二轮复习专题氧化还原反应

1、欢迎下载学习好资料高考二轮复习专题五氧化还原反应题型一：化合价的判断、氧还剂氧还产物判断、方程式的配平例1.现在手机大多用的是锂电池。锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LEM）溶解在亚硫酰氯（SOC匕）屮形成的，电池的总反应方程式为，8L汁3S0 C t=6Lr KLE2SO3+2S，有关锂的性质与钠相似，下列叙述中正确的是（）A、电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B、金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C、电池工作过程屮，亚硫酰氯 EOC匕）被还原为"S03D、电池工作过程屮，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4： 1需 El 他二o十41彳J

2、九3 叶 2 SOqI> 二“厶匕 1/ ii 一 T, _ rz,' X5滅凰舟J匕码tLi作鹿机z B 0艸必跟I应Q例2.用稀H2SO4酸化的H?0 2溶液屮，加入乙醯后液体分层，再加入少量KqCipO 7溶液并振荡，在乙瞇层屮出现深蓝色，这是因为生成的CiO5溶于乙瞇所致。 CiOs的结构为/oIOo IO /、 OHCT上述反应方程式为:2 +C12O7 +4H 20 2+2H二2CiO5+5H2O下列叙述中正确的是（A） CX20 72'被氧化成CiO5（ B） H2O2被还原成H20（C）该反应不属于氧化还原反应（D）此反应可用于检验Ci20 72"

3、;欢迎下载学习好资料例3.已知硫酸镭(MnS04)和过硫酸钾(K2S2O 8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高 镭酸钾、硫酸钾和硫酸。(1) 请写出并配平上述化学方程式 .此反应的还原剂是,氧化产物是o(3)若有0.25molK2S20 8参加反应，转移电子物质的量为 。(4)若该反应所用的硫酸镭该为氯化镭，当它和过量的过硫酸钾反应时，除有高鎰酸钾、硫酸钾、硫酸生成 夕卜，其他的生成物还有一J L/1*2_ 4，八.;十卜 gt-二r*) 1迅W心幷彳晞' '%>心0牛；k心八0牟例4.L某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：02、Mn0 4、H

4、20 > Mn2 H2O2、H已知该反应中H20 2只发生了如下过程：H20 2 02。写出该反应配平的离子方程式：如果上述反应屮有 6.72L ( S.P.T.)气体生成，转移的电子数为moloH20 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂” 的美称；如消除采矿业胶液屮的氧化物(如KCN),经以下反应实现：KCN +H2O2+H2O二A +NHsf ,试指出生成物 A的化学式为 KHCO：,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。 z) mb7y- FI )O0> )1 七O70IL某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、NazSg NazS：03> A112O、H

5、2O。请将AU20 3 Z外的反应物与生成物分别填如以下空格内。AU20 : +(2) 纺织工业屮常用氯气作漂白剂，N/S£3可作为漂白后布匹的“脱氯剂” ,N/S2O3和CL反应的产物是 H2SO4、NaCl和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。学习好资料欢迎下载丁 5#2-fA/巾*,乙亠 2&0坐申验室为监测空气屮汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间來判断空气中的含汞量，其反应为：CuRHg->Cu 2Hgl4+Cu （未配平），当有lmotul参与反应时，转移的电子为A 、0.25m olB05m ol Clm

6、ol D 、 2m olCiA> H q 车十乂 Cq_1【方程式配平的解题策略】一般可用化合价升降法或待定系数法配平化合价判断的一般方法：根据化合价代数和为化合物屮化合价为共用电子偏移的对数。对于一些特殊的反应，可根据化合价归屮原规律、化合价不交叉规律、化合价升降邻位原则判断氧化 产物或还原产物。题型二：能力方程式书写例、写出符合下列要求的方程式1.（1）酸性高镒酸钾与氯化亚铁反应的离子方程式（2）高镒酸钾与草酸反应的离子方程式1、2、3、0原则、离子化合物中化合价为得失电子的个数、共价（3）硫酸酸化的高猛酸钾溶液与H2O2恰好完全反应 通电2. （1）用铜电极电解浓氢氧化钠溶液，总方

7、程式为2CU+H20 C112O+H2,则阳极反应式为:（2） N20 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、0 2、熔融盐N32CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5,装置如图甲所示，其屮Y 为 C02。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池屮生成N20 5的电极反应式为。学习好资料欢迎下载a WMHB W"w MB ««MM MHB图甲图乙（3）图乙是电解尿素£0（NH2） 2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池屮隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 =。3. （1） 一定量的铁与稀硝

8、酸反应，产物屮Fe?+与Fe?+为2： 1,则反应的离子方程式为：（2）在含有n molFeBr2的溶液屮，通入的C h的物质的量为xmolo 当xW0.5n m ol时，这一仮应的离了方程式是。 当xl.5n m ol时，这一反应的离子方程式是。当x=n m ol时，这一反应的离子方程式是。4. （ 1）将过氧化钠加入到氯化亚铁水溶液中，若参加反应的过氧化钠与氯化亚铁物质的量之比为2： 1,则反应的离子方程式为（2）过氧化钠投入硫化钠溶液屮反应的离子方程式（3）某容器屮加入过氧化钠、CH4、02反应，反应后容器屮变真空，请写出该反应的化学方程式（4）氨气与氧气的混合气通过灼热的铜网5. （1

