玉林中考二轮复习化学推断题106题专题训练(含答案)

1、玉林中考二轮复习化学推断题106题专题训练（含答案）一、中考化学推断题1,已知某固体混合物 A中含有CuSQ、FeC3、NaNQ、BaC2、CaCQ五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（假设过程中所有发 生的反应都恰好完全反应）I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B 和滤液Cn.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SQ溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D 和滤液Em.将所得溶液 C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加

2、入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F 和滤液 GW.根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（ 1 ）在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。（2）在固体混合物 A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式） 。（3）写出步骤出中生成白色沉淀F的1个化学方程式： 。（ 4）在滤液G 中肯定存在的阴离子是。【答案】CuSQ、CaCQ FeC3、BaCb NaCl+AgNQ=AgCl J +NaNO HC1+AgNQ=AgC1 J +HN。NO3【解析】【分析】 碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁

3、和 氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。【详解】I、取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 NaOH溶液，搅 拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B和滤液C,所以混合物中含有氯化 铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B 是氢氧化铁，C 中含有氯化钠；n、另取一定质量的该固体混合物 A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 H2SQ溶液， 搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D和滤液E,硫酸和氯化钢会生成硫 酸钡沉淀和盐酸，所以D 是硫酸

4、钡沉淀，E 是盐酸，出、将所得溶液 C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F和滤液G,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化 钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F 是氯化银，G 中含有硝酸和硝酸钠，所以：（ 1 ）通过推导可知，在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCQ,得出此结论的理由是：I中只有红褐色沉淀；（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeC3、BaC2;(3)步骤出中生成白色沉淀 F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式

5、为：NaCl+AgNQ=AgCl J +NaNO< HCl+AgNO3=AgCl J +HNQ；(4)通过推导可知，滤液 C应为：NaCk BaC2；滤液E应为：FeCg、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba (NO3) 2、Fe(NO3) 3、HNO3,所以含有的金属阳离子共有 3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是： - _NO3。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在 性，最后确定混合物的成分。2.某同学将mgZn加入一定质量的 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中，充分反应后

6、过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式 ;滤渣中一定含有 。(2)设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。【答案】Zn+2AgNO 3=Zn(NO32+2Ag (或 Zn+Cu(NO 3)2=Zn ( NO3 %+Cu ) 硝酸锌实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【解

7、析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的 AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】(1)在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一定质量 AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn +2AgNO 3 =Zn(NO3) 2 +2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn +Cu(NO3) 2 =Zn (NOj 2 +Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是 mg,说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生

8、了置换反应，因此滤 渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸 银。(2)实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜3.甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C 0、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“一表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是 ,其主要用

9、途有 (写一点)。(2)若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程(3)若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式点燃高温【答案】。2 (氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+Q2CO2或ZCQ+CZCOCaO+2HCl=CaC2+H2O【解析】【详解】(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其 中过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧 化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是。2 （氧气）

10、，其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化 为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙， 二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是 二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式点燃高温是 2CO+O2 2CO2或 2CO2+C 2CO；（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为 丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸 反应生成氯化钙，甲是氧化

11、钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4 .有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“一”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。写出D的一种用途 ；写出A物质的一种俗称 ; D转化C 的化学方程式为：; A和B反应的微观实质是【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠）2NaOH + C

12、Q = NmCQ + H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子【解析】【分析】由B是胃酸的主要成分，得出 B为HCl, C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测 C 为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得 A为氢氧化钠，碳酸钠能与 D相互转化，可以推测 D为二氧化碳，二氧化碳能与 E反应，且E为碱， 故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要 求，故推导正确。【详解】由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C （碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH+

13、 CO2 = Na2CO3+H2O; A （氢氧化钠）和 B （盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离 子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CQ=Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子5 .如图A- F都是初中化学常见的物质.图中的反应条件已略去.已知A常温下为液体，F是一种难溶性 的蓝色固体.（资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化 合价不变）.请回答下列问题.（1） A的名称是 ; F的化学式为 .（2）反应的现象为;（3）写出另一个F能发生的反应方程式 ,该反应属于 反应（填基本反应类 型）.【答案】（1）

14、 A水F Cu （OH） 2 （2）黑色固体变为红色，且有水珠出现（3） Cu （OH）2+H2SO4=CuSQ+2H2O 复分解反应【解析】试题分析：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而 A是分解后得到的水，同时 E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明C是氢气，而B是氧气，二者反应得到 水。带入后符合题意。考点：物质的鉴别6. A、B C D> E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“一”表示 物质之间的转化关系，“一一”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条 件和其

