-原子结构和元素周期律习题

1、第1章原子结构和元素周期律习题1.选择题1-1下列各组量子数中，合理的一组是( )(A)n = 29/ = 1,m = +1,/Hs = +y(B)n = 2y / = 3m= -1,(C)/? = 2 t1 = 2,rn = +1,(D) H=1 = 2、 m = +3,1-2在多电子原子中，与量子数为3, 2, -1, 4的电子能量相等的电子的4个量子数 是()(A)3,1, -1, +(B)2, 0, 0,+|(C)2,1, 0, 4(D)3, 2, 1,1-3在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是()(A) 2, 1, -1, +斗(B) 2, 0, 0, -4 (

2、C) 3, 1, 1, -1(D) 3, 2, -1, +11-4下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是().(A) Cu(B) Fe(C) V(D) Mn1-5下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是()(A) Ti 和 Pb (B) Cr 和 Al (C) Zn 和 Sn (D)Co 和 Ni1-6下列各族元素原子最外层s电子都未填满的一族是().(A) IB(B) IVB(C) VIB(D)VIIIB1-7某金属M2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是().(A) Fe(B) Mn(C) Co(D) Ni1-8金属阳离子含未成对电子越多，物质的磁性越大，磁性大的音响效果好。写出

3、下列 氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物 是()(A) V2O5 (B) CrO2(C) AgO(D) S11O21-9原子序数为1 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的 元素共有()(A) 6 种 (B) 5 种(C) 4 种(D) 3 种1-10下列元素原子半径的排列顺序正确的是(A) Mg B Si Ar(B) Ar Mg Si B(C) Si Mg B Ar(D) B Mg Ar Si1-11从N, O, F Mg, Al, SiCu, Ag, Au三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是().(

4、A) 50(B) 68(C) 99(D)1001-12下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()(A) Be(B) B(C)C(D) N1-13具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是()(A) ls22s22p5(B) ls22s22p6(C) ls22s22p63s1.2(D. ls22s22p63s21-14 Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子 的原子估计是()(A) Li(B) Be(C)B(D)都相同1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是()(A) OS(B) FBr(D) SivP。1-16 一个2p电子可能被描

5、述为下列六套四个量子数之一： 2, 1, 1, + 2, 1, 1, -1 2, 1, 0, +|二厶 2, 1, 0, -1 2, 1, -1, +| 2, 1, -1, 4厶厶氧的四个2p电子可能的各套量子数是().(A)(B)(C)(D)1-17下列轨道上的电子，在小平面上电子的概率密度为零的是()(A) 3s(B) 3p.v(C)3p：(D) 3 d .2I118若原子的最外层仅有一个电子，它的量子数为n = 4,/ = 0,“? = 0, ms = +1 符合上述条件的元素个数是()(A)1(B) 2(C) 3(D) 4119 某元素 X 的逐级电离能依次为：740, 1500, 7

6、700, 10 500, 13 600, 18 000, 21 700 kJ-mol1,当它与氯化合时X般形成()(A) X+(B) X2+(C) X-(D) X2-2填空1-20 M?+离子3d轨道上有5个电子，该元素的名称是o1-21第80号元素的原子的电子排布是,它位于第周期族，其化学符号是O31-22在3d电子云的径向分布图中有个概率峰。1-23第三周期有两个成单电子的元素是, ；第四周期元素中未成对电子最多可达个；3d轨道为半满的+3价阳离子是。124某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n = 3,/ = 2, 匸+2,陋二+寺。该元素的原子序数为,元素符号为,其核

7、外电子排布为1-25在主量子数“ =4的电子层中的原子轨道数为；在第4能级组中最多可容纳的电子数为O1-26在卤素(F, Cl, Br, I )基态气相原子中，第一电子亲和势(放出热量)最大的是3简答题1-27将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量是否相同？为什么？如 果是氨原子惜况乂是怎样的？1-28下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ S电子绕核运动，其轨道为一圆周，而P电子是走形的； 主量子数”为1时，有自旋相反的两条轨道； 主量子数为4时，其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32； 主量子数为3时，有3s, 3p, 3d三条轨道。1-29写出具有电子构型为ls*

8、波函数绝对值的平方I甲I有明确的物理意义。它表示空间某单位体积内电子出现的概率，即 概率密度。电子云就是概率密度I p r的形象化图示。2s22p5的原子中各电子的全套量子数。1-30 Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能的数值差别较大？1-31某元素在K之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道上的电子恰好 是半充满。写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期？什么族？什么区？ 中文名称是什么？1-32 A, B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数 少7个和4个。写出A, B两原子的名称和电子排布式。第1童原子结构和元素周期律1.3答讣

9、唸电子云的角度分布与原子轨道的角度分布图,可以看到，它们主要有两点区别： 原子轨道的角度分布图上有正、负号，而电子云角度分布图上均为正值。 电子云的角度分布图比原子轨道的角度分布图要瘦一些。这是因为，啲值总是小于啲，而 I Y I 的值更小。1.4答3 49 一一 一一= n n n二二-? J + 一一 一一= WWW9 9 9 n o no11o一一/二 3 , 2 , 1。(3) n 21.5答：该元素位于周期表中第4周期，VB族,d区。中文名称是帆。描述3d轨道上3个电子运 动状态的四个量子数分别是：n I m m(1) 32+1 +1/2(2) 3 2-1 +1/2(3) 3 2 0

10、+1/2151.6元素代号原子序数周期族区价电子排布1173VI1AP253s 3p2244V1Bd513d 4s3294IBdsio i3d 4s43751Asi5s5646IIIBf7V 5 J1217答：该元素的核外电子排布式为34s该元素位于第4周期，VI1IB族，区，中文 名称是铁。1.8答：由于氢原子是单电子原子，E. =E ,所以将氢原子核外电子从基态激发到厶或 2s 2p2轨道，所需要的能量相同。氮原子是多电子原子，两个电子间存在斥力E,所以2s 2p将氮原子核外电子从基态激发到2$或2轨道,所需要的能量不相同。19答：(1)不正确。正确的叙述是:氢原子只有一个电子，但氢原子核

11、外的原子轨道 不只f(2)不正确。正确的叙述是:主量子数为2时,有2l个轨道,2p三个轨道。不正确。正确。1.11答：n 1 m ms(1) 100+1/2 100-1/2 2 00+1/2 2 00-1/2(5) 21 +1 +1/2(6) 21 +1 -1/2(7) 2 1 -1 +1/2 2 1 -1 -1/2(9) 2 10+1/21.12答：在多电子原子中,由于其他电子对某电子的排斥作用抵消了一S8分核电荷,从而使 有效核电荷降低肖熾了核电荷对该电子的引力这种作用被称为屏蔽作用或屏蔽效应。 外层电子钻到靠近原子核的内层空间的现象称为钻穿作用。1.15答：使元素处于基态的气态原子失去一个电子成为+1价气态阳离子所需要的能量，称为 该元素的第一电离能。Na的第一电离能最低，由Na到Mg随着核电荷升高电离能升高。由于盹为3的稳定电 子构型，A1失去一个电子可得到的稳定结构,所以A啲第一电离能反而比Mg低。 p原子有较高的电离能,因它为半充满的;电子结构，S原子的电离能又低于P原子，因396其失去一个电子可得半充满的”结构。Ai为的稳定结构,在这一周期中电离能最 咼。1.16 答：NOCBeB1.19答：元素的一个处于基态的气态原子获得一个电子生成气态-1价阴离子时所放出 的能量称为该元素的第一电子亲和能。氯的电子亲和能大，这是因为,第二周期非金属 元素的原子半径非常小,电子密