9、）铜投入到稀硫酸与稀硝酸的混合液屮反应的离子方程式（2） Fe3O 4与稀硝酸反应的离子方程式2+6. （1）过氧化氢在酸性条件下与 Fe反应（2）亚硝酸钠溶液在酸性条件下与I反应（4）为证明Fe2+具有还原性，现有稀硫酸硝酸铝溶液过氧化氢氢氧化钠溶液 四种溶液,每次加入上述两种物质与其混合，试写出其中三个反应的离子方程式：（5）I和D 3在酸性条件下反应（6）联氨与NO反应生成N2 2（7） 实验室可由软猛矿（主要成分为 MnO 2）制备KMnO4,方法如下：软镭矿和过量的固体 KOH和 '"巴 在高温下反应，生成镒酸钾（ K2MnO 4）和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液

10、酸化后， K2MnO 4转变为M n0 2 和KMnO4;滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMn04o试回答： 软镭矿制备K2 M n0 4的化学方程式是； K2MnO4制备KM nO 4的离子方程式是； 若用2.5g软猛矿（含MnO 280% ）进行上述实验，计算 KM n 0 4的理论产量为 KMnO 4能与热的经硫酸酸化的N82C20 4反应，生成M n 2+和C02,该反应的化学方程式是上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯N a2C 2 0 4反应。计算该KMnO4的纯度为【方法总结】学习好资料欢迎下载1. 一般的反应可由题屮所给的反应物产物直接

11、书写方程式，由化合价升降或待定系数法配平，若是离子方 程式可由化合价升降或电荷守恒配平。2. 若是与量有关的氧还反应可以题中所给反应物或产物或反应物与产物的量比作为方程式的系数，然后按 元素守恒或电荷守恒进行配平。3. 与过氧化钠有关的反应可分步书写再叠加。4. 酸性高镭酸钾参与的反应，在不同介质下生成的产物不同：在酸性条件下生成Mn2在中性条件下生 成MnO 2、在碱性条件下生成MnO /一。5. 与电化学有关的电极反应可用分总法书写；还要注意放电微粒是溶液屮的何种微粒。6. 配平过程中，若反应前后H或0元素不守恒，则可考虑在反应物屮加HW、H或0H酸性的浴液，反应物可以出现H+ “ 0,生

12、成物对应爲2 2- 2 2碱性的溶液，反应物可以出现 0H或H 0,生成物对应为H0或0H7. 在氧化还原反应中，反应物中的金属元素一般与酸结合生成盐。8. 在方程式书写中产物没给时可按化合价升降邻位原则写产物；一种元素出现三种价态时按照化合价归 中规律判断产物；一种元素出现四种价态时按化合价不交叉原理判断产物。题型三：离子共存离子在下列情况下因发生氧还反应而不能大量共存1. 强氧化性的离子（M nO 4 Fe3 CD：酸性条件下的NO3J与强还原性离子（S?：、Fe2+）不能大量 共存2. 下列离子组因发生氧还反应不能大量共存：CD： C、H+MnO4： H+、C（实验题中高镭酸钾能用盐酸酸

13、化吗？）S? 一、S0 32"旷NO2和旷3. 铝投入酸性条件下含 NO 3的溶液中会发生氧化还原反应生成气态氮的氧化物。题型四：元素守恒、得失电子守恒计算bmolNaOH的热溶液C D 3，且三者物质的量例1.标准状况下，将aLH2和Cb的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含屮，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含C、CIT、之比为8： 1： 1,则原混合气体中 H2的物质的量为C -Ge24b/2)m olD b/2m olR 20 8“ 一离子变为R0 42_离子？又知反B. （a/22.4HD）m ol例2R20sn"M子在一定条件下可以把M

14、n2+离子氧化为MnO 4 一，若反应后应屮氧化剂与还原剂的物质的量Z比为5： 2,则n的值是A、1B、 2C、3D、 4例3.在反应3BiF3+ 5H 20 = HB1O3+ Br2 + 9HF +O2中，当有5m ol水被氧化时,H2 0还原的BrFs为m ol；由 BiF3 还原的 BiF3 为 mol。例4向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液屮加入cm oil氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ngo再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pgo则下列关系不正确的是（A. c=1000b/11.2V

15、B.p 二 m+ (V c/125)C .n=m +17VcD. ( 5/3) m <p< (17 为)的混合物共0.8m ol,例5将51.2gC u完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、N02NaN03的物质的量为（已知:这些气体恰好能被500mL2moOaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液屮2N 0 2+2N aO H =N aN 0 s+N aN 0 2+H 2O ； N 0+N 0 2+2N aO H 二2N aN 0 2+H 2O )A. 0.2m ol B .0.4m ol C .0.6m ol D .0.8m ol 例6.铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100ml 0.6m oPLHNO 3溶液刚好使其溶解，同时收集到224m N0 气体(标准状况)。请回答下列问题：(1 )、