15、它反应物等已略去）。其中，A B、C、D在一定条件下都能生成 E; A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成 E; C是常见的补钙剂中的主要成 分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。(1)写出E的化学式。(2)写出A和B发生反应的化学方程式 。(3)写出 AE反应的化学方程式 。(4) 写出物质 D 的种用途： 。【答案】CO C + 2CuO 高温2Cu + CO2 T 2CO + O2点燃2CO 做燃料或冶炼金属(其他答案合理即可)【解析】【分析】根据“C是常见的补钙剂中的主要成分 ”，则C为碳酸钙；根据 “D与E的组成元素种类相 同”、“A B、C、D在一定

16、条件下都能生成 E; A和B都是黑色固体，且 A为氧化物，B为 单质，两者也能反应生成 E”，则推测A为氧化铜，B为碳，D为一氧化碳，E为二氧化 碳，代入检验，符合题意。【详解】(1)根据分析，E为二氧化碳，故 E的化学式CQ。声洎(2) A和B发生反应，即碳与氧化铜反应，反应的化学方程式C+2CuOL 2Cu+CQT。(3) AE反应，即一氧化碳燃烧，反应的化学方程式2CO+Q 2CQ。(4)根据分析，物质 D为一氧化碳，故 D的一种用途：做燃料。故答案为:,_ 八高温_ 点燃 ，人(1) CO2； (2) C+2CuO - 2CU+CQT ；(3) 2CO+Q - 2CQ; (4)做燃料或

17、冶炼金属；(其他答案合理即可)7.有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。(3)向实验(1)得到的滤液中通入 CO2气体，得到白色沉淀。根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 , 一定含有 。写出(3)中白色沉淀的化学式 。【答案】CUSO4、W2SO4 CaCO3、Ba©2 BaCO3【解析】【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅

18、拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化银；向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钢不能同 时存在；向实验(1)得到的滤液中通入 CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化 钢，一定不含硫酸钠。白色固体中一定不含CuSO4、Na2SO4； 一定含有CaCO3、BaCL(3)中白色沉淀的化学式 BaCO3。考点：物质的推断及转化8. A H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知 A为红色的单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为白色沉 淀

19、，请回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：D、C;(2)写出反应的化学方程式 ,其基本反应类型是 。(3)写出反应的化学方程式 。【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)置换反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O【解析】【分析】根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水， A为红色单质，则 A是铜，D为红棕色物质，则 D是氧化铁，能与 B相互转化，则B是铁，铁生成 C, C能生成 铜，且C、E能相互转化，则 C是氢气，E G能相互转化，则 G可能是氢氧化钙或碳酸或 氧气，又因为H为白色沉淀，则 G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧

20、化碳，将各物质 带入框图检验合理，推断成立。【详解】(1)由上分析可知 D是氧化铁，化学式为 Fe2O3； C是氢气，化学式为 山;(2)反应是铁和硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)反应生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁)，化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)；该反应是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；(3)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O。9.下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中 D、F为金属单质，D

21、的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E (相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：(框图中的反应条件和某些生成物已略去)(1)请写出下列物质的化学式：B_ , D_。(2)上述反应中，不属于置换反应的是 (填序号)。(3)请写出反应 的化学方程式： 。(4)请写出E在生产生活中的一种用途 。【答案】(1) CuO Fe (2)(3) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (4)制农药【解析】【分析】D的合金是使用最多的金属材料，则 D为铁，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色，则 E 是CuSQ, Fe+CuSQ=FeSQ+Cu, F为金属单质，F是Cu。B为

22、氧化物，B是CuO,则C是 H2SQ。Fe+H2SQ= FeSQ+H2T ,故 A是 H2。【详解】(1)由分析知，B是CuO, D是Fe ;(2)的反应是：Fe+H2SO4= FeSQ+H2 T ,属于置换反应。的反应是H2 + CuOA Cu +睦O ,属于置换反应。的反应是 CuO+H2SO4= CuSQ+H2O,不属于置换反应，的反应是 Fe+CuSO=FeSQ+Cu,属于置换反应，故选；(3)反应的化学方程式 Fe+CuSO=FeSQ+Cu;(4)CuSQ在农业上可制成农药波尔多液。10. AG是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(

