故a不选； b2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，故b不选；cm层全充满而n层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不是同一原子，故c选；d最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合

15、核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子，故d不选；故选c。【点睛】本题的易错点为d，解答d选项可以根据讨论法分析判断，如假设最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，以此类推。10.下列有关说法中，错误的是（ ）a. nh4h是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同b. 在石墨晶体中，碳原子与共价键个数比为2:3c. 三种氢化物的沸点高低：hbrhclhfd. 甲基的电子式为【答案】c【解析】【详解】anh4h是一种由铵根离子和h-形成的离子晶体，其中1个氢原子

16、得到1个电子，生成2电子的稳定结构，其核外电子排布与氦原子相同，故a正确，但不符合题意；b石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2，故b正确，但不符合题意；chf分子之间存在氢键，沸点相对较高，故三种氢化物的沸点高低：hfhbrhcl，故c错误，符合题意；d甲基的电子式为，符合电子式的书写原则，故d正确，但不符合题意；故选：c。11.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中m分别代表阳离子，图中和化学式中n分别代表阴离子，则化学式为mn2的晶体结构为a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a项、根据晶体的空间结构示意图知

17、，n离子位于体心，个数是1，m离子有8个位于顶点，个数为8×=1，化学式为mn，故a错误；b项、根据晶体的空间结构示意图知，n离子位于体心，个数是1，m离子有4个位于顶点，个数=4×，化学式为mn2，故b正确；c项、根据晶体的空间结构示意图知，m和n离子都有4个位于顶点，个数都是4×，化学式为mn，故c错误；d项、根据晶体的空间结构示意图知，n位于体心，个数是1，m离子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为8×+6×=4，化学式为m4n，故d错误；故选b。12.据报道，在40gpa高压下，用激光器加热到1800k，科学家已成功合成出co2原子晶体

18、，下列有关这种co2晶体推断正确的是a. 易液化，可用作制冷材料b. co2晶体中，每个c原子周围结合2个o原子，每个o原子跟1个c原子结合c. 硬度很大，可用作耐磨材料d. 在一定条件下，co2分子晶体转化为原子晶体是物理变化【答案】c【解析】【详解】a该物质是原子晶体，难以液化，不能用作制冷材料，选项a错误；bco2原子晶体与sio2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，选项b错误；c原子晶体的硬度很大，可用作耐磨材料，选项c正确；dco2分子晶体与co2原子晶体的结构、性质均不同，因此二者的转化是化学变化，选项d错误；答案选

19、c。13.1，2，4三甲苯是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1，2，三甲苯的说法正确的是a. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上b. 苯环上的一氯代物只有2种c. 分子式为d. 与异丙苯属于同分异构体【答案】d【解析】【详解】a苯分子是平面结构，故1，2，三甲苯分子中所有碳原子共平面，故a错误；b由于该分子结构不对称，分子中苯环上含有三类氢原子，苯环上的一氯代物有3种，故b错误；c由结构简式可知该有机物的分子式为，故c错误；d异丙苯的分子式也是，但它的结构与1，2，三甲苯不同，故为同分异构体，故d正确；故选d。14.烷烃的命名正确的是a. 4-甲基-3-丙基戊烷b. 3

20、-异丙基己烷c. 2-甲基-3-丙基戊烷d. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】d【解析】【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故d正确，故选d。【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就

21、把简单的写在前面，复杂的写在后面。15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）a. co2与h2ob. ch4与nh3c. becl2与bf3d. c2h2与c2h4【答案】b【解析】【详解】a、co2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，a不选。b、ch4与nh3中的中心原子均是sp3杂化，b选。c、becl2与bf3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，c不选。d、c2h2与c2h4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，d不选。答案选b。16.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）a. 过氧乙酸(ch3co

22、ooh)与烃基乙酸(hoch2cooh)所含官能团相同，互为同分异构体b. 16o与18o互为同位素：h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体c. sih4、ch4、p4分子的空间构型为正四面体形；co2、c2h2均为直线形分子d. ca2的结构示意图为；nh4cl的电子式为【答案】c【解析】【详解】a羟基乙酸中含-oh和-cooh，二者官能团不同，但分子式相同，结构不同互为同分异构体，故a错误；b同素异形体为同种元素组成的不同单质，则h216o、d216o、h218o、d218o均为化合物水，不属于同素异形体，故b错误；cp4为正四面体，而sih4和ch4的中心原子为sp

23、3杂化，且均没有孤对电子，则sih4和ch4结构为为正四面体型；co2、c2h2中心原子均为sp杂化， co2、c2h2均为直线型分子，故c正确；dca失去最外层2个电子变为ca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为，故d错误；故答案为c。第ii卷（非选择题）二、非选择题17.25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式ch3coohh2co3h2so3电离平衡常数kk=1.8×10-5k1=4.3×10-7k2=5.6×10-11k1=1.5×10-2k2=1.02×10-7（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0