23、-”表示相连两物质之间能发生反应，“一表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.D(1)写出物质的化学式：A, G.(2)反应F-E的基木反应类型是.(3)反应D-F的化学方程式是 .(4)反应GH-E的现象是.【答案】H2O2 N&C6 复分解反应 CQ+Ca ( OH) 2 CaCQ J +HO 有白色沉淀产生 【解析】AG是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且 F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和 C,水也能产生 C,因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧

24、化钙能够和 G反应，氢氧化钙和 G都能产生 E, E反应产生二氧化碳，因此 E可能是碳酸钙；则 G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关 系，因此：(1) A是过氧化氢，G是碳酸钠；(2)氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，该反应属于复分解反应；(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH )2 +CO2=CaCO3 J +H2O ； (4)碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。11. A、B、C、D四种化合物，由以下 8种离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子；Cl-、NO3-

25、、OH、SQ2-四种化合物之间的反应有如下现象：A+B-白色沉淀，不溶于硝酸；B +A蓝色沉淀：C + B-白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为Co(1)由此可推知：A为, D为。(填化学式)(2)请写出B + C反应的化学方程式 。【答案】NazSQ CuC2 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O【解析】【分析】题目中的突破口 “A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钢沉淀；根据“B+CH蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH作用生成氢氧化铜沉淀；“C+EH白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为 C',则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

26、又因为 每 种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即 可。【详解】根据“A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SQ2-反应生成硫酸钢沉淀，则推测 A可 能为硫酸钠；B为氢氧化钢；化学方程式为：Ba (OH) 2+Na2SQ=BaSQj +2NaOH；根据“B+DH蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化根，而D为氯化铜；化学方程式为：CuC2+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2J +BaC2;根据“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C',则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而 C为硝酸镁；化学方程式为：

27、Mg (NO3) 2+Ba (OH) 2=Ba ( NO3) 2+Mg (OH) 2J ；2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O故A为硫酸钠，B为氢氧化银，C为硝酸镁，D为氯化铜。 故答案为：(1) Na2SC4, CuCL (2) 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O。12. AF六种物质共含 H C。N、Ca Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。(3) C与D反应的化学方程式 ,属于 反应(填基本反应类型)。(4)除相邻物质

28、之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式 。【答案】干冰 有刺激性气味(氨味)CuO+2HNQ=Cu(NO3)2+H2O 复分解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O【解析】根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含 H C、Q N Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻物质之间能发生化学反应。A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E 是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。(1) A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；(2) E与F反应的现象是有刺激性气味(氨味)。(3) C与D反应的化学方

29、程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。(4)除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NQ)2+2H2O。点睛：二氧化碳的固体俗称是干冰。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物。13. A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。D固体俗称干冰，可用于人工降雨。它们之间的转化和反应关系如图。(“一表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，”表示相连两物质能发生化学反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：(1) D的化学式为。(2) A所

30、属的物质类别是。(3) B与C反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。【答案】CO2 酸 K2CC3+Ca (OH) 2= CaCQ J +2NaOH 或 NazCQ+Ba (OH) 2 =BaC。J +2NaOH 复分解反应【解析】【分析】根据A、R C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以 C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙(或氢氧化钢)，验证，正确。【详解】(1)经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为 CQ；(2

31、) A所属的物质类别是酸；(3)由上分析可知 B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠(或碳酸钾)反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，化学方程式是：&CQ+Ca (OH) 2=CaCQJ +2KOH(合理即可)，该反应的基本类型是复分解反应。14.如图中AG是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成 E、F的元素种类也相同。图中“一表示两端的物质间能发生化学反应；“一装示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：B。(2)写出D的一点用途 。(3)写出E-F的化学方程式 。(4) G与A反

32、应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 化学方程式为。【答案】H2O2作燃料(或冶炼金属)2KMnO4= &MnO4+MnO2+O2f点燃3Fe+2Q= Fe3O4【解析】【分析】根据AF是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C,所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转 化成的D会与氧气反应，所以 D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E 会转化成氧气，所以 E是高镒酸钾，F是镒酸钾。【详解】(1)根据分析可知，B是H2O2；(2) D是氢气，可以作燃料(或冶炼金属)；(3) E-F的反应是高镒酸钾在加热的

33、条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式 A为：2KMnO4= &MnO4+MnO2+O2 T ;(4) G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明 G为铁，铁和氧气在点燃 点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+26Fe3O4。15. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一 定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。徵助 Ff/普JHl-L包(1)写出化学式：甲是 , 丁是, G是(2)写出A与B反应的化学方程式： ;(3)写出E-F的化学方程式：

34、。点燃【答案】H2O CaCO NH3 2H2+。22山。CaO+H 2OCa(OH) 2【解析】 【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以 G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以 J是氧化铁；甲、乙分别是酒 精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则 F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高 温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以 A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反 应生成H

35、, H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】(1)根据分析可知，甲是水，化学式是H2O, 丁是碳酸钙，化学式是 CaCQ, G是氨气，化学式是N%;点燃(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22HzO;(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H 20Ca(OH)2。16. A- F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C D、E是不同类别的物质， C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质,(部分反应物，生成物及反应条件已略去)请回答:

36、(1)写出A、D的化学式：A, D(2) C与E反应的化学方程式是 。(3)图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是 。【答案】02 HN03 或 H2SO4 Ca(0H2+Na2C03=CaCQ J +2Na0H 置换反应【解析】【分析】AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以 C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以 F是水，A和水可 以相互转化，所以 A是氧气，氧气会转化成 B, B和碳酸钠可以相互转化，所以 B是二氧化碳，水会转化成 E, E和碳酸钠会反应，所以 E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所

37、以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气， 氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二 氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的AF中都含有氧元素，推导合理。【详解】(1)由分析可得， A是O2, D是HNO3或H2SQ;(2)通过推导可知 C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH2+Na2CO3=CaCQ J +2NaOH；(3)水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化 钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成

38、碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反 应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于 复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应。【点睛】该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。17. A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且 B与C是组成元素相同的 两种气体，则 C的化学式为 ; B-C的反应

39、类型 (填“一定”或“不一 定”)是化合反应。(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A-B反应的化学方程式。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、 两种和一种，常温下 C为气态，则B的化学式为 。高温【答案】CO2 不一定 CaCO3CaO+CO2H2O【解析】【详解】(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且 B与C是组成元素相同的 两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳， C是二氧化碳，化学式为 CO2； B-C的反应是一氧化碳生成二氧

40、化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，则 C为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙，A-B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学高温方程式为：CaCO3CaO+CO2 ;（3） A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下 C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B可以是水，C可以是氢气（或氧气

41、，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B的化学式为H2O。【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。18.甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生 成物及反应条件已略去。（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是 。（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的 化学式依次是 （写一组）。（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学 方程式是（写一个）。（4）下列三

42、组物质中，符合上述转化关系的是 （填标号）。组别甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CC3NaOHNazSQcKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳（或 CO） Z“ Fe、Cu CaCl2+ Na2cO3=CaCO3" + 2NaCl a b【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以 甲是氢氧化钙，甲

43、、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙， 所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】(1)若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；(2)若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化 钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳 酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳

44、酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：CaC+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl ；(4) a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正 确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。故选：abo故答案为：(1) 一氧化碳(或 CO);(5) Zn、Fe、Cu;(6) CaCl2+ Na2cO3=CaCO3 J + 2NaCl ；(7) abo19.图示中是初中化学常见的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别的物质，B俗称纯碱，E的相对分子质量为100“图中“

45、一”表示相连的两种物质之间 可以发生反应，“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1) B的化学式为：;(2)反应的化学方程式为 ;(3)物质D的类别为；(填氧化物、酸、碱、盐中的一种)；(4)物质A在生产生活中可用于。【答案】NazCQ Ca(OH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 1 酸固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)【解析】【分析】由图干可知，B俗称纯碱，即为 NazCQ;按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别白物质，E的相对分子质量为100,即E为盐，化学式为 CaCQ, C即能与NazCQ 和

46、D反应，又能转化为 CaCQ,故C为碱，化学式为 Ca(OH1, D能与CaCQ反应，D为 酸，A为氧化物，且能与 NazCQ相互转化，故A为二氧化碳，据此分析解答【详解】由分析可知，B的化学式为：Na2CO3；(2)反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH+Na2CO3=2NaOH+CaCO J;(3)物质D的类别为酸；(4)固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨等，故填写：固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)；【点睛】该题为图型推断题，解题关键是找到题中突破点，而该题突破点是B俗称纯碱，即为Na2CQ;由此推测题中其他物质20. A、B、C、D