24、.02 mol·l-1的ch3cooh溶液的电离度约为_，体积为10mlph=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000ml，稀释后溶液的ph，前者_后者(填“”、“”或“=”)。（3）下列离子ch3coo-、co32-、hso3-、so32-在溶液中结合h+的能力由大到小的顺序为_。（4）nahso3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_.【答案】 (1). h2so3ch3coohh2co3 (2). 3 (3). (4). co32-so32-ch3coo-hso3- (5). hso3-h+so32-，hso3-+h2oh2

25、so3+oh- ，hso3-的电离程度大于其水解程度，所以nahso3溶液显酸性 (6). c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh-)【解析】【详解】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：h2so3ch3coohh2co3hso3-hco3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：h2so3ch3coohh2co3；（2）0.02mol/l的醋酸在溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/l，醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/l，根据醋酸的

26、电离平衡常数k=1.8×10-5可知：k=1.8×10-5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性小于亚硫酸，ph相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，醋酸的ph变化大，即：醋酸的ph大于亚硫酸；（3）已知酸性：h2so3ch3coohh2co3hso3-hco3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则ch3coo-、co32-、hso3-、so32-在溶液中结合h+的能力由大到小的关系为：co32-so32-ch3coo-hso3-；（4）nahso3溶液显酸性的原因是hso3-在溶液中存在电离和水解， 即hso3-h+ so32-，hso3-+h2oh2so

27、3+oh-，hso3-的电离程度大于其水解程度，所以nahso3溶液显酸性。nahso3溶液中c(h+)c(oh-)，所以离子浓度由大到小的关系是c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh-)。18.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。（2）写出c、d两种元素基态原子核外电子轨道表示式。c_，d_。（3）写出b

28、、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。（4）写出b元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。【答案】 (1). h (2). n (3). mg (4). p (5). (6). (7). n2+3mg=mg3n2 (8). (9). 【解析】【分析】有a、b、c、d四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则a为氢元素；b元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，b原子核外电子排布为1s22s22p3，为n元素；c为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排

29、布为1s22s22p63s2，则c为mg元素，d元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则d为p元素，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，a为h、b为n、c为mg、d为p；故答案为：h；n；mg；p；（2）c为mg元素，基态原子的电子排布图为：，d为p元素，基态原子的电子排布图为：；故答案为：；（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，方程式为：n2+3mg=mg3n2；故答案是：n2+3mg=mg3n2；（4）b元素单质为n2、氢化物为nh3，氮气电子式为：，nh3的电子式为：；故答案为：、。19.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之

30、一。(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kj热量。该反应的热化学方程式为_；该反应在_条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。(2)甲醇（ch3oh）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由co和h2来合成，化学方程式为co（g）2h2（g）ch3oh（g）。如图是在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。t1_t2（填“>”、“<”或“=”）。t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_（填“>”、“<”或“=”）k2。若容器容积不变，下列措施不能增加co转化率的是_（填字母）。a.降低温度

31、0;      b.将ch3oh(g)从体系中分离c.使用合适催化剂    d.充入he，使体系总压强增大生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_ ；t3时采取的措施可能是 _。 若在t1时，往一密闭容器通入等物质的量co和h2测得容器内总压强1mpa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6mpa，计算生成甲醇的压强平衡常数kp_（mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。(3)甲醇（ch3oh）燃料电池是以铂为电极，以

32、koh溶液为电解质溶液，在两极区分别加入ch3oh和o2即可产生电流。负极加入的物质是_；正极的电极反应为_。【答案】 (1). c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h =+131.6kj·mol1 (2). 高温 (3). < (4). > (5). cd (6). 加压 (7). 加入催化剂 (8). 66.7 (9). ch3oh (10). o2+4e-+2h2o =4oh【解析】【详解】（1）1.2 g 碳为0.1mol，与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kj热量，反应的热化学方程式为c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h =

33、+131.6kj·mol1；该反应的正反应为吸热反应，且气体分子数增大的反应，自发进行g=h-ts<0，该反应的h>0，s>0，所以高温条件下才自发进行；故答案为：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h =+131.6kj·mol1；高温；（2）温度越高，反应速率越快，由图可知t1<t2，温度高，一氧化碳的转化率小，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，所以k1>k2；故答案为：< ；>；a. 降低温度，平衡正向移动，co转化率增大；不选a；b. 将ch3oh(g)从体系中分离，平衡正向移动，co转化率增大；不选b；  c. 催化剂对平衡无影响，不能增加co转化率，选c；d. 充入he，体系总压强增大，各组分的浓度不变，平衡不移动，选d；故答案为：cd；co（g）2h2（g）ch3oh（g）h<0，由图可知，t2时，改变外界环境，速率加快，平衡正向移动，所以加压；t3时，改变外