47、、E为初中化学中常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系。(1)写出下列物质的化学式：A: , E。(2)写出反应的化学方程式： 。(3)图中转化中产生无色气体 E的原因是。(4)图中没有涉及的基本反应类型是 。【答案】Cu H2 CuO+H2SO4=CuSQ+H2O Fe+H2SO4= FeSQ+H2 T 分解反应【解析】【分析】A为紫红色金属，所以 A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的 X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁(溶液为浅绿色)和铜，铁与硫酸

48、反应生成硫 酸亚铁(溶液为浅绿色)和氢气反应生成，所以C为铁单质，D为硫酸亚铁，无色气体 E为氢气，经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：(1) A 是 Cu, E 是 H2；(2)反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+HSQ =CuSQ+HhO;(3)图中转化中产生无色气体 E的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程 式为：Fe+H2SQ=FeSQ+H2f ；(4)铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反 应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后

49、结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21. AG是七种初中常见的化学物质，其中A、B C、D、E分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为 G, D和F由两种相同的元素组成(其中“一表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应 物、生成物、反应条件已省略)。请回答下列问题：/E<1IG(1)写出G的化学式：。(2)写出B-A的化学方程式： 。【答案】Fe2O3 CaO + H2O =Ca(OH>【解析】【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G,推测E为铁，G为氧化铁，进

50、行推导，D可能为氯化亚铁，由于 D和F由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F, C可能为稀盐酸，C D、E分别为酸、盐、单质，所以 A、B分别为氧化物和碱其中 的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。【详解】(1)由分析知，G的化学式为Fe2O3(2) BfA 的化学方程式：CaO + H>O =Ca(OH>22 .思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“一装示两种物质之间可以相互反应，“一表

51、示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：（1）A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 （2）A生成B的化学方程式。（3）C与D反应的化学方程式 。【答案】HCl（或H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH生成出0分子/H+与0H-生成 H2O）。H2SO4 + BaC2=BaSQ J +2HC1 或 HCl +AgNQ=AgCl J +HNO C02+Ca（0H片CaCQ J +H2O （或 SC2+ 2NaOH=N&SC3 + H2O）【解析】A可用于金属除锈，则 A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且 A能转化为B,则B是氯化 银（或硫酸钢）；水能转化为D, A能

52、与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A的化学式为HCl（或H2SQ）； A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢 氧根离子生成水分子；（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为 HCl +AgNQ=AgCl J +HNO （或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢和盐酸，反应的化学方程 式为H2SQ + BaC2=BaSQj +2HCJ ; （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反 应的化学方程式为 CQ+Ca（OH2= CaCOJ+HO （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反

53、应生成碳酸 钠和水，反应的化学方程式为SQ+ 2NaOH=Na2SQ + H2O）。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。23 . A- G是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：(2)若C物质有三种元素组成，写出物质 A和物质C反应的化学方程式是 ,基本 类型是。(3)写出测定A物质酸碱度的方法： 。【答案】HC

54、l Na2CO3+Ca (OH) 2 = CaCQ J+2NaOH复分解反应 取适量A物质溶于水， 用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较【解析】【分析】A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源；可知A为碳酸钠，碳酸钠和 B可以互相转化，所以 B是二氧化碳；D能与碳酸钠反 应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸；F是未来最理想的清洁能源，所以 F为氢气；E是黑色粉末，会与盐酸反应，所以 E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是黑色金属氧化物，G为氧化铜。代入推导正确。【详解】(1)经推导D为稀盐酸，化学式为 HCl;(2)若C物质有三

55、种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明C为Ca (OH) 2,物质A和物质C反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca (OH) 2= CaCQ J +2NaOH;基本类型是复分解 反应；(3)测定A物质Na2CC3酸碱度的方法是取适量 A物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取 其溶液滴到pH试纸上，标准比色卡进行比较。24.（卷号）2224470655598592（题号）2227105914683392（题文）其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 、, D+F反应的化学方程式 。【答案】分解反应化合反应复分解反应 Ca(OH2+Na2CO3=CaCQ J +2NaOH【解析】【分析】由于A高温分解且是碳酸盐，所以 A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以 C 是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与 D反应生成碳酸钙，所以 F是碳酸钠，则E是氢氧化钠。【详解】由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；涉及的反应类型为：分解反应、化合反